1、2016 年河南省六市联考高考化学一模试卷一、选择题：每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是（ ）A我国 2015 年玉月 1 日正式实施的 环境保护法被称为“ 史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D某品牌化妆品在广告中反复强调： “十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分
2、2N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A28g 乙烯中存在的电子总数为 12NAB标准状况下，22.4LHF 的物质的量为 1molC铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下 22.4L 氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为 4NADlmol 的 Na2C03 溶于盐酸形成混合溶液 1L，常温下在 pH=4 时，c（CO 32 ）+c（H 2C03）=0 lmol/L3某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）Almol 该有机物可消耗 3mol NaOHB该有机物的分子式为 C16H1705C最多可与 7molH2 发生加成D苯环上的一溴代物有 6 种4X、Y、Z
3、、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍Z 与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲X、Y、Z 3 种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸B化合物乙中一定只含共价键CW 和 Z 元素形成的化合物中只含极性键DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM5将烧喊吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现 H2S 转化为 S 的目的下列判断错误的是（ ）A电解过程中阳极区发生如下反应： S22
4、e=S， （nl）S+S 2=Sn2B电解时阴极的电极反应式：2H 20+2eH 2+20HC电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 Sn2+2H+nS +H2D该装置的离子交换膜为阳离子交换膜6下列实验操作能实现符合题中要求的是（ ）A能证明制取 HBr 的现象使烧杯中红色褪去B实验室可用此装置制取氨气C可以用于实验室制取氧气D用 KMnO4 滴定 H2C2O47常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，整个实验过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A实验过程中可用 pH 试纸测定溶液的
5、 pHBa 点的溶液中：C（H +）=c（Cl ）+c（HCl0 ）+c（OH ）Cc 点所示溶液中；c（Na +）=2c（ClO ）+c（HCIO）D由 a 点到 b 点的过程中，溶液中 减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分必考题，每个试题考生都必须作答选考题，考生根据要求作答 （一）必考题8Na 2S037H20 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂该小组同学用 Na2S03 与浓硫酸制备 S02，并把 S02 通入 NaN03 溶液中，他们为了检验产生的气体是NO 还是 NO2，设计了如图 1 实验装置：（1）设计装置 A 的目的是 ，能够说明达到此目的现象为 （2）当（1）
6、目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶 D 中，看到无色气体变为红棕色，请写出 S02 通入 NaN03 溶液发生反应的化学方程式： （3）请指出该套装置的不足之处： 已知：H 2S K1=9.1xlO8 K2=l.1xlO12H2S03 K1=1.54xl02 K2=1.02x107（1）一小组同学将 Na2S037H20 隔绝空气加热至恒重，质量变化如图 2 所示；该小组同学分别取 A、B 两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的 pH，发现 B 点溶液的pH 大于 A 点溶液的 pH对此实验结果，该小组同学认为 A、B 两点对应温度下发生了不同
7、反应，则：A 温度下发生的反应为： B 温度下发生的反应为： （2）B 点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证 B 温度下产物的成分可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl 2、AgN0 3 溶液 9环境问题已经是我国面临的重大问题减少二氧化碳的排放是一项重要课题研究表明，C0 2 经催化加氢可合成低碳醇：CO 2（g）+3H2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g）H 几种化学键的键能如表所示化学键 C=0 HH CC CH 0H C0键能/kJmol 1 803 436 332 409 463 326通过计算得出H= （2）在 1.0L 恒容密闭容器中投入 lmolC02 和 2.75mol
8、H2 发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示当压强为 P2，温度为 512K 时，向该容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20 时，平衡向 方向移动（3）以 CH3OH、空气（0 2 含量 20%） 、KOH 溶液为 原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；用该 电池电解 500mL 1mol/L CuSO4 溶液，当燃料电池消耗标况下 56L 空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 SO 2 也是一种大气污染物，可以用海水处理含 SO2 的废气，海水中主要离子的含量如下：成分 含量
9、/（mg/L） 成分 含量（ mg/L）Cl 18980 Ca2+ 400Na+10560 HCO3；142SO42 2560 Mg2+ 1272（1）海水经初步处理后，还含有 Ca2+、Mg 2+，Na +、Cl ，向其中加入石灰浆使海水中的 Mg2+转换 为Mg（OH） 2，当 Mg2+刚好沉淀完全时，c（ Ca2+）为 mol/L已知 KspMg（ OH） 2=1.2l011 KspCa（OH ） 2=5.5106（2）处理过的废气中 S02 的含量可以通过碘量法来测定用到的试剂有：0l molL 的碘标准溶液，淀粉溶液当把处理后的废气以每分钟 aL（标况下）的流速通入到 lOOmL 含
10、有淀粉的碘标准液中，t min 达到滴定终点滴定终点的现象为 计算该处理气中 SO2 的含量 （用含 a，t 的式子表示）10陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na 2FeO4 的工艺流程图如图已知：铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化Fe2+、Fe 3+、Ni 2+开始形成沉淀和沉淀完全的 PH 分别为：7.69.6；2.7 3.7；8.59.5（1）陨铁酸化过程所用的酸是 ，固体 A 的用途： （写一种即可）（2）检验滤液 1 中 Fe2+所用试剂为： ；（3）在第步加 N
11、aOH 调节溶液 pH 的范围应为： ；（4）第步离子反应方程式为： ；第 步离子反应方程式为： ；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有： 三、选考题：共 45 分请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答如果多做，则每学科按所做的第一题计分 【化学一选修 2：化学与技术】11雾霾含有大量的污染物 S02、NO工业上变废为宝利用工业尾气获得 NH4N03 产品的流程图如图 1（1）上述流程中循环使用的物质有 （2）上述合成路线中用到 15%20% 的乙醇胺（HOCH 2CH2NH2） ，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20HOCH2CH2NH3+OH，写出乙醇胺
12、吸收 C02 的化学方程式 （3）写出吸收池中，酸性条件下 NO 转化为 NO2的离子方程式为 （4）向吸收池 IV 得到的 HS03溶液中滴加少量 CaCl2 溶液，出现浑浊，pH 降低，用平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： （5）电解池 V 可使 Ce4+再生，装置如图 2 所示：生成 Ce4+从 口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式： （6）从氧化池中得到粗产品 NH4N03 的实验操作是 、过滤、洗涤等上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得 NH4N03 质量为 xkg，电解池 V 制得 cmol/L 的 S2O 溶液 ym3，则氧化池中消耗的 02在标准状况下的体积为 m 3
13、四、 【化学一选修 3：物质结构与性质】12现有前四周期元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大A 的基态原子核外电子占据 3 个能级，最外层电子数是电子层数的 2 倍基态 B 原子与 A 同周期，p 能级达到半充满C 原子电子层数与最外层电子数相等B 和 E 同主族，基态 D 原子的价层电子排布通式为 ns2np1请回答下列问题：（1）基态 E 原子的价电子排布式为 （2）上述 5 种元素中，电负性最大的元素是 ，lmolAB 中含有 键的数目是 （3）BO 的空间构型为 ，写出它的一种等电子体 （4）B、C 可组成二种新型无机非金属材料 CB，具有尉高温，耐磨性能它的晶体类型为 ，其晶胞
14、与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为 apm，则该晶胞的密度为 g/cm 3 （用含 a、N A 的式子表示） （5）D、B 可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为 五、 【化学一选修 5：有机化学基础】13以下为有机物 H 的合成路线已知：（1）（2）（3）（1）A 的名称是 GH 的反应类型是 ，F 中官能团名称是 （2）E 的结构简式为 （3）写出由对甲基苯甲醇生成 D 的化学方程式 （4）T 是 E 的同系物，分子式为 C10H1002，具有下列结构与性质的 T 的结构有 种遇到氯化铁溶液发生显色反应 能发生银镜反应能发生加聚反应 苯环上只有二个取代基其中，在核磁共振氢谱上有
15、 6 组峰，且峰面积之比为 1：2：2：2：2：1 的有机物的结构简式为 2016 年河南省六市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是（ ）A我国 2015 年玉月 1 日正式实施的 环境保护法被称为“ 史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯 等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最 有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素
16、属于烃类物质D某品牌化妆品在广告中反复强调： “十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A绿色化学的核心为工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；C青蒿素中含 O 元素；D产品中中物质均为化学成分【解答】解：A化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“ 史上最严” 的新环境保护法 ，故 A 正确；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B 错误；C青蒿素中含 O 元素，为烃的含氧衍生物，故
17、 C 错误；D产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故 D 错误；故选 A2N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A28g 乙烯中存在的电子总数为 12NAB标准状况下，22.4LHF 的物质的量为 1molC铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下 22.4L 氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为 4NADlmol 的 Na2C03 溶于盐酸形成混合溶液 1L，常温下在 pH=4 时，c（CO 32 ）+c（H 2C03）=0 lmol/L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A质量换算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；B气体摩尔体积使用对象为气体；C以铅蓄电池电解
18、NaC1 溶液得到 22.4L H2（标况） ，转移电子的物质的量为 2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为 PbO2+2e+4H+=Pb2+2H2O，可知消耗 4mol 的氢离子；D依据碳原子个数守恒判断【解答】解：A.28g 乙烯物质的量为 1mol，乙烯为 CH2=CH2，含共用电子对数目为 6NA，故 A 错误；B标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故 B 错误；C以铅蓄电池电解 NaC1 溶液得到 22.4L H2（标况） ，转移电子的物质的量为 2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为 PbO2+2e+4H+=Pb2+2H2O，可知消耗 4mol 的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗
19、氢离子个数为4NA，故 C 正确；Dlmol 的 Na2C03 溶于盐酸形成混合溶液 1L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为 0lmol/L，故 D 错误；故选：C3某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）Almol 该有机物可消耗 3mol NaOHB该有机物的分子式为 C16H1705C最多可与 7molH2 发生加成D苯环上的一溴代物有 6 种【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、
20、酯化反应等，据此分析解答【解答】解：A能和 NaOH 反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以 lmol 该有机物可消耗 4mol NaOH，故 A 错误；B根据结构简式确定分子式 C16H1405，为故 B；C该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与 6molH2 发生加成，故 C 错误；D左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有 4 种氢原子，所以总的苯环上有 6 种氢原子，则苯环上的一溴代物有 6 种，故 D 正确；故选 D4X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最
21、外层电子数的 2 倍Z 与其同主族的短周期元 素可形成常见气体甲X、Y、Z 3 种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸B化合物乙中一定只含共价键CW 和 Z 元素形成的化合物中只含极性键DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，则 X为 H 元素；W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，则最外层有 4 个电子，所以 W 为 Si 元素；Y、Z、M 同周期且相邻，而 Z 与其同主族的
22、短周期元素可形成常见气体甲，则 Z 为 O 元素，可推知 Y 为N 元素、M 为 F 元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为 HNO3、NH 4NO3 等结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为 H 元素；W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，则最外层有 4 个电子，所以 W 为 Si元素；Y、Z、M 同周期且相邻，而 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则 Z 为 O 元素，可推知 Y 为 N 元素、M 为 F 元素， X、Y、Z 三种元素形成
23、化合物乙为 HNO3、NH 4NO3 等，A气体甲为二氧化硫，二氧化硫与 H2O2 反应生成硫酸，故 A 正确；B化合物乙若为 NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故 B 错误；CW 和 Z 元素形成的化合物为二氧化硅，只含极性键，故 C 正确；DX 为 H 元素、Z 为 O 元素、Y 为 N 元素、M 为 F 元素，非金属性 F 最强，故氢化物中 HF 最稳定，故D 正确；故选 B5将烧喊吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现 H2S 转化为 S 的目的下列判断错误的是（ ）A电解过程中阳极区发生如下反应： S22e=S， （nl）S+S 2=Sn2
24、B电解时阴极的电极反应式：2H 20+2eH 2+20HC电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 Sn2+2H+nS +H2D该装置的离子交换膜为阳离子交换膜【考点】电解原理【分析】电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应；阴极上氢离子放电生成氢气，Sn 2和氢离子反应生成 S 单质，S 元素失电子发生氧化反应，同时 S 元素得电子生成H2S，句电解池的工作原理来回答【解答】解：A、电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应，即S22e=S， （n l）S +S2=Sn2，故 A 正确；B、电解过程中阴极上氢离
25、子放电生成氢气，2H 20+2eH 2+20H，故 B 正确；C、电解后阳极区离子为 Sn2，酸性条件下，S n2和氢离子反应生成 S 单质，S 元素失电子发生氧化反应生成 S 单质，同时 S 元素得电子生成 H2S，反应方程式为 Sn2+2H+=（n 1）S+H 2S，故 C 错误；D、为了实现 H2S 转化为 S 的目的，电解后阳极区离子为 Sn2，酸性条件下，生成 S 单质、H 2S，所以该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，故 D 正确故选 C6下列实验操作能实现符合题中要求的是（ ）A能证明制取 HBr 的现象使烧杯中红色褪去B实验室可用此装置制取氨气C可以用于实验室制取氧气D用 KMn
26、O4 滴定 H2C2O4【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓硫酸可与 NaBr 发生氧化还原反应；B碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；C过氧化钠为粉末状固体；D高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊【解答】解：A浓硫酸具有强氧化性，可与 NaBr 发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取 HBr，故 A 错误；B碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B 正确；C过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故 C 错误；D高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故 D 错误故选 B7常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，整个实验过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
