1、本试卷分选择題和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题重要一个选项符合题意。12016 年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A煤的气化和液化是物理变化B煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖【答案】A2下列化学用语表示正确
2、的是A中子数为 16 的硫原子： BCl -的结构示意图：C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3 D氢氧化钠的电子式：【答案】C【解析】AS 是 16 号元素，不是 32 号元素，A 错误；BCl 是 17 号元素，核内有 17 个质子，不是 18 个，B 错误；C甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，C 正确；D氢氧化钠属于离子化合物，电子式为，D 错误；故选 C。点晴：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。书写电子式时应特别注意如下几个方面：首先判断是否含有离子键，阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。3下列物质的性
3、质与用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C明矾易溶于水，可用作净水剂D二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张【答案】B【解析】A二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A 错误；B过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B 正确 C明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C 错误；D二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D 错误；故选 B。4X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、
4、R同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W 原子半径依次增大BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强CX、R 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同D元素 W、R 的简单离子具有相同的电子层结构【答案】C【点晴】本题考查原子的结构与元素周期律的关系，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提。本题的易错点是 B，对于不位于同一周期和同一主族的元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的比较，要结合常见物质的酸碱性强弱判断，不能死搬硬套元素周期律。5下列反应的离子方程式正确的是
5、A铜跟稀 HNO3反应：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2OB向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH-= AlO2-+2H2OC向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH 3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO 4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O【答案】A【解析】A铜跟稀 HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O，故 A 正确；B过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故 B 错误；C向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸
6、反应生成氯化银沉淀，故 C 错误；DNaHSO 4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O，故 D 错误；故选 A。点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理是否正确；电解质的拆分是否正确；是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是 D，要注意从化学方程式进行判断。6实验室采用下列装置制取氨气，正确的是【答案】D【解析】A加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故 A 错误；B氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；C收集氨气的导管应该
7、插入试管底部，故 C 错误；D氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故 D 正确；故选 D。7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH=l 的溶液中：Ba 2+、Fe 3+ 、Cl -、SCN -B能使酚酞变红的溶液：Ca 2+、K +、HCO 3-、CO 32-C =10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-D由水电离的 c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-【答案】C点晴：本题考查离子共存的正误判断。解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、溶液的颜色等。本题的易错点是 A，要
8、注意 Fe3+和 SCN -能发生络合反应。8下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD【答案】B【解析】A二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故 A 错误；B饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故 B 正确；C电解氯化镁溶液不能生成单质镁，故 C 错误；D氮气与氧气反应生成的一氧化氮不能与水反应生成硝酸，故 D 错误；故选 B。9下列说法正确的是A铅蓄电池充电时，阳极质量增大B0.1mol L -lCH3COONa 溶液加热后，溶液的 pH 减小C标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为 36.021023D室温下，稀释 0.1molL-1氨水
9、，c(H +)c(NH3H2O)的值减小【答案】D10用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol -1下列说法正确的是A升高温度能提高 HCl 的转化率B加入催化剂，能使该反应的焓变减小C1molCl 2转化为 2molCl2原子放出 243kJ 热量D断裂 H2O(g)中 1mol H-O 键比断裂 HCl(g)中 1mol H-Cl 键所需能量高【答案】D【解析】A升高温度，平衡逆向移动， HCl 的转化率减小，故 A 错误；B加入催化剂，反应的焓变不变，故
10、B 错误；C根据提示， 1molCl 2转化为 2molCl2原子吸收 243kJ 热量，故 C 错误；DE（H-O）、E（HCl）分别表示 H-O 键能、H-Cl 键能，反应中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量，反应热H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4E（H-Cl）+498kJ/mol-=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即 E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开 1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量高，故 D 正确；故选 D。不定项选择题：本题包括 5 小题，每小
11、题 4 分，共计 20 分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A吗替麦考酚酯的分子式为 C23H30O7NB吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D1mol 吗替麦考酚酯与 NaOH 溶液充分反应最多消耗 3mol NaOH 反应【答案】D12下图所示与对应叙述相符的是A图甲表示一定温度下 FeS 和
12、 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸I2c 将溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加热，产 酸性 KMnO4溶液褪色 产生了乙烯生气体通入酸性 KMnO4溶液D向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性【答案】AB1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL -1NaHCO3溶液：c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B0.1molL -lNaOH 溶液中通入 SO2气体至 pH=7：c(
13、Na +)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：c(OH -)-c(CH3COOH)=c(H+)=l10-9molL-1D20 mL0.1molL -1CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1mol L-1 HCl 溶液混合得到的溶液：c(CH 3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)【答案】CD点晴：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，准确判断溶液中的溶质，掌握水解、电荷守恒、物料守恒等知识是解答的前提。本题的难点是 B 中溶质的判断。15定温度下，
14、在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。起始物质的量浓度/molL -1容器 温度/NO(g) CO(g) N2 CO2甲 T1 0.10 0.10 0 0乙 T1 0 0 0.10 0.20丙 T2 0.10 0.10 0 0下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B乙容器中反应达到平衡时，N 2的转化率大于 40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10mol
15、 NO 和 0.10mol CO2，此时 v(正)v(逆)【答案】B【解析】A2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T 1T 2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 A 错误；BT 1时，平衡状态 CO2物质的量为 0.1mol，2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0转化量 0.05 0.05 0.025 0.05平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05平衡常数 K= =10，则 N2（g）+2CO 2（g）
16、 2NO（g）+2CO（g）的 K= ，若 N2的转化率等于40%N2（g）+2CO 2（g） 2NO（g）+2CO（g）起始量（mol/L） 0.1 0.2 0 0转化量 0.04 0.08 0.08 0.08平衡量 0.06 0.12 0.08 0.08K= =0.0470.1，因此反应需要继续向右进行，因此 N2的转化率大于 40%，故 B 正确；C乙容器中的气体相当于甲中气体的 2 倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的 2 倍，故 C 错误；D丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10mol NO 和 0.10mol CO2，相当于增
17、大压强，平衡正向移动，此时 v(正)大于 v(逆)，故 D 错误；故选 B。非选择题（共 80 分）16硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO，还含有 Fe2O3、CuO、SiO 2等杂成) 制备 ZnSO4 7H2O 的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的 pH (开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL-1计算）如下表：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 6.4 8.0（1）“滤渣 1”的主要成分为_(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种
18、)。（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3+，H +反应外，另一主要反应的化学方程式为_。（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_。溶液 pH 控制在【答案】 （1）将上层液体从上口倒入另一烧杯中 （2）3CaO+3Br 2+2NH33CaBr 2+N2+3H 2O （3）温度过高，Br 2、NH 3易挥发 （4）确保 Br2被充分还原 （5）Ca(OH) 2 （6）用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥【解析】 （1）用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻
19、璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为：将上层液体从上口倒入另一烧杯中；（2）根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溴和水反应生成氮气、溴化钙等，反应的化学方程式为 3CaO+3Br2+2NH33CaBr 2+N2+3H 2O；液溴和液氨容易挥发， “合成”温度应控制在 70以下；投料时控制 n(Br2)：n(NH 3)= 1：0.8，可以确保 Br2被充分还原，故答案为：3CaO+3Br 2+2NH33CaBr2+N2+3H 2O；温度过高，Br 2、NH 3易挥发；确保 Br
20、2被充分还原；（3）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为 Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；20钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。（1）CoO 是一种油漆添加剂，可通过反应制备。2Co(s)+O 2(g)=2CoO(s) H 1=akJmol-12CoCO 3(s) =CoO(s) + CO2 (g) H 2=akJmol-1则反应 2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的 H=_。（2）某锂电池的电解质可传导 Li+，电池反应式为：LiC 6+CoO2 C6+LiCoO2电池放电时，负极的电极反应式为_，Li +向_移动（填“正极”或“负极“）。一种回收电极中 Co 元素的方法是：将 LiCoO2与 H2O2、H 2SO4反应生成 CoSO4。该反应的化学方程式为_。（3）BASF 高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1 所示，该循环的总反应方程式为_(反应条件无需列出)
