1、2016 年天津市河西区高考化学三模试卷一、本卷共 6 题，每题 6 分，共计 36 分在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A食盐可做调味剂、防腐剂B硅酸钠可做木材防火剂的原料C二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用D还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂2常温下，有关下列说法正确的是（ ）A与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42能大量共存B =11013 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42、 NO3能大量共存C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2+H2O+2C6H5O2C 6H5OH+CO
2、32DFe 3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O4+8H+Fe 2+2Fe3+4H2O3下列实验叙述正确的是（ ）A用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率B配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果D用 NaOH 标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小4下列物质的制备原理设计步骤合理的是（ ）AS SO3 H2SO4BFe FeCl2 Fe（OH） 2CAlCl 3（溶液） AlCl3 AlDNaCl（饱和溶液） NaHCO3 Na2CO35一定条件下可逆反应 X（ g）+3Y
3、（g）2Z（g） ，X、Y、Z 的起始浓度分别为 a molL1、b mol L1、c molL1（均不为零） ，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2molL1、0.6mol L1、0.18mol L1，则下列判断正确的是（ ）Aa：b=3：1BX、Y 的转化率相等CY 和 Z 的生成速率之比为 2：3 可做平衡标志Da 的取值范围为 0 molL1a 0.18 molL 16已知：图甲是由某温度下 Fe（OH） 3（s） 、Cu（OH） 2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化图图乙是常温下向 100mL 0.1molL1HA 溶液中逐滴加入 0
4、.2molL1KOH 溶液，混合溶液的 pH 变化图如图所示与推测的结论相符的是（ ）A由图甲知：K spFe（OH） 3K spCu（OH） 2B由图甲知：a 、b 点溶液中 Kw，b 点的大C由图乙知：HA 为强酸D由图乙知：Y 点对应的溶液中 c（K +）c（A ）c（OH ）二、解答题（共 4 小题，满分 64 分）7Q、W、X、 Y、Z 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 的单质是一种重要半导体材料YQ W X Z请按要求回答下列问题：（1）Y 的原子结构示意图为 ；举一例说明 Z 的非金属性比 X 的非金属性强的事实： （2）W、X、Y 的原子半径由大到小依次
5、是（填元素符号） ；W 与 Z 形成的化合物电子式为 （3）将 Z 的单质通入到含等物质的量 FeBr2 溶液中充分反应的离子方程式为 （4）已知：2Na（s ）+1/2Y 2（g）=Na 2Y（s）H= 414kJ/mol；2Na（s）+Y 2（g）Na2Y2（s）H=511kJ/mol；则 Na2Y（s） 转变为 Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是 将 0.2mol Na2Y2 加入到 100mL1mol/L QZ3 中，充分反应的化学方程式为 （5）R 与 W 同周期，已知：在 T时 KspR（OH） 2的值为 4.0l012，则 R（OH ） 2 饱和溶液中 c（OH
6、）= mol L18有机物 AG 间的转化关系如图所示（部分产物已略）：已知：B 遇 FeCl3 溶液发生显色反应，苯环上有 2 个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有 2 种，能与足量碳酸氢钠溶液反应请按要求回答下列问题：（1）B 中含氧官能团的名称： ；1mol B 可以和 mol Br 2 充分反应；B 与足量的NaHCO3 溶液反应产物的结构简式为 （2）写出下列反应的反应类型：反应 ： ；反应 ： （3）G 的结构简式： （4）写出下列反应的化学方程式：反应 ： ：反应： （5）X 是 C 在铜加热条件下的氧化产物，检验 X 所含官能团的方法是 Y 是 C 的同系物，比 C
7、 多 2 个 CH2 原子团， Y 的同分异构有多种，写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为 2：3 的结构简式： 9某研究小组利用如图装置探究 SO2 和 Fe（NO 3） 3 溶液的反应原理已知：0.4mol/L 的Fe（NO 3） 3 溶液的 pH=l请按要求回答下列问题：（1）检验装置 A 气密性的操作方法：在 B 中加入适量水，连接好装置 A、B， ，则气密性好装置 A 中反应的化学方程式是 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 （3）在 C 处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂） （4）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性
8、（5）猜想 B 中产生白色沉淀的原因：猜想 1 ；猜想 2：由于 SO2 与 Fe3+反应；猜想 3：由于在酸性条件下 SO2 与 NO3反应若猜想 2 成立，装置 B 中依次可能发生反应的离子方程式： ， 为验证猜想 3 成立，可在相同条件下进行实验，将装置 B 中的 Fe（NO 3） 3 溶液替换为下列试剂是（填序号） a5mL 2.4mol/L 稀硝酸b5mL 0.8mol/L FeCl 3 溶液c2.5mL 0.4mol/L 盐酸和 2.5mL 4.8mol/L NaNO3 溶液10从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示：请按要求回答下列问题：（1）从海带灰浸取液中提取单质
9、碘涉及的反应 ，所用试剂是 MnO2、稀硫酸，其离子方程式是 ；实现反应还可以选用的试剂有（填字母序号） a.3%的 H2O2、稀硫酸 b氯水 cFeCl 2 溶液 dNaOH 溶液（2）反应2HI（g） H2（g）+I 2（g） 的能量变化如图 1 所示；其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中 n（I 2）随温度变化的曲线如图 2 所示i比较 2z （x+y） （填“” 、 “”或“=” ） ，理由是 ii某温度下该反应的平衡常数= ，达平衡时，HI 的转化率 = iii只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号） a增大 HI 浓度 b加压
10、c移走 I2 d升温（3）反应= 在碱性条件下 I2 可以转化为 IO3电解 KI 溶液制备 KIO3 的工作原理如下图所示电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅iM 连接电源的 极ii结合实验现象和电极反应式说明制备 KIO3 的原理： 2016 年天津市河西区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、本卷共 6 题，每题 6 分，共计 36 分在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A食盐可做调味剂、防腐剂B硅酸钠可做木材防火剂的原料C二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用D还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂【考点】钠的重要化合物；
11、二氧化硫的化学性质【分析】A食盐具有咸味是咸味剂食盐可以作防腐剂；B硅酸钠水溶液是水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧；C二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂；DFe 与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂【解答】解：A食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，可做调味剂，故 A 正确； B硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故 B 正确；C二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，不是漂白性，故 C 错误；D铁粉作食品袋内的脱氧剂， F
12、e 与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故 D 正确；故选 C2常温下，有关下列说法正确的是（ ）A与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42能大量共存B =11013 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42、 NO3能大量共存C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2+H2O+2C6H5O2C 6H5OH+CO32DFe 3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O4+8H+Fe 2+2Fe3+4H2O【考点】离子共存问题；离子方程式的书写【分析】A与 Al 反应能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B. =11013 molL1
13、的溶液，显酸性；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D发生氧化还原反应生成硝酸铁、 NO 和水【解答】解：A与 Al 反应能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在 Fe2+，酸溶液中 Fe2+（或 Al） 、H +、NO 3发生氧化还原反应不生成氢气，故 A 错误；B. =11013 molL1 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；C反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为 CO2+H2O+C6H5OC 6H5OH+HCO3，故 C 错误；D发生氧化还原反应生成硝酸铁、 NO 和水，离子反应为 3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+NO+14H2O，故 D 错
14、误；故选 B3下列实验叙述正确的是（ ）A用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率B配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果D用 NaOH 标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小【考点】化学实验方案的评价【分析】A用饱和食盐水替代水，可以减慢反应速率；B俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏大；C将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失；D达终点时滴定管尖嘴有悬滴，消耗的标准液体积偏大【解答】解：A饱和食盐水与电石反应较为平缓，可代替水的反应，故 A 正确；B俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏大，
15、故 B 错误；C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失，故 C 错误；D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故 D 错误故选 A4下列物质的制备原理设计步骤合理的是（ ）AS SO3 H2SO4BFe FeCl2 Fe（OH） 2CAlCl 3（溶液） AlCl3 AlDNaCl（饱和溶液） NaHCO3 Na2CO3【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【分析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；C、氯化铝是共价化合物；D、依据侯氏制碱法原理解答【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，
16、故 A 错误；B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故 B 错误；C、氯化铝是共价化合物，工业上是用电解熔融的氧化铝得到铝，故 C 错误；D、首先通入氨气，增加二氧化碳的溶解度，所以选通氨气，再通二氧化碳，得到溶解度极小的碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热得到碳酸钠，故 D 正确；故选 D5一定条件下可逆反应 X（ g）+3Y （g）2Z（g） ，X、Y、Z 的起始浓度分别为 a molL1、b mol L1、c molL1（均不为零） ，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2molL1、0.6mol L1、0.18mol L1，则下列判断正确的是（ ）Aa：b=3：1BX、Y 的
17、转化率相等CY 和 Z 的生成速率之比为 2：3 可做平衡标志Da 的取值范围为 0 molL1a 0.18 molL 1【考点】化学平衡的计算【分析】一定条件下可逆反应 X（g）+3Y （g）2Z（g） ，X、Y、Z 的起始浓度分别为 a molL1、b mol L1、c molL1（均不为零） ，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2molL1、0.6mol L1、0.18mol L1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B起始量相同，平衡量相同，转化率相同；C达到平衡状态时，正逆反应速率相等；D根据可逆不能完全转化的角度分析【解答】解：A设 X 转化的浓
18、度为 x，X（g）+3Y（g） 2Z（ g）初始：a b c转化：x 3x 2x平衡：0.2moL/L 0.6mol/L 0.18mol/L 则：a：b=（x+0.2moL/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，故 A 错误；B反应前后 X、Y 气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故 B 正确；C平衡时，正逆反应速率相等，则 Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2，故 C 错误；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则 0a，如反应向逆反应分析进行，则 a0.29molL 1，故有 0a0.29molL 1，故 D 错误故选：B6已知：图
19、甲是由某温度下 Fe（OH） 3（s） 、Cu（OH） 2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化图图乙是常温下向 100mL 0.1molL1HA 溶液中逐滴加入 0.2molL1KOH 溶液，混合溶液的 pH 变化图如图所示与推测的结论相符的是（ ）A由图甲知：K spFe（OH） 3K spCu（OH） 2B由图甲知：a 、b 点溶液中 Kw，b 点的大C由图乙知：HA 为强酸D由图乙知：Y 点对应的溶液中 c（K +）c（A ）c（OH ）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、根据图象找出可用来比较 Fe（OH） 3 与 Cu（OH
20、） 2 溶度积常数点，可用b、a 进行计算；B、a、 b 点溶液中 Kw 只和温度有关，温度不变， Kw 不变；C、根据图示可知，0.1mol L1HA 溶液的 pH=2，说明溶液中 HA 在溶液中部分电离；D、Y 点 HA 与氢氧化钾恰好反应生成 KA，A 部分水解，溶液显示碱性【解答】解：A、由 a、b 两点对应数据可比较出 KspFe（OH ） 3与 KspCu（OH ） 2的大小，K spFe（OH） 3=c（Fe 3+）（OH ） 3=c（Fe 3+）（10 12.7） 3，K spCu（OH） 2=c（Cu 2+）（ OH） 2=c（Cu 2+） （10 9.6） 2，因 c（Fe
21、 3+）=c（Cu 2+） ，故 KspFe（OH ） 3K spCu（OH ） 2，故 A 正确；B、由图甲知：a 、b 点溶液中 Kw 一样大，故 B 错误；C、HA 若是强酸，则 0.1molL1HA 溶液的 pH=1，而图象中溶液的 pH2，则 HA 部分电离，则 HA 为一元弱酸，故 C 错误；D、Y 点加入 100mL 氢氧化钾溶液后， 100mL 0.1molL1HA 与 100mL 0.2molL1KOH 溶液反应生成 0.05molL1KA 和 0.05molL1KOH 的混合物，氢氧根离子浓度大于0.05mol/L，而 A部分水解，溶液中 A部分水解的浓度小于 0.05mo
22、l/L，则溶液中离子浓度大小为：c（K +）c（OH ） c（A ） ，故 D 错误；故选 A二、解答题（共 4 小题，满分 64 分）7Q、W、X、 Y、Z 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 的单质是一种重要半导体材料YQ W X Z请按要求回答下列问题：（1）Y 的原子结构示意图为 ；举一例说明 Z 的非金属性比 X 的非金属性强的事实： 酸性强弱；HClO 4H 3PO4，或稳定性：HCl PH 3 （2）W、X、Y 的原子半径由大到小依次是（填元素符号） r（Si）r（P）r（O） ；W 与 Z 形成的化合物电子式为 （3）将 Z 的单质通入到含等物质的量 Fe
23、Br2 溶液中充分反应的离子方程式为 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl （4）已知：2Na（s ）+1/2Y 2（g）=Na 2Y（s）H= 414kJ/mol；2Na（s）+Y 2（g）Na2Y2（s）H=511kJ/mol；则 Na2Y（s） 转变为 Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是 Na 2O（s ）+ O2（g）=Na 2O2（s）H=97 kJ/mol，而S0，HTS 在低温下小于 0，可自发进行 将 0.2mol Na2Y2 加入到 100mL1mol/L QZ3 中，充分反应的化学方程式为 2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+
24、O2 （5）R 与 W 同周期，已知：在 T时 KspR（OH） 2的值为 4.0l012，则 R（OH ） 2 饱和溶液中 c（OH ）= 2.0l0 4 molL 1【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由短周期元素的相对位置，可知 Y 处于第二周期，其它处于第三周期，而 W 的单质是一种重要半导体材料，则 W 为 Si 元素，可推知 Q 为 Al，X 为 P，Y 为 O，Z 为Cl（1）根据核外电子排布规律画出原子结构示意图；可以根据最高价含氧酸的酸性强弱，氢化物稳定性等进行判断；（2）同周期自作而原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；W 与 Z 形成的化合物为 SiCl4，Si
25、 原子与 Cl 原子之间形成 1 对共用电子对；（3）假设氯气与 FeBr2 均为 1mol，还原性 Fe2+Br ，氯气先氧化 Fe2+为 Fe3+，根据电子转移守恒，1molFe 2+消耗 0.5mol 氯气，而剩余的 0.5mol 氯气可以氧化 1molBr；（4）根据盖斯定律，可得：Na 2O（s）+ O2（g）=Na 2O2（s）H=97 kJ/mol，而HTS 0 时，反应可自发进行；将 0.2mol Na2O2 加入到 100mL1mol/L AlCl3 中，AlCl 3 为 0.1mol，过氧化钠与水反应生成0.4molNaOH，氯化铝与氢氧化钠恰好反应生成 NaAlO2；（5
26、）KspR （OH） 2=c（R 2+）c 2（OH ）=4.0l0 12，而饱和溶液中 c（R 2+）= c（OH ） ，联立计算饱和溶液中 c（OH ） 【解答】解：由短周期元素的相对位置，可知 Y 处于第二周期，其它处于第三周期，而W 的单质是一种重要半导体材料，则 W 为 Si 元素，可推知 Q 为 Al，X 为 P，Y 为 O，Z为 Cl（1）Y 为 O 元素，原子结构示意图为： ，酸性强弱； HClO4H 3PO4，或稳定性：HClPH 3 等都可以说明 Cl 的非金属性比 P 的强，故答案为： ；酸性强弱；HClO 4H 3PO4，或稳定性：HClPH 3；（2）同周期自作而原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Si）r（P） r（O） ，W 与 Z 形成的化合物为 SiCl4，Si 原子与 Cl 原子之间形成 1 对共用电子对，电子式为： ，故答案为：r（Si）r（P）r（O ） ； ；（3）假设氯气与 FeBr2 均为 1mol，还原性 Fe2+Br ，氯气先氧化 Fe2+为 Fe3+，根据电子转移守恒，1molFe 2+消耗 0.5mol 氯气，而剩余的 0.5mol 氯气可以氧化 1molBr，反应离子方程式为：2Fe 2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，
