1、2016 年辽宁省部分重点高中协作校高考化学模拟试卷一、选择题1化学与生活、能源、环境等密切相关下列描述错误的是（ ）A采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B “雾霾天气”、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A2gD 2O 与 2gH218O 含有的中子数均为 NAB1L0.1molL 1Na2S 溶液中 S2和 H2S 的数目之和为 0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，每生成 1molCl2，转移
2、的电子数 2NAD常温下，将 1molNO2 气体加压生成 N2O4 的分子数为 0.5NA3分子式为 C4H8O2 且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种4向含有 0.2molFeI2 的溶液中加入 a molBr2下列叙述不正确的是（ ）A当 a=0.1 时，发生的反应为 2I+Br2I 2+2BrB当 a=0.25 时，发生的反应为 2Fe2+4I+3Br22Fe 3+2I2+6BrC当溶液中 I有一半被氧化是， c（I ）：c（Br ）=1：1D当 0.2a0.3 时，溶液中个离子浓度的关系为 2c（Fe 2+）+3c
3、（Fe 3+）+c（H +）c（Br ）+c（OH ）5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YX，离子半径 ZWB元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应C元素 Y 和 W 能形成 YW2 型离子化合物DW 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色6下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）选项 实验操作 实验目的A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧
4、化硫具有漂白性B 向 2mL 1molL1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1molL1 FeCl3，再加入 3 滴 1molL1MgCl2 溶液证明 KMg（ OH） 2KFe（OH） 3C 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3溶液探究 Cu2+、Fe 3+对 H2O2分解速率的影响D 向 2mL 品红溶液和 2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入 3 滴 NaClO 的 84 消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液 pH 的减少，84消毒液的氧化能力增强AA BB CC DD7常温下，向 100mL 0.01mol
5、L1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1 的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况下列说法中正确的是（ ）AHA 为一元强酸，MOH 为一元弱碱B滴入 MOH 溶液的体积为 50 mL 时，c（M +）c（A ）CN 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度DK 点时，c （MOH ）+c （M +）=0.02 molL 1二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料（1）Mn 的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物属于 （填“酸性” 或“碱性” ）氧化物（2）工业上常用电解锰酸钾（K 2MnO4）溶液的方法制备 KMnO4，阴极上
6、的产物为 ，阳极的电极反应式为 （3）以 NaBH4 和 H2O2 为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为 MnO2，电解质溶液显碱性MnO 2 的作用有两个，分别是作正极材料和 ，负极上的 BH4被氧化为 BO2，该电极的电极反应式为 （4）实验室可用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体 KOH 反应在不断通入空气的情况下会反应生成 K2MnO4（锰酸钾） ；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K 2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状 KMnO4 晶体
7、用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 若用 5g 软锰矿（MnO 2 的质量分数为 70%）进行上述实验，则 KMnO4 的理论产量为 g（精确到 0.01，不考虑 K2MnO4 沉淀的循环利用）9氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法已知已知：2NO （g）+3H 2（g）2NH3（g）+O 2（g）H 1=272.9kJmol1，2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H2=483.6kJmol1，则 4NH3（g）+5O 2（g）4NO（g）+6H 2O（g）H 3= （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应 N2
8、（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H4=92.4kJmol1，其化学平衡常数（K ）与温度的关系如表：温度/K 298 398 498 平衡常数（K） 4.1105 K1 K2 K1 K 2（填“” 或“”） ，其判断理由是 （3）向氨合成塔中充入 10molN2 和 40mol H2 进行氨的合成，一定温度（ T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图 1 所示下列说法正确的是 （填字母） A由图可知增大体系压强（ p） ，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B若图中 T=500，则温度为 450时对应的曲线是 bC工业上采用 500温度可有效提高氮气的转化率D当 3v 正
9、（H 2）=2v 逆 （NH 3）时，反应达到平衡状态当温度为 T、氨气的体积分数为 25%时，N 2 的转化率为 （4）工业上用 NH3 生产硝酸时，将 NH3 和 O2 按体积比 1：2 混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 （5）氨碳比n（NH 3）/n（CaO 2）对合成尿素的反应： 2NH3（g）+CO 2（g）CO（NH 2） 2（g）+H 2O（g）有影响T时，在一定体积为 2L 的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为 3mol 的 NH3 和 CO2 以不容的氨碳比进行反应，结果如图 2 所示，a、b 分别表示 CO2 或
10、NH3 的转化率，c 表示平衡体系中尿素的体积分数n（NH 3）/n（CO 2） 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数 K= 10过氧化钙（CaO 2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸某实验小组拟探究 CaO2 的性质及其实验室制法（1）实验探究 CaO2 与酸的反应操作 现象向盛有 4g CaO2 的大试管中加入 10mL稀盐酸的溶液 a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取 5mL 溶液 a 于试管中，滴入两滴石蕊 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2 与盐酸反应的化学方程式为 加入石蕊后
11、溶液褪色可能是因为溶液 a 中存在较多的 （2）用如图 1 所示装置制备过氧化钙，其反应原理为 Ca+O2 CaO2请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为 （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后， （填操作） ； IV 拆除装置，取出产物（3）利用反应 Ca2+H2O2+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取 CaO2 的装置如图2 所示NH3 在 Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可
12、获得 CaO28H2O，过滤所需要的玻璃仪器是 ；将沉淀进行洗涤的操作为 （4）设计实验证明 CaO2 的氧化性比 FeCl3 的氧化性强： 三、 （化学-化学与技术）11铝鞣剂（主要成分为 Al（OH） 2Cl）主要用于鞣制皮革利用铝灰（主要成分为Al、Al 2O3、AlN、FeO 等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：（1）气体 A 为 （填化学式） “水解”采用 90而不在室温下进行的原因是 （2）酸溶时使用的酸是 （填名称） （3）氧化时，发生反应的离子方程式为 （4）除杂时产生废渣的主要成分为 （填化学式） ，对其合理的处理方法是 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 （6）准
13、确称取所制备的铝鞣剂 m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3 溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体 n g则样品中 Al（OH） 2Cl 的质量分数为 （用含 m、n 的代数式表示） 四、 （化学-物质结构与性质）12氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有 种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外围电子排布式为 （2）NaHF 2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF 2 中所含作用力的类型有 ；与 HF2互为等电子体的分子有 （举一例） （3）N 2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出 N2F2 可
14、能的结构式 （4）三氟化硼乙醚（如图 1）的熔点为58，沸点为 126129 ，它属于 晶体（5）氟化钙的晶胞结构如图 2 所示，晶胞参数 =0.555pmCa2+、F 的配位数分别为 和 列式表示氟化钙晶体的密度： g cm3（不必计算出结果） 五、 （化学-有机化学基础）13有机化合物 F（C 13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：（1）A 的分子式为 ，D 中含氧官能团的名称为 （2）反应 ae 中，属于取代反应的是 （填字母） （3）F 的结构简式是 （已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）（4）转化过程中，步骤 b 的目的是 ；该步骤发生反应的
15、化学方程式为 （5）写出一种同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式： A遇 FeCl3 溶液会发生显色反应B核磁共振氢谱表明该反应中有 4 组峰C1mol 该物质最多可消耗 3mol NaOHD能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚 1，3丁二烯CH2CH=CHCH2n 的合成路线 2016 年辽宁省部分重点高中协作校高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生活、能源、环境等密切相关下列描述错误的是（ ）A采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B “雾霾天气”、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C利
16、用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料【考点】绿色化学【分析】A、采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx 和 CO 转化为无毒气体氮气和 CO2；B、氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、同时保护环境；D、氮化硅的化学式为 Si3N4【解答】解：A、采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx 和 CO 转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NO x 2XCO2+N2，故 A 正确；B、 “酸雨“、 “臭氧层受损“ 、 “光化学烟雾 “都与氮氧化物有关，故 B 错误；C、太阳能等清洁能源代
17、替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源，保护环境，故 C 正确；D、氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，为原子晶体，沸点高、硬度大，其化学式为Si3N4，故 D 正确故选 B2设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A2gD 2O 与 2gH218O 含有的中子数均为 NAB1L0.1molL 1Na2S 溶液中 S2和 H2S 的数目之和为 0.1NAC漂白粉中加入浓盐酸，每生成 1molCl2，转移的电子数 2NAD常温下，将 1molNO2 气体加压生成 N2O4 的分子数为 0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】AD 2O 与 H218O 分子中都含有 10 个中
18、子，其摩尔质量都是 20g/mol；B硫离子水解生成硫氢根离子，硫氢根离子水解生成硫化氢；C依据方程式 Ca（ClO） 2+4HCl（浓） CaCl2+2Cl2+2H2O 解答；D二氧化氮生成四氧化二氮为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底特点解答【解答】解：A.2gD 2O 与 2gH218O 物质的量都是 0.1mol，含有的中子物质的量都是 1mol，个数均为 NA，故 A 正确；B硫离子水解生成硫氢根离子，硫氢根离子水解生成硫化氢，依据硫原子个数守恒可知，1L0.1molL1Na2S 溶液中 S2和 H2S 的数目之和小于 0.1NA，故 B 错误；C依据方程式 Ca（ClO） 2+4H
19、Cl（浓） CaCl2+2Cl2+2H2O 可知，生成 2mol 氯气，盐酸失去 2mol 电子需要 2mol 盐酸作还原剂，生成 1mol 氯气，所以其转移电子数是 NA，故C 错误；D二氧化氮生成四氧化二氮为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底，则 1molNO2 气体加压生成 N2O4 的分子数小于 0.5NA，故 D 错误；故选：A3分子式为 C4H8O2 且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】某链状有机物的分子式为 C4H8O2，若该有机物能与 NaOH 溶液反应，则可能是羧酸、也可能
20、是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类【解答】解：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯 2 种（丙基 2 种异构） 、乙酸乙酯 1 种、丙酸甲酯 1 种，共 6 种，故选 C4向含有 0.2molFeI2 的溶液中加入 a molBr2下列叙述不正确的是（ ）A当 a=0.1 时，发生的反应为 2I+Br2I 2+2BrB当 a=0.25 时，发生的反应为 2Fe2+4I+3Br22Fe 3+2I2+6BrC当溶液中 I有一半被氧化是， c（I ）：c（Br ）=1：1D当 0.2
21、a0.3 时，溶液中个离子浓度的关系为 2c（Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c（H +）c（Br ）+c（OH ）【考点】氧化还原反应的计算【分析】亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I+Br2I 2+2Br；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe 2+4I+3Br22Fe 3+2I2+6Br，据此进行解答【解答】解：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I+Br2I 2+2Br；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe 2+4I+3Br22Fe 3
22、+2I2+6Br，Aa=0.1 时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I +Br2I 2+2Br，故 A 正确；B当 a=0.25 时，0.2molFeI 2 的溶液中含有 0.2mol 亚铁离子、0.4mol 碘离子，0.4mol 碘离子完全反应消耗 0.2mol 溴单质，剩余的 0.05mol 溴单质能够氧化 0.1mol 亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe 2+8I+5Br22Fe 3+4I2+10Br，故 B 错误；C溶液中含有 0.4mol 碘离子，当有 0.2mol 碘离子被氧化时，消耗 0.1mol 溴单质生成0.2mol 溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓
23、度相等，故 C 正确；D当 0.2a0.3 时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe 2+）+3c（Fe 3+）+c （H +）c（Br ）+c （OH ） ，故 D 正确；故选 B5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YX，离子半径 ZWB元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应C元素 Y 和 W 能形成 YW
24、2 型离子化合物DW 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，最外层电子数不超过 8 个，K层不超过 2 个，则 X 内层电子数是 2，所以 X 位于第二周期， Y、Z 位于第三周期，则 Z为 S 元素，Y 最外层电子数为 2，且处于第三周期，为 Mg 元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z 最外层电子数之和为 8，所以 X 最外层电子数为 4，故 X 为 C元素，W 的原子序数大于 S，所以 W 为
25、 Cl，据此解答【解答】解：短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的 3 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 3 倍，最外层电子数不超过 8 个，K 层不超过 2 个，则 X 内层电子数是 2，所以 X 位于第二周期，Y、Z 位于第三周期，则Z 为 S 元素， Y 最外层电子数为 2，且处于第三周期，为 Mg 元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z 最外层电子数之和为 8，所以 X 最外层电子数为 4，故 X 为 C元素；W 的原子序数大于 S，所以 W 为 ClA电子层越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径
26、越小，所以原子半径：MgC ，离子半径： S2Cl ，故 A 错误；BMg 与二氧化碳反应生成 C 和 MgO，故 B 正确；C元素 Mg 和 Cl 能形成 MgCl2 型离子化合物，故 C 正确；D氯气属于有毒气体，能使湿润的有色布条褪色，故 D 正确，故选 A6下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）选项 实验操作 实验目的A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B 向 2mL 1molL1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1molL1 FeCl3，再加入 3 滴 1molL1MgCl2 溶液证明 KMg（ OH） 2KFe（OH） 3C 相同条件下，向两支
27、盛有相同体积不同浓度 H2O2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3溶液探究 Cu2+、Fe 3+对 H2O2分解速率的影响D 向 2mL 品红溶液和 2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入 3 滴 NaClO 的 84 消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液 pH 的减少，84消毒液的氧化能力增强AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；B氢氧化钠过量，不能证明溶度积大小；C比较催化剂对反应速率的影响，应在相同浓度下完成；D酸性条件下，HClO 浓度较大，氧化性较强【解答】解：A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为
28、红色，只能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误；B氢氧化钠过量，氢氧化铁、氢氧化镁都存在，不能证明溶度积大小，故 B 错误；C比较催化剂对反应速率的影响，应在相同浓度下完成，否则不能排除浓度的影响，故C 错误；D酸性条件下，HClO 浓度较大，氧化性较强，品红褪色较快，故 D 正确故选 D7常温下，向 100mL 0.01molL1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1 的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况下列说法中正确的是（ ）AHA 为一元强酸，MOH 为一元弱碱B滴入 MOH 溶液的体积为 50 mL 时，c（M +）c（A ）CN 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度DK 点时，c （MOH ）+c （M +）=0.02 molL 1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】0.01molL 1 HA 溶液中 pH=2，则 HA 是强酸，N 点时溶液呈中性，MOH 的物质的量大于 HA 的物质的量，说明 MOH 是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算 K 点 c（MOH）和 c（M +）的和
