1、临川三中 2017 届高三第三次模拟考试 理科综合 试卷注意事项：1.本试卷分第卷(选择题 )和第卷(非选择题) 两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。可能要用到的相对原子质量 H1 C12 Na23 Cl35.5第卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。1、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列叙述错误的是：A过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B空气污染日报中的空
2、气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、SO 2、NO 2C金属冶炼过程主要是利用金属矿物中金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8下列关于有机化合物的说法不正确的是：A可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B苹果酸的结构简式为 HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应CC 3H7和C 2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有 24 种D高分子化合物 的单体是 CH2CH 2和 C2H5COOH9下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是：A加热蒸发皿和烧杯必须垫
3、石棉网B除去乙醇中的乙酸，加入 Na0H 溶液后分液C将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到 CuSO45H2OD配制 1 L 0.1molL-1NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是：A.放电时，正极上有金属锂析出 B.充电时，阳极区溶液中 c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中 c(OH-)增大 D.充电时，阴极的电极反应式为 Cu2+2e-=Cu 11W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物常用作制冷剂，W 与 Y最外层电子数之和与 X 最外层电子数相等，Z 最外层电子数等于最内层电子数
4、。下列说法正确的是：AY 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱BW 的气态氢化物比 X 的稳定C离子半径的大小顺序： r(W) r(X) r(Y) r(Z)DY 3W 与 YW3中的化学键类型相同12. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是：A已知 HA 的电离常数 Ka=4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液酸性、碱性都可能B浓度相等的NH 4Cl NH 4HCO3 NH 4HSO4溶液：c(NH 4 )的大小顺序为 CNaHCO 3溶液加水稀释， c(Na+)与 c(HCO3 )的比值保持增大D在氨水中滴加盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH)
5、=l0a14mol/L13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是：26. (14 分）某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。(1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应:C 2H5OH CH2=CH2+H 2O副反应:C 2H5OH+2H2SO4(浓) C+2SO2+5H 2O;C+H2SO4(浓) CO 2+2SO 2+2H 2O 仪器 M 的名称是。 装置 B 中盛放的试剂可能是。 装置 C 的作用是。(2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化
6、硫的实验。选项 离子组 X 试剂 离子方程式A K+、Na +、ClO 、SO 42 少量 SO2 SO2+ClO +H2O=SO42 +Cl +2H+B NH4+、Fe 3+、Br 、SO 42 过量 H2S 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H +C NH4+、Na +、Fe 3+、AlO 2 过量铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D K+、Na +、 HCO 3 、AlO 2来 少量 HCl H+AlO2 +H2O=Al(OH)3 装置 E 的作用是；装置 G 的作用是。 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为。 用下列装置检验 G 中逸出的气体含有氧化产物 CO2。装置
7、正确的连接顺序为 G ，证明 G 中逸出的气体含有 CO2的现象为。 27. (15 分) 镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用。（1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙(2CaOSiO 2)相互分离，并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式。电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列(填编号)气体氛围中冷却。A空气 B氮气 C水蒸气 D氢气（2）目前发达国家 80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：在干燥的 HCl 气流中加热脱水干燥；加
8、熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是_（步骤可重复使用）；在干燥的HCl 气流中加热时，能得到无水 MgCl2，其原因是_。（3）已知某温度下 Mg(OH)2 的 Ksp6.4l0 12，当溶液中 c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中 c(OH )_ molL1。（4）在 Mg(OH)2 悬浊液中滴入饱和 NH4Cl 溶液，溶液变澄清。反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生 H+，H +再与 Mg(OH)2 反应；二是_（用离子方程式表示）。要验证谁是 Mg(OH)2 溶解的主要原因，可选取_ 代替 NH4Cl 溶液作对照实验。ANH 4
9、NO3 B(NH 4)2SO4 CCH 3COONH4 DNH 4HCO3（5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，下图为 MgNaClO 燃料电池结构示意图。其工作时 Mg 作（填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式：。28.（14 分）I、煤制天然气的工艺流程简图如下：(1)反应 I：C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol1 ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_。(2)反应 II：CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJmol1 。如图表示不同温度条
10、件下，煤气化反应 I 发生后的汽气比（水蒸气与CO 物质的量之比）与 CO 平衡转化率的变化关系。 判断 T1、 T2 和 T3 的大小关系：_。（从小到大的顺序） 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8，经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后，得到 CO 与 H2 的物质的量之比为 1:3，则反应 II 应选择的温度是（填“ T1”或“T 2”或“ T3”）。(3)甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸性气体，分别是 H2S 和_。工业上常用热碳酸钾溶液脱除 H2S 气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_。II、利用甲烷超
11、干重整 CO2 技术可得到富含 CO 的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO 2 (g) 2H2O(g)4CO(g) H0CH4 超干重整 CO2 的催化转化原理示意如图：(4)过程 II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是。(5)假设过程 I 和过程 II 中的各步均转化完全，下列说法正确的是_。（(填序号)a过程 I 和过程 II 中均含有氧化还原反应b过程 II 中使用的催化剂为 Fe3O4 和 CaCO3c若过程 I 投料 ，可导致过程 II 中催化剂失效(6)一定条件下，向体积
12、为 2L 的恒容密闭容器中充入 1.2 mol CH4(g)和 4.8 mol CO2(g)，发生反应 CH4 (g)3CO 2 (g) 2H2O(g)4CO(g) H0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=_。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 Ia（kJ/mol） 578 1817 2745 11578则该元素是_（填写元素符号）。（2）基态 C 原子中，电子运动状态有_种，电子占据的最高能级符号为_，该能级含有的轨道数为_
13、。（3）关于化合物 ，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有 7 个 键和 1 个 键 D. C 原子的杂化方式是 sp2和 sp3（4）已知苯酚（ ）具有弱酸性，其 Ka=1.110-l0；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_。（5）在硅酸盐中，SiO 44-四面体如图 21（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图 21（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si 与 O 的原子数之比为_，化学式为_。36化学
14、选修 5：有机化学基础（15 分）以苯为原料合成 E 的一种路线如下：回答下列问题：（1）E 的分子式为；C 中含有的官能团名称为。（2）D 的结构简式为。（3）上述 四个反应中，属于取代反应的有。（4）写出 AB 反应的化学方程式：。（5）B 的同分异构体中属于芳香酮的有种（不包括 B 本身）；其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 3322 的为（写结构简式）。（6）已知： 。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备 的合成路线。化学答案及解析7-13: C D C B C C B二（本部分共计 58 分）26（14 分）. (1)圆底烧瓶（1 分）NaOH 溶液（或其他合
15、理答案）（1 分）检验 CO2 和 SO2 是否除尽（2 分）(2)混合 C2H4 与 SO2 气体（2 分）；将生成的硫蒸气冷却为固体（2 分）C 2H4+3SO2 3S+2CO2+2H2O（2 分）I J H（2 分）；品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2 分）27.（15 分）(1)Si + 2MgO + 2CaO = 2CaOSiO2+ 2Mg（2 分）D（1 分）(2)（2 分）HCl 抑制 MgCl2 的水解（2 分，其它答案合理即可）(3)810-4 molL-1（2 分）(4)Mg(OH)2(s) + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3H2O（2 分） C（1 分）(5)Y（
16、1 分） ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2 分）28.（14 分）(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动（2 分）(2)T 1 T2 T3（2 分） (3)T 3（1 分） (4)CO 2（1 分）(5)CO 32-+ H2S HS - + HCO3-（2 分）(6)4H 2+Fe3O4 3Fe+4H2O（2 分）(7)a c（2 分）(8)+330 kJ/mol（2 分）35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）Al（2 分）；（2）6（2 分）；2p（1 分）；3（1 分）；（3）B（2 分）；（4）（1 分），分子内形成氢键，使 H+难以电离出，故 Ka2Ka（2 分）；（5）1：3（2 分）；SiO 32-（ 2 分）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）C 10H15ON(1 分，或者写为 C10H15NO)羰基、溴原子（2 分）（2）OOH(2 分)（3）（2 分）（4）+CH2CH2Cl AlCl3O O +HCl(2 分)（5）4（2 分）O（2 分）（6）CH3COH CH3ClO O OHSOCl2 AlCl3 KBH4C2H5OH（2 分）
