1、2016 年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（五）一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活 密切相关，背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海锦）入选 2013 年度世界最轻固体材料；2014 年 11 月上旬北京 APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂下列说法不正确的是（ ）A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
2、C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O3+6H+2I2Fe 2+I2+3H2OB0.1mol/LNH 4Al（SO 4） 2 溶液与 0.2mol/LBa（OH） 2 溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO 4+AlO2+2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO +6H+5H2O22Mn 2+5O2+8H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO +SO
3、2+H2OHClO+HSO 33设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A在 10g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 H 原子数目为 1.2NAB标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2 混合后气体的分子数为 2NAC4.0gH 2 与足量 O2 完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为 2NAD常温常压下，将 0.1molFe 投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA4分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ）A15 种 B28 种 C32 种 D40 种5A、B、C 、 D、E 五种短周期主族
4、元素，它们的原子序数依次增大已知：A 和 C、B和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（B ）r （C ）r （D）BB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验方案 实验目的或结论A 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B 向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入 2mL酚酞，然后进行正
5、确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验AA BB CC DD7在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳化比n（H 2）：n（CO 2）充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2（g）+6H 2（g）C 2H4（g）+4H 2O（g）HCO 2 的平衡转化率 a（CO 2）与温度的关系如图所示
6、下列说法正确的是（ ）A该反应在高温下自发进行B氢碳比：X2.0C若起始时，CO 2、H 2、浓度分分别为 0.5mol/L 和 1.0mol/L，则可得 P 点，对应温度的平衡常数的值为 512D向处于 P 点状态的容器中，按 2：4：1：4 的比例再充入 CO2、H 2、C 2H4、H 2O，再次平衡后 a（CO 2）减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分必考题，每个试题考生都必须作答选考题，考生根据要求作答8一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2 中一般含有微量 CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除 CO 的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方
7、法对催化剂的影响，查得资料如下：则：（1）不用通入 O2 氧化的方法除去 CO 的原因是 SO2（g）+2CO（g）=S （ s）+2CO 2（g）H= （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ，已知 420时，该反应的化学平衡常数 K=9如果反应开始时，在 2L 的密闭容器中充入 CO和 H2O 的物质的量都是 0.60mol，5min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为 ，H 2 的平均生成速率为 molL 1min1（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NO x 及 CxHy 的排放量意义重大机动车尾气
8、污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示，请解释：随空/燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是 当空/燃比达到 15 后，NO x 减少的原因可能是 9冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题现有一种高速公路 的绿色融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大） ，其生产常以白云石（主要成分 MgCO3CaCO3，含 SiO2 等杂质）和生物质废液 木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图 1：（1）步骤发生的反应离子方程式为 （2）滤
9、渣 1 的主要成分与 NaOH 溶液反应的热化学方程式为 （己知 l mol NaOH 发生反应时放出热量为 QkJ） ；步骤所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及 （3）已知 CMA 中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图 2 所示，步骤的目的除调节 n（Ca ）：n（Mg ） 约为 （选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是 （4）步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥（5）取 akg 含 MgCO3CaCO3 质量分数为 b%的白云石，经 过上述流程制备 CMA已知MgCO3CaCO3 的损失率为 c%，
10、步骤 之后到产品 CMA 的损失率为 d%，则结合（3）可知所得产品质量约为 kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简） 10亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2 晶体按如图装置进行制取已知：NaClO 2 饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl（1）用 50%双氧水配制 30%的 H2O2 溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称） ；（2）装置 C 的作用是 ；（3）装置 B 内生成的 ClO2
11、气体与装置 D 中混合溶液反应生成 NaClO2，生成 NaClO2 的反应方程式为 （4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置 D 的溶液获得 NaClO2 晶体请补充完整操作 iiii.55蒸发结晶； ii趁热过滤； iii ； iv低于 60干燥，得到成品实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的 NaClO2 晶体中含少量 Na2SO4产生 Na2SO4 最可能的原因是 ；aB 中有 SO2 气体产生，并有部分进入 D 装置内bB 中浓硫酸挥发进入 D 中与 NaOH 中和cB 中的硫酸钠进入到 D 装置内（7）测定样品中 Na
12、ClO2 的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2+4I+4H+2H 2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I 2+2S2O322I +S4O62） 确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中 NaClO2 的物质的量为 （用含 c、V 的代数式表示） 三、 【化学-选修 2：化学与技术 】11高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（
13、主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在 9095 之间，并且要连续搅拌 3 小时的目的是 ，植物粉的作用是 （2）除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的 pH 为 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调 pH 的优势是 ；操作 中加入双氧水不仅能将 Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 （3）制备：在 3035 下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终 pH 在 6.57.0，得到 MnCO3 沉淀温度控制
14、35以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 （4）计算：室温下，Ksp（MnCO 3）=1.810 11，Ksp （MgCO 3）=2.610 5，已知离子浓度小于 1.0105molL1 时，表示该离子沉淀完全若净化液中的 c（Mg 2+）=10 2mol/L，试计算说明 Mg2+的存在是否会影响 MnCO3 的纯度四、 【化学-选修 3：物质结构与性质】12已知 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A、C 原子的 L 能层中都有两个未成对的电子，C、D 同主族E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未
15、成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态 E 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 （2）E 3+离子的价层电子排布式为 （3）DCl 2 中 D 原子采取的轨道杂化方式为 ，C 元素的气态氢化物的 VSEPR 模型名称为 （4）写出一个与 DAB离子互为等电子体的合理分子式： （5）已知 F 的晶体结构为面心立方，F 的原子直径 d=0.256nm，求 1cm3 F 中，含有 F 原子的个数约为 个 （保留 3 位有效数字） 五、 【化学-选修 5：有机化学基础】13如图 1 是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
16、的路线：已知：烃 A 的相对分子质量为 106；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮（如图 2）C 可发生银镜反应 请根据以上信息回答下列问题：（1）A 的名称 （2）由 A 生成 B 的反应类型是 ；由 C 生成 D 的反应类型是 （3）由 B 生成 C 的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 （4）D 的分子式为 ；D 的同分异构体中，满足下列条件的有 种仅含有苯环，无其他环状结构； 遇三氯化铁溶液显紫色；1mol 能与 3mol 金属钠反应生成 1.5mol 氢气其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为 2：2：2：1：1，请写出其结构
17、简式： 2016 年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活 密切相关，背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海锦）入选 2013 年度世界最轻固体材料；2014 年 11 月上旬北京 APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂下列说法不正确的是（ ）A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B压减燃煤、严格控车、
18、调整产业是治理雾霾有效措施C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A石墨烯弹性气凝胶，具有吸附性；B压减燃煤、严格控车、调整产业均可减少尾气的排放；C铁可代替铂作焰色反应的材料；D太阳能为一次能源，分子催化剂使水分解【解答】解：A石墨烯弹性气凝胶，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故 A 正确；B压减燃煤、严格控车、调整产业均可减少尾气的排放，则均为治理雾霾有效措施，故B 正确；C铁可代替铂作焰色反应的材料，则不能加铁的金属化合物，故 C 错误；D太阳能为一次能源，分子催化剂使
19、水分解，则该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源，故 D 正确；故选 C2能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O3+6H+2I2Fe 2+I2+3H2OB0.1mol/LNH 4Al（SO 4） 2 溶液与 0.2mol/LBa（OH） 2 溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO 4+AlO2+2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO +6H+5H2O22Mn 2+5O2+8H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO +SO2+H2OHClO+
20、HSO 3【考点】离子方程式的书写【分析】A发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B物质的量比为 1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C高锰酸钾能氧化 HCl；D发生氧化还原反应生成硫酸钠【解答】解：AFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为 Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O，故 A 正确；B.0.1mol/LNH4Al（SO 4） 2 溶液与 0.2mol/LBa（OH） 2 溶液等体积混合的离子反应为2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH） 3+2BaSO4+NH3H 2O，故 B 错误；C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，因高
21、锰酸钾氧化 HCl，不能证明 H2O2 具有还原性，故 C 错误；D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体的离子反应为 ClO+SO2+H2O2H +Cl+SO42，故D 错误；故选 A3设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A在 10g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 H 原子数目为 1.2NAB标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2 混合后气体的分子数为 2NAC4.0gH 2 与足量 O2 完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为 2NAD常温常压下，将 0.1molFe 投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在乙醇溶液中，除
22、了乙醇中含 H 原子，水也含 H 原子；B、标准状况下 22.4LNO 与 11.2LO2 混合后生成 1mol 二氧化氮气体，但 NO2 中存在平衡：2NO2N2O4；C、4.0g 氢气的物质的量为： =2mol，2mol 氢气与 1mol 氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有 2mol 氢氢键、1mol 氧氧键，总共断裂了 3mol 共价键；D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化【解答】解：A、10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量 =10g46%=4.6g；含溶剂水质量=10g（1 46%）=5.4g；所含氢原子物质的量= =1.2mol，故 A 正确；B、标准状况下 22.4LN
23、O 与 11.2LO2 混合后生成 1mol 二氧化氮气体，但 NO2 中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于 2NA 个，故 B 错误；C、4g 氢气的物质的量为 2mol，2mol 氢气完全反应消耗 1mol 氧气，二者完全反应需要断裂 2mol 氢氢键、1mol 氧氧键，总共断裂 3mol 共价键，反应中断裂共价键的总数为 3NA，故 C 错误；D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于 0.3NA 个，故D 错误；故选 A4分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共
24、有（ ）A15 种 B28 种 C32 种 D40 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为 C5H10O2 的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为 5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目【解答】解：分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，甲酸只有 1 种，丁醇有 4 种；若为乙酸和丙醇酯化，乙酸只有 1 种，丙醇有 2 种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸只有 1 种，乙醇只有 1 种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有 2 种，甲醇只有 1 种；故羧酸共有 5 种，
25、醇共有 8 种，酸和醇重新组合可形成的酯共有 58=40 种，故选 D5A、B、C 、 D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大已知：A 和 C、B和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（B ）r （C ）r （D）BB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和 C、B 和D 分别位于同主族，
26、假设 A 是 H 元素，B 的原子序数小于 C，则 C 是 Na 元素，且 B、D质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍，则 B 是 O 元素，D 是 S 元素，所以假设成立，E为主族的短周期元素，且原子序数最大，E 是 Cl 元素，结合对应单质化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：有 A、B、C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和C、B 和 D 分别位于同主族，假设 A 是 H 元素，B 的原子序数小于 C，则 C 是 Na 元素，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍，则 B 是 O 元素，D 是 S 元素，所以假设成立，E 为主族的短
27、周期元素，且原子序数最大，E 是 Cl 元素，A原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为 NaS O，故 A 错误；B非金属性 OS ，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B 错误；CE 分别与 A、C 形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故 C 错误；DC 为 Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故 D 正确故选 D6下列实验方案能达到实验目的是（ ）选 实验方案 实验目的或结论项A 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂B 向取
28、好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入 2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点C 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验； B酚酞加入几滴即可；C醋酸易挥发，能与苯酚钠反应；D苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀【解答】解：A木条浸了硅酸钠溶液，水
29、溶液也可能使木条不易燃烧，应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验才能说明硅酸钠可作木材防火剂，故 A 错误； B酚酞加入几滴即可，不需要加入 2mL，故 B 错误；C醋酸易挥发，能与苯酚钠反应，应先除去，故 C 正确；D应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故 D 错误故选 C7在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳化比n（H 2）：n（CO 2）充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2（g）+6H 2（g）C 2H4（g）+4H 2O（g）HCO 2 的平衡转化率 a（CO 2）与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A该反应在高温下自发进行B氢碳比：X2.0C若起始时，CO 2、H 2、浓度分分别为 0.5mol/L 和 1.0mol/L，则可得 P 点，对应温度的平衡常数的值为 512D向处于 P 点状态的容器中，按 2：4：1：4 的比例再充入 CO2、H 2、C 2H4、H 2O，再次平衡后 a（CO 2）减小
