1、2016 年江西省南昌市十所省重点中学高考化学二模试卷（九）一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列关于材料的说法中，正确的是（ ）A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2下列化学用语不能正确解释相关事实的是（ ）A碱性氢氧燃料电池的正极反应： H22e+2OH2H 2OB用电子式表示 NaCl 的形成过程：C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+：Hg 2+S2HgSD汽车尾气系统的催化
2、转化器可降低 NO 等的排放：2CO+2NO 2CO2+N23某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO2 的 2 倍（相同条件） ，该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种4N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A100mL 1molL1AlCl3 溶液中含的阳离子数等于 0.1NAB标准状况下，22.4L CCl 4 中含有的 CCl4 分子数为 NAC将 2mL 0.5molLlNa2SiO3 溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3 胶体，所含胶粒数为 0.001NAD一定条件下，2.3gNa 完全与 O2 反应生成
3、3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA5常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH 大于 7 的溶液：Na +、Ba 2+、SO 32、ClO B含有 0.1 molL1 Fe（NO 3） 2 的溶液：H +、Mg 2+、SCN 、Cl C使酚酞试液变红色的溶液：Na +、Ba 2+、I 、Cl D由水电离产生的 c（H +） =1013molL1 的溶液：NH 4+、SO 42、NO 3、Cl 6常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL 1NaHCO3 溶液中的粒子浓度：c （Na +）c（HCO 3）c（CO 32）c
4、（H 2CO3） c（OH ）c（H +）B将标况下 2.24L 的 CO2 通入 150mL 1molL1NaOH 溶液中充分反应后的溶液：2c（Na +）=3c（CO 32）+3c （ HCO3）+3c（H 2CO3）CpH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7，则反应后的混合液：2c（R 2）+c（HR ）c （Na +）D0.2 molL 1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于7，则反应后的混合液：c（OH ）+2c（A ）=c（H +）+2c（HA ）7短周期元素 X、Y、
5、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）Y ZX WA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答8某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用（1）步骤产生的气体
6、是 （2）步骤中， “从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 （3）该同学假设黑色沉淀是 CuO检验过程如下：查阅文献：检验微量 Cu2+的方法是：向试液中滴加 K4Fe（CN） 6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+将 CuO 放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加 K4Fe（CN） 6溶液，产生红褐色沉淀将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 K4Fe（CN） 6溶液，未见红褐色沉淀由该检验过程所得结论是 （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物实验如下：实验装置 现象1A 试管中黑色沉淀逐渐溶解2A 试管内上方出现红棕色气体3B 试管中出现白色沉淀现象 2 说明黑色沉淀具有
7、性产生红棕色气体的化学方程式是 能确认黑色沉淀中含有 S 元素的现象是 ，相应的离子方程式是 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物 ”，还需进行的实验是 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与Cu2S 的混合物将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中 CuS 溶解的化学方程式是 9MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的 （写化学式）转化
8、为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式： +ClO + =MnO 2+Cl2+ （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式） （4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第 步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下） ，则在第步反应中至少需要 mol NaClO 310化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH 4、H 2 的燃烧热（H ）分别为 890.3kJ/mol、 285.8kJ/mol，则 CO2 和H2 反应生成 CH4
9、 的热化学方程式是 有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是 ，A 是 （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） ，某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ；5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ；（3）常温下，将 V mL、 0.1000mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到
10、 20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化） ；如果溶液 pH=7，此时 V 的取值 20.00（填“” 、 “=”或“” ） ，溶液中 c（Na +） 、c（CH 3COO） 、c（H +） 、c（OH ）的大小关系是 ；常温下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有 a、b 字母的代数式表示） 有机化学选修11铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：iR 1CHO+R2CH2CHOiiRCl+ +
11、HCl请回答：（1）由 A 生成 B 的反应类型是 （2）D 的结构简式是 （3）生成 E 的化学方程式是 （4）F 能发生银镜反应，F 的结构简式是 （5）下列有关 G 的叙述中，不正确的是 aG 分子中有 4 种不同化学环境的氢原子bG 能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1mol G 最多能与 4mol H2 发生加成反应（6）由 H 生成铃兰醛的化学方程式是 （7）F 向 G 转化的过程中，常伴有分子式为 C17H22O 的副产物 K 产生K 的结构简式是 （8）以有机物 A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是（不需写化学方程式） 示例：H 2CCH
12、2 CH3CH2Br CH3CH2OH2016 年江西省南昌市十所省重点中学高考化学二模试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列关于材料的说法中，正确的是（ ）A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯【考点】无机非金属材料；合成材料【分析】A光导纤维是新型无机非金属材料；B蛋白质含有氮元素；C陶瓷属于无机非金属材料；D聚氯乙烯中的增塑剂有毒【解答】解：A光导纤维的成分是二氧化硅是新
13、型无机非金属材料，故 A 错误； B蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故 B 错误；C陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故 C 正确；D聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故 D 错误故选 C2下列化学用语不能正确解释相关事实的是（ ）A碱性氢氧燃料电池的正极反应： H22e+2OH2H 2OB用电子式表示 NaCl 的形成过程：C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+：Hg 2+S2HgSD汽车尾气系统的催化转化器可降低 NO 等的排放：2CO+2NO 2CO2+N2【考点】原电池和电解池的工作原理；离子方程式的书写；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的
14、形成【分析】A正极发生还原反应；B氯气和钠的反应中，钠失电子；CHgS 难溶于水，可生成沉淀而除去；D汽车尾气在催化转化器作用下， NO 和 CO 反应生成二氧化碳和氮气【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为 O2+2H2O+4e=4OH，故 A 错误；B氯气和钠的反应中，钠失电子，氯原子得到电子，故 B 正确；CHgS 难溶于水，可生成沉淀而除去，故 C 正确；D汽车尾气在催化转化器作用下， NO 和 CO 反应生成二氧化碳和氮气，方程式正确，故D 正确故选 A3某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是 CO2 的 2 倍（相同条件） ，该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的
15、数目有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可【解答】解：该有机物相对分子质量为 442=88， 相对质量为 44，残基相对分子质量为 44，残基为 C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有 2 种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有 4 种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共 6种，故选 C4N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A100mL 1molL1AlCl3 溶液中含的阳离子数等于 0.1NAB标准状况下
16、，22.4L CCl 4 中含有的 CCl4 分子数为 NAC将 2mL 0.5molLlNa2SiO3 溶液滴入稀盐酸中制得 H2SiO3 胶体，所含胶粒数为 0.001NAD一定条件下，2.3gNa 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、标况下，四氯化碳为液态；C、一个 H2SiO3 胶粒是多个 H2SiO3 分子的聚集体；D、根据反应后钠的化合价为 +1 价来分析【解答】解：A、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Al 3+3H2OAl（OH） 3+3H+，铝离子的水解会导致溶液中阳离子
17、的个数增多，即大于 0.1NA 个，故 A 错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故 B 错误；C、一个 H2SiO3 胶粒是多个 H2SiO3 分子的聚集体，故制得的胶粒的个数小于 0.001NA，故C 错误；D、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而反应后钠的化合价为+1 价，故 0.1mol 钠失去 0.1mol电子，故 D 正确故选 D5常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）ApH 大于 7 的溶液：Na +、Ba 2+、SO 32、ClO B含有 0.1 molL1 Fe（NO 3） 2 的溶液：H +、Mg 2+、SCN 、Cl C使酚酞试液变红色的溶液：
18、Na +、Ba 2+、I 、Cl D由水电离产生的 c（H +） =1013molL1 的溶液：NH 4+、SO 42、NO 3、Cl 【考点】离子共存问题【分析】A次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；B硝酸根离子在酸性条件下能够将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子能够与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C使酚酞试液变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D水电离产生的 c（H +）=10 13molL1 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：ApH 大于 7 的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧
19、根离子， Ba2+、SO 32之间反应生成亚硫酸钡，SO 32、ClO 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；BH +大量存在条件下，NO 3具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，SCN 与氧化生成的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba 2+、I 、Cl 之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；D水电离产生的 c（H +）=10 13molL1 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，若为碱性溶液，NH 4+能够与氢氧根离子反应，
20、在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选 C6常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL 1NaHCO3 溶液中的粒子浓度：c （Na +）c（HCO 3）c（CO 32）c（H 2CO3） c（OH ）c（H +）B将标况下 2.24L 的 CO2 通入 150mL 1molL1NaOH 溶液中充分反应后的溶液：2c（Na +）=3c（CO 32）+3c （ HCO3）+3c（H 2CO3）CpH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7，则反应后的混合液：2c（R 2）+c（HR ）c （Na +）
21、D0.2 molL 1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于7，则反应后的混合液：c（OH ）+2c（A ）=c（H +）+2c（HA ）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A.0.1mol L1NaHCO3 溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显示碱性，则 c（OH ）c（H +） ，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解、氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则 c（OH ）c （H 2CO3）c（H +）c（CO 32） ；B标况下 2.24L 二氧化碳的物质的量为 0.1mol，氢氧化钠的物质的量为 0.15mol，
22、根据混合液中的物料守恒判断；C混合液为中性，则 c（OH ）=c（H +） ，根据电荷守恒可得：2c（R 2）+c（HR ）=c（Na +） ；D根据混合液中的电荷守恒和物料守恒进行判断【解答】解：A常温下，0.1mol L1NaHCO3 溶液，由于 HCO3水解程度大于其电离程度，故 c（Na +）c（HCO 3） 、c（H 2CO3）c（CO 32） ，水解程度较小，则：c（HCO 3）c（H 2CO3） 、 c（HCO 3） c（OH ） ，溶液中氢氧根来源于水的电离与 HCO3水解、氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解，则 c（OH ）c （H 2CO3） 、c（H +）c（CO 3
23、2） ，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na +）c（HCO 3）c（OH ）c（H 2CO3）c（H +）c（CO 32） ，故 A 错误；B将标况下 2.24L 的 CO2 的物质的量为 0.1mol，150mL 1mol L1NaOH 溶液的物质的量为0.15mol，充分反应后生成 0.05mol 碳酸钠、0.05mol 碳酸氢钠，根据物料守恒可得：2c（Na +）=3c（CO 32）+3c （ HCO3）+3c（H 2CO3） ，故 B 正确；C反应后的混合液为中性，则 c（OH ）=c（H +） ，根据电荷守恒 2c（R 2）+c（OH ）+c（HR ）=c（Na +）+c （H +）
24、可得：2c（R 2）+c（HR ）=c（Na +） ，故 C 错误；D根据电荷守恒可得：c（OH ）+c（A ）=c（H +）+c（Na +） ，根据物料守恒可得：c（A ）+c（HA ）=2c（Na +） ，二者联式可得：2c（OH ）+c（A ）=2c（H +）+c（HA） ，故D 错误；故选 B7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）Y ZX WA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW【考点】真题集萃；位置结构性质的相
25、互关系应用【分析】Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为x+1，W 的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3（x+1） ，解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关系可知，Z 为 O，X 为 Si，W 为 Cl，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为 x+1，W 的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3（x+1） ，解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关系可知，Z 为 O，X 为 Si，W 为 Cl，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 XYZ
26、，故 A 错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 XZ，故 B 错误；CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物，分别为 MgO、MgCl 2，故 C 正确；DCl 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故 D 错误；故选 C三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答8某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用（1）步骤产生的气体是 SO 2 （2）步骤中， “从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤 （3）该同学假设黑色沉淀是 CuO检验过程如下：
