1、2016 年江西省南昌市高考化学二模试卷一、选择题（每题 3 分）1 （3 分）我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（ ）A该物质属于纯净物B该物质可能属于无机化合物C该物质是由同一类烃组成的混合物D烟是该物质不完全燃烧的产物2 （3 分）下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B分子式为 C2H4O2 与 C4H8O2 的两种物质一定属于同系物C 的单体是 ClCH=CH2D等质量的 CH4、C 2H4、C 4H6 分别在空气中充分燃烧，所耗
2、用氧气的量依次增大3 （3 分）X、Y、Z 是中学化学中常见的三种单质，Y、Z 为气体，点燃化合成乙，X 的一种离子遇苯酚溶液呈紫色（ ）AY 是 Cl2、 Z 是 H2B甲为 Fe3O4CX 2+能使苯酚呈紫色D甲与 Z 高温下反应的化学方程式为 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O4 （3 分）关于如图中各装置的叙述正确的是（ ）A装置可制备少量氧气B装置 可用于实验室制取和收集乙酸乙酯C装置 的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱D装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀5 （3 分）短周期元素 X、Y、Z 三种原子原子序数之和为 25，且 Z、Y 原子序数之和
3、是 X 的原子序数 2倍还多 1已知它们可形成化合物 Y2X 和 ZX2，Y 2X 溶于水可与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3，下列有关分析不正确的是（ ）AX、Y、Z 在周期表中不可能处于同一周期B原子序数 YXZC简单离子半径：r（X 2）r （Y +）DY 单质在 X 单质中点燃生成物离子个数之比为 1：16 （3 分）下列根据实验操作和现象所得出的解释和结论正确的是（已知相同条件下 NH3H2O 和醋酸的电离平衡常数相等） （ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A 冰醋酸中加入水，并连续测定 pH 变化 pH 先变小后增大溶液中 n（H +）先增大后减小 B 铝丝先放在 NaO
4、H 溶液中浸泡 1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸浸 10min，最后放入 CuSO4 溶液中铝丝表面无铜析出Al 常温下与 CuSO4 溶液不反应C 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA 放出的氢气多且反应速率快HA 酸性比 HB 强D Mg（OH） 2 悬浊液中加入醋酸铵溶液 沉淀溶解 加醋酸铵因 NH4+OHNH3H2O，使 Mg（OH ） 2（ s）Mg2+（aq）+2OH（aq）平衡向右移动AA BB CC DD7 （3 分）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液（含污染物乳酸跟离子）同时得到乳
5、酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A 表示乳酸根离子）下列叙述中正确的是（ ）A阴极区溶液的 pH 变小B阳极的电极反应式为 2H2O4e4H +O2C通过一段时间后浓缩至水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升D若阳、阴离子交换膜调换位置，与如图可以达到相同的效果三、解答题8 （15 分）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在 5060直接化合而成装置图如下：（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式 （2）A 装置中所盛试剂为 （3）操作过程为：先通入 N2，理由是 ；通入少量 Cl2 后，装置 B 采用 （填“水浴”或“油浴”）加
6、热 1h停止加热，加大通入氯气量，维持 16h制备二氯化二硫的反应为 （填“ 放热”或“吸热” ）反应（4）二氯化二硫的电子式是 （5）装置 C 的作用是 ，同时制得有价值的工业产品为 （6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置 B、C 之间安装干燥管，其内盛试剂为 9 （14 分）工业利用制溴母液制备食用氯化镁（MgCl 26HO）流程如下：已知制溴母液中主要含有：Mg 2+、Fe 3+、SO 42、Cl 、H +、Na +和 K+等离子回答下列问题：（1）蒸发操作中需要用到的含硅酸盐的仪器有酒精灯、 和 操作 1 依次为 、过滤、 干燥（2）除硫过程中的离子方程式为 ，选用氯化钙不选用氯化
7、钡的理由是 （3）除铁试剂 X 可选用 （填入序号）ANaOH B MgO CMgCO 3 DKOH25时除铁，溶液 pH 应调节至 时，可使 Fe3+刚好沉淀完全（25 ， KspFe（OH） 3=1.01039，体积变化忽略不计）10 （14 分）环己烷脱氢合成苯，反应为：（g）3H 2（g）+ （g）H 1已知： （g）+H 2（g） （g）H 2=+28.6KJ/mol（g）+2H 2（g） （g）H 3=237KJmol1（1）H 1= （2）某温度下，1.00mol 环己烷在容积为 1.00L 的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的 3.80倍环己烷的转化率为 （3）利用膜
8、反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气利用膜反应器的目的是 不同温度下，1.00mol 环己烷在容积为 1.00L 的密闭容器中反应，氢气移出率 与环己烷平衡转化率关系如图：氢气移出率 a= 同温度时 a1、a 2、a 3 依次增大，原因是 ；（4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为 【化学-选修 2：化学与技术】11 （15 分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池磷酸亚铁锂（LiFePO 4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁（CH 3COO） 2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混
9、合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂方法三：某化工厂以铁红、锂辉石 LiAl（SiO 3） 2（含少量 Ca2+、Mg 2+的盐） 、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂其主要工艺流程如图：已知：2LiAl（SiO 3） 2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O温度/ 20 40 60 80溶解度（Li 2CO3）/g 1.33 1.
10、17 1.01 0.85溶解度（Li 2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7请回答下列问题：（1）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 H2O （填化学式）等气体生成（2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 （3）在方法三中，从滤渣中可分离出 Al2O3，如图所示请写出生成沉淀的离子方程式 滤渣的主要成分是： （填化学式） 写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式 （4）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一的结构简式如下： ，写出该单体与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （5）磷酸铁锂动力电池（简称
11、 LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为：C6Li+FePO4 C6Li（1 x） +（1x）FePO 4+xLiFePO4，电池充电时，阳极中的 Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中 Li+的通过隔膜向正极迁移充电时的阴极反应式 ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重 12.8g，则电池中经过聚合物隔膜的 Li+数目为 【化学-选修 3：物质结构与性质 】12A、B、C 、 D、E 是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大 A、B、C、D 位于同一周期已知 A 原子核外有 3 个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同C 与 E 同主族，且 C 的单质为空气中的主要
12、成份X 元素的原子核外有 26 个运动状态完全不相同的电子回答下列问题：（1）C、D、E 中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，X 的价电子排布式为 （2）A、C 两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 （3）用化学方程式表示 C、 D 两种元素的电负性大小： ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V” 形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）： 、 （4）A 的一种单质相对分子质量为 720，分子构型为一个 32 面体，其中有 12 个五元环，20 个六元环（如图 1） 则 1molA 的这种单质中 键的数目为 （5）X 元素对应的单
13、质在形成晶体时，采用如图 2 所示的堆积方式则这种堆积模型的配位数为 ，如果 X 的原子半径为 a cm，阿伏加德常数的值为 NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm 3（不必化简） 【化学-选修 5：有机化学基础 】13成环是有机合成的重要环节如反应：化合物（）可由（）合成（1） （）的分子式为 ，1mol（）最多能与 个原子共面，反应 B（）的反应类型为 （2）写出（）A 的化学方程式 （3）酸性条件下，化合物 B 能发生聚合反应，化学方程式为 （4） （）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为 （任写一种）（5）与（）互为同分异构体的，且 1mol 该物质发
14、生银镜反应时，最多消耗 4molAg（NH 3） 2OH 的芳香族化合物有 种，其中核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的同分异构体的结构简式为 2016 年江西省南昌市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题 3 分）1 （3 分） （2016 南昌二模）我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也 ”，对上述史实记载分析正确的是（ ）A该物质属于纯净物B该物质可能属于无机化合物C该物质是由同一类烃组成的混合物D烟是该物质不完全燃烧的产物【分析】由题中信息可知， “洧水”是石油，根据石油的成分及性质，结合
15、纯净物与混合物概念判断解答【解答】解：有两种以上的物质组成的物质为混合物，只含一种物质的为纯净物，由题中信息可知， “洧水”是石油，是烃的混合物，A “洧水 ”是石油，含有多种烃，是烃的混合物，故 A 错误；B “洧水”是石油主要成分是不同类型的烃，属于有机物，故 B 错误；C “洧水”是石油，含有多种不同类型的烃，是烃的混合物，故 C 错误；D石油中 C 元素的含量较高，点燃时不完全燃烧会生成大量的黑烟，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了有机化合物，明确石油的成分与性质是解题关键，题目难度不大2 （3 分） （2016 南昌二模）下列说法正确的是（ ）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定
16、条件下都能水解B分子式为 C2H4O2 与 C4H8O2 的两种物质一定属于同系物C 的单体是 ClCH=CH2D等质量的 CH4、C 2H4、C 4H6 分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大【分析】A葡萄糖为最简单的糖；B分子式为 C2H4O2 与 C4H8O2 的物质可能为酸、也可能为酯；C 的链节为 CH（Cl）CH 2，以此判断单体；D烃类中含氢量越高耗氧量越高【解答】解：A葡萄糖为最简单的糖，不能水解，故 A 错误；B分子式为 C2H4O2 与 C4H8O2 的物质可能为酸、也可能为酯，不一定为同系物，故 B 错误；C 的链节为 CH（Cl）CH 2，单体是 ClCH=CH2
17、，故 C 正确；D含氢量越高耗氧量越高，等质量的 CH4、C 2H4、C 4H6 分别在空气中充分燃烧，耗氧量逐渐减少，故D 错误故选 C【点评】本题综合考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，答题时注意把握同系物的定义，注意把握单体的判断，题目难度不大3 （3 分） （2016 南昌二模）X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种单质， Y、Z 为气体，点燃化合成乙，X的一种离子遇苯酚溶液呈紫色（ ）AY 是 Cl2、 Z 是 H2B甲为 Fe3O4CX 2+能使苯酚呈紫色D甲与 Z 高温下反应的化学方程式为 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O【分析】
18、X、Y、Z 是中学化学中常见的三种单质，X 的一种离子遇苯酚溶液呈紫色，则 X 为 Fe，Y、Z 为气体，点燃化合成乙，而 Fe 与乙在高温下发生置换反应生成甲与 Z，甲为 Fe 元素化合物，甲与 Z 高温下发生置换反应得到 Fe 与乙，可推知乙为 H2O，甲是 Fe3O4，Y 为 O2，Z 是 H2【解答】解：X、Y、Z 是中学化学中常见的三种单质，X 的一种离子遇苯酚溶液呈紫色，则 X 为Fe，Y、Z 为气体，点燃化合成乙，而 Fe 与乙在高温下发生置换反应生成甲与 Z，甲为 Fe 元素化合物，甲与 Z 高温下发生置换反应得到 Fe 与乙，可推知乙为 H2O，甲是 Fe3O4，Y 为 O2
19、，Z 是 H2A由上述分析可知，Y 为 O2，Z 是 H2，故 A 错误；B由上述分析可知，甲是 Fe3O4，故 B 正确；CFe 3+能使苯酚呈紫色，Fe 2+不能使苯酚呈紫色，故 C 错误；D甲与 Z 高温下反应的化学方程式为 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故 D 错误故选：B【点评】本题考查无机物推断， “X 的一种离子遇苯酚溶液呈紫色”是推断突破口，熟练掌握 Fe 元素单质化合物性质4 （3 分） （2016 南昌二模）关于如图中各装置的叙述正确的是（ ）A装置可制备少量氧气B装置 可用于实验室制取和收集乙酸乙酯C装置 的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱D装置能验证 A
20、gCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀【分析】A过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈；B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D从难溶电解质的溶解平衡的角度以及硝酸银是否过量分析【解答】解：A过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，故 A 错误；B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液，故 B 错误；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，故 C 正确；D硝酸银过量，加入硫化钠肯定生成 Ag2S 沉淀，
21、不能证明 AgCl 和 Ag2S 的溶解度大小，故 D 错误故选 C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型和高频考点，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大5 （3 分） （2016 南昌二模）短周期元素 X、Y 、Z 三种原子原子序数之和为 25，且 Z、Y 原子序数之和是X 的原子序数 2 倍还多 1已知它们可形成化合物 Y2X 和 ZX2，Y 2X 溶于水可与 ZX2 反应生成一种化合物Y2ZX3，下列有关分析不正确的是（ ）AX、Y、Z 在周期表中不可能处于同一周期B原子序数 YXZC简单离子半径：r（X 2）r
22、（Y +）DY 单质在 X 单质中点燃生成物离子个数之比为 1：1【分析】再由三种元素原子的电子总数为 25，且 Z 与 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数的 2 倍还多 1，则设 X 原子的质子数为 x，Y 原子的质子数为 y，根据题意，可得出以下关系： 解得：x=8，y=11，即 X 为氧元素，Y 为钠元素，推出 Z 为碳元素，Y 2X 和 ZX2 分别是Na2O、CO 2，Na 2O 与水反生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠【解答】解：根据分析得出：X 为氧元素，Y 为钠元素， Z 为碳元素，A氧、钠、碳不在同一周期，故 A 正确；BX 是氧（8 号） ，Y 是钠（11 号
23、） ，Z 是碳（6 号） ，则原子序数从大到小为：Y XZ，故 B 正确；CX 2为 O2，Y +为 Na+，电子层结构相同，原子序数小半径反而大，则 r（X 2）r （Y +） ，故 C 正确；DY 单质是金属钠，X 单质是氧气，在点燃的条件下生成过氧化钠，Na 2O2 中阳离子与阴离子之比为2：1，故 D 错误；故选：D【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意把握建立关系式推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容6 （3 分） （2016 南昌二模）下列根据实验操作和现象所得出的解释和结论正确的是（已知相同条件下NH3H2O 和醋酸的电离平衡常数相等）
24、（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A 冰醋酸中加入水，并连续测定 pH 变化 pH 先变小后增大溶液中 n（H +）先增大后减小 B 铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸浸 10min，最后放入 CuSO4 溶液中铝丝表面无铜析出Al 常温下与 CuSO4 溶液不反应C 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA 放出的氢气多且反应速率快HA 酸性比 HB 强D Mg（OH） 2 悬浊液中加入醋酸铵溶液 沉淀溶解 加醋酸铵因 NH4+OHNH3H2O，使 Mg（OH ） 2（ s）Mg2+（aq）+2OH（aq）平
25、衡向右移动AA BB CC DD【分析】A冰醋酸中加入水，促进醋酸的 电离，溶液中 n（H +）逐渐增大；B铝与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化铝；CHA 放出的氢气多且反应速率快，说明 HA 的浓度较大；D发生 NH4+OHNH3H2O，可促进氢氧化镁的溶解【解答】解：A冰醋酸中加入水，促进醋酸的电离， pH 先变小后增大，原因是开始时醋酸的电离大于体积的增大，但后来体积变化较大，所以氢离子浓度先增大后减小，但溶液中 n（H +）逐渐增大，故 A 错误；B铝与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化铝，加入硫酸铜不反应，但铝比铜活泼，可置换出铜，故 B 错误；CHA 放出的氢气多且反应速率快，说明 HA 的
26、浓度较大，可证明 HA 酸性较弱，故 C 错误；DNH 3H2O 和醋酸的电离平衡常数相等，则醋酸铵溶液呈中性，可排除水解的因素，发生 NH4+OHNH3H2O，可促进氢氧化镁的溶解，故 D 正确故选 D【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、酸性的探究以及物质的性质等知识，侧重于化学实验方案评价能力的考查，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价7 （3 分） （2016 南昌二模）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液（含污染物乳酸跟离子）同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A 表示乳酸根离子） 下列叙述中正确的是（ ）A阴极区溶液的 pH 变小B阳极的电极反应式为 2H2O4e4H +O2C通过一段时间后浓缩至水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升D若阳、阴离子交换膜调换位置，与如图可以达到相同的效果【分析】与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极，用惰性电极电解，电解质溶液中的阴阳离子放电，据此分析，A氢离子在阴极上得电子发生还原反应，氢离子浓度减小；B氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应；C阳极 OH放电， c（H +）增大，H +从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H +AHA，乳酸浓度增大；
