1、说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷(选择题共 40 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意 )1化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是A研发光电转换材料，充分利用太阳能B包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2下列有关化学用语正确的是A中子数为 18 的硫原子： 3416SB氨分子的电子
2、式：C苯乙酸钠的结构简式：DH 2SO3 的电离方程式：H 2SO32H+SO323下列说法不正确的是A分子式为 C2H4O2 的有机物不一定有酸性B当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C等质量的 Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 产生的 H2D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是A氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B氧化铝中的微粒半径：r(Al 3+)r(O 2-)C在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为 46.0210235短周期主族元素
3、 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。 Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于 1/3，Z 原子最外层电子数与内层电子数的比为 1:10。下列说法正确的是A非金属性：Y XW B简单气态氢化物的热稳定性：YX C化合物 ZW、XY 中化学键类型相同 DX、W 的最高价氧化物的水化物均为强酸 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞呈红色的溶液：Na +、NO 3-、Ba 2+、Br -B加水稀释 pH 减小的溶液： K+、Al 3+、Cl -、CH 3COO-C含有大量 Fe(NO3)2 的溶液： NH4+、H +、SO 42-、I -D
4、c(OH -) 的溶液：ClO -、NO 3-、Na +、Ca 2+7下列实验操作不正确的是A焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B将 2.5gCuSO45H2O 溶于水配成 100.0mL 溶液，得到 0.1molL-1 硫酸铜溶液C用装置甲吸收 SO2D用装置乙制取无水 MgCl28给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是AMg C浓 硫 酸 SO3B0.1molL -1HCl Cl2 Ca(ClO)2(aq)C NaCl 饱和溶液 NaHCO3 Na2CO3D淀粉溶液浓 硫 酸 葡萄糖 Cu2O9下列指定反应的离子方程式正确的是A氨水溶解氯
5、化银沉淀：AgCl+2NH 3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OBCH 3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2C酸性 K2Cr2O7 溶液氧化双氧水：Cr 2O72-+8H+5H2O2=2 Cr3+4O2+9H2OD将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10以 N2 和 H2 为反应物、溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成固氮的新型燃料电池。原理如图所示，下列说法不正确的是Ab 电极为负极，发生氧化反应Ba 电极发生的反应为 N2+8H+6e-=2NH4+C A 溶液中
6、所含溶质为 NH4ClD当反应消耗 1molN2 时，则消耗的 H2 为 67.2L二、不定项选择题：包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或二个选项符合题意；11下列说法正确的是A反应 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒温下可自发进行，则该反应的H0B在铜的电解精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极溶解 32gCuC 常 温 下 向 CuS 的 悬 浊 液 中 加 入 饱 和 MnSO4 溶 液 可 生 成 MnS 沉 淀 ， 则 Ksp(MnS) Ksp(CuS)D常温下用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积
7、的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线12由物质 X 合成己烯雌酚 Y 的一种路线如下：下列叙述正确的是( )A化合物 x 中不含有手性碳原子B1mol 化合物 Y 与浓溴水反应，最多消耗 5molBr2C在一定条件下化合物 Y 能发生加聚反应、缩聚反应D在氢氧化钠水溶液中加热，化合物 X 能发生消去反应13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 操作 现象 结论A将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色 Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢
8、C 将某气体通入品红溶液 溶液褪色 气体一定是 SO2D 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀 AlO2 结合 H+的能力比 CO3 强14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ANaHCO 3 溶液中： c(H+) +c(H2CO3)2c (CO32 ) +c(OH )B向 0.1 molL 1 的 NH4Cl 溶 液 中 通 入 一 定 量 的 NH3 后 ： c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)C向 CH3COOH 溶 液 中 滴 加 NaOH 使 pH 7 溶 液 中 ： c(Na+) c(CH3COO ) c(OH ) c(H
9、+)D0.3 molL1 的 HY 溶液与 0.3 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合 后所得 pH9 的溶液中：c(OH )c (HY)c(H +)110 9 molL115 在某温度下，向三个初始体积均为 1L 的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0 。达到平衡进，下列说法正确的是起始物质的量/mol容器编号 容器类型SO2 O2 SO3平衡时 SO3 的物质的量/mol 恒温恒容 2 1 0 1.2 绝热恒容 0 0 2 a 恒温恒压 2 1 0 bA平衡时 SO3 的物质的量：a1.2、b1.2B容器、中平衡常数相同C容器 I 中
10、 SO2 的转化率与容器中 SO3 的转化率之和小于 1D若起始时向容器中充入 1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和 1.40mol SO3 (g)，则此时V 正 V 逆第卷(非选择题共 80 分)16 (12 分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS 2)冶练铜的工艺流程如下：已知：CuFeS 2 + 3CuCl24CuCl + FeCl2 + 2S(1)浸取时，若改用 FeCl3 溶液，也能生成 CuCl 和 S，该反应化学方程式为 。(2)若过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。(3)调节溶液的 pH 后，除生
11、成 Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)（4 ）过滤 3 所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成 1molCu，理论上需补充 CuCl2 的物质的量为 。（5 ）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS 2+13O2 高 温 3Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O2 高 温 2Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。17 (15 分)解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：(1)化合物 D 中的含氧官能团的名称为_和_。(2)化合物 B 的结构简式为_；由 CD 的反应类型
12、是_ 。(3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_；能发生银镜反应 分子含有 1 个苯环，苯环上含有硝基分子中含有 4 种不同化学环境的氢(4)已知：CH 3CHO ClCH2CHO请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物 X(结构简式见图 )的合成路线流程(无机试剂可任选)，合成路线流程图示例如下：18 (12 分)以 NaCl 等为原料制备 KClO4 的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H 2O 电 解 NaClO3+H2(未配平) 在 NaClO3 溶液中加入 KCl 发生复分解反应，降温结晶，得 KClO3。一定条件下反应：4KClO 3 高
13、温 3KClO4+KCl，将产物分离得到 KClO4。(1)电解时，产生质量为 2.13g NaClO3，同时得到 H2 的体积为 L(标准状况)。(2)向 NaClO3 溶液中加入 KCl 能得到 KClO3 的原因是 。(3)该过程制得的 KClO4 样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准 确 称 取 5.689g 样 品 溶 于 水 中 ， 配 成 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25.00mL 于 锥 形 瓶 中 ， 加 入适 量 葡 萄 糖 ， 加 热 使 ClO4-全 部 转 化 为 Cl-(反 应 为 ： 3 KClO4 +C6H12O6 6 H2O
14、+ 6 CO2 + 3 KCl)， 加 入 少 量 K2CrO4 溶 液 作 指 示 剂 ， 用 0.20mol/L AgNO3 溶 液 进 行 滴 定 至 终 点 ， 消 耗AgNO3 溶 液 体 积 21.00mL。 滴 定 达 到 终 点 时 ， 产 生 砖 红 色 Ag2CrO4 沉 淀 。 已知： Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2CrO4)1.110 12 ,若 c(CrO42 )1.110 -4mol/L,则此时 c(Cl ) mol/L。 计算 KClO4 样品的纯度( 请写出计算过程。 ) 19 (15 分)ClO 2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒
15、剂，可用 NaClO3 和草酸(H2C 2O4)反应制得，无水草酸 100可以升华，某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。(1)实验时装置 A 需在 60 100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_；(2)电动搅拌棒的作用是_ ，装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO 2 和 CO2 等，该反应的化学方程式为_；(3)在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为 NaClO2，写出反应的离子方程式_；(4)用 ClO2 处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)往往残留少量 ClO2 和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO 2-)ClO 2
16、被 I-还原为 ClO2-、Cl -的转化率与溶液 pH 的关系如图 2 所示当 pH2.0 时，ClO 2-也能被 I-还原成 Cl-2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI根据上述信息，请补充完整测定饮用水中 ClO2-含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入 NaOH 溶液调节 pH 为7.0 8.0；_；再重复上述操作 12 次，计算得出结果。(实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准 Na2S2O3 溶液、KI 溶液、稀硫酸)20 (14 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：.SO 2(g)+2H2O(l)+I2(g)H 2SO4 (l)+2H
17、I(g) H35.9 kJ/mol.2H 2SO4(l)2SO 2(g)+O2(g)+2H2O(l) H470kJ/mol.2HI(g)H 2(g)+I2(g) H14.9kJ/mol(1)反应 2H2(g)+ O2(g)2H 2O(l)的 H molL1 。(2)反应在液相中发生称 为 bensun 反应，向水中加入 1mol SO2 和 3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的 n(SO42 )和 n(Ix )的变化见图甲。I x 中 x 。温度达到 120时，该反应不发生的 原因是 。（3 ）反应是在图乙中进行，其中的 高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 (填“增大”、
18、“减小” 或“不变”)，在该装置中为了进一步增达平衡时 HI 的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为 。(4)图丙是一种制备 H2 的方法，装置中的 MEA 为允许质子通过的电解质膜。写出阳极电极的反应式： 。 电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg 17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。21 (12 分) 选做题(二选一)A 【物质结构与性质】原子序数小于 36 的 X、Y、Z 和铜四种元素，X 的基态原子有 3 个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多 1；Y 基态原子中的
19、电子占有 5 个轨道，其中有 2 个轨道处于半充满状态， Z 的原子序数为 24。(1)Z 原子基态核外电子排布式为_；(2)元素 X 与 Y 的第一电离能较大的是_(填元素符号)；H 2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为_；(3)+3 价 Z 的配合物 KZ(C2O4)2(H2O)2中的配体是_；与 C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_；(4)Cu 和 Y 形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_个某种有缺陷的铜和 Y 形成的化合物的晶体由 Cu2+、Cu 3+、Y 2-及空隙组成，可表示为 Cu0.98Y，则 n(Cu2+)/n(Cu3+)=_。B 【
20、实验化学】抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：有关的实验步骤为(实验装置见图 2)：向装置 A 中依次加入沸石、一定比例的试剂 X 和金属钠控制温度 300，使反应充分进行向冷却后的三颈烧瓶内加入 HI 溶液，调节 pH 至 45在装置 B 中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂 X(1)装置 A 中冷凝管由_端( 填“a”或“b”)通入冷凝水(2)步骤中反应的化学方程式为_；(3)装置 B 在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为_ ，玻璃管的作用为_；(4)当观察到装置 B 的冷凝管中_ ，说明水蒸气蒸馏结束(5)进行步骤 实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)
21、 ：a过滤； b加入水进行反萃取；c 冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液正确的操作顺序是_(填字母) 。不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5小 题 ， 每 小 题 4分 ， 共 计 20分 。11.A 12.BC 13.BD 14.D 15.AC16. （12 分）(1) CuFeS2 + 3FeCl3CuCl + 4FeCl2 + 2S（2 分）（2 ） Fe2O3（2 分）(3) Cu2+（2 分）（4 ） HCl 和 CuCl2 （2 分）, 0.5mol（2 分）(5)会产生污染环境的气体 SO2， （能耗高等） 。 （其它合理答案可以得分） （2 分）17.（ 15 分） （1）醚键 羧基（2 ） 取代反应（3 ）（每空 2 分）（4 ） （5 分）CH3CH2CHO Cl2CH3CHCHOClOHK2CO3、丙酮CH3CHCHOO H2催化剂、CH3CHCH2OHO浓 H2SO4CH3CCH 2O 催化剂 C O CH2CH3 n或
