1、广东省梅州市梅县区 2017 届高考模拟试题 27化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是ASiO 2、MgO 熔点高，可用于制作耐高温仪器B天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质8有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解产物通过加聚反应直接制备 PVC（聚氯乙烯）D油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇9设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1molCH
2、3+所含的电子数为 9NAB标准状况下，11.2 L HF 的分子数为 0.5NAC39 g Na 2O2与足量水反应，转移电子数为 NAD1 mol 乙醇中含有共用电子对数为 8NA10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A用 pH 试纸检测：0.1molL -1Na2SO3溶液、0.1molL -1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的 pH约为 10；NaHSO 3溶液的 pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比 SO32-强B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入 NO2
3、，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO 2转变为无色的 N2O4D饱和 BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)11电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg+ClO -+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含 Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A图甲中发生的氧化反应是 Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中惰性电极棒上有 02放出C图乙中 Cr2O72-向惰性电极移动，与该极
4、近的 OH-结合转化成 Cr(OH)3除去D若图甲中 3.6g 铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有 8.4g 阳极材料参与反应12常温下，向 50mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ）A若 a 点 pH=4，且 c(Cl )=m c(ClO )，则 Ka(HClO)=10m+4B若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH )c(H+)，可用 pH 试纸测定其 pHC若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH ) - c(H+)=2c(Cl ) + c(HClO) D
5、b c 段，随 NaOH 溶液的滴入， (cHClO 逐渐增大13原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D 分别位于不同的主族，m、p、n 分别是元素 A、B、C 的单质， D 的单质可与热水发生置换反应；x、y、z 是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体，且z 可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是AD 的单质起火燃烧时可用 z 作灭火剂B元素的非金属性：CABCB、C 与 A 形成化合物的沸点：C BD原子半径：D B C A26（14 分）亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚
6、硝酸钠的装置如图所示。已知室温下，2NO+ Na 2O2 =2NaNO2酸性条件下，NO 或 NO2都能被 KMnO4溶液氧化生成 NO3-。请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 X，然后关闭弹簧 夹，再滴加浓硝酸，加热，控制 B 中导管均匀地产生气泡。则 X 的化学式为，其作用是。（2）A 烧瓶中反应的化学方程式为。（3）B 装置中发生的转化为。（4）预测 C 中反应开始阶段，产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和；为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为。（5）改进后，D 装置中主
7、要反应的离子方程式为；将 1.56 gNa2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭 g。27氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，科学家一直致力于合成氨的新方法研究。请回答下列问题：（1）合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应的 H- 92kJmol1，1molH 2(g)、1molNH 3(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量分别为 436kJ、1173kJ，则 1molN2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_kJ。（2）在一定条件下，将 l molN2与 3molH2混合于一个 10 L 密闭容器中，反应达到平衡状态时，若混合气体中氨的体积分
8、数为 25，则 N2的浓度为_mol/L，平衡常数 K = _(填写代入数值的计算式，不要求化简)；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下：反应从 0 min 到 3 min 之间， H2的反应速率为_ ；反应在 3 min 时，条件发生了改变，改变的条件可能是_(填序号)。a使用催化剂 b降低温度c增加 H2的浓度 d充入 Ne 增大压强（3）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2 在催化剂表面与水发生反应：2N 2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)在容积均为 VL 的 I、II、III 三个相同密闭容器中加入催化剂后，分别充入相同的 4a m
9、ol NH3和 3a mol O2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3 且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到相同 t min 时 NH3的体积分数如图所示，此时 I、II、III 三个容器中一定处于化学平衡状态的是_ (填“I、II、III”)。（4）工业合成氨需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N23H 2 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_。（5）已知常温下反应：Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H+的平衡
10、常数 K=510-9，计算 Cu(OH)2的Ksp= _ 28(14 分）工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。其制备流程如下：（1）硫酸厂向大气中排放 SO2导致的环境问题为_（2）“吸收反应”中 Na2CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化如下图。图中 A 点以前发生反应的离子方程式是_。（3）“中和”中发生的主要反应的化学方程式是_。（4）已知 Na2SO3在 33 时溶解度最大，将其饱和溶液加热至 33 以上时析出无水 Na2SO3，冷却至 33 以下时析出 Na2SO37H2O 。请写出结晶时的最佳操作_（5）为检验 Na2SO3成品是
11、否变质，需选用的试剂是_、_。（6）KIO 3滴定法可测定成品中 Na2SO3的含量，室温下将 mg 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用 cmol/L酸性 KIO3标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗 KIO3标准溶液体积为 VmL。达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_； 成品中 Na2SO3的质量分数是_35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。H 2SeO4的酸性比 H2SeO3的强，其原因是。（3）H 2SeO3的中心原子杂化类型是；S
12、eO 2- 的立体构型是。与 SeO2- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。（4）H 2Se 属于（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为 217，它属于晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为 gcm-3，硒化锌的摩尔质量为 M g/mol。 NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数 a 为 pm。36 （15 分）以苯和乙炔为原料合成化工原料 H 的路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称，E 中的官能团名称为。（2）苯和甲醛反应生成 A 的反应类型为，B 和 C 反应生成 D 的反应类型为。（3）F 的
13、结构简式为，G 生成 H 的化学方程式为。（4）B 的亚甲基（CH 2）的一个 H 被 Br 再取代生成 I（ ），含有苯环的 I 的同分异构体共有种（不含 I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 1:1:1 的结构简式为。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：。据表分析，最佳碳源是_。若要进一步探究最佳氮源，请简要写出实验设计思路：_。广东省梅州市梅县区松口中学 2017 届高考模拟试题 27B8A9D10B11D12C13D27（1）946（2） 006 008 molL 1 min1 ； a（3）III（4）N 26H 6e 2NH3 （
14、5）210 -2028（14 分）（1）酸雨（l 分）（2）2CO 32- + SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（2 分）（3）NaHSO 3+NaOH=Na2SO3+H2O（2 分）（4）在 33100之间某一温度下，蒸发结晶（2 分）（5）BaCl 2溶液、稀盐酸（2 分）（6） IO 3- + 3SO32-=3SO42- + I-（2 分） %c8.37mV（3 分）35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1）4s 24p4 （1 分）（2）AsSeGe（2 分）；H 2SeO4分了中非羟基氧数大于 H2SeO3（2 分）（3）sp 3（1 分）； 三角锥形（1 分）； PCl 3（或 C4H10等）（2 分）（4）极性（1 分）；分子（1 分）（5）4（1 分）； （3 分）36 （15 分）（1）苯甲醇(1 分） 碳碳三键、羟基 (2 分)（答对 1 个给 1 分，有错误不给分）（2）加成反应 (1 分)，取代反应 (1 分)（3） (2 分)(2 分)（化学式正确，条件没写、没配平，给 1 分）（4）9 (2 分) (2 分)（5）(2 分) （每步 1 分，条件不写不给分）
