1、天津市河西区 2017 届高三总复习质量调查（一）化学试题本试题分第卷（选择题)和第卷（非选择题)两部分。满分 100 分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第 I 卷注意事项第一.用 2B 铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。第二.本卷共 6 题，每题 6 分，其计 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是A甘油用作护肤保湿剂B高锰酸钾溶液用于水果保鲜C铁粉用作食品袋中的脱氧剂D浓盐酸用于检验输送氨
2、气管道是否漏气【答案】B2设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是A标准状况下 22.4 L 甲苯含有 8NA个 C-H 键B1L1 molL -1的 Na2S 溶液中含有 NA个 S2-C46gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子D1molCu 和少量浓硝酸反应完全后可生成 2NA个 NO2分子【答案】C【解析】A标准状况下甲苯不是气体，无法计算 22.4 L 甲苯含有的 C-H 键，故 A 错误；B硫化钠属于强碱弱酸盐，要水解，1L1 molL -1的 Na2S 溶液中含有少于 NA个 S2-，故 B 错误；C46gNa 的物质的量为 =2mol，与足量 H2O
3、 反应完全后可生成 1mol 氢气，故 C 正确；D1molCu 和少量浓硝酸反应完全后生成 1molNO2，但由于存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，二氧化氮分子少于 2NA个，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点是 D，要注意二氧化氮与四氧化二氮存在平衡。3下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是A用作净水剂： Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+B用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe 3+Cu = 2Fe2+Cu2+C与小苏打溶液反应： Fe 3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO 2D遇 KSCN 溶液变红色：Fe 3+3SCN-
4、= Fe(SCN)3【答案】D4欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是制备气体 X(除杂试剂） Y (检验试剂）ACH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B 电石与 NaCl 水溶液 H2O Br2的 CCl4溶液CC2H5OH 与浓硫酸加热至 170饱和 NaHSO3溶液 K2Cr2O7酸性溶液D 生石灰与浓氨水 浓硫酸 红色石蕊试坻【答案】A【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查。本题的易错点是 C，要注意高温下，浓硫酸具有脱水性和强氧化性。5有关如下反应的叙
5、述正确的是I ：C(g)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/molII： CO(g) +H 2O(g) CO2(g) + H2(g) H=-43kJ/molIII： CaO(s) + CO 2(g) CaCO3(s) H =-178.3 kJ/molIV： C(s)+2H 2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) H=akJ/molAa=+90.3B恒温恒压下，在己达平衡的反应 I 体系中再充入少量 He 时平衡正向移动C其他条件不变，加压对反应的反应速率无影响 D其他条件不变，升高温度可提高反应中 CO2的转化率【答案】B【解析】A由盖斯定律知反应
6、 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H 等于反应 I、的H 之和，所以反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol，故 A 错误；B恒温恒压下，在己达平衡的反应 I 体系中再充入少量 He 时，相当于减小压强，平衡正向移动，故 B 正确；C其他条件不变，增大压强，反应的反应速率无增大，故 C 错误；D其他条件不变，升高温度，反应的平衡逆向移动，CO 2的转化率减小，故 D 错误；故选 B。6己知：图 1 中 a 和 b 分别为常温下盐酸
7、和 NaOH 溶液互滴的 pH 变化曲线；图 2 为常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列相关叙述正确的是A图 1 中 P 点溶液：c(Na +)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)B由图 1 可知盐酸和 NaOH 溶液的浓度均为 1molL-1C图 2 中 c 点有沉淀生成，达平衡后溶液中 c(SO42-)=310-3 molL-1D可通过蒸发将图 2 中 e 点的溶液变到 d 点【答案】A【点睛】本题考查了中和滴定和沉淀溶解平衡的应用以及图象分析，对于图 2，关键是认识图像，线上的任意点都是平衡状态，c 和 e 不是平衡状态。第 II 卷注意事项：第一.用黑色墨水钢笔或签
8、字笔将答案写在答题纸对应题目上，答在答题卡非规定位置及试卷上无效。第二.本卷共 4 题，共 64 分。7四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Z 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍。元素 M 与 Z 同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素 R 是第四周期的过渡元素；R 有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。X YZ W请按要求回答下列问题：（1）X 的单质的电子式：_；W 最高价氧化物的水化物的化学式：_。（2）M、Z、W 分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）_；写一个能说明元素W 比元素 Z 的非金属性
9、强的化学方程式：_。（3）甲变为乙的化学方程式为_。（4）常温下，当用 200mL 1molL-1的 MOH 溶液吸收 4.48L（已折算为标准状况）ZY 2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为_；此时溶液 pHCl-Na+ （4）H 2S+Cl2=S2+HCl （5）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （6）NaHSO 3 （7）c(HSO 3-)c(SO32-)c(H2SO3) （8）2NO 3-+12H+10e-=N2+6H 2O（1）氮气的电子式为 ；氯元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：；HClO 4 ；（2）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层数相同
10、时，核电荷数越大，离子半径越小， M、Z、W 分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为 S2-Cl-Na+；氯气能够将硫化氢氧化生成硫单质，说明元素氯比元素硫的非金属性强，故答案为：S 2-Cl-Na+；H 2S+Cl2=S2+HCl；（3）氢氧化亚铁变为氢氧化铁的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4） 200mL 1molL -1的 NaOH 溶液中含有 0.2molNaOH，标准状况下，4.48LSO 2的物质的量为=0.2mol，等物质的量的氢氧化钠和二氧化硫反应生成 NaHSO3；此时溶液 p
11、Hc(SO32-)c(H2SO3)，故答案为：NaHSO 3 ；c(HSO 3-)c(SO32-)c(H2SO3)；（5）由图示知在 Ag-Pt 电极上 NO3-发生还原反应，因此 Ag-Pt 电极为阴极，在阴极反应是 NO3-得电子发生还原反应生成 N2，利用电荷守恒与原子守恒知有 H2O 参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO 3-+12H+10e-=N2+6H2O，故答案为：2NO 3-+10e-+12H+=6H2O+N2。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，正确推导出元素是解题的关键。本题的难点是电极反应式的书写，明确阴阳极上发生的电极反应和判断方法是解答
12、的前提。8酯 F 是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示：已知：A 的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，峰面积之比为 3:3:2:2，E 存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的 CCl4溶液褪色。（1）A 的分子式为_。反应、的反应类型分别为_、_。（2）E 所含官能团的名称：_。（3）写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。（4）H 的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含 H）共_种；写出其中一种的结构简式：_。（5）M 是 G 的同系物，比 G 的相对分子质量大 14。请以 M 为原料（其他原料任选）合成有机物：N： 。_（在方框内写中间体的结构简式，在“”上方或下
13、方写反应所需条件或试剂）【答案】 （1）C 5H10 （2）加成反应 （3）消去反应 （4）碳碳双键 （5）羧基 （6） （7）（8）4 （9）出如下其中一种即可得分 (10)（1）根据上述分析，A 的分子式为 C5H10。反应、的反应类型分别为加成反应、消去反应，故答案为：C5H10；加成反应、消去反应；（2） E 的结构简式为 CH3CH=C(CH3)COOH，所含官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；（3）反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）G 为 ，M 是 G 的同系物，比 G 的相对分子质量大 14。以 M 为原料合成有机物：N：，首先需要合成 和
14、 ， 可以由 氧化得到，因此 M 为 ； 可以由 发生消去生成烯烃，烯烃与溴加成生成二溴代烃，再水解得到，因此合成路线为，故答案为：。9某化学兴趣小组学生设计了制取 KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。请按要求回答下列问题：（1）请在 D 处方框内画出所需装置，并标注试剂名称_。装置 A 中发生反应的离子方程式：_；当产生 2.24mL（标准状况）Cl 2时，转移电子数目为_。（2） B 中反应的离子方程式：_。该小组学生深入研讨后将 B 和 C 装置对调了位置，这样做的优点是_。（3）制取实验结束后，取出上图 B 中试管，经_、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。另取上
15、图 C 中氯水样品，进行如下实验，请分析：在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是_。测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的 H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的 H2O2溶液的作用是_。（4）欲证明相同条件下 HClO 的电离常数大于 HCO3-，实验方案是_。（5）在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化成 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；试剂及其用量实验编号 0.2molL-1kJ/mL KClO3(s)/g 6.0mol
16、L-1H2SO4/mL H2O/mL1 1.0 0.1 0 a2 1.0 0.1 3.0 b3 1.0 0.1 6.0 c4 1.0 0.1 9.0 0此系列实验中 a=_。此系列实验目的是_。为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是_。【答案】 （1） （2）4H +MnO2+2Cl- Cl2+Mn 2+2H2O （3）1.20410 20 （4）6OH -+3Cl2 5Cl-+ClO3-+3H2O （5）提高氯酸钾的纯度 （6）冷却结晶 （7）溶液先变红后褪色 （8）将 Cl2、HClO、ClO -还原为 Cl- （9）分别测同温同浓度的 NaClO 溶液、NaCO 3溶液的 pH (10)9.0 (11)探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响 (12)淀粉溶液【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应的离子方程式为 4H+MnO2+2Cl-Cl2+Mn 2+2H2O，氯气会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，D 处方框内所需装置为，标准状况下，2.24mLCl 2的物质的量为 =0.0001mol，转移电子0.0002mol，数目为 1.2041020，故答案为： ；4H +MnO2+2Cl-Cl2+Mn 2+2H2O；1.20410 20；
