1、2016 年重庆市高考化学三模试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒 ”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也 ”这里所用的“ 法”是指( )A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A1 mol Cl 2 溶于水的过程中有 1NA 个电子转移B100 时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有 0.1NA 个 H+C常温常压下，15g HCHO 含有 1.5NA 对共用电子对D0.1molL
2、1 的醋酸溶液中 CH3COO少于 0.1NA 个3下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe（OH） 3+3H+Fe 3+3H2OB向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3+3H2OFe（OH ） 3+3H+CFeBr 2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向 FeCl2 溶液中加入少量 K3Fe（CN） 6溶液：3Fe 2+2Fe（CN） 63Fe 3Fe（CN）624PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于 PX 的说法正确的是( )A属于饱和烃B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处
3、于同一平面5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体B 将 FeSO4 高温强热，得红色固体，产生的气体通入 BaCl2溶液 产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3 和BaSO4C 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X 可能是乙烯D 向溶液 Y 中滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 Y 中一定含有 SO42或SO32AA BB CC DD6X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素， X 最高正价与最低负价的代数和为零
4、，Y、Z 易形成质量比为 3：4 和 3：8 的两种常见化合物，含 W 元素的物质其焰色反应为黄色下列说法正确的是( )A常见单质的沸点：WY ZBW 的氢化物为共价化合物C原子半径：YZWDX、Y 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物7常温下，向 20mL 的某稀 H2SO4 溶液中滴入 0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是( )AE 溶液中存在：c（NH 4+）c（SO 42）c（OH ）c（H +）B稀硫酸的浓度为 0.1mol/LCC 点溶液 pH=14bDV 2=20 mL二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8 （14 分）现
5、在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油” 分离出来的废油将被制成生物柴油已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入 26.52g 中性油，再称取 40.00g 正己烷（约 61mL） 称取甲醇 4.60g（约 5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取 0.20g 氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到
6、反应器中连接好反应装置控制温度在 6065进行恒温加热，搅拌 1.5 到 2 小时停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油用温水洗涤制得的生物柴油 3 到 4 次将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是_；（2）酯交换反应器由、_、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤中加入正己烷的作用是_，步骤 可以采用_方式进行恒温加热，步骤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是_，确定步骤中生物柴油已洗涤干净的方法是_；（4）根据整个流程
7、，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是_；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为： 经上述实验后得到油酸甲酯 15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为_%9钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co 2O3 和 Fe2O3 等物质） 已知：物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO3 微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+pH（开始沉淀） 1.9 7.15 0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7请回
8、答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是_；（2）写出步骤中 Co2O3 与盐酸反应生成氯气的离子方程式_；（3）步骤中 Na2CO3 溶液的作用是调节溶液的 pH，应使溶液的 pH 不超过_，废渣中的成分有_；（4）NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤 所起的作用是_；（5）在空气中加热 CoC2O4 固体，经测定，210290 的过程中只产生 CO2 和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为 73.44%此过程发生反应的化学方程式是_；（6）某锂离子电池的总反应为 C+LiCoO2 LixC+Li1xCoO2，Li xC 中 Li 的化合价为_价，该锂离
9、子电池充电时阳极的电极反应式为_10 （14 分）二甲醚（CH 3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以 CO 和 H2 为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号 热化学方程式 化学平衡常数 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H 1 K1 2CH3OH（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H 2=24kJmol1 K2 CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H 3=41kJmol1 K3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C=O HO CHE/（ kJmol 1）436 343 1076 465 413由上述数据计
10、算H 1=_；（2）该工艺的总反应为 3CO（g）+3H 2（g） CH3OCH3（g）+CO 2（g）H ，该反应H=_，化学平衡常数 K=_（用含 K1、K 2、K 3 的代数式表示） ；（3）下列措施中，能提高 CH3OCH3 产率的有_；A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应 发生该工艺中反应的发生提高了 CH3OCH3 的产率，原因是_；（5）以 =2 通入 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示
11、下列说法正确的是_；A该反应的H0B若在 p2 和 316时反应达到平衡，则 CO 的转化率小于 50%C若在 p3 和 316时反应达到平衡，H 2 的转化率等于 50%D若在 p3 和 316时，起始时 =3，则达平衡时 CO 的转化率大于 50%E若在 p1 和 200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入 2mol H2 和 1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将 8.0mol H2 和 4.0mol CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g） ，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，
12、则该温度下反应的平衡常数 K=_三、选做题：选修 2：化学与技术（共 1 小题，满分 15 分）11金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国 2000 多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理请回答：（1）化学镀金是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面如化学镀镍是在酸性环境下以 NaH2PO2 为还原剂（氧化生成 NaH2PO3）使 Ni2+还原，其离子方程式为_；（2）工业上进行电镀时，待镀金属作为_极电镀铬若采用 Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的 pH 与电镀时间的关系如图 1，pH 变化的原因是 _，上述过程的发
13、生对镀层产生的影响是_；（3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图 2 为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是_；（4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以 3040为佳，工业上控制反应温度的设备名称为_；电镀铬的过程中阳极会产生部分 Cr2O72，可以加入_（填字母）除去；AH 2O2 BNa 2SO3 CFeSO 4（5）工业采用含 Cr3+为 3.25g/L 的电解液电镀铬，则溶液 pH 不能大于_ （已知：35时， Kw=2.01014，K spCr（OH） 3=5.01031）选做题：选修 3 物质结
14、构与性质（共 1 小题，满分 0 分）12第四周期过渡元素 Fe、Ti 可与 C、H 、N、O 形成多种化合物（1）H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为_；下列叙述不正确的是_；（填字母）A因为 HCHO 与水分子间能形成氢键，所以 CH2O 易溶于水BHCHO 和 CO2 分子中的中心原子均采用 sp2 杂化CC 6H6 分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，C 2H2 是非极性分子DCO 2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（ HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_；（2）Fe 原子或
15、离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子Fe（CN） 64中不存在_；A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、 键 E、 键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_；（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中 Ti 属于_区；（4）一种 AlFe 合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题：确定该合金的化学式；若晶体的密度= g/cm 3，则此合金中最近的两个 Fe 原子之间的距离（用含 的代数式表示，不必化简）为_cm选做题：选修 5：有机化学基础（共 1 小题，满分 0
16、 分）13 【化学选修有机化学基础】环己烯常用于有机合成现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F 可以做内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子已知：R 1CH=CHR2 R1CHO+R2CHO（1）F 的名称是_，C 中含有的官能团的名称是_ （2）的反应条件是_（3）写出下列反应类型：_， _（4）写出反应化学方程式：_（5）写出反应化学方程式：_（6）试写出 C 与新制银氨溶液反应的化学方程式： _（7）D 的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和 NaHCO3 反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为 1：2：3，试写出结构简式：_2016 年重庆市高考化学三模试卷
17、一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒 ”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也 ”这里所用的“ 法”是指( )A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选 C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2设
18、 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A1 mol Cl 2 溶于水的过程中有 1NA 个电子转移B100 时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有 0.1NA 个 H+C常温常压下，15g HCHO 含有 1.5NA 对共用电子对D0.1molL 1 的醋酸溶液中 CH3COO少于 0.1NA 个【分析】A氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；B.100时，1L pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 101mol/L，依据 n=CV 计算解答；C.1 个甲醛分子含有 4 对共用电子对；D溶液体积未知【解答】解：A氯气溶解于水只有少部分和水反应， Cl2+H2OHCl+HClO，
19、1mol Cl2 溶于水的过程中电子转移小于 NA 个，故 A 错误；B.100时，1L pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 101mol/L，则 1L pH=1 的硫酸溶液中，含有氢离子物质的量为 0.1mol/L1L=0.1mol，含有 0.1NA 个 H+，故 B 正确；C常温常压下，15g HCHO 物质的量为 =0.5mol，含有对共用电子对0.5mol4=2mol，2N A 对，故 C 错误；D溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故 D 错误；故选：B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意甲醛分子结构特点，
20、题目难度不大3下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe（OH） 3+3H+Fe 3+3H2OB向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3+3H2OFe（OH ） 3+3H+CFeBr 2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe 2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向 FeCl2 溶液中加入少量 K3Fe（CN） 6溶液：3Fe 2+2Fe（CN） 63Fe 3Fe（CN）62【分析】A三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D含 Fe2+的溶液与铁氰化钾 K3Fe（C
21、N） 6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀【解答】解：A氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH ）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故 A 错误；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3+3H2OFe（OH ） 3（胶体）+3H +，故 B 错误；C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故 C 错误；D含 Fe2+的溶液与铁氰化钾 K3Fe（CN） 6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，Fe（CN） 63离子带有 3 个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe 2+2
22、Fe（CN） 63 Fe3Fe（CN） 62，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查4PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于 PX 的说法正确的是( )A属于饱和烃B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处于同一平面【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有 2 种 H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答【解答】解：A含苯环，为不饱和烃，故 A 错误；B结构对称，只有 2 种 H，则其一氯代物有
23、 2 种，故 B 错误；C甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故 C 正确；D苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体B 将 FeSO4 高温强热，得红色固体，产生的气体通入 BaCl2溶液 产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3 和
24、BaSO4C 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X 可能是乙烯D 向溶液 Y 中滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀Y 中一定含有 SO42或SO32AA BB CC DD【分析】A胶体具有丁达尔效应；B二氧化硫与氯化钡不反应；C乙烯不能使品红褪色；D也可能生成 AgCl 沉淀【解答】解：A只有胶体具有丁达尔效应，故 A 正确；B将 FeSO4 高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故 B 错误；C乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故 C 错误；D也可能生成 AgCl 沉淀，如检验是否含有 SO42，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故 D 错误故选 A【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验等知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大6X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素， X 最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z 易形成质量比为 3：4 和 3：8 的两种常见化合物，含 W 元素的物质其焰色反应为黄色下列说法正确的是( )A常见单质的沸点：WY ZBW 的氢化物为共价化合物
