1、2016 年河北省衡水市冀州中学高考化学仿真试卷（二）一、选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分每小题只有一个选项符合题意1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的 Fe3O4 是一种磁性物质C双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取下列说法正确的是（ ）A氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C氢
2、化钙（CaH 2）是离子化合物，固体中含 HH 键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ）选项叙述 实验现象 解释A 反萃取法提取碘的 CCl4 溶液中的碘向富碘的 CCl4 溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在 CCl4 中大B 在 FeCl3 溶液中加入适量 Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 2Fe3+Fe3Fe 2+3Fe2+2Fe（CN） 63Fe 3Fe（CN） 62C 向 0.1mol/L 的 Fe（NO 3） 2 溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深 H+抑制 Fe2+水解D
3、 让蛋白质从水溶液中析出 将 CuSO4 溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度AA BB CC DD4核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳核黄素分子的结构为：已知： +H2O + ，有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有 CO2 生成5用 Pt 电极电解含有 Ag+、Cu 2+和 X3+各 0.1mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量 m（g ）与回路中通过电子的物质的量 n（mol）的关系如图所示则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）AAg
4、+X 3+Cu 2+H +X 2+ BAg +Cu 2+X 3+H +X 2+C Cu2+X 3+Ag +X 2+ H+ DCu 2+Ag +X 3+H +X 2+6X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素 X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y 、Z 三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是（ ）A气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸BW 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键DX 分别与 Y、Z、M 、W 形成的常见化合物中，稳定
5、性最好的是 XM7已知 pAg=lg（Ag +） ，Ksp（AgCl）=110 12如图是向 10ml AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1mol/L 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图象（实线） 根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl ）Ksp（ AgI）（ ）A相同温度下，AgCl 在纯水和在 NaCl 溶液中的溶解度相等B原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/LC图中 x 的坐标为D0.1mol/L 的 NaCl 溶液换成 0.1mol/L 的 NaI 溶液时，图象变为虚线部分二、非选择题8已知氯化亚铁的熔点 674、沸点
6、 1023；三氯化铁在 300以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性在 500条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl 2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为 A、 、D ，其中 E 装置 U 形管左边设计为粗导管的目的是 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为 （3）反应过程发现，装置 B 中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 （4）待 B 中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 （5）设计实验：利用 E 装置 U 形管里的固体验
7、证 Fe（OH） 3 是弱碱： 测定装置 B 的残留固体中铁元素的质量分数： 9工业上由钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 Fe2O3、A1 2O3、FeO 、SiO 2 等杂质）制备 TiCl4 的工艺流程如图：已知：酸浸 FeTiO3（s ）+2H 2SO4（aq ）FeSO 4（aq）+TiOSO 4（sq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H 2O（l） H2TiO3（s ）+H 2SO4（aq）煅烧 H2TiO3（s） TiO2（s ）+H 2O（g ）（1）FeTiO 3 中钛元素的化合价为 ，试剂 A 为 （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为 （3）酸浸后需将溶液温度
8、冷却至 70左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是 （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 已知 TiO2（s）+2Cl 2（g） TiCl4（1）+O 2（g ）H=+15l kJmol 1该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生从化学平衡的角度解释原因是 （5）TiCl 4 极易水解，利用此性质可制备纳米级 TiO2xH2O，该反应的化学方程式是 10氮的化合物在生产生活中广泛存在（1）氯胺（NH 2Cl）的电子式为 可通过反应 NH3（g ）+Cl 2（g）=NH2Cl（g ）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同
9、种化学键的键能一样） ，则上述反应的H= 化学键键能/（kJmol 1）NH 391.3ClCl 243.0NCl 191.2HCl 431.8NH 2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 （2）用焦炭还原 NO 的反应为： 2NO（g）+C（s ）N 2（g）+CO 2（g） ，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为 400、400、T ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n（NO）随反应时间 t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n（NO ） （甲容器）/mol 2.00 1.50
10、1.10 0.80 0.80n（NO ） （乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45n（NO ） （丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00该反应为 （填“ 放热” 或“吸热”）反应乙容器在 200min 达到平衡状态，则 0200min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v（NO）= （3）用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO 2（g）+2C（s） N2（g ）+2CO 2（g ） ，在恒温条件下，1mol NO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡
11、常数关系：K c（A） K c（B） （填“”或“” 或“=”） A、B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C” ）点计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp（C ） = （K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 三、化学-选修 2：化学与技术11甘氨酸亚铁络合物化学式为（NH 2CH2COO） 2Fe是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入 N2 的作用是 （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为 NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热” 过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 （3）抽滤的好处是
12、，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 （4） “粗品纯化” 的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“ 常压干燥机” 或“真空干燥机” ） （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： （6）若甘氨酸的投料量为 300kg，产出纯品 346.8kg，则产率为 （甘氨酸的相对分子质量为 75）四、 【化学-物质结构与性质 】12氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素回答下列问题（1）P 的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ，Fe 3+比 Fe2+稳定的原因是 （2）N、O、 P 三种元素第一电离能最大的是
13、，电负性最大的是 （3）含氮化合物 NH4SCN 溶液是检验 Fe3+的常用试剂，SCN 中 C 原子的杂化类型为 ，1mol 的 SCN中含 键的数目为 N A（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图 1 所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 （5）FeO、NiO 的晶体结构均与 NaCl 晶体结构相同，其中 Fe2+与 Ni2+的离子半径分别为 7.8102nm、6.9 102nm，则熔点 FeO NiO（填“”、 “” 或“=”） ，原因是 （6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图 2 所示P 原子与 B 原子的最近距离为 a cm，则磷
14、化硼晶胞的边长为 cm （用含 a 的代数式表示）五、 【化学-选修 5：有机化学基础】13阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B，C，D 在有机溶剂中通过如图两条路线合成得到线路一：B E A线路二：C F A（1）E 的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称） （2）由 C，D 生成化合物 F 的反应类型是 化合物 C 与足量的 NaOH 乙醇溶液共热反应的产物的名称是 （3）H 属于氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体H 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有 2 种写出两种满足上述条件的 H 的结构简式： 、 （4）合成 F（相对分子质量为 3
15、66）时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G，G 能使溴水褪色，G 的结构简式为 （5）已知：RCHO 写出由 C 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C2016 年河北省衡水市冀州中学高考化学仿真试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分每小题只有一个选项符合题意1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的 Fe3O4 是一种磁性物质C双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉
16、消毒饮用水的原理不相同D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素【考点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；淀粉的性质和用途【分析】A焚烧秸秆，产生粉尘污染环境；BFe 3O4 俗称磁性氧化铁，具有磁性；C双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉均具有强氧化性，使蛋白质变性；D淀粉遇碘单质变蓝【解答】解：A焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，故 A 错误；BFe 3O4 俗称磁性氧化铁，具有磁性，用于新版人民币票面图案等处的油墨中，故 B 正确；C双氧水、高锰酸钾溶液、漂白粉均具有强氧化性，使蛋白质变性，则消毒原理相同，故 C 错误；D淀粉遇碘单质变蓝，而加碘
17、盐中含碘酸钾，不能检验，故 D 错误；故选 B2氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取下列说法正确的是（ ）A氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C氢化钙（CaH 2）是离子化合物，固体中含 HH 键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙【考点】氧化还原反应【分析】供氧时发生 CaH2+2H2OCa（OH） 2+2H2，氢化钙中 H 元素的化合价升高，水中 H 元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：供氧时发生 CaH2+2H2OCa（OH） 2+2H2，A氢化钙中 H 元素的化合价升高，为还原剂，故
18、 A 错误；B加热时，氢化钙能跟干燥氧气发生氧化还原反应，生成 CaO、水，故 B 正确；C氢化钙（CaH 2）含离子键，是离子化合物，固体中含 HH 键，故 C 正确；D金属钙与氢化钙均与水反应生成氢气，滴加水不能鉴别，故 D 错误；故选 BC3下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ）选项叙述 实验现象 解释A 反萃取法提取碘的 CCl4 溶液中的碘向富碘的 CCl4 溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在 CCl4 中大B 在 FeCl3 溶液中加入适量 Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 2Fe3+Fe3Fe 2+3Fe2+2Fe（CN） 63Fe 3Fe（CN） 62C 向 0.1mol/L 的 Fe（NO 3） 2 溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深 H+抑制 Fe2+水解D 让蛋白质从水溶液中析出 将 CuSO4 溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶
