1、江西省新余市分宜县实验班 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、（选择题，每小题 6 分，共 48 分）1下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A含 H+的溶液显酸性，含 OH的溶液显碱性B用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D标准状况下，2.24 L NH 3 溶于水制得 1L 氨水，则 c （NH 3H2O）=0.1mol L12某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba 2+、Cl 、I 、SO 32、 SO42等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：步骤 操作 现象（1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液
2、变蓝（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4 振荡，静置上层无色，下层呈紫色（3） 取（2）上层溶液，加入过量 Ba（NO 3） 2 溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4） 向（3）的滤液中加入过量 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A可能含有 Cl 、SO 32、SO 42 B肯定没有 Ba 2+、Cl 、I C不能确定 Na +、SO 32、 SO42 D肯定含有 Na+、I 、SO 323如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（ ）A甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B丙和己混合后会分层，且丙在上层C甲、丙
3、、丁、戊、己均发生取代反应D乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己4下列说法中，正确的是（ ）A第A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 mn 的比值为（ ）A3：2 B2：3 C8：3 D3：86常温下，将 11.2g 由 CO2、CH 4O、CO 三种气体组成的混合气体
4、直接通入到足量的Na2O2 固体中，充分反应后，使 Na2O2 固体增重 5.6g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的 Na2O2 固体中，充分反应后，使Na2O2 固体增重为（ ）A6.2 g B8.8 g C8.0 g D11.2 g7t 时，某一气态平衡体系中含有 X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A升高温度，平衡常数 K 增大B增大压强，W （g）质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大 X（g）浓度，平衡向正反
5、应方向移动8流动电池是一种新型电池其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4CuSO 4+PbSO4+2H2O下列说法不正确的是（ ）Aa 为正极，b 为负极B该电池工作时 PbO2 电极附近溶液的 pH 增大Cb 极的电极反应为 Cu2eCu 2+D调节电解质溶液的方法是补充 CuSO4二、（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9已知 A、B、C、D、E 为中学常见的物种物质，均含元素 Y，有的还可能含有元素X、Z，元素 X、Y、Z 的原子序数
6、依次递增元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有 B 为单质常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成 C 和 E工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成 E请回答以下问题：（1）A 分子的空间构型是 ；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价键类型有 （2）写出中反应的化学方程式： （3）工业上，若输送 Cl2 的管道漏气，用 A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B 生成，写出有关反应化学方程式： 10氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下
7、：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 （2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 （3）滤渣 2 的成分是 （填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D 中收集的气体可以是 （填化学式）B 中盛放的溶液可以是 （填字母）aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO 4 溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 11（15 分）焦亚硫酸
8、钠（Na 2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：（1）实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了 Na2S2O5装置中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为 Na2SO3+SO2Na 2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为 （2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 （3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）（2）实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3（4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）a测定溶液的 pH
9、b加入 Ba（OH） 2 溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检测 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 （3）实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品 100.00mL 馏分 溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2OH 2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2 计算）为 gL 1在上述实验过程中，若有部分 HI 被
10、空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“ 不变”）12某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯沸点 / 34.7 78.5 118 77.1请回答：（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O 位置的化学方程式： （2）球形干燥管 C 的作用是 若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后 D 中的现象是 （3）采用 （操作名称
11、）法从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（从下列选项中选择） ，然后进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰2016 年江西省新余市分宜县实验班高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题 6 分，共 48 分）1下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A含 H+的溶液显酸性，含 OH的溶液显碱性B用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D标准状况下，2.24 L NH 3 溶于水制得 1L 氨水，则 c （NH 3H2
12、O）=0.1mol L1【考点】胶体的重要性质；溶液的含义【分析】A溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小；B胶体有丁达尔效应；C在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较；DNH 3H2O 是弱电解质【解答】解：A判断溶液的酸碱性应根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小判断，故 A 错误； B溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，可用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故 B正确；C在不指明温度的情况下饱和与不饱和溶液溶质质量分数无法比较大小，相同温度饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数要大，故 C 错误；DNH 3H2O 是弱电解质，能发生部分电离，浓度小于
13、 0.1molL1，故 D 错误故选 B【点评】本题考查酸碱的定义、胶体的性质、饱和溶液、弱电解质的电离等，难度不大，注意溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小2某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba 2+、Cl 、I 、SO 32、 SO42等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表：步骤 操作 现象（1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4 振荡，静置上层无色，下层呈紫色（3） 取（2）上层溶液，加入过量 Ba（NO 3） 2 溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4） 向（3）的滤液中加入过量 AgNO3 溶液
14、和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A可能含有 Cl 、SO 32、SO 42 B肯定没有 Ba 2+、Cl 、I C不能确定 Na +、SO 32、 SO42 D肯定含有 Na+、I 、SO 32【考点】物质检验实验方案的设计【分析】由（1）可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，则不可能含 Ba2+；由（2）中 CCl4 层呈紫红色可知，含 I离子；由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，一定含 SO32，可能含有 SO42离子；由（4）可知，白色沉淀为 AgCl，但由于步骤（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定，以此来解答最后根据电荷守恒确定电解质溶液
15、中的阳离子的存在【解答】解：由（1）可知，溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，则不可能含 Ba2+；由（2）中 CCl4 层呈紫红色可知，含 I离子；由（3）可知，白色沉淀为硫酸钡，一定含 SO32，可能含有 SO42离子；由（4）可知，白色沉淀为 AgCl，但由于步骤（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；根据以上分析溶液中一定含有 SO32、I ，一定没有 Ba2+；由电荷守恒可知，溶液中一定含有阳离子为 Na+；所以溶液中一定存在的离子是 Na+、I 、SO 32；不能确定的是 Cl、SO 42；故选 D【点评】本题考查物质的鉴别和检验，涉及化学反应与现象、萃取操
16、作、离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，题目难度不大，框图型实验题是近几年高考题的热点，本题注重考查学生对一些重要的离子性质的掌握情况，及其检验方法的掌握情况3如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（ ）A甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B丙和己混合后会分层，且丙在上层C甲、丙、丁、戊、己均发生取代反应D乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己【考点】球棍模型与比例模型；有机化学反应的综合应用【分析】根据图示的常见有机化合物分子的球棍模型可知：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇、戊为乙酸、己为乙酸乙酯，A、只含
17、有碳氢元素的为烃，除了碳氢外，还含有其它元素的有机物为烃的衍生物；B、根据图示，丙为有机溶剂苯，丙和己能够混溶；C、根据甲烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的化学性质分析；D、乙烯能够与水反应生成乙醇，乙醇和乙酸能够反应生成乙酸乙酯【解答】解：根据图示的常见有机化合物分子的球棍模型可知：甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇、戊为乙酸、己为乙酸乙酯，A、甲、乙和丙中只含有碳氢元素，属于烃，丁、戊和己中含有除了碳氢外，还含有氧元素，属于烃的衍生物，故 A 正确；B、丙为苯，属于有机溶剂，己为乙酸乙酯，乙酸乙酯能够溶解于苯中，混合后不会分层，故 B 错误；C、甲烷在光照条件下与发生取代反应，苯与液溴在催化
18、剂作用下能够发生取代反应生成溴苯，乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解属于取代反应，故 C 正确；D、乙烯与水在催化剂作用下能够发生加成反应生成乙醇，乙酸能够乙醇能够发生酯化反应生成乙酸乙酯，故 D 正确；故选 B【点评】本题考查了有机物的球棍模型及有及化学反应的综合应用，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题关键是能够根据图示的常见有机化合物分子的球棍模型判断出有机物结构简式4下列说法中，正确的是（ ）A第A 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元
19、素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A根据金属性的递变规律比较；B同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱；C非金属元素之间可形成离子化合物；D同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径【解答】解：A第A 族元素的金属性不一定比A 族元素的金属性强，如 Li 比 Ca、Ba等金属的金属性弱，故 A 错误；B同周期元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱，故 B正确；C非金属元素之间可形成离子化合物，如硝酸铵等铵盐，故 C 错误；D核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故 D 错误
