1、成都市 2017 届高中毕业班第三次诊断检测理科综合试题7下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。下列有关薄荷醇的说法错误的是A属于烃的衍生物 B烃基上的一氯取代物有 9 种C与乙醇互为同系物 D能与乙酸发生酯化反应9实验室模拟从海水中制备 NaOH 溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B步骤二添加 NaOH 的目的是除去 Ca2+C步骤二的过滤操作是在
2、加入盐酸之后D步骤三最后一步总反应为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H210X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、 B、C 是 X、Y、Z 对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.离子半径：YZBZ 的含氧酸均为强酸C与 Y 同周期氢化物中 D 最稳定DF 含离子键和共价键11右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用CPt(l)极反应为：CH 3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D工作中电子由 Pt(l)电极经过质
3、子交换膜流向 Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S m)变化来确定滴定反应的终点。常温下，用 0. l000molLNaOH 溶液分别滴定体积均为 20. 00mL、浓度均为 0. l000mol/L 的 HC1 和 CH3COOH 溶液，其滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是AA 点前，导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质B 的值：A 点B 点CC 点表示 HC1 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应DA 点的溶液中有：c （CH 3COO-）+c(OH -)一 c (H+)=0.05000molL26.（15 分）某学
4、习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响。(1)向 20 mL 001 mol/L 的 FeCl3 溶液中滴入 20 滴 0.03 mol/L 的 KSCN 溶液，相关化学方程式为_；可观察到的实验现象是 。(2)下列能说明(1) 中反应达到平衡的是 （填序号）。A.溶液颜色不再发生变化 B反应不再发生CFe 3+浓度不再变化 DK+浓度不再发生变化E反应物和产物浓度相等(3)将上述(1)所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案。(4)上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是 （填编号）；实验加 5mL 水的目的是 ；在实验中，若 tl 时刻代表加入试剂的时间，请完成
5、 c(Fe3+)t 图像：(5)根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3 溶液的浓度。I比色板的制作步骤一： （不必回答具体操作）；步骤二：分别取 2mL 上述 FeCl3 系列溶液于不同试管中，分别加入 5 滴 0. 03 molL 的KSCN 溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）。II.溶液浓度的测定取_ mL 待测 FeCl3 溶液于试管中，加入 5 滴 0.03 molL 的 KSCN 溶液。将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测 FeCl3 溶液浓度。27.（14 分）硫及其化合物在工业上有重要应用。(1)硫单质神农本草经中记
6、载“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。该过程说明硫单质具有 性。检验硫与铁反应有 Fe2+生成的试剂是 HCI 溶液和_。(2)硫代硫酸钠可以作容量分析的基准物质。向 pH=2 的硫酸中滴加 Na2S2O3 溶液，可观察到的现象是 ；实际生产中，一般将 Na2S 和 Na2CO3 以物质的量之比为 2:1 配成溶液后加热，将 SO2 缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的离子方程式为 。(3)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是铬污染处理试剂。某酸性废水中含有 Cr2O72-，处理流程如下：Na 2S2O5 参加反应的离子方程式为_。取 20. 00mL 加入 Na2S2O5 后的废液，加入指示剂，
7、用浓度为 0.2000mol/L 的 H3Y 溶液滴定到终点，消耗 H3Y 溶液 8.30mL。计算废液中 Cr3+浓度为 （保留三位有效数字）。（已知： Cr2+H3Y=CrY 十 3 H+）当废水中 Cr3+浓度低于 l10-12 mol/L 即达到排放标准。已知 Cr(OH)3 的 Ksp =l10-31，则处理后的废水_（填“能”或“不能”）直接排放。(4)硫化物在使用过程中常常产生 SO2 污染环境，工业上用 H2O2 溶液脱硫。已知 T时：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) H 1= -98. 0kJ/mol2H2O2 (aq)=2H2O(1)+O2 (g) H 2=
8、 -135. 0kJ/molSO3 (g)+H2O(l)=H2SO4 (aq)H 3= -175. 0kJ/mol写出 SO2 气体与 H2O2 (aq)反应的热化学方程式_。28. (14 分)催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容。I 催化剂改变活化能影响反应速率(1)在汽车尾气排气管口将 NO 和 CO 转化成无污染气体。T时，分别将等物质的量的 NO 和 CO 充入两个容积均为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径 I、反应。反应过程中 NO 的物质的量随时间变化如图甲所示。写出该反应的化学方程式 。l0 min 内途径 II 的反应速率 v(N2)= ；图乙
9、反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径 I 对应图乙中的 （填“A”或“B”）。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是_。温度能提高催化剂的选择性(2)氨催化氧化时会发生两个竞争反应 I、。为分析温度对催化剂选择性的影响，在 1L 密闭容器中充入 l mol NH3 和2mol O2，测得有关物质的量关系如右图。520时，4NH 3+3O2 2N2 +6H2O 的平衡常数 K的计算表达式为_；工业制备 HN0O3，选择的最佳温度为 。催化剂的制备(3)金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如图装置。则阴极反应的电极反应式为 ；
10、在 4. 825A 的电流作用下通电 l 小时，可以获得纯铜 g（已知 F= 96500Cmol）。(二）选考题35.化学一选修 3：物质结构与性质 (15 分)铁碳合金及其化合物具有广泛的应用。(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为 。(2)铁碳合金中通常还含有 S、 P、Si 。这三种元素的简单氢化物的空间构型为正四面体的是 （填化学式）；电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）；已知如下键能数据，分析 SiH4 比 H2S 更易生成氧化物（忽略状态影响）的原因是 。(3) Fe3O4 是铁的重要化合物工业上常通过在 Fe2+、Fe 3+的混合溶液中加入联氨( N2 H4)制备 Fe3O4。
11、联氨中 N 的杂化方式为_，分子中原子 （填“能”或“不能”）共面；该物质极易溶于水，其主要原因是_。Fe 3O4 晶体结构中氧离子构成了面心立方最密堆积（如图），Fe 2+、Fe 3+在氧离子围成的正八面体空隙中随机无序排列。晶胞中正八面体空隙有 个；Fe 3O4 晶体密度的计算表达式为 gcm -3。36.化学一选修 3：有机化学基础 （15 分）某香料 F 的合成路径如图所示（部分产物略去）。请回答下列问题：(1) 的系统命名为 ；A 的结构简式为 。(2)B 含有的官能团名称是 。(3)写出步骤 III 第步反应的化学方程式 _；反应的反应类型为 。(4)在引发剂作用下，D 可以缩聚合成高聚物，其化学方程式 。(5)物质 G 的化学式为 C8H8O4，同时满足下列条件的 G 的同分异构体有 （写结构简式）。核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢常温下，能与 NaHCO3 溶液反应产生气体遇氯化铁溶液会显色(6)结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚 2-丁烯醛 的线路图： 。化学答案
