1、安庆一中 2017 届高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试试题卷本试卷共 15 页，38 题（含选择题） 。全卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。注意事项：1、 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、 选择题的作答，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。3、 非选择题的作答，用签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。4、 选考题的作答，先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑，答案写在答题卡上
2、对应的答题区域内。写在试题卷草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 75 第一部分 选择题一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求。7化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是A糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇 B “滴水石穿、绳锯木断 ”都涉及化学变化C亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，造成大气污染，使雨水 pH5.6 形成酸雨8设 AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数
3、为 4NAB标准状况下，22 .4 L Cl2 与水反应转移的电子数为 NAC 50下，1L pH=2 的稀硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.01NAD30 g 乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为 NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A2 ,3二甲基丁烷的 HNMR 上有 3 组峰B。甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型CCH23的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有 2 种D油脂是食物中产生能量最高的营养物质10下列实验操作能达到实验目的的是A向苯酚浊液中滴加少量饱和 Na2CO3 溶液，浊液变澄清，证明结合质子的能力： CO32-C 6
4、H5OB配制 Fe(NO3) 2 溶液时加入适量的硝酸，可抑制 Fe2+水解C测定相同温度下相同浓度的碳酸钠和亚硫酸钠溶液的 pH，前者大于后者，证明元素的非金属性：CSD用激光笔照射蛋白质溶液、硅酸溶胶，可将二者区分开11一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中有机废水中的有机物可用 C6H10O5 表示。有关说法正确的是Ab 电极为该电池的负极Bb 电极附近溶液的 pH 减小Ca 电极反应式：C 6H10O5-24e-7H 2O=6CO224H + D中间室：Na +移向左室，Cl -移向右室12若用 AG 来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg (H)Oc。298 K 时
5、，用 01 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的 MOH 溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂BC 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mLC滴定过程中从 A 点到 D 点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大D若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)13A、B、C 、 D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C 的单质（用 a、b、c 表示）及其化合物 x、y、z 有如下转化关系，D 与 B 同主族，下列说法正确的是 Ax 、y、z 均是离子化合物B
6、简单氢化物的沸点：CBDC 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ADD简单离子半径：DCB26 (14 分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：.下图 A 为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为下图 B 装置进行酯化反应效果比 A 要好，他的理由是_；乙同学经查阅资料认为下图 C 装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 _。.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。( 已知:C+4HNO 3 (浓) 4NO2+CO2+2H2O)（1 ）甲同学的实验应该在_中进行，才
7、符合化学实验安全性的要求。（2 ）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是_ (用化学方程式表示) ，为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图 2 所示。（3 ）常温下存在：2NO 2 N2O4 请用平衡移动原理解释 B 装置的作用_（用文字表述） 。（4 ） C 装置中出现的现象是_，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以 NO3 形式存在，写出生成该离子的离子方程式 _。27 (15 分)某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为 Cu2S 和 FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示
8、：已知:T时,KspCu(OH) 2=2.01020，KspFe(OH) 2=6.01016，KspFe(OH)3=1.01038。（1 ）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有_、_ （写出两条） 。（2 ） FeS2 在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3 ）溶液 C 在氮气的环境下，通过_、_ 、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。（4 ）常温下，固体 D、O 2 和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液 C 立即发生反应，则溶液 C对该反应起_作用，其中发生反应的离子方程式为_、_。（5 ）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂 Z 调节溶液的 pH 值使铁离子完全沉淀：加
9、入的试剂 Z 可以是_ 。A NaOH BCuO CCu(OH) 2 DNH 3H2O若除杂时溶液中 Cu2+浓度为 2.0molL1，则加入试剂 Z 调节溶液的 pH 至_。28 (14 分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)合成甲醇的主要化学反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 2=58 kJmol1CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3请回答下列问题：（1 ）化学反应热 H=生成物标准生成热总和 反应物标准生成热总和。已知四
10、种物质的标准生成热如下表：物质 CO(g) CO2(g) H2(g) CH3OH(g)标准生成热(kJmol1) 110.52 393.51 0 201.25计算 H1=_ kJmol1 。H 3_ 0 (填“=”“ ” 或“”)。（2 ）当合成气的组成比 n(H2) /n(CO+CO2)=2.60 时，体系中 CO 的平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示： (CO)随温度升高而_(填“增大” 或“减小”)。图中 p1、p 2、 p3 的大小关系为_，判断的理由是_。（3 ）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)
11、CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol编号 温度/CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2O(g)a 387 0.2 0 0 0.08 0.08b 387 0.4 0 0c 207 0.2 0 0 0.09 0.09下列说法正确的是_。A该反应的正反应是放热反应B平衡时容器 a 中 CH3OH 的体积分数比容器 b 中的小C若 a 是容积为 1 L 的绝热容器，则平衡时 a 中 CH3OH 的转化率增大D若起始时向容器 a 中充入 0.15molCH3OH(g)、0.15molCH 3OCH3(g)
12、和0.1molH2O(g)，则反应向正反应方向进行（4 ）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC ）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：c 处通入的气体是_。负极的电极反应式是_。35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1 ）硼、铟与镓同是A 族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图： 。B 3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为 ，B 3N3H6 分子中N、B 原子的杂化方式分别为 _ 、_。（2 ）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，
13、其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素 As、S、P、Ga 的电负性由小到大的顺序为： _ 。（3 ）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物 Y 与 Cu（） （表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 _（填序号）。A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键（4 ）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀 M， M 的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式： _ 。（5 ） 已知由砷与镓元素组成的化合物 A 为第三代半导体。已知化合物 A 的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A 的化学
14、式 _ 。设化合物 A 的晶胞边长为 apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 _ g（N A 表示阿伏加德罗常数的值） 。36 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D) 的分子式为 ；B 中含有的官能团有 _ （写名称） 。（2）写出 BC 反应的化学方程式： _ 。CD 的反应类型为 。（3）B 的消去产物可以用于合成高分子化合物 E，请写出 E 的结构简式： _ 。（4）满足下列要求的 A 的同分异构体有 _种；其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且
15、峰面积之比为6:2:1:1 的为_（写出所有结构简式） 。能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构（5 ）已知： 。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： _ _ 。安庆一中 2017 届高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试（化学答案）7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B26 （ 14 分）便于冷凝回流，减少反应物损失（2 分）既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成（2 分） （1）通风橱（2 分）（2 ） 4HNO3 4NO2+O2+2H2O（2 分）（3 ） 降低温度 N2O4 液化，平衡右移 ，除去混合气体中的 NO2
16、（2 分）（4 ） C 中溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 ) （2 分） ，4NO 2+O2+4OH- = 4NO3- +2H2O（2 分）27 （ 15 分）（1 ）将废弃固体粉碎成细小的颗粒（1 分） 、通入氧气（ 1 分）（2 ） 11:4（2 分）（3 ）蒸发浓缩（1 分） 、冷却结晶（1 分）（4 ） 催化（1 分）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分） 、Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+（2 分）（5 ） BC（2 分） 3pH4（2 分）28 （ 14 分）（1 ） 90.73（1 分） （2 分）（2 ） 减小（1 分） p 1p 2p 3（2 分） 相同温度
17、下，反应是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动。反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大。 （2 分）（3 ） AD（2 分）（4 ） O 2（2 分） CH 3OH+H2O6e =CO2+6H+（2 分）35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1 ） 4s 4p (2 分)C6H6 (1 分) sp2 (1 分) sp2 (1 分)（2 ） Ga As PS（2 分）（3 ） A C D（2 分）（4 ） 2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O 2CuCl + SO4 2-+ 4H+ (2 分)（5 ） GaAs (2 分) 3210aNA(2 分)36 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）C 10H15NO （2 分） 羰基 、溴原子 （2 分）（5）
