1、云南省腾冲市 2017 届高三化学模拟试卷 5第卷(共 100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 Zn-65一、选择题（本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分)1下列说法正确的是( )A中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A0.1mol NH 2中含有的电子数为 0.7NAB标准状况下，2
2、.24L 乙醇中含有的 CH 数目为 0.5NAC常温常压下，65gZn 与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为 2NAD 2.24LNO 与 1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为 0.3NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K 、SO 42-、Na 、ClO B使石蕊试液变红的溶液中：Al 3 、Cl 、NH 4+、NO 3Cc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：AlO 2-、Na 、Cl 、K D. 110 13 的溶液中：CH 3COO 、CO 32-、K 、SO 32-c（ H ）c（ OH ）4.下
3、列各项表述与示意图一致的是( )A.图表示向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 的物质的量与沉淀质量的变化关系B.图表示 25 时,用 0.01 molL-1 盐酸滴定 20 mL 0.01 molL-1 NaOH 溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化关系C.图表示向 Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入 HCl 物质的量的变化关系D.图表示合成氨反应在一定条件下 N2、NH 3浓度随时间的变化关系5下列说法错误的是( )A向 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONH4固体，溶液的 pH 增大B室温下，pH4 的 NaHSO4溶液中，水电离出的 H
4、浓度为 11010 molL1C浓度均为 0.1molL1 的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中 c(HCN)c(CN )0.1molL 1DpH 相同的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、(NH 4)2SO4三种溶液的 c(NH )：0B.温度为 T1、T 2时,反应的平衡常数分别为 K1、K 2,则 K1v(逆)D.A 点与 B 点相比,A 点的 c(Fe3+)大7锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A放电时 Li 由 B 极向 A 极移动B电池放电反应为 4LiO 22H 2O=4LiOHC正极反应式为 O24H 4e =2H2OD电解
5、液 a 可以为 LiCl 水溶液8生活中处处有化学，下列表述错误的是A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B碳酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料CPM2.5 含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应9设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温时，12g 石墨晶体中所含六元环数目为 NAB标准状况下，18g D 2O 中所含电子数为 9 NAC1mol N 2与 4mol H 2反应生成的 NH3 分子数为 2NAD标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为 0.4 NA10化学在生
6、活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用A. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物B. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火C. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记11下列离子方程式书写不正确的是A碳酸钠与次氯酸反应：CO 32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2B二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 + ClO- + 2OH- = SO42- + Cl- + H2OC明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =
7、 AlO2- + 2BaSO4 + 2H 2OD碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I - + Cl2 = I2 + 2Cl-12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r 溶液的 为pH2，p 是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYC 的氢化物常温常压下为气态YD 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸13通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) =2H2(g)O
8、 2(g) H 1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H 2O(g) =CO(g) H 2(g) H 2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)H 2O(g) = CO(g)3H 2(g) H 3=+206.1 kJmol1A反应中太阳能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小D反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)的 H 3= -74.8 kJmol114把一块镁铝合金投入到 1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法
9、中不正确的是A生成 Al(OH)3沉淀的最大质量为 0.78gB加入 70ml NaOH 时溶液呈碱性a 60 70 V(NaOH)/mlC 的最大值为 1.5AlnMgD 的取值范围为 0 a45mLa二、填空题（58 分）15（14 分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂下图是利用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：物质温度KMnO4 CH3COOK K2SO4 KCl20 6.34 217 11.1 34.290 45.2 398 22.9 53.9（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。（2）K 2MnO
10、4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。（3）操作 2 是 、 、 。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。（5）KMnO 4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 CH3COOK；操作 3 用到除去CH3COOK 的试剂是 ；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 。16（15 分）、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g
11、)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/molL 12.41033.41034.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经达到平 衡的是_。A2(NH 3)= (CO 2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式并计算 25.0时的分解平衡常数： 。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增
12、加”、“减少”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H _0（填“”、“=”或“”）；熵变S_0（填“”、“=”或“”）。（2）已知：NH 2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO) 随时间的变化趋势如图所示。计算 25.0时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率: 。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: 。17( 14 分）.碱式碳酸盐 A 可用作胃药,其组成可表示为 Al2Mg6(OH)x(CO3)yzH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:实验:称取
13、一定质量的 A,加热分解至恒重。实验:称取一定质量的 A,与足量的酸反应,测量生成 CO2气体的质量。可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选 6 molL-1盐酸或 6 molL-1硫酸,其他试剂任选)回答下列问题:(1)仪器乙的名称为 。 (2)请选择必要的装置完成实验,正确的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是 。 (3)有人提出不采用实验,可在实验结束后,在 A 完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器 23 次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀 23 次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是 ,实际上未采用
14、该方案的原因是不符合实验设计的 (填字母编号)原则。 A.科学性 B.安全性 C.可行性 D.简约性(4)x 与 y 的关系式是 (用等式表示)。 (5)通过实验的相关数据,经计算可得 A 的摩尔质量为 602.0 gmol-1。实验中称得样品A 的质量为 9.030 g,与足量酸完全反应后,CO 2吸收装置增重 0.660 g,则 A 的化学式为 。 18 【化学一有机化学基础】（15 分）有机物 F(分子式为 C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 1 CH2CH32Brr3 BC5H10O34DC5H8O2 CH2lNaOH/2A
15、EFC12H4O2NaOH/2 35 6试回答下列问题：（1）反应的反应类型 C 物质的结构简式是 （2）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。（3）反应的条件改为 NaOH/醇溶液，则产物含有的官能团为 上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）反应的化学方程式为 。（5）E 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：属于芳香族化合物，且含有与 E 相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：。化学试卷 5 答题卡一、单项选择题1 2 3 4 5 6 78 9 10 11
16、12 13 14二、填空题15、 （1） 。（2） 。（3） 、 、 。（4） 。装订线内请勿答题姓名 考号： （5） ； ； 。16、(1)_ _ _ _17、(1) 。 (2) ; 。 (3) , (4) (5) 。 18、（1） （2） ； 。（3) (填编号)；（4） 。（5） ：（6） 。选择题：DDCDDCB CBCADAD15（15 分）（1）3MnO 2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O （2 分）（2）3MnO 42 +4CH3COOH=2MnO4 +MnO2+2H 2O+4CH3COO （2 分）（3）蒸发浓缩 、 冷却结晶 、 过滤 （各 1 分）（
17、4）MnO 2 （2 分） （5） KCl （各 2 分） 蒸馏水 （2 分）反应生成 K2SO4，而 K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低 （2 分）16(1)BC K=c2(NH3)c(CO2)=(2c/3)2 (c/3)=4(4.8103 mol/L)3/27=1.6108(mol/L)3增加 (2)0.05mol/(Lmin) 06min 内，温度分别为 5、15、25时 c(NH2COO)分别减少了 0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.30 mol/L(或从 3 条曲线的斜率来回答)17 规范答题:(1)圆底烧瓶(2)ae,fg,h(或 h,g)i 6 molL -1 硫酸(3)取少量末次沉淀洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液后无浑浊,说明沉淀已洗涤干净 D(4)x+2y=18(5)Al2Mg6(OH)16CO34H2O18 选修 5 有机化学基础（15 分）（1）（2 分） 加成（1 分） （1 分）（2） （3 分） 4 （1 分） 3:2:3:2（没有顺序，2 分）（3）（2 分） 碳碳双键（1 分） 溴原子（1 分）（3）（2 分） （4）（2 分）（5）（2 分）HOCH3（6） （2 分）CH22 CH22Brr OCH22 NaOH/2 COH
