1、2016 年江西省吉安市高考化学一模试卷一、选择题(每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）ANaOH BH 2SO4 CBaCl 2 DKSCN2咖啡酸（如图） ，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中咖啡酸有止血作用下列关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）A咖啡酸的分子式为 C9H8O4B1mol 咖啡酸可以和含 4molBr2 的浓溴水反应C1mol 咖啡酸可以和 3molNaOH 反应D可以用高锰酸钾检验出咖啡酸
2、分子中含有碳碳双键35.6g Si 放入 100mL 3mol/L NaOH 溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（ ）A8.96L B4.48L C6.72L D.3.36L4离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH 4Al（SO 4） 2 溶液与 0.01molL1Ba（OH） 2 溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH） 3+NH3H2OB用惰性电极电解 CuCl2 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+C将标准状况下的 11.2L 氯气通入 200mL2molL1 的 FeBr2 溶液中，离子反应方程式为：4Fe2+
3、6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD铁粉中滴加少量浓硝酸： Fe+3NO3+6H+=Fe3+3NO2+3H2O5阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）A B C D6向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y ，发生反应 aX（g）+2Y（s）bZ（g）H0如图是容器中 X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息，下列说法正确的是（ ）A用 X 表示 010 min 内该反应的平均速率为 v（X ）=0.045 molL 1min1B根据上图可求得化学方程式中 a：b=1 ：3C推测在第 7 min 时
4、曲线变化的原因可能是升温D推测在第 13 min 时曲线变化的原因可能是降温7在由 Fe、Fe 2O3 组成的混合物中加入 100mL2molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 224mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，则反应前混合物中 Fe、Fe 2O3 的物质的量之比为（ ）A4：3 B3：4 C2：3 D3：28用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应
5、均为： Fe2eFe 2+二、解答题（共 5 小题，满分 52 分）9如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（1）中反应的化学方程式是 （2）中饱和 NaHSO3 溶液的作用是除去 加热一段时间后，中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂 现象 反应的离子方程式第一份 加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 第二份 加入氯水 有白色沉淀生成 完成上述反应的离子方程式（4）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中
6、的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液过量，出现的现象是 10在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知 C 是气体，且 x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 移动（2）若 B、C 是气体，其他条件不变时增加 A 的用量，平衡不移动，则 A 的状态为 11已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO 2（g）N 2O4（g）H0现将一定量 NO2和 N2O4 的混合气体通入一体积为 2L 的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 表示 NO2 浓度随时间的变化；a、b
7、、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 （2）前 10min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v（NO 2）= molL 1min1015min，反应 2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数 Kb= 25min35min 时，反应 2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数 Kd K b（填“” 、 “=”或“”） （3）反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达） ，若要达到使 NO2（g）的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25min 时还可以采取的措施是 A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的 N
8、2O412A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为黄绿色气体、C 为无色气体D、E、F、G、H 、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去） （1）写出下列物质的化学式：D X （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号） （3）反应的离子方程式为： （4）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是 （5）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol （6）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法
9、是： 13有机化合物 AH 的转换关系如图所示：请回答下列问题：（1）烃 A 常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的 13 倍，则 A 的名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2 反应生成 E由 E 转化为 F 的化学方程式是 ；反应类型是 ；（3）F 转化为 G 得化学方程式是 ；反应类型是 ；（4）标准状况下，1mol G 与足量的金属钠反应放出气体的体积为 ；（5）链烃 B 是 A 的同系物，B 分子中的所有碳原子共直线，且 1mol 的 B 完全燃烧消耗5.5mol 的氧气，写出 B 的结构简式 ；（6）链烃 C 是 B 的一种同分异构体，且它们属于官能
10、团异构，则 C 的结构简式为 2016 年江西省吉安市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）ANaOH BH 2SO4 CBaCl 2 DKSCN【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】这五种物质的阴离子相同阳离子不同，钠离子可以用焰色反应检验，亚铁离子可以用酸性高锰酸钾或氢氧根离子检验，反应现象分别是酸性高锰酸钾溶液褪色和先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀
11、，铁离子可以用氢氧根离子检验也可以用硫氰化钾溶液检验，分别生成红褐色沉淀和溶液呈血红色，镁离子用氢氧根离子检验，生成白色沉淀，铝离子用氢氧根离子检验，先生成白色沉淀，当氢氧根离子过量时氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸盐，沉淀消失，注意氢氧化铝不溶于弱碱，所以向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失【解答】解：A、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象，先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧
12、化钠溶液区别，故 A 正确；B、硫酸和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故 B 错误；C、氯化钡和以上五种物质不反应，现象相同，所以无法区别，故 C 错误；D、硫氰化钾溶液和 NaCl、FeCl 2、MgCl 2、AlCl 3 四种溶液不反应，现象相同，所以无法区别，故 D 错误故选 A2咖啡酸（如图） ，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中咖啡酸有止血作用下列关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）A咖啡酸的分子式为 C9H8O4B1mol 咖啡酸可以和含 4molBr2 的浓溴水反应C1mol 咖啡酸可以和 3molNaOH 反应D可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键【
13、考点】有机物的结构和性质【分析】有机物分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应【解答】解：A由结构简式可知有机物分子式为 C9H8O4，故 A 正确；B含有酚羟基，邻、对位 H 原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol 咖啡酸可以和含 4molBr2 的浓溴水反应，故 B 正确；C含有 2 个酚羟基和 1 个羧基，都可与氢氧化钠反应，故 C 正确；D酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故 D 错误故选 D35.6g Si 放入 100mL 3mol/L NaOH 溶液中
14、充分反应，生成气体的体积（标况）是（ ）A8.96L B4.48L C6.72L D.3.36L【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积【解答】解：5.6g Si 的物质的量为 =0.2mol，NaOH 物质的量为 0.1L3mol/L=0.3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H20.2mol 0.4mol故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为 0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故选：C4离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH 4
15、Al（SO 4） 2 溶液与 0.01molL1Ba（OH） 2 溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH） 3+NH3H2OB用惰性电极电解 CuCl2 溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H+C将标准状况下的 11.2L 氯气通入 200mL2molL1 的 FeBr2 溶液中，离子反应方程式为：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD铁粉中滴加少量浓硝酸： Fe+3NO3+6H+=Fe3+3NO2+3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A等体积混合，物质的量相同，生成硫酸钡和氢氧化铝，铵根离子实际不参加反应；B生成
16、Cu 和氯气；C氯气的物质的量为 =0.5mol，n（FeBr 2）=0.2L2mol/L=0.4mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；DFe 过量，生成硝酸亚铁、二氧化氮和水【解答】解：A.0.01mol/L NH 4Al（SO 4） 2 溶液与 0.01molL1Ba（OH） 2 溶液等体积混合的离子反应为 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH） 3，故 A 错误；B用惰性电极电解 CuCl2 溶液的离子反应为 Cu2+2Cl Cu+Cl2，故 B 错误；C将标准状况下的 11.2L 氯气通入 200mL2molL1 的 FeBr2 溶
17、液中，离子反应方程式为4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，故 C 正确；D铁粉中滴加少量浓硝酸的离子反应为 Fe+2NO3+4H+=Fe2+2NO2+2H2O，故 D 错误；故选 C5阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）A B C D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算 X 的质子数由阴离子 Xn可知 X 元素的气态氢化物化学式为 HnX，根据 n= 计算氢化物 HnX 的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量【解
18、答】解：阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，所以 X 的质子数为 AN，由阴离子 Xn可知 X 元素的气态氢化物化学式为 HnX，所以 1 个 HnX 分子中含有的质子数为 AN+n，氢化物 HnX 的摩尔质量为（A+n）g/mol ，mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量 （AN+n）= （AN+n）mol故选 C6向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y ，发生反应 aX（g）+2Y（s）bZ（g）H0如图是容器中 X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息，下列说法正确的是（ ）A用 X 表示 010 min 内该反应的平均速率为 v（X ）=0.045
19、 molL 1min1B根据上图可求得化学方程式中 a：b=1 ：3C推测在第 7 min 时曲线变化的原因可能是升温D推测在第 13 min 时曲线变化的原因可能是降温【考点】化学平衡的计算【分析】A、根据图象：0 10 min 内c （X）=（0.450.20 ）molL 1=0.25 molL1，再有v= 计算；B、同一时间段内，参与反应物质的浓度之比=化学计量数之比；C、在第 7 min 时，反应速率加快了，根据影响化学反应速率的因素，容器恒容，所以可能是升高温度或者加入催化剂；D、Z 的浓度减小，X 的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，可能为升高温度【解答】解：A
20、、由图象可知， 010 min 内 c（X）=（0.450.20）molL1=0.25 molL1，则 v（X）=0.025 molL1min1，故 A 错误；B、1013 min 时，各种成分的浓度不再改变，则此时反应达到平衡状态，c（X ）=0.25 molL1，c（Z）=0.5 molL 1，而c （X）：c（Z ）=a：b，故 a：b=1：2，故 B 错误；C、在第 7 min 时，X 的浓度减小更快，Z 的浓度增大更快，即反应速率加快了，容器恒容，所以可能是升高温度或者加入催化剂，此时不能通过平衡移动原理来解释，因为还没有达到平衡状态，故 C 正确；D、第 13 min 时，平衡被破
21、坏， Z 的浓度减小，平衡逆向移动，该为放热反应，原因可能是升高温度，故 D 错误；故选 C7在由 Fe、Fe 2O3 组成的混合物中加入 100mL2molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 224mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，则反应前混合物中 Fe、Fe 2O3 的物质的量之比为（ ）A4：3 B3：4 C2：3 D3：2【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为 FeCl2，发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe
22、+2Fe 3+=3Fe2+，设原混合物中 Fe 和 Fe2O3的物质的量分别为 xmol、ymol，计算出与 HCl 反应的 Fe 的物质的量，进而表示出与 Fe3+反应的 Fe 的物质的量，据此列方程，再根据氯元素守恒列方程，联立方程计算解答【解答】解：混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为 FeCl2，生成氢气物质的量为： =0.01mol，Fe+2H+=Fe2+H20.01mol 0.01mol设原混合物中 Fe 和 Fe2O3 的物质的量分别为 xmol、ymol，Fe2O32Fe 3+Feymol （x0.01）mol根据题意，列方
23、程得：x0.01=y，根据氯元素守恒：2x+2y2=0.12，联立方程，解得：x=0.04mol、y=0.03mol，则反应前混合物中 Fe、Fe 2O3 的物质的量之比为 0.04mol：0.03mol=4：3，故选 A8用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为： Fe2eFe 2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大
24、，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答【解答】解：A根据 PH=2 的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液 pHpH2 时，生铁发生析氢腐蚀，故 A 正确；BpH=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4 的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故 B 正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2 的溶液和 pH=4 的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故 C
25、错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2+，故 D 正确；故选 C二、解答题（共 5 小题，满分 52 分）9如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置（1）中反应的化学方程式是 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （2）中饱和 NaHSO3 溶液的作用是除去 除去中挥发出的硫酸 加热一段时间后，中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 a a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂 现象 反应的离子方程式第一份 加入
26、 NaOH 溶液有白色沉淀生成 SO 2+2OHSO 32+H2OBa2+SO32BaSO 3 第二份 加入氯水 有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O4H +2Cl+SO42Ba2+SO42BaSO4 完成上述反应的离子方程式（4）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液过量，出现的现象是 开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成 【考点】浓硫酸的性质【分析】 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
