1、2016 年江西省上饶市重点中学六校联考高考化学二模试卷一、选择题1化学与科学、社会、环境、生活等都密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A食品包装中的干燥剂必须用特别包装纸包装，其成分多为氧化钙颗粒，也有硅胶颗粒B蛋白质、塑料、合成橡胶、光导纤维都是高分子化合物CFe 2O3、CuO、PbO 等金属氧化物是我国古代就已经使用的用于烧碱釉陶的彩色釉面原料D控制汽车尾气、工业尾气、建筑扬尘、垃圾焚烧等的任意排放是治理雾霾天气重要环节2N A 代表阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，4.6gHCOOH 和 C2H5OH 的混合物的分子总数为 0.1NAB标准状况下，11.2L
2、NO 和 O2 的混合气体含有的原子总数为 1.5NAC2L0.5mol/L 的 AlCl3 溶液中，含有离子总数为 4NAD常温下，56gFe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 3NA3绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示下列有关说法正确的是（ ）A分子式为 C16H16O9B能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳C能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物DNaOH、H 2、溴水分别与 1mol 绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为 4mol4纽扣式 LiMnO2 电池是使用较广的锂电池，电极材料是锂和石墨，电解质溶液是 LiClO4 溶于碳酸丙烯（PC）
3、和 1，2二甲基氧基乙烷（DME ）得到的混合溶剂电池总反应为 Li+MnO2LiMnO 2 下列有关说法不正确的是（ ）A电池工作室，锂电极反应式为 LieLi +B若将石墨换成铁时，电池还能继续工作C电池工作时，电解质中的 ClO4运动到电池的石墨极D正极发生了还原反应6甲、乙、丙三种可溶性盐，其中所含阳离子的原子序数依次增大，现将等物质的量的三种物质混合后溶于水，产生白色沉淀，溶液中还含有下列五种离子：Al 3+、Na +、NO 3、Cl 、SO 42下列有关说法不正确的是（ ）A丙的阳离子可能不是主族元素B乙可能是硝酸铝C甲可能是硫酸钠D所得溶液呈弱酸性7现有两份质量都为 13.8gN
4、a、12gMg、10.8gAl 的金属混合物，其中一份加入到 1mol/L、200ml 的稀硫酸中，另一份加入到 1mol/L、200ml 的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的 H2 在标准状况下的体积比为（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D5：6二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8甲醇（CH 3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO 与 H2）每合成 1g 甲醇会释放出 akJ 的热量请写出该反应的热化学反应方程式： 工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH 3
5、OH+NH3C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式： （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H 2SH+HS、HS H+S2，常温下电离常数K=9.1108，K=1.110 23，回答下列有关问题：已知 NaHS 溶液中 S2的浓度小于 H2S 的浓度，则溶液呈 （填：酸性、中性或碱性） ；向溶液中通入少量 Cl2 后，溶液中 将 （填：变大、变小或不变）已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的 Na2CO3 与 Na2S 的混合溶液中各离子浓度大小关系为 ；写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式： ；现有 2103mol/L 的氢硫酸溶液与2104 mol/L 的 CuSO4 溶
6、液等体积混合，调节溶液的 pH 为 4，判断是否有沉淀生成 （填：有、没有或无法判断） 列式计算写出判断依据：（常温下，K SP（ CuS=1.271030） 9钨是我国丰产元素科研专家经过长期勘测评审，于 2016 年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位自然界中钨有部分是以钨（+6 价）酸盐的形式存在黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4） 含有 SiO2、Al 2O3 等杂质现用黑钨矿制备金属钨的流程图如下：说明：a：反应是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe 2O3、Mn 2O4、NaAlO 2、Na 2SiO3、Na
7、 2WO4b：生成 Fe2O3 的反应为： 4FeWO4+4Na2CO3+O24Na 2WO4+4CO2+2Fe2O3c：在 pH 值 3.04.4 的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨回答下列问题：（1）写出烧结物中生成 Na2SiO3 的化学反应方程式： ，生成 Mn2O4 与生成 Fe2O3 所发生的反应原理相同，请写出生成 Mn3O4 的化学反应方程式： （2）操作 3 需要用到玻璃仪器的有： （3）通入足量 CO2 时发生的离子反应方程式为： 、 （4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法 （5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得
8、了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3x） ，这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若 x 的值为 0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为 10设计一实验将只含有 Na2SO4、Na 2SO3、Na 2CO3 的白色固体中的三种成分检验出来取一定量的白色固体与烧瓶 A 中，通过分液漏斗加入液体 a，如图所示：（1）实验开始前，需进行的操作是： （2）写出 A 中发生的离子反应方程式： （3）液体 a 的名称为： ；已知 B、D 都为品红，C 为酸性 KMnO4 溶液，则 D 装置的作用为： （4）检
9、验出 Na2CO3 的现象是： （5）装置 C 中的试剂还可用与 KMnO4 具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂，请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式 （6）能否直接用反应后烧瓶 A 中的液体检验 Na2SO4，为什么？ 化学选项 2 化学与技术11某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：（1）操作的名称为： （2）操作所需要用到的玻璃仪器有： （3）物质 C、D 的化学式分别为： 、 （4）设备进入设备中物质的化学式为： （5）写出设备中发生的化学反应方程式： （6）写出设备中发生的离子反应方程式： 化学选修 3 物质结构与性质12短周期元素 A、B、C
10、、 D，A 元素的原子最外层电子排布式为 ms1，B 元素的原子价电子排布式为ns2np2，C 元素位于第二周期且原子中 p 能级与所有 s 能级电子总数相等，D 元素原子的 L 层能级中有 3个未成对电子（1）C 元素原子基态时的价电子排布式为 ，若 A 元素为非金属元素，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“” ） （2）当 n=2 时，B 的最简单气态氢化物的电子式为 ，BC 2 属于 分子（填” 极性“或”非极性“ ） ；当n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于 晶体（3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A、B、C、
11、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） （4）如图为 C 元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个，该晶体的化学式为 化学选修 5 有机化学基础13原乙酸二甲基苄基酯可用于调配多种化妆品、皂用、食用香精等，是非常重要的化工原料，下列流程图可以用来制备目标物 M（原乙酸二甲基苄基酯）已知：（X 为卤族原子）RX+MgRMgX；请回答下列问题：（1）反应条件为： ，反应 、 的反应类型分别为 、 ；（2）M 的分子式： ；（3）写化学反应方程式：BC： ；EM： ；D 的同分异构体与银氨溶液的反应： （4）E 的同
12、分异构体有很多：其中遇 FeCl3 显示且苯环上只有两个侧链的同分异构体有 种；其中苯环上的一溴代物只有一种的同分异构体有 种2016 年江西省上饶市重点中学六校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与科学、社会、环境、生活等都密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A食品包装中的干燥剂必须用特别包装纸包装，其成分多为氧化钙颗粒，也有硅胶颗粒B蛋白质、塑料、合成橡胶、光导纤维都是高分子化合物CFe 2O3、CuO、PbO 等金属氧化物是我国古代就已经使用的用于烧碱釉陶的彩色釉面原料D控制汽车尾气、工业尾气、建筑扬尘、垃圾焚烧等的任意排放是治理雾霾天气重要环节【考点】物质的组成、结构
13、和性质的关系【分析】A氧化钙和硅胶能作干燥剂；B光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体；CFe 2O3、CuO、PbO 等金属氧化物具有颜色，可以用作彩色釉面原料；D减少固体颗粒排放是治理雾霾天气重要环节【解答】解：A氧化钙和硅胶都具有吸水性，是常见的干燥剂，所以能作食品干燥剂，故 A 错误；B光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体，二氧化硅不是高分子化合物，故 B 错误；CFe 2O3、CuO、PbO 等金属氧化物具有颜色，而且化学性质较稳定，可以用作彩色釉面原料，故 C 正确；D减少固体颗粒排放是治理雾霾天气重要环节，所以控制汽车尾气、工业尾气、建筑扬尘、垃圾焚烧等的任意排放可以减少雾霾的形成，故 D
14、 正确故选 B2N A 代表阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，4.6gHCOOH 和 C2H5OH 的混合物的分子总数为 0.1NAB标准状况下，11.2LNO 和 O2 的混合气体含有的原子总数为 1.5NAC2L0.5mol/L 的 AlCl3 溶液中，含有离子总数为 4NAD常温下，56gFe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】AHCOOH 和 C2H5OH 相对分子质量都是 46，依据 n= 计算解答；B体积转化为物质的量结合一氧化氮和氧气都是双原子分子；C铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子；D常温下铁与浓硝酸发生
15、钝化现象，阻止了反应的继续进行【解答】解：A.4.6gHCOOH 和 C2H5OH 的混合物物质的量为 =0.1mol，含有分子总数为 0.1NA，故 A 正确；B标准状况下，11.2LNO 和 O2 的混合气体物质的量为 =0.5mol，含有的原子总物质的量为0.5mol2=1mol，原子总数为 1NA，故 B 错误；C.2L0.5mol/L 的 AlCl3 溶液中，铝离子为弱碱阳离子，1mol 铝离子水解生成 1mol 氢氧化铝和 3mol 氢离子，含有离子总数为 4NA，故 C 错误；D在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故 D 错误；故选：A3绿原酸是金银花的主要
16、抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示下列有关说法正确的是（ ）A分子式为 C16H16O9B能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳C能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物DNaOH、H 2、溴水分别与 1mol 绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为 4mol【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有醇羟基、羧基、酯基、碳碳双键、苯环、酚羟基，具有醇、羧酸、酯、烯烃、苯和酚的性质，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加成反应、取代反应等，据此分析解答【解答】解：A根据结构简式知，分子式为 C16H18O9，故 A 错误；B羧基能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故 B 错
17、误；C醇羟基能发生催化氧化，但不能生成醛基，所以其氧化产物不能发生银镜反应，故 C 错误；D酚羟基、羧基、酯基水解生成的羧基能和 NaOH 反应，1mol 该物质最多消耗 4molNaOH，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以 1mol 该物质最多能和 4mol 氢气发生加成反应，碳碳双键和溴发生加成反应，连接酚羟基的苯环上邻对位氢原子能和溴发生取代反应，则 1mol 该物质最多能和 4mol 溴发生反应，故 D 正确；故选 D4纽扣式 LiMnO2 电池是使用较广的锂电池，电极材料是锂和石墨，电解质溶液是 LiClO4 溶于碳酸丙烯（PC）和 1，2二甲基氧基乙烷（DME ）得到的混合溶
18、剂电池总反应为 Li+MnO2LiMnO 2 下列有关说法不正确的是（ ）A电池工作室，锂电极反应式为 LieLi +B若将石墨换成铁时，电池还能继续工作C电池工作时，电解质中的 ClO4运动到电池的石墨极D正极发生了还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应为 Li+MnO2LiMnO 2，在负极上是金属锂失电子的氧化反应，在正极上是MnO2 发生得电子的还原反应，根据原电池的工作原理知识来回答【解答】解：A、根据电池总反应为 Li+MnO2LiMnO 2，在负极上是金属锂失电子的氧化反应 LieLi+，故 A 正确；B、若将石墨换成铁时，仍然符合原电池的构成条件，所以电
19、池还能继续工作，故 B 正确；C、电池工作时，电解质中的 ClO4会移向负极，即电解质中的 ClO4运动到电池的锂极，故 C 错误；D、电池工作时，在正极上是 MnO2 发生得电子的还原反应，故 D 正确故选 C6甲、乙、丙三种可溶性盐，其中所含阳离子的原子序数依次增大，现将等物质的量的三种物质混合后溶于水，产生白色沉淀，溶液中还含有下列五种离子：Al 3+、Na +、NO 3、Cl 、SO 42下列有关说法不正确的是（ ）A丙的阳离子可能不是主族元素B乙可能是硝酸铝C甲可能是硫酸钠D所得溶液呈弱酸性【考点】常见离子的检验方法【分析】等物质的量的甲、乙、丙三种可溶性盐溶于水，所得溶液中只含有
20、Al3+、Na +、NO 3、Cl 、SO 42五种离子，同时生成一种白色沉淀，甲、乙、丙三种可溶性盐，其所含阳离子的原子序数依次增大，分别为 Na+、Al 3+、Ag +，因等物质的量混合，生成沉淀可能为 AgCl，溶液中仍含有氯离子，则甲为硫酸盐，乙为盐酸盐，丙为硝酸盐，以此来解答【解答】解：等物质的量的甲、乙、丙三种可溶性盐溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na +、NO 3、Cl 、SO 42五种离子，同时生成一种白色沉淀，生成沉淀可能为 AgCl，甲、乙、丙三种可溶性盐，其含阳离子的原子序数依次增大，分别为 Na+、Al 3+、Ag +，等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，溶液中
21、仍含有氯离子，则甲为 Na2SO4、乙为 AlCl3、丙为 AgNO3A丙为 AgNO3，Ag +不是主族元素，故 A 不选；B若乙可能是硝酸铝，甲为 Na2SO4、乙为 Al（NO 3） 3、丙为 AgCl，或甲为 NaCl、乙为 Al（NO 3） 3、丙为 Ag2SO4，氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，与甲、乙、丙三种可溶性盐矛盾，故 B 错误；C若甲为 Na2SO4、乙为 Al（NO 3） 3、丙为 AgCl，氯化银难溶于水，不成立，或甲为 Na2SO4、乙为AlCl3、丙为 AgNO3，等物质的量混合，生成沉淀为 AgCl，溶液中仍含有氯离子，成立，故 C 正确；D甲为 Na2SO4、
22、乙为 AlCl3、丙为 AgNO3，等物质的量的甲、乙、丙三种混合，生成沉淀为 AgCl，溶液中还含有下列五种离子：Al 3+、Na +、NO 3、Cl 、SO 42为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故 D 正确；故选 B7现有两份质量都为 13.8gNa、12gMg、10.8gAl 的金属混合物，其中一份加入到 1mol/L、200ml 的稀硫酸中，另一份加入到 1mol/L、200ml 的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的 H2 在标准状况下的体积比为（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D5：6【考点】有关混合物反应的计算【分析】第一份钠先与硫酸，钠的物质的量为： =0.6mol，生成氢气都是 0.
23、3mol，消耗硫酸0.2mol，同时生成 0.2mol 的氢氧化钠，10.8gAl 物质的量为 0.4mol，与铝反应生成 0.3mol 的氢气，所以第一份共产生氢气的物质的量为：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份 10.8g 物质的量为 0.4mol，完全反应所需氢氧化钠的物质的量为：0.4mol，而氢氧化钠的总物质的量为： 0.6+0.2=0.8mol，所以氢氧化钠过量，则钠与水产生氢气的量为：0.3mol，铝与氢氧化钠产生 0.6mol，所以共产生 0.9mol，由此分析解答【解答】解：第一份钠先与硫酸，钠的物质的量为： =0.6mol，生成氢气都是 0.3mol，消耗硫
24、酸0.2mol，同时生成 0.2mol 的氢氧化钠，10.8gAl 物质的量为 0.4mol，与铝反应生成 0.3mol 的氢气，所以第一份共产生氢气的物质的量为：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份 10.8gAl 物质的量为 0.4mol，完全反应所需氢氧化钠的物质的量为：0.4mol，而氢氧化钠的总物质的量为： 0.6+0.2=0.8mol，所以氢氧化钠过量，则钠与水产生氢气的量为：0.3mol，铝与氢氧化钠产生 0.6mol，所以共产生 0.9mol，两溶液中产生的 H2 在标准状况下的体积比为 0.6：0.9=2：3，故选 C二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8
25、甲醇（CH 3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO 与 H2）每合成 1g 甲醇会释放出 akJ 的热量请写出该反应的热化学反应方程式： 2H 2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）H=32akJ/mol 工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH 3OH+NH3C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式： （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H 2SH+HS、HS H+S2，常温下电离常数K=9.1108，K=1.110 23，回答下列有关问题：已知 NaHS 溶液中
26、 S2的浓度小于 H2S 的浓度，则溶液呈 碱性 （填：酸性、中性或碱性） ；向溶液中通入少量 Cl2 后，溶液中 将 变大 （填：变大、变小或不变）已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的 Na2CO3 与 Na2S 的混合溶液中各离子浓度大小关系为 c（Na +）c（CO 32）c （S 2）c（OH ）c （HCO 3）c（HS ）c（H +） ； ；写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式： Cu 2+H2SCuS+2H + ；现有2103mol/L 的氢硫酸溶液与 2104 mol/L 的 CuSO4 溶液等体积混合，调节溶液的 pH 为 4，判断是否有沉淀生成 有 （填：有
27、、没有或无法判断） 列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.2710 30） QcKsp 【考点】热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】 （1）已知水煤气（主要成分：CO 与 H2）每合成 1g 甲醇会释放出 akJ 的热量，则生成 1mol 甲醇质量为 32g，会释放 32aKJ 的热量，注意甲醇为液体；依据 3CH3OH+NH3C 3H7N+3H2O，可知该反应为取代反应，氨气中三个氢原子被三个甲基取代，依据氨气的电子式即可书写三甲胺的电子式；（2）硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，既存在水解，也存在电离，水解大于电离则溶液显碱性，
28、电离大于水解则显酸性；硫氢根离子水解方程式：HS +H2OH2S+OH，通入氯气，氯气与硫氢根离子反应生成硫单质，消耗硫氢根离子；已知碳酸的酸性强于氢硫酸，则依据盐类越弱越水解的规律可知：硫离子水解能力强于碳酸根离子，碳酸根离子浓度大于硫离子浓度，碳酸根离子水解水解生成等物质的量的碳酸氢根离子与氢氧根离子，硫离子水解生成等物质的量的硫氢根离子和氢氧根离子，硫离子水解程度大于碳酸根离子，所以生成的氢氧根离子大于硫氢根离子，硫氢根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，溶液含有水、碳酸氢根离子、硫氢根离子电离出的少量氢离子，所以氢离子浓度最小；硫化氢与硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀；依据题干条件计算 C（C
29、u 2+）和 C（S 2）溶度积规则判断是否能产生沉淀；【解答】解：（1）已知水煤气（主要成分：CO 与 H2）每合成 1g 甲醇会释放出 akJ 的热量，则生成1mol 甲醇质量为 32g，会释放 32aKJ 的热量，注意甲醇为液体，其热化学方程式：2H 2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）H=32akJ/mol；故答案为：2H 2（g）+CO（g）=2CH 3OH（l ）H= 32akJ/mol；氨气中三个氢原子被三个甲基取代，依据氨气的电子式可知三甲胺的电子式为 ；故答案为： ；（2）硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，既存在水解，也存在电离，水解生成硫化氢，电离生成硫离子，已知 NaHS
30、 溶液中 S2的浓度小于 H2S 的浓度，说明水解小于电离，溶液显碱性；硫氢根离子水解方程式：HS+H2OH2S+OH，通入氯气，氯气与硫氢根离子反应生成硫单质，消耗硫氢根离子，则溶液中将变大；故答案为：碱性；变大；已知碳酸的酸性强于氢硫酸，则依据盐类越弱越水解的规律可知：硫离子水解能力强于碳酸根离子，碳酸根离子浓度大于硫离子浓度，碳酸根离子水解水解生成等物质的量的碳酸氢根离子与氢氧根离子，硫离子水解生成等物质的量的硫氢根离子和氢氧根离子，硫离子水解程度大于碳酸根离子，所以生成的氢氧根离子大于硫氢根离子，硫氢根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，溶液含有水、碳酸氢根离子、硫氢根离子电离出的少量氢离子
31、，所以氢离子浓度最小，所以溶液离子浓度从大到小顺序为：c（Na +）c （CO 32）c（S 2）c（OH ）c（HCO 3）c（HS ）c （H +） ；故答案为：c（Na +）c（CO 32）c （S 2）c（OH ）c（HCO 3）c（HS ）c（H +） ；将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，离子方程式：Cu 2+H2SCuS+2H +；硫化氢为二元弱酸，分步电离，依据题意可知 Ka1=9.1108，Ka 2=1.11023，Ka1= ，Ka2= ，则 C（S 2）= =2.021025，Qc=C（S 2）C（Cu 2+）=2.0210 252104 =4.041029，则：QcKsp ，所含
32、会产生沉淀；故答案为：Cu 2+H2SCuS +2H+；有；Qc Ksp ；9钨是我国丰产元素科研专家经过长期勘测评审，于 2016 年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位自然界中钨有部分是以钨（+6 价）酸盐的形式存在黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO 4、MnWO 4） 含有 SiO2、Al 2O3 等杂质现用黑钨矿制备金属钨的流程图如下：说明：a：反应是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe 2O3、Mn 2O4、NaAlO 2、Na 2SiO3、Na 2WO4b：生成 Fe2O3 的反应为： 4FeWO4+4Na2CO3+O24Na 2WO4+4CO2+2Fe2O3c：在 pH 值 3.04.4 的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨回答下列问题：
