1、2017年高考模拟试卷化学卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。其中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。考生注意：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
2、Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. ClO2被世界卫生组织列为 A1级高效安全灭菌消毒剂，ClO 2属于A.混合物 B酸 C.碱 D.氧化物2. 下列仪器中，构成材质与其它三种明显不同的是A. B. C. D. 3. 下列属于弱电解质的是A液氯 B冰醋酸 C硫酸钡 D二氧化碳4.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，该反应不属于下列反应类型中的A.置换反应 B.复分解反应 C. 氧化还原反应 D.放热反应5. 下列物质投
3、入水中，会促进水的电离的是A小苏打 B烧碱 C蔗糖 D食盐6下列说法不正确的A.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 B.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 C.氯气可用于自来水的消毒D.镁可用于制造火箭、飞机的部件 77.下列说法正确的是A氯元素的一种核素： B硝基苯的结构简式：CH 2O2的电子式：H 2 H D二氧化碳的比例模型：O O 8. 化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是A19 世纪以来，道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家先后对原子组成和结构进行深入研究，使得人类对原子结构的认识有了深入的认识B在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三
4、种不同层次的观测仪器先后得到了使用C合成氨、合成尿素、合成抗生素等技术的发明使人类走向丰衣足食、健康长寿D西汉淮南万毕述有“曾青得铁则化为铜”的 记载，这是现代“湿法炼铜”的先驱，人类对于铁的制备则比铜还要早9. 下列说法不正确的是A青蒿素在超临界 CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界 CO2作萃取剂B电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D钙基固硫和 NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施10下列说法正确的是A油脂在 NaOH热溶液中完全水
5、解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出B可以用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾C实验室制备乙酸乙酯时，正确的试剂添加顺序为先加乙醇，再加冰醋酸，最后加入浓硫酸D为检验某待测液中的 NH+ 4，可取少许待测液于试管，加入适量 NaOH溶液，加热试管，再用湿润的 pH试纸检验11下列说法正确的是AH、D、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B甘油( )和乙醇中都含有羟基，因此两者互为同系物CH2 OHCH OHCH2 OHC(CH 3)2CHCH(CH3)2的名称是 1,4二甲基丁烷D有机物 CH3CH 2NO 2和 H2NCH 2COOH 是同分异构体1
6、2在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O（g） CO(g)+H2(g)，可认定该可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是A.容器中 H2O、CO、H 2的物质的量之比为 1:1:1B.混合气体的平均分子量不再发生变化C.1molH-H键断裂同时生成 2molH-O键D.生成 nmolCO的同时生成 nmolH213下列离子方程式书写正确的是A铜片与热的浓硫酸反应：2H +Cu=H2+Cu 2+BNaHSO 4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2+ + OH + HC
7、O3- = CaCO3 + H 2OD工业制漂白粉：Cl 2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2O14 四种短周期主族元素，X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 Z最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W 四种元素的原子半径依次减小B.W元素的简单气态氢化物的稳定性比 Z的高C.Z元素可形成含 18个电子的气态氢化物D.X元素的单质可采用电解其盐溶液的方法制备15下列说法不正确的是A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明其结构中不存在碳碳双键B油脂碱性条件下完全水解可以得到高级脂肪酸和甘油的混合物C分子式为 C2H6O的常见有机物有两种，等质量的两物质与
8、氧气完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去16下列说法正确的是A向鸡 蛋清 的溶 液中 加入 饱和 (NH4)2SO4溶液 ，鸡 蛋清 因发 生变 性而 析出B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用D直馏汽油与裂化汽油可以用溴水进行有效鉴别 17锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A该电池放电时，正极的反应式为: O 2 + 4e- + 4H =2H2O B每转移
9、2mol电子，消耗氧气 11.2LCLi +不断向电池的正极移动D. 有机电解液可用 LiCl溶液代替18pH=1 的两种酸溶液 HA、HB 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH与溶液体积( V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A同浓度、同体积的 HA、HB 溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者多B物质的量浓度 HAFe3+I2，向 amolFeI2和 amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入 bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素） 。则下列说法不正确的是 A离子的还原性 I Fe2+
10、 BrB四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe 2+、Y-I 、Z-Br 、W-Cl C当 4a = 3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe 2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8D当 3a 2b 时，发生的离子方程式：2Fe 2+ + 4I + 3Br2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Br 25某无色溶液只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、H +,现分别取三份 100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mo
11、l；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。下列说法正确的是A.溶液中一定存在 Cl-B.肯定不存在的离子是 Mg2+、Fe 3+、H +、Cl -C、溶液中一定存在 K+,且 c（K +）0.02molD.确定 Cl-的存在，可取原溶液加足量稀 HNO3，再加过量 BaCl2溶液，过滤，滤液中加AgNO3溶液，若有沉淀生成，则说明存在 Cl-非选择题部分二、非选择题(本大题共 7小题，共 50分)26 （6 分）烃 A 是一种重要的化工原料， A 完全燃烧后生成 m（CO 2）：m（H 2O）=22:9，A 在其同系物中的
12、分子量最小。现有如下图转化关系：请回答已知： CH3-CH2X+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O (X-代表卤素原子) 。（1）A 中含有的官能团名称是_。（2）第步反应的反应类型是_。 （3）第步反应的化学方程式是_。（4）下列说法正确是的_。A.将绿豆大小的钠投入到 B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡B. E 分子中所有原子在一条直线上C.的反应类型为取代反应D. A 与 C 在一定条件能合成有机物 CH3COOCH2CH327 （6 分）无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH 与气体 B 反应生成 3.90g 化合物 A 和
13、 2.24L（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）化合物 A 的组成元素为 H、Na 和 （用元素符号表示） ，化学式是 。（2）NaH 与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式 。（3）高温下氢化钠（NaH ）可将四氯化钛（ TiC14）还原成金属钛，该反应化学方程式为 。28 （4 分）某同学设计了如下装置用于制取 SO2并验证 SO2的部分性质。回答下列问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）导管的作用是_。（3）下列叙述正确的是 。A.实验前要在装置中鼓入 N2,其目的是排尽装置中的空气B.为了验证 SO2有
14、漂泊性，可在装置 B 中加入含酚酞的 NaOH 溶液C.装置 C 中观察到白色沉淀，可验证 SO2具有还原性D.可用启普发生器代替装置 A 制备 SO229 （4 分）已知 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na 2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3。 nH2O（n 为平均值，n10） 。取没有妥善保管的 NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2的体积（标准状况）如表 （不计溶于水的 CO2气体）盐酸体积（ml） 5 15 20 50 X 120生成 CO2体积 0 224 448 1792 44
15、80 4480（ml）试求：（1）当加入盐酸后，生成的 CO2体积不再增加时，X 的最小值_。（2）未变质前 NaHCO3的质量_】_g。30 【加试题】 （10 分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一。(1)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)2NO 2(g)N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H867 kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)和 H2O(g)的热化学方程式 _。(2) 用于净化汽车尾气的反应 2CO（g）+2NO
16、（g） N2+2CO2（g）在低温下能自发进行。在 T1温度下，反应达平衡时 CO2的体积分数与起始 n（NO）/n（CO）的比值关系如图所示。若保持其他条件不变，仅改变温度为 T2（T 2T 1） ，在图中画出 T2温度下相应的变化趋势图。有人设想按下列反应除去 CO：2CO（g）=2C（s）+O 2(g) 判断该设想的合理性，并说明理由_。(3) 用 NH3催化还原 NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮 率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) NO 2(g)2NH 3(
17、g) 2N2(g) 3H 2O(g)。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)直接代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP的表达式为_。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂平衡脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮(4)电解法吸收处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成 NO2-，同时用石墨电极电解将 NO2-转化为 NO3-,电解条件下循环利用 NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理 NO2的总反应的方程式：_。31 【加试题】 （10 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O
18、）俗称 “海波”，又名“大苏打”， 在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上可以用亚硫酸钠法（亚硫酸钠和硫粉通过化合反应）制得，装置如下图(a)所示。已知：Na 2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如上图 (b)所示。（1） Na2S2O35H2O 的制备：步骤 1：如图连接好装置后，检查 A、C 装置气密性的操作是 。步骤 2：加入药品，打开 K1、关闭
19、 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置 B、D 的作用是 。步骤 3：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH 接近 7 时，打开 K2、关闭 K1 并停止加热；C 中溶液要控制 pH 的理由是 。步骤 4：过滤 C 中的混合液，将滤液经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na 2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为 Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。（3）常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如下：
20、取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.010 molL-1的 Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 18.00 mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr2O72- + 6I-+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O；b. I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-则该废水中 Ba2+的物质的量浓度为 。32 【加试题】 （10 分）某研究小组以苯为主要
21、原料，采用以下路线合成医药中间体 G 和可降解聚合物 C。 H3CCCHA.CHOO2 X NaOHCCH23HOOHCCH3COOHHOCCH3O2OCnCCH32OB C DEF.HCCHCHOG已知： 2CH3CHONaOHCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO（1）写出 X 的结构式 。（2）对于高分子化合物 C 的说法正确的是 （填序号） 。A1molC 能与 2n mol NaOH 反应B(C 9H8O3)n即是高分子化合物 C 的化学式，也是链节的化学式C高分子化合物 C 是缩聚产物D酸性条件下降解时有气泡产生（3）在一定条件下，E 可以生成一种含有 3 个六元环的
22、化合物（C 18H16O4） ，请写出该反应的化学方程式 。（4）写出符合要求的 G 的同分异构体（含有 的有机物不能稳定存在） 。a.遇 FeCl3溶液显紫色； b.能与 Br2按 12 发生加成反应； c.苯环上只有两种等效氢（5）根据题目所给信息，以 F 和乙烯为原料，设计合成 G 的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。2017年高考模拟试卷化学卷答题卷一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案题号 19 20 21 22 23 24 25答案二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26 （6 分）（1）_。（2）_。 （3 _。（4）_。27 （6 分）（1） ， 。（2） 。（3） 。28 （4 分）（1） 。（2）_。（3） 。29 （4 分）
