1、第卷(选择题共 126分)本卷共 21小题，每小题 6分，共 126分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52一、选择题：本大题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1化学与社会、生产和生活密切相关，下列说法错误的是A久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应B本草钢木记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化C硫酸亚铁片和维生素 C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D在牙膏中添加 Na2PO3F、NaF 或 SrF2等均能防治龋齿，当提供的 F-浓度相同时，它们的作用是
2、相同的【答案】B2N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A室温下，向 1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1NAB60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 C-O键数目为 NAC无水乙醇与足量金属钠反应生成 5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为 4NAD已知 C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=-137.0kJ/mol，乙烯与 H2加成时放出 137.0kJ热量【答案】A【解析】A室温下向 1LpH=1的醋酸溶液中含有 H+数目 0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故 A正确；B60g 乙酸物质的量为 1mol，
3、与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的 C-O键数目小于 NA，故 B错误；C气体状态未知，V m不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故 C错误；D已知 C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)H=-137.0kJ/mol，乙烯与 H2加成时放出的热量与反应物的用量有关，故 D错误；故选 A。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用。注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点是解题关键。3 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为 WYZX。X 与 W同主族，Z原子核外电
4、子总数是其内层电子总数的 4倍，且 Z原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素 Z、W 的简单离子的半径：ZNC由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D1mol X 2Z2与 1mol W2Z2所含共价键数目相等【答案】C径 O2-Na +，故 A错误；B常温下水为液态，氨气为气体，故沸点 NH3H 2O，非金属性 NO，故氢化物稳定性 NH3H 2O，故 B错误；C仅由 H、N、O 三种元素形成的化合物 NH3H 2O的水溶液呈碱性，而硝酸铵溶液呈酸性，故 C正确；D1molH 2O2含有 3mol共价键，而 1molNa2O2中含有
5、 1mol共价键，二者所含共价键数目不相同，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键。Z 的结构特点为突破口，注意根据原子半径与原子序数推断 X。4下列实验操作对应的现象、结论均正确的是操作 现象 结论A将含酚酞的 Na2CO3溶液与 BaCl2溶液混合红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡B 将 Cl2通入 I2淀粉溶液中 溶液蓝色褪去 Cl2有漂白性C向含等浓度的 NaCl和 KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷却后加入 溶液未变蓝 淀粉己完全水解NaOH溶液中和至碱
6、性，再加入碘水【答案】C【解析】A、将含酚酞的 Na2CO3溶液与 BaCl2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀，使得碳酸钠的的水解平衡逆向移动，容易的碱性减弱，红色变浅，现象不正确，故 A错误；B、将 Cl2通入 I2淀粉溶液中，氯气与碘反应生成卤素互化物，溶液蓝色褪去，结论不正确，故 B错误；C、向含等浓度的 NaCl和 KI溶液中滴加少量 AgNO3溶液，由于 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，首先发生碘化钾与硝酸银的反应，生成黄色沉淀碘化银，故 C正确；D、碘能够与碱性溶液反应，不存在碘单质，因此溶液未变蓝，不能说明淀粉己完全水解，故 D错误；故选 C。5茶叶中铁元素的检验可经过以下四个
7、步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的 Fe3+ ，选用、和【答案】B【点睛】本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。6下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、SO 42-B离子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO 32-+3H2O可以表示 NH4HCO3与澄清石灰水反应C由水电离出的 c(H+)=110-12mol/
8、L的溶液中可能大量存在 K+、I -、Mg 2+、NO 3-Dn：n =2 : 5 时发生的反应为：NH 4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4【答案】D【解析】A中性溶液中 Fe3+不能大量存在，要水解生成氢氧化铁沉淀，故 A错误；BNH 4HCO3与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氨水，故 B错误； C由水电离出的 c(H+)=110-12mol/L的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中 I-、NO 3-要发生氧化还原反应，在碱性溶液中 Mg2+不能大量存在，故 C错误；Dn：n =2 : 5 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及
9、氨水，反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4，故 D正确；故选 D。7如图表示水中 c(H+)和 c(OH-)的关系。下列判断正确的是A图中 T1T2BXZ 线上任意点均有 pH7C两条曲线间任意点均有 c(H+)c(OH+)Kw=110 -13DM 区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S 2-、SO 42-、Na +、Cl -【答案】D【点睛】本题考查了水的电离及影响因素。注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的 pH判断溶液酸碱性。本题的难点是 X
10、Z线上点的含义。￥%8.某温度下，在 10L密闭容器中充入 CO2、H 2和生石灰，发生如下两个反应：CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 1v 逆 (CO2)，则 x 的取值范围是_。.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：制备原理：2CrO 42- (黄色)+2H += Cr2O72-(橙色)+H 2O（1）通电后阳极室产生的现象为_，电极反应式是_。（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为 4CrO42-+4H2O 2Cr2O72-+4OH-+2H2+O 2，若实验开始时在右室中
11、加入 38.8g K2CrO4，t 分钟后测得右室中 K与 Cr的物质的量之比为 3：2，则溶液中K2CrO4和 K2Cr2O7的物质的量之比为_；此时电路中转移电子的物质的量为_。【答案】 （1）b =0.30 （2）BCD （3）10000 （4）0xv 逆 (CO2)，说明平衡正向移动，说明QcK，Qc= 10000，解得 x0.1，当然 要保证反应能够进行，x0，故答案为：10000 ；0x0.1；.（1）阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH -4e-=O2+2H 2O 或 2H2O-4e-=O2+4H +，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙
12、色；故答案为：阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；4OH -4e-=O2+2H 2O 或 2H2O-4e-=O2+4H +；（2）加入反应容器内的 K2CrO4为 38.8g 物质的量= =0.2mol，反应过程中有 xmol K2CrO4转化为K2Cr2O4，则阳极区剩余 K2CrO4为(0.2-x)mol，对应的 n(K)=2(0.2-x)mol，n(Cr)=(0.2-x)mol，生成的K2Cr2O4为 mol，对应的 n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据 K与 Cr的物质的量之比为3：2； = ，计算得到 x=0.1，溶液中 K2CrO4和 K2Cr2O7的物质的量之比=
13、(0.2-0.1)：=2：1；4CrO 42一 +4H2O 2Cr2O72一 +4OH 一 +2H2+O 2，反应可知反应 4molCrO42一 转移电子 4mol，所以反应 0.1molK2CrO4，电子转移 0.1mol；故答案为：2：1；0.1mol。9实验室制备 1,2-二溴乙烷的原理：CH3CH2OH CH2=CH2+H 2OCH2=CH2+Br2BrCH 2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：有关数据列表如下：乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色
14、液体密度/gcm -3 0.79 2.2 0.71沸点/ 78.5 132 34.6熔点/ -130 9 -116（1）在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。（2）装置 C中应加入_，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)A水 B浓硫酸 CNaOH 溶液 DKMnO 4溶液（3）装置 B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_。 （4）若产物中有少量 Br2，最好用_洗涤除去(填写正确选项前的字母)A水 B乙醇 CKI 溶液 DNaHSO 3溶液发生反应的化学方程为_。（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。
15、（6）反应过程中应用冷水冷却装置 D，主要目的是_，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【答案】 （1）冷却后补加 （2）溴的颜色已完全褪色 （3）c （4）当 B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节 B中气压相对稳定。 （5）d （6）NaHSO 3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr （7）蒸馏 （8）乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发 (9)1,2-二溴乙烷的熔点为 9，过度冷却会使凝固而使气路堵塞。（1）在反应中若加热后发现未加沸石，应冷却后补加；乙烯和溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜
16、色已完全褪色，故答案为：冷却后补加 ； 溴的颜色已完全褪色；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；（3）1，2-二溴乙烷熔点为 9，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B 为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中长导管内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，当 B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节 B中气压相对稳定，故答案为：当 B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节 B中气压相对稳定；（4）A溴在水中的溶解度不是很大，故不选；b1,2-二溴乙烷易溶于乙醇，故不选；C溴与 KI溶液反应后会引入新杂质碘，故不
17、选；D溴与 NaHSO3溶液溶液发生氧化还原反应，生成易溶于水的盐，容易与 1,2-二溴乙烷分层除去，发生反应的化学方程为 NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr，故选；故答案为：d；NaHSO 3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr；（5） 1,2-二溴乙烷和乙醚互溶，但沸点相差较大，可以通过蒸馏除去乙醚，故答案为：蒸馏；（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但 1，2-二溴乙烷的凝固点 9较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
18、【点睛】该题较为综合，主要考查了乙醇制备 1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键。本题的 易错点是产物中溴的去除方法，要考虑不能引入新杂质。￥10.室温下，已知 Ksp=1.010-11，现用 MgSO4溶液制备和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是_。 （4） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。【答案】 （1）3.9810
19、-3 （2）b （3）MoO 3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 （4）MoS 2+9ClO-+6OH-= MoO42-+9C1-+2SO42-+3H2O （5）(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO3 （6）1:1 （7）常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化.利用钼精矿(主要成分是 MoS2)制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中灼烧生成 MoO3，同时得到对环境有污染的气体 SO2，然后再用纯碱溶液溶解 MoO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用 NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。（1） a合金硬度、强于各成分，熔点低
20、于各成分，锆合金的硬度比纯锆要高，故 a错误；b二氧化锆纳米陶瓷是无机非金属形成的材料，是新型无机非金属材料，故 b正确；c纳米级二氧化锆不是分散系，也就不是胶体，故 c错误；故选 b；（2）途径 I碱浸时发生反应的离子方程式为 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2，途径用 NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为 MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，故答案为：MoO 3+CO32-=MoO42-+CO2；MoS 2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；（3）CO 2和 NH3一起通入水中生成
21、的正盐为碳酸铵，化学式为(NH 4)2CO3，如果是 SO2气体则生成的正盐为(NH4)2SO3，故答案为：(NH 4)2SO3；(NH 4)2CO3；（4）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为 1：1，故答案为：1：1；当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化。【点睛】本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法，解题关键是分析题中图示。本题的难点是的计算，要注意溶液中残留的 Mg2+不能忽略。11（1）某第三周期金属元素 R的部分电离能情
22、况如图所示，则 R元素位于正确表第_族，其基态原子第二能层电子排布图为_。图中 A、B、C、D 是四种不同主族元素的气态氢化物，其中 A比 B分子沸点高的可能原因是_。图中 C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物 X，X 是一种储氢材料，且 X是乙烷的等电子体，加热 X会缓慢释放 H2同时生成化合物 Y，Y 又是乙烯的等电子体，则化合物 C的 VSEPR模型是_，X 的结构式为_(标明配位键)。（2）已知 Ti3+可形成配位数为 6的配合物。现有钛的两种配合物，组成皆为 TiCl36H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的 2/3。则原绿色配合物的化学式为_，原紫色配合物的化学式为_。（3）由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为 g/cm 3，边长为 anm。若该原子半径为( )anm，则该晶胞类型为_；该原子的摩尔质量表达式为_。【答案】 （1）A （2） （3）水分子间的氢键数目比 HF分子间多 （4）面体形 （5） （6）Cl 2H2O （7）Cl 3 （8）面心立方晶胞 (9)（a 3NA/4)10-21
