1、福建省福州一中 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（ ）A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D3D 打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛2下列有关 Fe2（SO 4） 3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K +、Fe 2+、SCN 、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反
2、应的离子方程式：Fe 3+2IFe 2+I2C1 L 0.1 mol L1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g FeD和 Ba（OH） 2 溶液反应的离子方程式：Fe 3+SO42+Ba2+3OHFe（OH ） 3+BaSO43N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0.6NAB1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NAC高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.9NA 个电子D等体积、浓度均为 1molL1 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3：14同
3、温度下的两种稀氨水 A 和 B，A 的浓度为 c molL1、电离度为 1；B 溶液中c（NH 4+）为 c molL1、电离度为 2则下列判断错误的是（ ）AA 溶液中的 c（OH ）是 B 溶液中的 c（OH ）的 1 倍B 1 2CB 溶液的物质的量浓度可表示为 molL1DpH：溶液 A溶液 B5下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线BNaOH 溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度线C称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 molL1NaCl 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线6有机物甲的分子式为
4、C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（ ）A8 种 B14 种 C16 种 D18 种7如图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（ ）A可以选用方案分离 NaCl 中的 I2B方案中 X 物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入 NaOH 溶液可以分离出含 SiO2 的 Fe2O3D方案中加入的也可以是能够溶解除 X 外的其余物质的试剂二、非选择题包括必考题和选考题两部分，第 8 题第 10 题为必考题每个试题考生都必须作答其余为选考题，考生根据要求作答（一）必
5、考题，共 129 分）8（15 分）膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示硫铁矿（FeS 2）燃烧产生的 SO2，通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2请回答下列问题：（1）已知 1g FeS2 完全燃烧放出 7.1kJ 热量，FeS 2 燃烧反应的热化学方程式为 （2）该循环工艺过程的总反应方程式为 （3）HI 分解反应为 2HIH2+I2，该反应的平衡常数表达式为 K= 用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中，使用膜反应器分离出 H2 的
6、目的是 （4）用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH 表示），NiO （OH ）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH ） 2+MMH 中 M 的化合价是 电池放电时，负极的电极反应式为 充电完成时，Ni（OH） 2 全部转化为 NiO（OH）若继续充电将在一个电极产生O2，O 2 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 9（14 分）氨基甲酸铵（H 2NCOONH4）是一种用途广泛的化工原料某研究性学习小组设计如下所示装置，用于
7、合成少量氨基甲酸铵有关氨基甲酸铵的资料如下：常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵熔点 58，59 时则可分解成 NH3 和 CO2 气体在密封管内加热至 120140时失水生成尿素CO（NH 2） 2在酸性溶液中迅速分解合成氨基甲酸铵的反应原理为 2NH3（g）+CO 2（g）H 2NCOONH4（s ）请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 ； B 中盛放的药品是 （2）写出石灰石与盐酸反应的离子方程式： （3）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至 120140生成尿素的化学反应方程式： （4）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热H 0（填“”“
8、=”或“ ”）（5）有同学建议该 CO2 发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点： （6）该实验装置中明显导致实验失败的隐患有 10（14 分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn xZn1xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂 ”或“还原剂” 或“吸附剂”）（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经 KMnO4 溶液进行吸收而实现的图2 是 KMnO4 溶液处于不同 pH 时对应 Hg 的单位时间去除率变化图，图中物质为 Hg
9、 与 MnO4在该 pH 范围内反应的主要产物pH6 时反应的离子方程式为 请根据该图给出 pH 对汞去除率影响的变化规律： 试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： （不考虑 KMnO4 在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当 x=0.2 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的 MnSO4 和铁粉，其目的是 三、【化学-化学与技术】（15 分）11（15 分）（1）下面不是污水处理方法的是 （填字母）A过滤法 B混凝法 C中和法 D沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的
10、简单方法：添加合适的消毒剂、 ；（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有 MgCl2、CaCl 2利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案可选试剂：Ca（OH ） 2 溶液；NaOH 溶液；饱和 Na2CO3 溶液；肥皂水实验方案：（填写下表）实验步骤向硬水中加入 （填序数），直到不再产生沉淀为止继续向溶液中加入 （填序数），直到不再产生沉淀为止将上述混合物 （填操作）（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示a 接电源的 极，口排出的是 （填“淡水”或“海水 ”）；（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的
11、质量分数为 a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理 1 000t 该浓海水需标准状况下的氯气的体积为 m 3四、【化学-物质结构与性质】（15 分）12配合物 Na2Fe（CN ） 5（ NO）可用于离子检验（1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为 （2）该配合物中不存在的相互作用是 （填字母）A离子键 B金属键 C氢键 D极性共价键 E配位键（3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 石墨晶体中，层内 CC 键的键长为 142pm，而金刚石中 CC 键的键长为 154pm其原因是 石墨烯可转化为富勒烯（C 60），某金属 M
12、与 C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如图1 所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部该材料的化学式为 （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图 2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 已知该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a= cm（用含 、N A 的计算式表示）（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为 1：3 的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 五、【化学-有机化学基础】（15 分）13化合物 A（分子式为 C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化A 的有关转化反应如下（
13、部分反应条件略去）：已知： （R 表示烃基，R 和 R表示烃基或氢）（1）写出 A、C 的结构简式： 、 （2）G 是常用指示剂酚酞写出 G 中含氧官能团的名称： 和 （3）某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式： （任写一种）（4）F 和 D 互为同分异构体写出反应 EF 的化学方程式： （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 A 和 HCHO 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：H2CCH 2 CH3CH2Br CH3CH2OH2016 年福建省福州一中高考化学模拟试卷（8）参考答案与试题解析一、选择题1 化学
14、与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（ ）A苹果放在.空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D3D 打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B油脂水解生成的是高级脂肪酸和甘油，不会生成氨基酸；C氢键
15、的作用力较小，不属于化学键；D钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质【解答】解：A纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故 A 错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，其水解产物为高级脂肪酸和甘油，故 B 错误；C氢键不属于化学键，它属于一种分子间作用力，故 C 错误；D钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了常见物质的组成、结构与性质的综合应用，题目难度中等，明确常见物质的组成及性质为解答关键，注意掌握氢
16、键与化学键的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力2下列有关 Fe2（SO 4） 3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K +、Fe 2+、SCN 、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+2IFe 2+I2C1 L 0.1 mol L1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g FeD和 Ba（OH） 2 溶液反应的离子方程式：Fe 3+SO42+Ba2+3OHFe（OH ） 3+BaSO4【考点】离子共存问题；离子方程式的书写【分析】硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，A铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B该离子方程式两边总电荷不守恒；C1 L
17、 0.1 mol L1 该溶液中含有硫酸铁的物质的量为 0.1mol，根据质量守恒定律计算出生成铁的物质的量及质量；D硫酸铁与氢氧化钡按照物质的量 1：3 反应，铁离子与硫酸根离子的物质的量之比应该为 2：3【解答】解：ASCN 与铁离子发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B铁离子和 KI 溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe 3+2I2Fe 2+I2，故B 错误；C1 L 0.1 mol L1 该溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.1mol/L1L=0.1mol ，0.1mol 硫酸铁中含有 0.2mol 铁离子，根据质量守恒定律，与足量锌反应生成 Fe 的物质的量为
18、0.2mol，质量为：56g/mol0.2mol=11.2g，故 C 正确；DFe 2（SO 4） 3 和 Ba（OH） 2 溶液反应的离子方程式为： 2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH） 3+3BaSO4，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A6.2g 氧化钠和 7.8g
19、过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0.6NAB1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NAC高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.9NA 个电子D等体积、浓度均为 1molL1 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3：1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A1mol 氧化钠、过氧化钠中都含有 2mol 钠离子、1mol 阴离子，根据 n= 计算出氧化钠和过氧化钠的物质的量，然后计算出含有的总离子数；B.1mol 铁与氯气完全反应消耗 1.5mol 氯气，氯气不足，转移电子按照氯气的量计算；C铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据 n= 计算出铁的物质的量
20、，然后根据电子守恒计算出转移电子的物质的量；D磷酸为弱电解质，则磷酸电离出的氢离子物质的量减少【解答】解：A6.2g 氧化钠的物质的量为： =0.1mol，7.8g 过氧化钠的物质的量为： =0.1mol，0.1mol 氧化钠中含有 0.2mol 钠离子、0.1mol 氧离子，0.1mol 过氧化钠中含有 0.2mol 钠离子、0.1mol 过氧根离子，所以混合物中含有离子的总物质的量为：0.6mol，含有的离子总数为 0.6NA，故 A 正确；B.1molFe 完全反应消耗 1.5mol 氯气，氯气不足，则该反应中转移电子的物质的量为1mol2=2mol，失去的电子数为 2NA，故 B 错误；CFe 与水蒸气加热反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中的平均化合价为+ 价，16.8g 铁的物质的量为： =0.3mol，转移电子的物质的量为： 0.3mol（ 0）=0.8mol，反应失去 0.8NA 个电子，故 C 错误；D等体积、浓度均为 1molL1 的磷酸和盐酸，磷酸为弱电解质，盐酸为强酸，则二者电离出的氢离子数之比小于 3：1，故 D 错误；故选 A
