1、江西省赣州市崇义县 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题 6 分，共 48 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（ ）A酪氨酸的分子式为 C9H11O3NB对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团C可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸D1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应2N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（
2、）20g D2O 含有的电子数为 10NA常温下，4g CH 4 含有 NA 个 CH 共价键10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NAA5 个 B2 个 C3 个 D4 个3下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A原子半径：F NaMgAlB热稳定性：HClH 2SPH 3C酸性强弱：H 2CO3H 3PO4H 2SO4D碱性强弱：
3、CsOHKOHNaOH4下列说法正确的是（ ）A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B图装置可验证非金属性： ClCSiC图可用于收集气体 H2、CO 2、Cl 2、NH 3D图表示将 SO2 气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化5根据反应Fe+Cu2+Fe 2+Cu 2Fe3+CuCu 2+2Fe2+；2Fe2+Cl22Fe 3+2ClHClO+H+ClCl 2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）AHClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+ BCl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe 2+CCl 2Fe 3+ HClOCu 2+
4、Fe 2+ DHClO Cl 2Cu 2+Fe 3+Fe 2+6在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2（g）+I 2（g）2HI（g ）已知起始时加入 1mol H2 和 2mol I2（g），当达到平衡时 H2 的体积分数为下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时 H2 的体积分数也为 的是（ ）A2 mol H 2（g）和 1 mol I2（g） B3 mol HI（g）C2 mol H2（g）和 2 mol I2（g） D1 mol I2（g）和 2 mol HI（g）7将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14 的溶液，然
5、后用1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）A图中 m 值为 1.56 g B标准状况下产生氢气 896 mLC图中 V2 为 60 mL D原合金质量为 0.92 g8下列说法中正确的是（ ）A在 25纯水中，c （H +）=c（OH ）=10 7 mol/L，呈中性B溶液中，若 c（H +）10 7mol/L，则 c（H +）c（OH ），呈酸性Cc（ H+）越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强DpH 为 0 的溶液，其中只有 H+而无 OH二、非选择题，共 4 小题，共 52 分）9（1）KClO 3 与浓盐酸发生反应：KClO 3+6H
6、Cl（浓）KCl +3Cl2+3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 转移 1mol 电子时，产生标准状况下的 Cl2 L（2）与 Cl2 相比较， ClO2 处理水时被还原成 Cl，不生成有机氯代物等有害物质工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 反应：NaClO 2+HClClO2+NaCl+H2O写出配平的化学方程式 生成 0.2mol ClO2 转移电子的物质的量为 mol （3）取体积相同的 KI、Na 2SO3、FeBr 2 溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na 2SO3、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之
7、比为 如果向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式为 10X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素已知：X 和 Y 同主族，Y 和 W 的氢化物具有相同的电子数在中学范围内 X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一（1）写出实验室制取 W2 反应的离子方程式 （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究 YX2 和 W2 的性质分别通入 YX2 和 W2，在装置 A 中观察到的现象是否相同 （填“ 相同”或“不相同” ）；若装置 D 中装的是铜粉，当通入足量 W2 时观察到的现象为 ；若装置 D 中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量 YX2 时，打开 K 通
8、入适量 X2，化学反应方程式为 若装置 B 中装有 5.0mL 1.0103mol/L 的碘水，当通入足量 W2 完全反应后，转移了5.0105mol 电子，该反应的化学方程式为 （3）某同学将足量的 YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银11锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl 26H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生成流程如图：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl外，还含有少
9、量 Ba2+杂质；SrSO4、BaSO 4 的溶度积常数分别为 3.3107、1.110 10；SrCl26H2O 的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 （2）隔绝空气高温焙烧，若 0.5mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 4mol 电子写出该反应的化学方程式 （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是 （4）加入硫酸的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L）（5）产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgN
10、O31.100102mol 的 AgNO3 溶液（溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是 ；若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为 （保留 4 位有效数字）12已知：一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃 A 与苯为原料合成某个复杂分子 L（相对质量不超过 200）的过程，其中 F
11、在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成 H 和 G（1）写出反应的反应类型： （2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质 A 命名： ；写出物质 L 的结构简式： （3）写出下列反应的化学方程式：C D： ；FG ： （4）H 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种i能发生水解反应 ii分子中只含有两个甲基 iii不含环状结构2016 年江西省赣州市崇义县高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题 6 分，共 48 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，
12、Cl35.5，Fe56，Zn651尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病其转化过程如下：下列说法错误的是（ ）A酪氨酸的分子式为 C9H11O3NB对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团C可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸D1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式确定分子式，对羟苯丙酮酸中含羰基、酚OH、COOH，尿黑酸中含酚OH 、 COOH，结合酚、羧酸的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知酪氨酸的分子式为 C9H11O3N，故 A 正确；B对羟苯丙酮酸中含羰基、酚 OH、COOH，为三种含氧官能团，故 B 正确；C
13、对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚 OH，加溴水均生成白色沉淀，则不能用溴水鉴别，故C 错误；D尿黑酸中含酚OH、 COOH，均与碱反应，则 1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，选项 C 为易错点，题目难度不大2N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）20g D2O 含有的电子数为 10NA常温下，4g CH 4 含有 NA 个 CH 共价键10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.
14、8%标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NAA5 个 B2 个 C3 个 D4 个【考点】阿伏加德罗常数【分析】重水中含有 10 个电子，20g D 2O 的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子；常温下，4g 甲烷的物质的量为 0.25mol，含有 1mol 碳氢键；由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至100mL，H 2SO4 的质量分数大于 9.8%；标准状况下，四
15、氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；醋酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，水电离的氢氧根离子为 0.01mol；过氧化钠中氧元素为1 价，1mol Na 2O2 与水完全反应生成 0.5mol 氧气，转移了 1mol 电子【解答】解：20g D 2O 的物质的量为 1mol，1mol 重水中含有 10mol 电子，含有的电子数为 10NA，故正确；常温下，4g 甲烷的物质的量为 0.25mol，0.25mol 甲烷中含有 1mol 碳氢键，含有 NA 个CH 共价键，故正
16、确；硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，加水至 100mL，H 2SO4 的质量分数会大于： 98%=9.8%，故 错误；标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故错误；25时，pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则 1L 该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH 的数目为 0.01NA，故 正确；1mol Na2O2 与水完全反应生成 0.5mol 氧
17、气，转移了 1mol 电子，转移电子数为 NA，故错误；根据以上分析可知，正确的有，总共 3 个，故选 C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为1 价3下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A原子半径：F NaMgAlB热稳定性：HClH 2SPH 3C酸性强弱：H 2CO3H 3PO4H 2SO4D碱性强弱：CsOHKOHNaOH【考点】元素周期律的作用【分析】A同一周期，从左至右
18、，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强【解答】解：A因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：ClF，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：NaMgAlCl；则半径：NaMg AlF ，故 A 错误；B因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl SP，所以稳定性：HClH 2SPH 3，故 B 正确；C非金属性 SPC，元素的非金属性越强，对应的最
19、高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H 2CO3H 3PO4H 2SO4，故 C 正确；D同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOHKOHNaOH，故 D 正确故选 A【点评】本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累4下列说法正确的是（ ）A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B图装置可验证非金属性： ClCSiC图可用于收集气体 H2、CO 2、Cl 2、NH 3D图表示将 SO2 气
20、体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化【考点】化学实验方案的评价【分析】ACu 和浓 H2SO4 反应需要加热；B盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性；CCO 2、Cl 2 可利用向上排空气法收集，H 2、NH 3 可利用向下排空气法收集；D溴水溶液显酸性，pH 不会大于 7【解答】解：ACu 和浓 H2SO4 反应需要加热，则图中装置不能制取少量的 SO2 气体，故A 错误；B盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含
21、氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为 HClO4 可完成实验，故 B 错误；CCO 2、Cl 2 可利用向上排空气法收集，从长导管进气；H 2、NH 3 可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故 C 正确；D溴水溶液显酸性，pH 不会大于 7，将 SO2 气体通入溴水中生成硫酸和 HBr，酸性增强，pH 减小，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取、酸性及非金属性比较、气体的收集、氧化还原反应及 pH 等，侧重化学反应原理及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等5根据反应Fe+Cu2+Fe 2+Cu 2Fe3+CuCu 2+2Fe2+；2Fe2+Cl22Fe 3+2ClHClO+H+ClCl 2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）AHClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+ BCl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe 2+CCl 2Fe 3+ HClOCu 2+Fe 2+ DHClO Cl 2Cu 2+Fe 3+Fe 2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+Fe 2+；
