1、本试卷分选择題和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题重要一个选项符合题意。1.2016 年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2. 下列化学用语表示
2、正确的是A.中子数为 16 的硫原子： 4832S B.Cl 的结构示意图：C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3 D.氢氧化钠的电子式： 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张4. X、Y、Z、W 、R 是原了序数依次递增的短周期元素。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、
3、W 原子半径依次增大B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强C.X、R 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素 W、R 的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀 HNO3 反应：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al 3+3OH-= AlO2-+2H2OC.向 Ag(NH3)2NO3 溶液中加入盐酸： Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+D.NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O6.实验室采用下列装置
4、制取氨气，正确的是7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=l 的溶液中：Ba 2+、Fe 3+ 、Cl -、SCN -B.能使酚酞变红的溶液：Ca 2+、K +、HCO 3-、CO 32-C. )(HcO=10-12 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-D.由水电离的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C. D. 9.下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量 增大B.0.1mol L-lCH3COONa 溶液加热后，溶液的 pH 减小C.标
5、准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为 36.021023D.室温下，稀释 0.1molL-1 氨水，c(H +)c(NH3H2O)的值减小10.用 Cl2 生产某些含 氯有机物时会产生副产物 HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol -1下列说法正确的是A.升高温度能提高 HCl 的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C.1molCl2 转化为 2molCl2 原子放出 243kJ 热量D.断裂 H2O(g)中 1mol H-O 键比断裂 HCl(g)中 1mol H-Cl 键所需能量高不定项
6、选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A.吗替麦考酚酯的分子式为 C23H30O7NB.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D.1mol 吗替麦考酚酯与 NaOH 溶液充分反应最多消耗 3mol NaOH 反应12.下图所示与对应叙述相符的是
7、A.图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸I2c将溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4 溶液酸性 KMnO4 溶液褪色 产生了乙烯D向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液溶液红色逐渐褪去 BaCl2 溶液呈酸性14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1molL-1NaHCO3 溶液：c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.0.1molL-lNaOH 溶
8、液中通入 SO2 气体至 pH=7：c(Na +)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C.等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l10-9molL-1D.20 mL0.1molL-1CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1mol L-1 HCl 溶液混合得到的溶液：C(CH3COOH)+2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)15.定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器
9、中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2 的物质的量随间变化关系如下图所示。起 始 物 质 的 量 浓 度 /molL-1容 器 温 度 /NO(g) CO(g) N2 CO2甲 T1 0.10 0.10 0 0乙 T1 0 0 0.10 0.20丙 T2 0.10 0.10 0 0下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N 2 的转化率小于 40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10mol NO 和 0.10mol CO2，此时 v(正)v(逆)非选择题（共 80 分）
10、16.(12 分) 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO 2 等杂成) 制备 ZnSO4 7H2O 的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的 pH (开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL-1 计算）如下表：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 6.4 8.0(1)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式） 。 “酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、 (填一种) 。(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3+，H +反应
11、外，另一主要反应的化学方程式为 。(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为 。溶液 PH 控制在3.2 ，6.4)之间的目的是 。(4)“母液”中含有的盐类物质有 (填化学式） 。17.(15 分）非索非那定(E)可用 于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中 R-为 )(1) E 中的含氧官能团名称为 和 。(2 ) X 的分子式为 C14Hl5ON，则 X 的结构简式为 。(3 ) BC 的反应类型为 。(4 )一定条件下，A 可转化为 F( )。写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有 3 种不同化学
12、环境的氢(5)已知： 。化合物 G( )是制备非索非那定的一种中间体。请以 为原料制备 G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18. (12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以 FeS 形式存在， FeS 在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中 Fe、O 两种元素的质量比为 21：8，则该固体产物的化学式为 。(2)检验钢样灼烧生成气体中的 CO2，需要的试剂是 (填字母） 。a.酸性 KMnO4 溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓 H2SO4(3)取 10.00 g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将
13、生成的气体用足量 1的 H2O2 溶液充分吸收，再用0.1000molL-1NaOH 溶液滴定吸收液至终点，消耗 NaOH 溶液 20.00mL；另取 10.00g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的 U 型管（如下图） ，键石灰增重 0.614 g。用 l%H2O2 溶液吸收 SO2，发生反应的离子方程式为 。分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程） 。实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是 (填字母)a.U 型管中生成的亚硫酸盐吸收了 O2b.碱石灰吸收了空气中的 CO2c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收19.(15 分) 溴化钙晶
14、体(CaBr 22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是( 装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞， 。(2)“合成”的化学方程式为 。 “合成 ”温度控制在 70以下，其原因是 。投料时控制 n(Br2)：n(NH 3)= 1：0.8，其目的是 。(3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式） 。(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量 BrO-、BrO 3-，请补充从 “滤液”中提
15、取 CaBr22H2O 的实验操作：加热驱除多余的氨， 。实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱20.(14 分) 钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。(1)CoO 是一种油漆添加剂，可通过反应制备。2Co(s)+O 2(g)=2CoO(s) H1=akJmol-12CoCO 3(s) =CoO(s) + CO2 (g) H 2=akJmol-1则反应 2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的 H= 。(2)某锂电池的电解质可传导 Li+，电池反应式为：LiC 6+CoO2 C6+LiCoO2电池放电时，负
16、极的电极反应式为 ，Li +向 移动（填“正极”或“负极“） 。一种回收电极中 Co 元素的方法是：将 LiCoO2 与 H2O2、H 2SO4 反应生成 CoSO4。该反应的化学方程式为 。.(3)BASF 高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如题 20 图-1 所示，该循环的总反应方程式为 (反应条件无需列出 )(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和 NOx。不同温度下，将 10mol 模拟尾气（成分如题 20 表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO 2、N 2、N 2O)与 NO 的相关数据结果如题 20 图-2 所示.气体模拟尾气NO O2 He碳烟物质
17、的量分数或物质的量 0.25% 5% 94.75% a mol题 20 表380时，测得排出的气体中含 0.45 mol O2 和 0.0525 mol CO2，则 Y 的化学式为 。实验过程中采用 NO 模拟 NOx,，而不采用 NO2 的原因是 。21.(12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质结构与性质下列反应可用于合成 CH3OH：(1)Mn2+基态核外电子排布式为 。(2)与 NO3-互为等电子体的分子为 （写化学式） 。(3)CO32-的空间构型是 （用文字描述） 。(4)1molCH3OH 中
18、含有 键的数目为 mol。CH 3OH 与 H2O 可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为 。B.实验化学环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：物质 沸点（） 密度（gcm -3，20）溶解性环己醇 161.1(97.8)* 0.9624 能溶于水环己烯 83(70.8)* 0.8085 不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。：环己烯的提纯。主要操作有；a.向馏出液中加入精盐至饱和；b.加入 34mL5%Na 2CO3 溶液；c.静置，分液；d.加入无水 CaCl2 固体；e.蒸馏回答下列问题：(1)油浴加热过程中，温度控制在 90以下，蒸馏稳定不宜过高的原因是 。(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是 。(3)加入精盐至饱和的目的是 。(4)加入 34mL5%Na 2CO3 溶液的作用是 。(5)加入无水 CaCl2 固体的作用是 。(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子。
