1、2015-2016 学年重庆市西北狼联盟高三（上）模拟化学试卷一、选择题（共 7 个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分）1化学与环境、生活、健康密切相关，下列说法错误的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B大气中 SO2 是形成酸雨的主要因素之一C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D “血液透析 ”利用了胶体的性质2设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，4g CH 4 含 nA 个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移个 2nA 个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中含有
2、0.1nA 个 HCO3D常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2nA 个 O 原子3在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AFe 2+、Al 3+、ClO 、Cl BK +、Cu 2+、OH 、NO 3CNH 4+、Na +、Br 、SO 42 DMg 2+、H +、SiO 32、SO 424除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AMgO 固体（SiO 2） ，加过量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BCO 2（SO 2） ，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气CKNO 3 晶体（NaCl） ，蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥DFeCl 3 溶液
3、（CuCl 2） ，过量铁粉，过滤5下列化合物不能通过化合反应获得的是（ ）AFe（OH） 3 BCaSiO 3 CAl（OH） 3 DNaHCO 36下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A氧化性：Fe 3+Cu 2+ B还原性：Br Cl C碱性：NaOHMg（OH） 2 D酸性：H 2SO4H 3PO47下列说法正确的是（ ）A原电池中负极发生还原反应B可充电电池充电时负极连接外加电源的负极C铁制品上电镀铜时铜作阴极D原电池工作时盐桥中阳离子流向负极二、非选择题（包括四个大题，共 58 分）8某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置（
4、1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是 （回答操作名称，不必叙述操作细节）（2）实验室用 Na2SO3 与硫酸反应制备 SO2，MnO 2 跟浓盐酸共热反应制备 Cl2 时制备Cl2 应选用上图 A、E 两发生装置中 装置（填装置序号） ，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为 （3）反应开始后，发现 B、 D 两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： （4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试分析：实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： （
5、结合反应方程式回答） 盛 NaOH 溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D 中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl、 OH和 SO42对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下 3 种假设假设 1：只存在SO32；假设 2：只存在 ClO；假设 3：既不存在 SO32，也不存在 ClO现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象a3mol/L H 2SO4 b0.01mol/L KMnO 4c1mol/L BaCl 2 溶液d淀粉碘化钾溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3mol/L H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于 F、G 两试管中步骤二：向 F
6、 试管中滴加少量 （填序号） ，若溶液 （填现象） ，则假设 1 成立步骤三：向 G 试管中滴加少量 （填序号） ，若溶液 （填现象） ，则假设 2 成立9乙烷催化脱氢制取乙烯反应：CH 3CH3（g）CH 2=CH2（g）+H 2（g） （1）上述反应的平衡常数表达式为 （2）下列描述中能说明一定温度下上述反应在恆容容器中已达平衡的是 a单位时间内生成 Amol 乙烯同时生成 Amol 氢气b容器中各气体的物质的量不随时间而变化c容器中气体密度不随时间而变化d容器中气体压强不随时间而变化（3）已知：共价键 CC C=C CH HH键能 /KJmol1 348 610 413 436计算上述反
7、应的H= KJ mol1升高温度，平衡常数 K 将 （填“ 增大”、 “减小”或“不变 ”） （4）对于上述反应，图 1 （“能”或“ 不能”）表示生成物浓度与温度的关系，理由是 图 2 “能” 或“不能”）表示反应速率与压强的关系，理由是 （5）一定温度下，将 n 摩尔乙烷放入 V 升密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷的平衡转化率为 a，则该温度下反应的平衡常数 K= （用含 n、V、a 的代数式表示） 10据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS 2）氧化成硫酸盐发生的反应为：4CuFeS 2+2H2SO4+17O24CuSO 4+2Fe2（SO
8、4） 3+2H2O（1）CuFeS 2 中 Fe 的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是 ，检验反应后溶液中含有 Fe3+的试剂是 （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图 1 的流程可制备胆矾（CuSO 45H2O）：步骤二的操作名称是 步骤三的操作包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤请解释步骤一加入 CuO 能除去 CuSO4 溶液中 Fe3+的原因： （3）有人提出可以利用如图 2 的装置从溶液 B 中提炼金属铜该过程中右侧电极的反应式是 若溶液 B 为 200mL，电解一段时间后，测得某电极增重 0.64g停止通电，此时溶液 pH= （溶液体积不变） （4）Fe（OH） 3 在碱性条件下
9、可被氯酸钾氧化为 K2FeO4，K 2FeO4 有很强的氧化性，由Cu、K 2FeO4 和 KOH 溶液可形成碱性电池， Cu 和 K2FeO4 分别是电池的负极和正极材料该电池正极的电极反应是 该电池总反应的离子方程式是 11随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大氮肥是需求最大的一种化肥氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在 2050MPa、450左右用氮、氢混合气体在 中进行合成氨则沿 X 方向回去的物质是 （2）2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀
10、释的氮气，分别通入一个加热到 570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高新法合成氨电解池中的电解质能传导 H+，请写出阴极反应式 （3）尿素的结构简式 目前生产尿素是以氨气与 CO2 为原料，发生反应的化学方程式是： （4）氨碱法所用 CO2 来源于 ，联合制碱法 CO2 来源于 沉淀池中发生反应的化学方程式是 （5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是 ； （回答两点）12甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和甲、乙组成的成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试
11、纸变蓝；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 Y 也能与戊的气态氢化物 Z 的水溶液反应生成盐；甲、丙可组成化合物 M请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为 乙的单质的电子式为 （2）丙、丁、戊的简单离子半径由大到小顺序为 （用离子符合表示） ，X 的沸点比 Z的沸点高的原因是 （3）戊的单质与过量 X 混合可观察到白烟，反应的化学方程式为 ，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 （4）写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 Y 的稀溶液中发生反应的离子方程式： （5）M 晶体类型为 M 与 X 在一定条件下反应生成甲的单质和一种由甲、乙、丙三元素组成的化合物写出该反
12、应的化学方程式： 13乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A 的化学名称是 ；其核磁共振氢谱有 个峰（2）B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；（3）D 的结构简式为 ； D 的一种同分异构体的结构简式为 （4）在 A、B、C、E、F 中；不能与金属钠反应的是 （5）F 和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2015-2016 学年重庆市西北狼联盟高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题 6 分，共 42 分）1化学与环境、生活、健康
13、密切相关，下列说法错误的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B大气中 SO2 是形成酸雨的主要因素之一C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D “血液透析 ”利用了胶体的性质【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质【分析】A硅是良好的半导体材料；B依据酸雨的成因解答；C明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒；D血液是胶体，具有胶体的性质【解答】解：A硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故 A 正确；B二氧化硫的排放、氮的氧化物的排放是酸雨的主要原因，故 B 正确；C明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具
14、有吸水性，不具有漂白性，故 C 错误；D血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故 D 正确；故选：C2设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，4g CH 4 含 nA 个 CH 共价键B1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移个 2nA 个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3D常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2nA 个 O 原子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；C、碳酸氢根离子水解；D、依据气体摩尔体积的应用条件
15、是标准状况分析；【解答】解：A、4g CH 4 物质的量为 0.25mol，分子中含 CH 共价键 40.25nA=nA 个，故 A 正确；B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是 3 nA 个电子，故 B 错误；C、碳酸氢根离子水解，应该是小于 0.1nA 个 HCO3；故 C 错误；D、条件错误，应为标准状况，故 D 错误；故选 A3在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AFe 2+、Al 3+、ClO 、Cl BK +、Cu 2+、OH 、NO 3CNH 4+、Na +、Br 、SO 42 DMg 2+、H +、SiO 32、SO 42【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生
16、成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能【解答】解：AFe 2+和 ClO发生氧化还原反应，故 A 错误；BCu 2+与 OH生成氢氧化铜沉淀，故 B 错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 C 正确；DH +与 SiO32反应生成硅酸沉淀，故 D 错误故选 C4除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AMgO 固体（SiO 2） ，加过量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BCO 2（SO 2） ，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气CKNO 3 晶体（NaCl） ，蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥DFeCl 3 溶液（CuCl
17、 2） ，过量铁粉，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】ASiO 2 与 NaOH 溶液反应，而 MgO 不能；BSO 2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化，而二氧化碳不能；C二者溶解度受温度影响不同；DFeCl 3、CuCl 2 均与 Fe 反应【解答】解：ASiO 2 与 NaOH 溶液反应，而 MgO 不能，则加过量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故 A 正确；BSO 2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化，而二氧化碳不能，则利用酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气可除杂，故 B 正确；C二者溶解度受温度影响不同，则馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可
18、分离，故 C 正确；DFeCl 3、CuCl 2 均与 Fe 反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选氧化铁除杂，故 D 错误；故选 D5下列化合物不能通过化合反应获得的是（ ）AFe（OH） 3 BCaSiO 3 CAl（OH） 3 DNaHCO 3【考点】化学基本反应类型【分析】A氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应；B氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙；C氧化铝不溶于水，不能与水反应；D碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应【解答】解：A氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成 Fe（OH ） 3，故 A 错误； B氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为 CaO+SiO2 CaSiO3，故 B
19、 错误；C氧化铝不溶于水，不能与水反应，则不能利用化合反应生成 Al（OH） 3，故 C 正确；D碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成 NaHCO3，故 D 错误故选 C6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A氧化性：Fe 3+Cu 2+ B还原性：Br Cl C碱性：NaOHMg（OH） 2 D酸性：H 2SO4H 3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A金属阳离子的氧化性强弱与其得电子难易程度有关；B同一主族元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C同一周期元素，元素的金属性越强，其最高价
20、氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：A铁离子、铜离子的氧化性强弱与其得电子难易程度有关，与元素周期律无关，故 A 选；B同一主族元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBr，所以还原性：Br Cl ，故 B 不选；C同一周期元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMg ，所以碱性： NaOHMg（OH） 2，故 C 不选；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 SP，所以酸性：H2SO4 H3PO4，故 D 不选；故选 A7下列说法正确的是（ ）A原电池中负极发生还原反
21、应B可充电电池充电时负极连接外加电源的负极C铁制品上电镀铜时铜作阴极D原电池工作时盐桥中阳离子流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答【解答】解：A原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故 A 错误；B原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外加电源的负极，故 B 正确；C电镀铜时铜作阳极，故 C 错误；D原电池工作时阳离子向正极移动，故 D 错误故选 B二、非选择题（包括四个大题，共
22、58 分）8某化学实验小组同学为了证明、比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是 检查装置的气密性 （回答操作名称，不必叙述操作细节）（2）实验室用 Na2SO3 与硫酸反应制备 SO2，MnO 2 跟浓盐酸共热反应制备 Cl2 时制备Cl2 应选用上图 A、E 两发生装置中 E 装置（填装置序号） ，通过 分液漏斗 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O （3）反应开始后，发现 B、 D 两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后，给 B、D 两个试管加热，两个试管中
23、的现象分别为 B： 恢复红色 ，D： 无变化 （4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试分析：实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： SO2 和 Cl2 按 1：1 混合时，发生反应：SO 2+Cl2+2H2O2HCl +H2SO4，使混合气体失去漂白作用 （结合反应方程式回答） 盛 NaOH 溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D 中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl、 OH和 SO42对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下 3 种假设假设 1：只存在SO32；假设 2：只存在 ClO；假设 3：既不存在 SO32，也不存在 ClO现
24、限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象a3mol/L H 2SO4 b0.01mol/L KMnO 4c1mol/L BaCl 2 溶液d淀粉碘化钾溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3mol/L H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于 F、G 两试管中步骤二：向 F 试管中滴加少量 b （填序号） ，若溶液 褪色 （填现象） ，则假设 1 成立步骤三：向 G 试管中滴加少量 d （填序号） ，若溶液 变蓝色 （填现象） ，则假设 2成立【考点】性质实验方案的设计；氯气的实验室制法【分析】 （1）连接好装置后必须进行检查装置气密性，确保装置气
25、密性良好，避免实验失败且氯气、二氧化硫泄漏污染空气；（2）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按 1：1 发生氧化还原反应而使气体失去漂白性；步骤二：KMnO 4 具有强氧化性， SO32中+4 价的硫具有还原性；步骤三：淀粉遇到碘单质显蓝色【解答】解：（1）该实验装置中连接了多个仪器，且氯气、二氧化硫有
26、毒气体，不避免氯气、二氧化硫泄漏，会污染空气且浪费试剂，所以在实验前需要检验装置气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选 E；用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO 2+4H+2Cl Mn 2+Cl2+2H2O，故答案为：E；分液漏斗；4H +2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：恢复红色；无变化；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按 1：1 发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H 2SO4，而使气体失去漂白性，故答案为：SO 2 和 Cl2 按 1：1 混合时，发生反应：SO 2+Cl2+2H2O2HCl +H2SO4，使混合气体失去漂白作用；步骤二：KMnO 4 具有强氧化性与具有还原性的 SO32发生氧化还原反应：5SO32+2MnO4+6H+5SO 42+2Mn2+3H2O，KMnO 4 褪色，故答案为：b；褪色；
