1、2016 年江西省宜春市高考化学一模试卷一、选择题,每小题 6 分,共 48 分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考:相对原子质量:O16,S32,Fe56,1蒸馒头时,在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是( )使馒头变白;增加甜味; 除去发酵时生成的酸; 产生 CO2 使馒头体积膨胀A B C D2用石墨电极电解足量 M(NO 3) x 的水溶液,当阴极上增重 a g 时,在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况) ,从而可知 M 的相对原子质量为( )A B C D3在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表
2、述中正确的是( )A反应的化学方程式为:2M NBt 2 时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct 3 时,正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍4某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液,经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A21:5 B11:3 C3:1 D4:15V mLFe 2(SO 4) 3 溶液中含 a g SO42,取出溶液 mL,用水稀释成 2V mL,则稀释后溶液 Fe3+的物质的量浓度是(
3、 )A molL1 B molL1C molL1 D molL16pH=5 的 NH4Cl 溶液由水电离出来的 H+离子浓度为 a molL1,pH=5 的 HCOOH 溶液由水电离出来的 H+离子浓度为 b molL1,下列 a 和 b 的关系正确的是 ( )Aa=b Ba=10 4b Ca=10 4b D无法确定7L 多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:这种药物的研制是基于获得 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001 年诺贝尔化学奖的研究成果下列关于 L多巴酸碱性的叙述正确的是( )A既没有酸性,又没有碱性 B既具有酸性,又具有碱性C只有酸性,没有碱性 D
4、只有碱性,没有酸性8图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、 B、C)的物质的量 n(X) ,纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O 2) ,A、B 是两种可燃性气体,C 是 A、B 的混合气体,则C 中 n(A):n(B) 为( )A2:1 B1:2 C1:1 D任意二、非选择题,共 3 小题,共 50 分)9 (18 分)如图所示:黑色固体 A 有以下转化关系,每个方框表示有一种反应或生成物(反应条件及生成的水已略去) ,其中 C、F 常温下为无色气体, D、E 有共同的阳离子(1)写出 B 和 C 的化学式:B_,C_(2)写出反应、 的离子方程式_10 (16 分)某有机物
5、 A(C 4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多该化合物具有如下性质:在 25时,电离常数 K1=3.99104,K 2=5.5106A+RCOOH(或 ROH) 有香味的产物1molA 慢慢产生 1.5mol 气体A 在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应试回答:(1)根据以上信息,对 A 的结构可作出的判断是 _(多选扣分)A肯定有碳碳双键 B有两个羧基C肯定有羟基 D有COOR 官能团(2)有机物 A 的结构简式(不含 CH3)为_(3)A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:_(4)A 的一个同类别的同分异构体是 _11 (16
6、 分)氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物 A,为了测定 A 的组成进行以下实验,取 Cl2、NO 2 混合气总体积 5L,测定反应后所得气体体积随Cl2 在原混合气体中所占体积分数 x 的变化而变化的规律实验测知当 Cl2 所占体积分数为0.2 或 0.6 时,反应后的总体积均为 4L(1)通过分析和计算求得化合物 A 的化学式为_,发生反应的化学方程式_(2)试讨论当 x 的取值范围不同时,反应后总体积 V 随 x 变化的函数关系2016 年江西省宜春市高考化学一模试卷一、选择题,每小题 6 分,共 48 分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据
7、可供解题时参考:相对原子质量:O16,S32,Fe56,1蒸馒头时,在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是( )使馒头变白;增加甜味; 除去发酵时生成的酸; 产生 CO2 使馒头体积膨胀A B C D【分析】根据碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳的性质解答【解答】解:做馒头或面包时,碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳,既能除去酸又能使馒头体积膨胀而变得疏松,故选:C【点评】本题考查了常见食品添加剂的成分和用途,熟悉碳酸钠的性质即可解答,题目难度不大,注意基础知识的积累2用石墨电极电解足量 M(NO 3) x 的水溶液,当阴极上增重 a g 时,在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况) ,
8、从而可知 M 的相对原子质量为( )A B C D【分析】利用氧化还原反应原理解答,依据电解时,得失电子数相等推断金属与氧气的关系,从而确定金属的原子量【解答】解:设 M 的原子量为 M电解时,电池反应方程式为:4M(NO 3)x+2xH 2O 4M+xO2+4xHNO34Mg 22.4xLag bL所以 M= = ,故选 C【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算,能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键,要注意根据得失电子相等配平方程式,才能正确解答问题3在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )A反应的化
9、学方程式为:2M NBt 2 时,正逆反应速率相等,达到平衡Ct 3 时,正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物,根据物质的量的变化判断计量数之间的关系;B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡;C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系;D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系【解答】解:A、由图象可知,反应中 M 的物质的量逐渐增多,N 的物质的量逐渐减少,则在反应中 N 为反应物,M 为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的 N 和 M 的物质的之比为 2:1,所以反应方程
10、式应为:2N M,故 A 错误;B、由图可知 t2 时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故 B 错误;C、由图可知 t3 时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故 C 错误;D、t 1 时,N 的物质的量为 6molM 的物质的量为 3mol,故 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍,故 D 正确故选 D【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识,做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度,判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡,题目难度一般4某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液,经测定 Cl
11、O与 ClO3的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A21:5 B11:3 C3:1 D4:1【分析】Cl 2 生成 ClO与 ClO3是被氧化的过程,Cl 2 生成 NaCl 是被还原的过程,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据 ClO与 ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量,进而可计算得到电子的总物质的量,可计算被还原的氯元素的物质的量,则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解:Cl 2 生成 ClO与 ClO3是被氧化的过程,化合价分别由 0 价升高为+1 价和
12、+5 价,ClO与 ClO3的物质的量浓度之比为 1:3,则可设 ClO为 1mol,ClO 3为 3mol,被氧化的 Cl 共为 4mol,失去电子的总物质的量为 1mol(10)+3mol(5 0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2 生成 NaCl 是被还原的过程,化合价由 0 价降低为 1 价,则得到电子的物质的量也应为 16mol,则被还原的 Cl 的物质的量为 16mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16mol:4mol=4 :1,故选 D【点评】本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原
13、剂之间得失电子数目相等的角度计算,注意守恒法的利用5V mLFe 2(SO 4) 3 溶液中含 a g SO42,取出溶液 mL,用水稀释成 2V mL,则稀释后溶液 Fe3+的物质的量浓度是( )A molL1 B molL1C molL1 D molL1【分析】根据 n= 计算出 agSO42的物质的量,再根据硫酸铁的化学式组成计算出铁离子的物质的量,再计算出 VmL 溶液中铁离子的物质的量,最后根据 c= 计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度【解答】解:ag SO 42离子的物质的量为: n(SO 42)= = mol,V mL Fe2(SO 4) 3 溶液中含有 Fe3+离子的物质的
14、量为:n(Fe 3+)= n(SO 42)= mol = mol,V mL 溶液中含有 Fe3+的物质的量为:n(Fe 3+)= mol = mol,稀释后溶液体积为 2VmL,则溶液中 Fe3+的浓度为:c(Fe 3+)= = mol/L,故选 A【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算,题目难度中等,要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力6pH=5 的 NH4Cl 溶液由水电离出来的 H+离子浓度为 a molL1,pH=5 的 HCOOH 溶液由水电离出来的 H+离子浓度为 b molL1,下列 a 和 b 的关系正确的是 ( )Aa=b Ba=
15、10 4b Ca=10 4b D无法确定【分析】水电离生成氢离子和氢氧根离子,所以酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐水解而促进水电离,据 Kw=c(H +)c(OH )计算解答【解答】解:pH=5 的醋酸溶液中,水的电离被抑制,氢氧根全部来自于水的电离,而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同,故由水电离出的 c(H +)=10 9mol/L=b,pH=5 的 NH4Cl溶液,水的电离被促进,溶液中的氢离子即为水电离出的全部氢离子,即其中由水电离出的 c(H +)=10 5mol/L=a,即 a=104b故选 C【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促
16、进,注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子,为易错点7L 多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:这种药物的研制是基于获得 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001 年诺贝尔化学奖的研究成果下列关于 L多巴酸碱性的叙述正确的是( )A既没有酸性,又没有碱性 B既具有酸性,又具有碱性C只有酸性,没有碱性 D只有碱性,没有酸性【分析】根据有机物的结构来分析其性质,则有机物结构中的羧基显酸性,OH 与苯环相连时具有酸性,氨基显碱性【解答】解:在 L多巴中,含有氨基和羧基、羟基, OH 与苯环相连时具有酸性,羧基显酸性,氨基显碱性,所以该物质既有酸性,又有碱性故选 B【点
17、评】物质的结构决定性质,要熟记官能团决定的物质的性质,难度不大8图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、 B、C)的物质的量 n(X) ,纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O 2) ,A、B 是两种可燃性气体,C 是 A、B 的混合气体,则C 中 n(A):n(B) 为( )A2:1 B1:2 C1:1 D任意【分析】根据图知,6molA 完全燃烧需要 3mol 氧气,则 A 和氧气的物质的量之比为6mol:3mol=2:1,2molB 完全燃烧需要氧气 4mol,则 B 和氧气的物质的量之比为2mol:4mol=1:2,5molC 完全燃烧需要氧气 5mol,则 C 和氧气的物
18、质的量之比为5mol:5mol=1:1,假设 C 的物质的量是 4mol,C 完全燃烧需要氧气 4mol,根据 A、B 需要氧气的量联立方程式组进行计算【解答】解:根据图知,6molA 完全燃烧需要 3mol 氧气,则 A 和氧气的物质的量之比为6mol:3mol=2:1,2molB 完全燃烧需要氧气 4mol,则 B 和氧气的物质的量之比为2mol:4mol=1:2,5molC 完全燃烧需要氧气 5mol,则 C 和氧气的物质的量之比为5mol:5mol=1:1,假设 C 的物质的量是 4mol,C 完全燃烧需要氧气 4mol,设 A、B 物质的量分别是 xmol、ymol,A、B 完全燃烧
19、需要氧气的物质的量分别是0.5xmol、2ymol,解得 ,所以 n(A):n(B)= : =2:1,故选 A【点评】本题考查混合物的计算,正确获取图片中信息并灵活运用信息是解本题关键,利用物质之间的关系式解答即可,题目难度不大二、非选择题,共 3 小题,共 50 分)9 (18 分)如图所示:黑色固体 A 有以下转化关系,每个方框表示有一种反应或生成物(反应条件及生成的水已略去) ,其中 C、F 常温下为无色气体, D、E 有共同的阳离子(1)写出 B 和 C 的化学式:BFeSO 4,CH 2S(2)写出反应、 的离子方程式FeS+2H+=H2S+Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
20、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+【分析】C、F 是常温下无色气体,而且根据题意 C 燃烧生成 F,可见 C 是可燃性气体;D、E 具有共同的阳离子,可见 B 中的阴离子不是 Cl,G 则可能是稀硫酸且 B 中阳离子与D、E 中阳离子都属于同一种有变价的金属元素,故为 Fe,结合转化关系可知,A 为FeS,G 为 H2SO4,B 为 FeSO4,C 为 H2S,D 为 FeCl3, E 为 Fe2(SO 4) 3,F 为 SO2 【解答】解:C、F 是常温下无色气体,而且根据题意 C 燃烧生成 F,可见 C 是可燃性气体;D、E 具有共同的阳离子,可见 B 中的阴离子不是
21、Cl,G 则可能是稀硫酸且 B 中阳离子与 D、E 中阳离子都属于同一种有变价的金属元素,故为 Fe,结合转化关系可知,A 为FeS,G 为 H2SO4,B 为 FeSO4,C 为 H2S,D 为 FeCl3, E 为 Fe2(SO 4) 3,F 为 SO2 (1)由上述分析可知,B 和 C 的化学式分别为:FeSO 4、 H2S,故答案为:FeSO 4;H 2S;(2)反应的离子方程式为:FeS+2H +=H2S+Fe2+,反应的离子方程式为:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl,反应的离子方程式为:2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+,故答案为:FeS+2H+=H2S+
22、Fe2+;2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl;2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+【点评】本题考查无机物推断,基本属于猜测验证型题目,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意充分挖掘题目中的信息,难度中等10 (16 分)某有机物 A(C 4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多该化合物具有如下性质:在 25时,电离常数 K1=3.99104,K 2=5.5106A+RCOOH(或 ROH) 有香味的产物1molA 慢慢产生 1.5mol 气体A 在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应试回答:(1)根据以上信息,对 A 的结构可作
23、出的判断是 BC(多选扣分)A肯定有碳碳双键 B有两个羧基C肯定有羟基 D有COOR 官能团(2)有机物 A 的结构简式(不含 CH3)为 HOOCCHOHCH2COOH 或HOOCCH(CH 2OH)COOH(3)A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:(4)A 的一个同类别的同分异构体是 【分析】常温时,可以分两步电离,但电离的程度都很小,则含COOH;A+RCOOH(或 ROH) 有果香味的产物,则 A 中含 OH、COOH;1molA 慢慢产生 1.5mol 气体,则 A 中有 5 个 O 原子,含 2 个 COOH,1 个OH;A 在一定温度下的消去产物,可和溴水发生加成反
24、应,则 A 中与 OH 相连 C 的邻位 C上有 H,所以 A 可为 HOOCCHOHCH2COOH,然后结合有机物的结构与性质来解答【解答】解:常温时,可以分两步电离,但电离的程度都很小,则含COOH;A+RCOOH(或 ROH) 有果香味的产物,则 A 中含 OH、COOH;1molA 慢慢产生 1.5mol 气体,则 A 中有 5 个 O 原子,含 2 个 COOH,1 个OH;A 在一定温度下的消去产物,可和溴水发生加成反应,则 A 中与 OH 相连 C 的邻位 C上有 H,所以 A 可为 HOOCCHOHCH2COOH,(1)由上述推断可知,A 为 HOOCCHOHCH2COOH,官能团为羟基、羧基,故答案为:BC;(2)有机物 A 的结构简式(不含 CH3)可能为 HOOCCHOHCH2COOH 或HOOCCH(CH 2OH)COOH,故答案为:HOOCCHOHCH 2COOH 或 HOOCCH(CH 2OH)COOH ;(3)A 的消去产物为 HOOCCH=CHCOOH 或(HOOC ) 2C=CH2,和溴的 CCl4 溶液反应的化学方程式为 ,