1、2018 年河北省鸡泽县高考化学冲刺模拟卷（6）第 1 卷评卷人 得分一、单选题1、下图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )A.正极反应式为B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中, 从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电, 电极质量减少 8.7 ,则铅蓄电池阴极增重 9.62、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程,可以转化为清洁
2、能源3、 、 、 为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水, 、 、 的原子序数及 0.1 甲、丙、丁溶液的 如图所示 (已知 )。下列说法正确的是( )A.简单阴离子的还原性:B. 、 分别与 形成的化合物皆为离子化合物C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D. 、 的简单离子都会影响水的电离平衡4、下列说法不正确的是( )A.0.1 的 溶液加适量水稀释后,溶液中 变大B.若使 溶液中 接近于 21,可加入适量的 固体C.0.1 溶液和 0.2 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是D.已知 0.1 水溶液
3、显酸性,则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是5、设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.14.2 中含有共价键总数为 3.1 B.12.0 晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3 C.1 1 溶液中含氧原子数为 3 D.适量 与 反应,生成标准状况下 4.48 时,转移的电子数为 0.86、 去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分,其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是( )A.分子中含有 4 种官能团B.1 去乙酰基车叶草苷酸和足量 溶液反应,产生 7 C.等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗 和 (溴水中的 )的物质的量之比为 7:2D.能
4、和酸性 溶液发生反应7、分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是( )选项操作 现象 结论A 向某一溶液中滴加 和混合溶液生成白色沉淀原溶液中有B 向盛有 2 0.1 溶液的试管中滴加1 0.1 溶液,再向其中滴加 45 滴 0.1 溶液先有白色沉淀成,后又产生黄色沉淀C 室温下,取相同大小、形状和质量的粒分别投入 0.1 的稀硝酸和 10.0 的浓硝酸中粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 向某一溶液中滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是A.AB.BC.CD.D评卷人 得分二、填空题8、美国医学家证实了 3 价铬离子( )是构成
5、葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有 、 、 、 、 、 等。1. 的外围电子排布图为 _。2. 分子的空间构型为_,是_分子(填“极性”或“非极性”); 离子中心原子的杂化方式为_。3. 的电子式为_,它的等电子体中属于分子的有_。4.四种分子: 、 、 、 ,键角由大到小的排列顺序是 (填序号)。5. 分子可以与 结合生成 ,这个过程发生改变的是( )A.微粒的空间构型B. 原子的杂化类型C. 的键角D.微粒的电子数6.由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图 1 所示,由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图 2 所示,试回答:在图 1 中
6、,碳原子所形成的六元环数、 原子数、 键数之比为_;在图 2 中,已知阿伏伽德罗常数为 ,晶体密 度为 ,则该晶体的棱长为_ (只列式,不计算)。 9、工业产生的废气 、 、 对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。1.已知甲烷的燃烧热为 890 ;1 水蒸气变成液态水放热 44 ; 与 反应生成 的过程如下: 来源:学科网则 , .2.汽车尾气中含有 和 ,某研究小组利用反应:实现气体的无害化排放。 时,在恒容的密闭容器中通入一定量的 和 ,能自发进行上述反应,测得不同时间的 和 的浓度如下表:时间 0 1 2 3 4 5 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0
7、.10 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 02 内用 表示的化学反应速率为_,该温度下,反应的平衡常数 _。若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为 ,此时的化学平衡常数为 ,则_ (填“”、“; 5.AC; 6.1:2:3;9.答案： 1.-1168kJmol -12. ;5000; 的 ,只有当 ,时 才能小于 0,反应才能在一定条件下自发进行,所以该反应为放 热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行,由于初始时只有反应物,反应一定正向进行,达到平衡后反应体系温度升高,所以 ,对于放热反应,温度升高,平衡初始减小,所以 .3.AC; 4.太阳能转化为电能;电能转化为化学能; .5.5.610-5mol/L来源:Z&xx&k.Com
