1、时间：90 分钟 分值：100 分请将正确答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C:12 Fe:56 Cu:64 O:16 H:1第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，计 45 分）1、下列叙述正确的是（ ）CO 2 的大量排放会加剧温室效应正常雨水的 pH 为 5.6，主要是因为溶解了 SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A B C D【答案】C考点：本题考查化学与生活。 2 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关
2、于 KNO3的古代文献，对其说明不合理的是 目的 古 代 文 献 说明A 使用 “凡研消（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3 能自燃B 鉴别区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 。本草经集注 利用焰色反应C 提纯 “（KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解，蒸发结晶D 性质 “（火药）乃焰消（KNO 3） 、硫磺、杉木炭所合， 利用 KNO3 的以为烽燧铳机诸药者” 本草纲目 氧化性【答案】A【解析】试题分析：KNO 3撞击易爆炸，故 A 错误；钠、钾的焰色不同，故 B 正确；硝酸
3、钾易溶于水，提纯硝酸钾用溶解，蒸发结晶的方法，故 C 正确；黑火药中硝酸钾是氧化剂，故 D 正确。考点：本题考查硝酸钾的性质。 3 N2(g)与 H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)：下列说法正确的是A中破坏的均为极性键 B中 NH2 与 H2 生成 NH3 C、 、 均为放热过程DN 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0 【答案】C【解析】试题分析：中破坏的均为非极性键，故 A 错误；中 NH2与 H 原子生成 NH3，故 B 错误；根据图示能量逐渐降低，、均为放热过程，故 C 正确；N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应放热 H n（HCl）D当
4、 0mLc（Na +）c （ H+）c（OH -）【答案】B【解析】试题分析：0.1000 mol/L 盐酸的 PH =1，滴定盐酸的曲线是图 1，故 A 错误；达到 B、D 状态时溶液呈中性，根据电荷守恒，两溶液中离子浓度均为 c（Na +）=c（A ） ，故 B 正确；B、E 是恰好完全反应的点，达到B、E 状态时，反应消耗的 n（ CH3COOH）=n（HCl） ，故 C 错误；V（NaOH）接近 20.00mL 时，溶液呈碱性c（H +）c（OH -） ，故 D 错误。考点：本题考查中和滴定。 11、分子式为 C5H8O2 的有机物，能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能与 NaHCO3
5、溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）A8 种 B7 种 C6 种 D5 种【答案】A【解析】试题分析：分子式为 C5H8O2 的有机物，能使溴的 CCl4 溶液褪色，说明含有碳碳双键；能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，说明含有羧基。符合上述条件的同分异构体 CH2=CH(CH3)CH2COOH，CH 2=CH2CH(CH3)COOH，CH 3CH2=C(CH3)-COOH，CH 2=CH-CH2CH2-COOH，CH 2=C(CH2CH3)COOH、CH 3CH2CH=CHCOOH、CH 3CH=CHCH2COOH、(CH 3)2C=CHCOOH，故
6、A 正确。考点：本题考查同分异构体。 12、700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g) H2O(g) CO2 H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.60t1 0.80 t2 0.20下列说不正确的是（ ）A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t 1 molL1 min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO 2)0.40 mol。C保
7、持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H 2O 的体积分数增大D温度升至 800，上述反应平衡常数变为 1.64，则正反应为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：t 1min 时反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.20/t 1molL1 min1 ，故 A 错误；,x220.0.3.641x=0.2mol/L，所以到达平衡时，n(CO 2)0.40 mol；，故 B 正确；向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)，平衡正向移动，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大，
8、故 C 正确；700时 K=1，温度升至 800，上述反应平衡常数变为 1.64，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故 D 正确。考点：本题考查化学平衡移动。13、已知 25物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.31018；CuS ：K sp=1.31036；ZnS：K sp=1.61024下列说法正确的是（ ）A相同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B除去工业废水中的 Cu2+，可以选用 FeS 做沉淀剂C足量 CuSO4 溶解在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，Cu 2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD在 ZnS 的饱和溶液中，加入
9、FeCl2 溶液，一定不产生 FeS 沉淀【答案】B【解析】试题分析：结构相似，溶度积越大，溶解度越大，CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度，故 A 错误；ZnS 的溶度积小于 FeS， ZnS 比 FeS 更难溶，除去工业废水中的 Cu2+可以选用 FeS 做沉淀剂，故 B 正确；H 2S 是弱电解质，0.1mol/L 的 H2S 溶液中，硫离子的浓度小于 0.1mol/L，Cu 2+能达到的最大浓度大于1.31035 mol/L，故 C 错误；FeCl 2溶液浓度足够大时，可以产生 FeS 沉淀，故 D 错误。考点：本题考查沉淀溶解平衡。 14、关于下列图示的说法中正确的是（ ） A图装
10、置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图 装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图 表示可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g) xC (g)；根据图可以求出 x2【答案】D【解析】试题分析：图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，应把温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口，故 A 错误；两个试管中溶有浓度不同，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，故 B 错误；图表示的是放热反应， H0，故 C 错误；根据图示，B、C 变化量相同，所以 B、C 系数相同，故 D 正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化、反应速率。 15、部
11、分氧化的 FeCu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe 3+、H +B样品中 CuO 的质量为 4.0gCV=448D原样品中 Fe 元素的质量分数为 41%【答案】C【解析】试题分析：硫酸足量、滤液 A 不含 Cu2+，可知加入硫酸后的 3.2g 滤渣全是铜；加入氢氧化钠后的滤渣、灼烧后得固体是氧化铁共 3.2g。所以原合金中铜元素 3.2g、铁元素 ；合金样品氧元素的123.460g质量是 5.76g3.2g2.24g=0.32g。有铜析出，所以滤液中不可能含有 Fe3+，故 A 错误；铜元素
12、+氧元素=3.52g， ，所以 CuO 的质量不可能为 4.0g，故 B 错误；反应后生成硫酸亚铁的物质的量是0.04mol；所以参加反应的硫酸 0.04mol，反应生成水 0.02mol；所以生成氢气2.456/gmol 0.3216/gmol0.04mol0.02mol=0.02mol，标准状况下的体积是 448mL，故 C 正确；原样品中 Fe 元素的质量分数为38.9%，故 D 错误。.10%/7g考点：本题考查化学计算。 第卷二、简答题（计 55 分，其中 1618 题为必做题，19、20 两题中任选一题完成，并涂清所选题号，两题都做按前一题算）16 （12 分）氢能是理想的清洁能源
13、，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下：（1）过程：2Fe 3O4(s) 6FeO(s) + O2(g) H+313.18 kJ/mol 将 O2 分离出去，目的是提高 Fe3O4 的_。 平衡常数 K 随温度变化的关系是 。 在压强 p1 下，Fe 3O4 的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4)T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1 增大到 p2，在图 1 中画出 p2 的 (Fe3O4)T 曲线示意图。（2）过程的化学方程式是 。（3）过程，其他条件不变时，在不同温度下，H 2O 的转化率随时间的变化 (H2O)t 曲线如图 2所示
14、。比较温度 T1、T 2、T 3 的大小关系是 ，判断依据是 。（4）科研人员研制出透氧膜（OTM） ，它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制 H2。工作时，CO、H 2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2O 在_侧反应（填“a”或 “b”） ，在该侧 H2O 释放出 H2 的反应式是 。【答案】 （1） 转化率 随着温度升高， K 增大 （2 分） （2）3FeO + H 2O H2 + Fe3O4 （2 分）（3） T1 T2 T3 ； 其他条件不变时，相同时间内， (H2O)越大，说明反应速率越快，则反应温度越高 （2 分） （4）a H2O + 2e- H2+
15、 O2- 【解析】试题分析：（1）过程：2Fe 3O4(s) 6FeO(s) + O2(g) H+313.18 kJ/mol 减少生成物的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，将 O2分离出去，目的是提高 Fe3O4的转化率。 反应吸热，升高温度平衡正向移动，升温平衡常数 K 增大。 增大压强平衡逆向移动，Fe 3O4的转化率减小，若将压强由 p1增大到 p2，图像是（2）过程是氧化亚铁和水 反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是 3FeO + H2O H2 + Fe3O4。 （3）其他条件不变时，相同时间内， (H2O)越大，说明反应速率越快，则反应温度越高，所以 T1 T2 T3；根据电子移动方向，a 为正极，水连续分解制
