1、2016 届辽宁省大连市高考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下有三组混合物：氯化钠和水； 硫酸钡和水；煤油和水分离以上混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B蒸发、过滤、分液C分液、蒸发、萃取 D蒸馏、萃取、分液2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl 4 是一种化合物D这个反应是
2、置换反应3用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 1NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NAC通常状况下，1N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 1NA4下列溶液中的氯离子数目与 50mL 1molL1 的 FeCl3 溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 mol L1 的 NaCl B75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2
3、molL1 的 CaCl25下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +Ag+Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu6某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa +、HCO 3、SO 42、Br BCu 2+、NO 3、Cl 、SO 42CH +、Cl 、K +、CO 32 DK +、Mg 2+、SO 42、OH 7在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是（ ）元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X
4、 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D8下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（ ）A常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B用氯化钡溶液可区别 SO42和 CO32离子CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D10根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）
5、A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C元素单质跟酸反应置换出氢的难易D元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易11下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH 2H+H 的变化需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应12下列说法不正确的是（ ）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C决定化学反应速率的主要因素是浓度D增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法13下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（
6、 ）AZn 是负极，发生还原反应BCu 是负极，发生氧化反应C铜片上有气体逸出D电子由铜片通过导线流向锌片14营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（ ）A糖类 B油脂 C蛋白质 D酶15将甲烷与氯气按物质的量之比 1：3 混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（ ）CH3Cl CH 2Cl2 CHCl 3 CCl 4A只有 B只有 C的混合物 D 的混合物二、非选择题（本题包括 3 小题，共 25 分）16下表为元素周期表的一部分，针对表中 元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期 族（2）和两种元素中原子半径较大的是 （填
7、元素符号）和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式 17如图表示 4 个碳原子相互结合的方式小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（1）图中属于烷烃的是 （填编号）（2）图中属于甲烷同系物的是 （填编号）（3）上图中与 B 互为同分异构体的是 （填编号）18根据下图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 （2）证明 SO2 具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 （3）装置中的现象是 ，证明 SO2 具有 （4）装置的作用是 （5）若实验后经过处理得到 25g CuSO4
8、5H2O 晶体，则被还原的硫酸的质量是 g三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块 15 分请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分）化学与生活19绿色食品是指（ ）A绿颜色的营养食品 B有叶绿素的营养食品C附加值高的营养食品 D安全、无公害的营养食品20下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是 （ ）A腐败食品 B电池 C卫生纸 D纯棉纺织品21葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有 基22维生素 C 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C 发生了 （填“氧化”或“还原”）反应23油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为
9、高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料 （填“能” 或“不能 ”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸24淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C 6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 化学反应原理25 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H= 99kJmol1请回答下列问题：图中 A 表示 ， E 的大小对该反应的反应热 （填“ 有”或“ 无”）影响该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5
10、会使图中 B 点 （填“升高” 还是“降低”），H （填“ 变大 ”、“变小”或“ 不变”）图中H= kJmol 126把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）27pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c（Na +） c（CH 3COO）2016 年辽宁省大连市高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下有三组混合物：氯化钠和水； 硫酸钡和水；煤油和水分离以上混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B蒸发、过滤、分液C分液、蒸发、
11、萃取 D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】氯化钠能溶于水，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离【解答】解：氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；硫酸钡不溶于水，所以采用过滤的方法进行分离；煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进行分离故答案为：B【点评】本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700时制造
12、出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl 4 是一种化合物D这个反应是置换反应【考点】单质和化合物；质量守恒定律【专题】信息给予题；物质的分类专题【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故 A 错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没
13、有改变，故 B 正确；C、CCl 4 由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故 C 正确；D、CCl 4 和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故 D 正确故选 A【点评】本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目3用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 1NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NAC通常状况下，1N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl
14、2 溶液中，含有 Cl个数为 1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol，含有 0.02mol 钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的 5 体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算 22.4L 水的物质的量，故 A 错误；B、1.06g Na 2CO3 的物质的量为 0.01mol，0.01mol 碳酸钠中含有 0.02m
15、ol 钠离子，含有的 Na+离子数为 0.02NA，故 B 正确；C、N A 个 CO2 分子的物质的量为 1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故 C 错误；D、没有告诉物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故 D错误；故选 B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容4下列溶液中的氯离子数目与 50mL 1molL1 的 FeCl3
16、溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 mol L1 的 NaCl B75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2 molL1 的 CaCl2【考点】物质的量的相关计算【分析】电解质溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，根据n=cV 计算氯离子物质的量，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等【解答】解：50mL 1molL 1 的 FeCl3 溶液中氯离子物质的量为 0.05L1mol/L3=0.15mol，氯离子物质的量相等，则氯离子数目相等，A.150 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液
17、中氯离子物质的量为 0.15L1mol/L1=0.15mol，故 A 符合；B.75 mL 2 molL1 的 NH4Cl 溶液中氯离子物质的量为 0.075L2mol/L1=0.15mol，故 B 符合；C.150 mL 3 molL1 的 KCl 溶液中氯离子物质的量为 0.15L3mol/L=0.45mol，故 C 不符合；D.75 mL 2 molL1 的 CaCl2 溶液中氯离子物质的量为 0.075L2mol/L2=0.3mol，故 D 不符合，故选 AB【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与
18、溶质的浓度5下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO 32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2+SO42BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +Ag+Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故 A 错误；B、硫酸和
19、氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即 Ba2+SO42BaSO4，故 B 正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag +2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故 C 错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即 Fe+Cu2+Fe2+Cu，故 D 错误故选 B【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点6某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa +、HCO 3、SO 42、Br BCu 2+、NO 3、Cl 、SO 42CH +、Cl 、K +、CO 32 DK +、Mg 2+
20、、SO 42、OH 【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故 A 正确；B该组离子之间不反应，能大量共存，但 Cu2+为蓝色，与无色不符，故 B 错误；C因 H+、CO 32结合生成水和气体，不能大量共存，故 C 错误；D因 Mg2+、OH 结合生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误；故选：A【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大7在反应中，元素 X 的原子将电子转移给
21、元素 Y 的原子，则下列说法正确的是（ ）元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则 X 失去电子，Y 得到电子，以此来解答【解答】解：反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则 X 失去电子，Y 得到电子，则 X 被氧化，发生氧化反应， 正确， 错误；Y 被还原，发生还原反应，错误， 正确；故选 D【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂失去电子、氧化剂得到电子即可解答，注重氧化还原的反应中基本概念的考查，题目难度不大8下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（ ）A常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B用氯化钡溶液可区别 SO42和 CO32离子CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】A铁、铝与冷的浓硝酸或浓硫酸发生钝化；B反应都生成白色沉淀；CNO 易于空气中的氧气反应；D二氧化硅可与 HF 酸反应
