1、宁夏固原市第一中学 2017 届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D合金材料都是导体，可能含有非金属元素【答案】D考点：考查生活中的化学知识2为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案 现象或产物将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2(S
2、O4)3和 CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种【答案】B【点睛】本题考查学生金属活泼性的判断方法，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，综合性较强，难度中等。常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au)排在前面的活泼；2.在周期表中的位置 左下角的活泼性强；3.金属单质
3、和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断;强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断:金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。3短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（ ）甲 乙 丙丁 戊A最外层电子数：甲乙丙丁戊 B简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种 D乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【答案】C【解
4、析】第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第A 族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为 B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为 3、4、5、6、7，故 A 错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B 错误；丁元素为 S，含有 S 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C 正确；氮的氢化物有 NH3、N 2H4，D 错误。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molCl 2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAB标准状况下，2.24LNH 3中含有共
5、价键的数目为 NAC标况下，11.2LSO 3所含的分子数目为 0.5NADlmolNa 2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA【答案】D【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项 C 为易错点，需要明确三氧化硫、溴、四氯化碳、水、乙醇、氟化氢等物质在标况下的状态不是气体。5已知化合物 B3N3H6(硼氮苯)与 C6H6(苯) 的分子结构相似，如图所示。则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）A2 B3 C4 D6【答案】C【解析】试题分析
6、：苯的二氯代物有 3 种，对于硼氮苯而言，对、邻的二氯取代物的结构只有 1 种，而间的二氯取代物有 2 种，N、N 与 B、B 相间，所以硼氮苯的二氯取代物的同分异构体有 4 种，答案选 C。考点：考查有机物同分异构体的判断6向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa 点对应的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、HCO 3-Bb 点对应的溶液中：Na +、S 2-、SO 42-、Cl -Cc 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3-、F -Dd
7、点对应的溶液中：K +、NH 4+、I -、CO 32-【答案】B考点：考查 Al（OH） 3沉淀量的分析和离子的共存知识，7将 11.9g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使Mg2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A27.2g B22.1 g C30g D无法计算【答案】A考点：。Mg、Al、Fe 等金属的性质。8二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的
8、排放。（1）在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中, 通人 2molCO2和 3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-akJmol -1 (a0)，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应己达平衡状态的是_ （2 分）ACO 2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 1.2molH2，同时生成 0.4molH2OD反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11，且保持不变下列措施能使 2()nC增大的是_ (选填编号）（2 分)。
9、A升高温度 B恒温恒容下充入 He(g)C将 H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入 2molCO2和 3molH2计算该温度下此反应的平衡常数 K=_ (2 分)。若改变条件_ (填选项），可使 K=l。（1 分）A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图 1 所示。M 区发生反应的电极反应式为_。（2 分）用上述电池做电源，用图 2 装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。（2 分）假设溶液体积为 300mL,当溶液的 pH 值变为 13 时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_ (忽略溶液
10、体积变化)。（2 分）（3）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：己知：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-akJmol -1CH3OH(g)=CH3OH (I) H=-bkJmol -12H2(g)+O2(g)= H2O(g) H=-ckJmol -1H2O(g)=H2O(I) H=-dkJmol -1则表示 CH3OH(I)燃烧热的化学方程式为：_。（2 分）【答案】 (1)AB (2)CD (3)0.20 或 16/81 (4)C (5)CH 3OH6e -H 2OCO 26H + (6)2Cl -+2H2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 H2+
11、Cl 2+2 OH- (7)0.16g (8)CH 3OH(l) 3/2O 2(g) CO 2(g) 2H 2O(l) H（3/2c2dab）kJmol 1【解析】试题解析：（1）未平衡 CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体 CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故 A 正确；未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故 B 正确；单位时间内每消耗 1.2mol H2，向正方向，同时生成 0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故 C 错误；反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1：1，且保持不
12、变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故 C 错误；升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故 A 错误；恒温恒容下充入 He（g），平衡不移动，故比值不变，故 B 错误；将 H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故 C 正确；恒温恒容再充入 2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故 D 正确；CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）初始（mol/L） 1 1.5 0 0变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25所以： K= 30.257=0.2
13、0，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K 值变大；（2）M 区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH 3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2O H2+Cl 2+2OH -，pH 值变为 13 时，pOH=1，C（OH -）=10 -1mol/L，n（OH -）=10 -1mol/L300mL10-3L/mL=0.03mol，由 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -可知：CH3OH 6e - 6OH
14、-32g 6molm（CH 3OH） 0.03mol则 m（CH 3OH）=32g0.03mol6mol=0.16g；考点：化学反应中的能量变化、化学平衡、电化学9亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。己知：NO+NO 2+2OH-=2NO2-+H2O气体液化的温度：NO 2： 21、NO： -152（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、_、_、_ 。（2 分）（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_。（2 分）（3）在关闭弹簧夹，打
15、开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_。（2 分）装置 E 的作用是_。（2 分）（4）如果向 D 中通入过量 O2，则装置 b 中发生反应的化学方程式为_。（2 分）如果没有装置 C，对实验结论造成的影响是_。(2 分）（5）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是_。(2 分）【答案】 (1)E (2)D (3)B (4)防止可能生成的 NO 被完全氧化成 NO2，造成对 A 中反应气体产物检验不完全 (5)D 中出现红棕色气体 (6)冷凝使 NO2完全液化 (7)4NO 2+O2+4NaOH=4NaNO
16、3+2H2O (8)水蒸气存在，会与 NO2反应产生 NO，造成对 NO 来源于哪里的认识不清 (9)2NaNO 2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H 2O【解析】（1）由于 NO2的液化温度高，所以首先检验 NO2，即先通过 E，然后再通过 D。最后需要有尾气处理，即答案是 EDB。（2）空气中的氧气能氧化 NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的 NO 被完全氧化成 NO2，造成对 A 中反应气体产物检验不完全。10高铁酸钾（K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其制取如下：己知：2KOH +Cl 2KCl+KClO+H 2O(条件：温度较低）6KO
17、H+3Cl 25KCl+KClO 3+3H2O (条件：温度较高）2Fe (NO 3)3+2KClO3+10KOH2K 2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（每空 2 分）（1）高铁酸钾（K 2FeO4)应在_ (填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO -) +c (HClO)_0.1 mol/L (填、NO (4)H 2O 分子间存在氢键 (5)三角锥形 (6)sp 3 (7)离子晶体 (8) 312AN【解析】试题分析：有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于 30），A 的基态原子 2
18、p 能级有 3 个单电子，则 A 是 N 元素；C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子，且 C 的原子序数大于 A，所以C 是 F 元素，则 B 是 O 元素；E 原子核外有成单电子，其次外层有 3 个能级且均排满电子，且原子序数小于 30，则 E 是 Cu 元素；D 与 E 同周期，价电子数为 2，则 D 是 Ca 元素，（1）E 是 Cu 元素,基态 Cu 原子的价电子排布式 3d 104s1答案： 3d 104s1；A 是 N 元素，氮气的结构式为：NN，所以氮气分子中含有一个 键两个 键，故答案为：2；（3）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第 VA 族元素第
19、一电离能大于第 VIA族元素，所以 A、B、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为 FNO，故答案为：FNO； O 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，水分子间能形成氢键导致其沸点最高，答案：水分子间可以形成氢键；N 元素的简单氢化物是氨气，NH 3分子中氮原子价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥型，采取 sp3杂化，答案为：三角锥型；sp 3C 和 D 形成的离子化合物为 CaF2，钙离子在晶胞中占据顶点和面心，含有的钙离子为 81/8+61/2=4，则其质量为784ANg，离子化合物晶胞的边长为 a cm，其体积为 a3，由 V=m 可知 784ANg =a3cm3gcm -3,a= 12A。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；物质结构，晶胞的计算12从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
