1、1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的A黑火药由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化C“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【答案】B2已知 ，下列说法错误的是AX 分子中所有碳原子一定在同一平面上BX 与乙烯不属于同系物CY 可发生取代反应、氧化反应DY 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】A单键可以旋转，X 分子中所有碳原子不一定在同一平面上，故 A 错误；BX 属于环烯，与
2、乙烯不属于同系物，故 B 正确；C Y 的羧基可发生取代反应，Y 可以发生燃烧反应而被氧气氧化，故C 正确；DY 的含有相同官能团的同分异构体的结构为 HOOCC4H8COOH，C 4H8有 8 种所以该同分异构体有 8 种，故 D 正确。故选 A。【点睛】有机物的性质一般可以认为是所含官能团性质的加合。3下列有关 100 mL 0.lmolL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是A与 K+、Na +、AlO 2-、CO 32-可以大量共存B可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质C与 100mL 0.1mol/L Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba 2+2OH-+SO42-+2NH
3、4+=BaSO4+2NH 3H2OD与足量酸性 KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子 0.01mol【答案】D【解析】溶液中，(NH 4)2Fe(SO4)2= +Fe2+2 。A 、AlO 2-，Fe 2+、CO 32-可以发生反应，不能大量共存，故 A 错误；BFe 2+容易被空气中氧气氧化为 Fe3+，可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质，故 B 正确；C(NH 4)2Fe(SO4)2与 Ba(OH) 2的物质的量都是 0.01mol，发生反应的离子方程式：Ba2+2OH-+SO42-+ Fe2+=BaSO4+ Fe(OH) 2，故 C 错误；D0.01molFe 2+被氧化为 Fe3+，
4、共转移电子0.01mol，故 D 正确。故选 D。【点睛】离子反应主要是复分解反应。复分解反应生成沉淀或气体或难电离的物质。4N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A44g CO 2和 N2O 的混合物中含有的氧原子数为 1.5NAB2L 0.5mol/L 亚硫酸氢钠溶液中含有的 HSO3-离子数为 NAC0.5mol CH 5+中含有的电子数目为 5NAD常温下，1L 0.5 mol/L Ba(OH) 2溶液中水电离的 OH-个数为 0.1NA【答案】C【点睛】阿伏加德罗常数可以将物质的质量、溶质物质的量浓度、气体体积通过物质的量与粒子数联系起来。5短周期主族元素 X、Y、W 原子序效依
5、次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，Y 是非金属性最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列说法正确的是A四种元素在自然界均不能以游离态存在BX、Z、W 均可形成两种常见氧化物C元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等D离子半径：WZY【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，则 X 是碳元素。Y 是非金属性最强的元素，Y 是 F 元素。Z 原子半径在同周期元素中最大，所以 Z 是 Na。W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W，则 W 是 S。A碳和硫在自然界能以游离态存
6、在，A 错误；BX、Z、W 均可形成两种常见氧化物，即 CO、CO 2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3，B 正确；CF 没有正价，C 错误；D离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W YZ，D 错误，答案选 B。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用 6根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是实验 现象 结论A用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 非金属性：ClCSB 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成原溶液中含有 SO42-、SO
7、 32-、HSO 32-中的一种或几种C试管 b 比试管 a 中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2Br2I2【答案】C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，涉及酸性比较、离子检验、平衡移动、氧化性比较等，注意实验评价性分析，离子检验需要注意排除离子的干扰，例如选项 A 和 B。7下列说法中不正确的是A等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)BpH 相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍稀释
8、后两溶液 pH 相等，则 mnC常温下，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，则该温度下 HA 的电离常数为 10-7D某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp 2【答案】B8以炼锌烟尘（主要成份为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。.制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 l.0mol/L 计算）。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.1 3.
9、2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.8 8.8（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_。（2）加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式_。（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节 pH 范围为_；若试剂 X 为 Zn2(OH)2CO3，加入 X 除杂质的离子方程式为_。（4）已知，室温下，Ksp=4.010 -38，当 pH=3 时，溶液中 c(Fe3+)为_。从 ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是_.制取金属锌采用碱溶解 ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2(aq),然后电解浸取液。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_。（
10、6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_；阴极的电极反应为_。【答案】 (1)减少盐酸挥发 (2)2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3)3.2PH”“”“ (7)1:27 (8)0。B 点和 A 点所在曲线分别加入 4mol 和 2mol ClNO，K= ，A 点 ClNO、NO、Cl 2 的浓度分别是0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，B 点 ClNO、NO、Cl 2的浓度分别是0.5mol/L、1.5mol/L、0.75mol/L，平衡常数之比为 K(A):K(B)=1:27。B 点减压得到 C 点，减压平衡右移，所以 B、C 两点 ClNO 的转化
11、率 a(B)”、“ClC (4)3：1 (5)sp 2 (6) (7)LaNi 5 (8)M/N Ad (9) 或31；中心碳原子的价层电子对数为 3+ =3，因此 C 以 sp2杂化方式成键；（3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，说明它们都是离子晶体，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，使其熔化所需温度越高，即熔点越高，由于 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为6.9102 nm 和 7.8102 nm，则 NiO 的熔点大于 FeO；（4）读图，由均摊法可知，1 个晶胞中 La为 81/8=1，Ni 为 81/2+1100%=5，则该晶体的化学式为 LaNi 5；一个晶胞的质量 m= ，由可知一个晶胞的体积 V= cm3；LaNi 5合金储氢后的密度 = =gcm3 0.111 gcm 3 ，由定义式可知，储氢能力= 1236 。【考点定位】考查基态原子核外电子排布式、元素的电负性、共价键的分类、熔点比较、晶胞结构与计算。
