1、2016 年山东省潍坊市高考化学三模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1 本草经集注记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”下列说法错误的是（ ）A鸡屎矾中含有极性共价键B铜盐溶液可与铁发生置换反应C碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1molFeCl 3 水解生成的 Fe（OH） 3 胶粒数为 NAB密闭容器中，28gN 2 和 6gH2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，22.4LCO 2
2、 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 NAD50mL18.4molL 1 浓硫酸与足量 Cu 共热，生成 SO2 的分子数为 0.46NA3屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图） ，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015 年诺贝尔生理学或医学奖下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）A分子式为 C15H22O5B属于芳香族化合物C能与 Cl2 发生取代反应 D能与 NaOH 溶液反应4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）ANX 2 一定不与酸反应BR 2 与水反应时，水是还原剂C简单离子的半径：MZ XD最高价氧化物对应水化物的碱性： ZM5下列实验中，对应
3、的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2（SO 4） 3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC DD6化工生产中常用 FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Pb2+，
4、反应原理为 FeS（s）+Pb2+（aq） PbS（s ）+Fe 2+（aq） ，下列有关叙述错误的是（ ）A达到平衡时，c（Pb 2+）=c（Fe 2+）BK sp（FeS）大于 Ksp（PbS）C该反应的平衡常数 K=D溶液中加入少量 Na2S 固体后，c（Fe 2+）减小7亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效漂白剂在 NaClO2 溶液中存在ClO2、HClO 2、 ClO2、Cl 等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出） 则下列说法错误的是（ ）A亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定B25
5、时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka=106C使用该漂白剂的最佳 pH 约为 4D25时，同浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合（pH=5.1） ，则混合溶液中有c（HClO 2）+c（H +）=c（ClO ）+c （OH ）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8氯苯是重要的有机化工原料实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示（加热装置已略去）：可能用到的有关数据如下： +Cl2 +HCl沸点（ ） 密度（gmL 1） 溶解性苯 80.1 0.88 难溶于水氯苯 132.2 1.10 难溶于水，易溶于有机溶剂对二氯苯 173.4 1.46 难溶于水，易溶于有
6、机溶剂邻二氯苯 180.4 1.30 难溶于水，易溶于有机溶剂在装置 A 中利用浓盐酸和 KMnO4 反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有 39mL 苯的反应器 C 中（内有铁屑作催化剂） ，维持反应温度在 4060，回流 40 分钟温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯反应结束后，冷却至室温将 C 中的液体倒入分液漏斗中，分别用 NaOH 溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到 22g 纯净的氯苯回答下列问题：（1）A 装置中制备氯气的离子方程式为 （2）B 装置中盛放的药品为 ，C 装置中采用的加热方法最好为 （3）已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性采用如图所示装置加入液
7、体的优点是 （4）用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为 ，检验产品洗涤干净的方法为 （5）该实验存在一定缺陷，改进措施为 （6）该实验所得氯苯的产率为 （保留小数点后一位） 9硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu 2S、Cu 2Se、Cu 2Te、CuSe、CuTe 等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：已知：SeO 2315eO2 是两性氧化物，难溶于水（1） “硫酸化焙烧” 中 Se 与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式 SeO 2 与SO2 的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，写出反应的化学反应方程式 （2） “中和 ”时控制溶液 PH 在 4.55.0
8、 之间以生成 TeO2 沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是 （3）碲的获得通过电解 Na2TeO3 溶液实现，其阴极电极反应式是 （4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是 SeO2 在酸性条件下被 I还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I 2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6取阳极泥 0.50g，指示剂显示终点时共用去 0.1molL1 硫代硫酸钠溶液20.00mL在此过程中：SeO2 与碘化钾反应的离子方程式为 滴定操作中指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得铜阳极泥中硒的含量为 10甲醇（CH 3OH）是重要的基础有机原料用 CO 和
9、H2 制甲醇的反应：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH （g）H=99kJmol 1化学键 HH CO CO HO CH键能/kJmol 1a b x c d的能量变化，计算 x= （用含 a、b、c、d 的代数式表示）（2）在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 T1、T 2、T 3 三种温度下合成甲醇的规律上述三种温度下不同的 H2 和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1mol）与 CO 平衡转化率 （CO）的关系如图 1 所示：T1、T 2、T 3 中，温度最高的是 利用图中 a 点对应的数据，计算该反应在 T2 温度下的平衡常数 K= L 2mol2若改变条件
10、（填序号） ，可使 K=6L2mol2，a增大压强 b 增大反应物的浓度c降低温度 d减小（3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图 2 所示M 区发生反应的电极反应式 维持电流强度为 0.5A，电池工作 10 分钟，理论上消耗甲醇 g （已知F=96500Cmol1，写出计算表达式即可）【化学-选修 3：物质结构与性质】11第四周期金属 Cr、Fe、Cu 在科学研究和工业生产中都有重要的用途请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 a金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用b金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同c金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量d某些金属盐发生焰色反应的原因
11、是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放（2）基态 Cr 原子的核外价电子排布式为 ，短周期元素中未成对电子数为 Cr 的一半且电负性最大的元素是 （3）CcSO 4 溶液与乙二胺（H 2NCH2CH2NH2）可形成配离子 （如图所示）配离子中所含化学键类型有 SO 42的空间构型为 ，写出与 SO42互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子 （4）乙醇（CH 3CH2OH）可以在 Cu 催化作用下氧化得乙醛（CH 3CHO） ，乙醛分子内 C原子的杂化方式为 ，乙醛分子内的 OCH 键角 （填“”或“ ”）乙醇分子内的OCH（5）FeO 的晶胞结构为
12、 NaCl 型由于晶体缺陷，在晶体中 Fe 和 O 的个数比发生了变化，变为 FexO（x1） 若测得 FexO 的密度为 pgcm3，晶胞边长为 a cm，则 FexO 中 x= （阿伏加德罗常数值用 NA 表示，只要求列出算式，不必计算结果） 【化学-选修 5：有机化学基础】12高分子化合物 W 是重要的高聚物，其合成路线如下：已知：含氮六元环的结构和性质与苯环的结构和性质相似请回答下列问题：（1）有机物 E 的结构简式是 ，N 中含氧官能团是 （2）AB 的反应类型是 ，C D 的反应类型是 （3）写出 2 种鉴别有机物 M、N 的试剂 （4）有机物 D 分子中最多有 个原子共面；D 有
13、顺反两种结构，写出 D 的顺式结构发生聚合反应的化学方程式 （5）有机物 B 的同类别且只有 1 个侧链的同分异构体（不含 B）有 种，其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 l：2：2：6 的同分异构体的结构简式是 （6）写出 MN 的化学方程式 2016 年山东省潍坊市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1 本草经集注记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”下列说法错误的是（ ）A鸡屎矾中含有极性共价键B铜盐溶液可与铁发生置换反应C碱式碳酸铜不稳定
14、，受热易分解D鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应【考点】氧化还原反应；极性键和非极性键；化学基本反应类型【分析】A碱式硫酸铜或碱式碳酸铜中含有 O=S 键或 C=O 键，为极性键；B铁比铜活泼，可置换出铜；C碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；D鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应【解答】解：A碱式硫酸铜含有 O=S 键，碱式碳酸铜中含有 C=O 键，为极性键，故 A正确；B铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故 B 正确；C碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故 C 正确；D鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，故 D 错误故选 D2设 NA 为阿伏加德罗常
15、数的值下列说法正确的是（ ）A1molFeCl 3 水解生成的 Fe（OH） 3 胶粒数为 NAB密闭容器中，28gN 2 和 6gH2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，22.4LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 NAD50mL18.4molL 1 浓硫酸与足量 Cu 共热，生成 SO2 的分子数为 0.46NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、氮气和氢气的反应为可逆反应；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据在过氧化钠和二氧化碳反应中，当 1mol 二氧化碳反应时，反应转移 1mol 电子；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫
16、酸不反应【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁形成的胶粒的个数小于 NA 个，故 A 错误；B、氮气和氢气的反应为可逆反应，故反应不彻底，则产物分子个数小于 2NA 个，故 B 错误；C、标况下 22.4L 二氧化碳的物质的量为 1mol，而在过氧化钠和二氧化碳反应中，当 1mol二氧化碳反应时，反应转移 1mol 电子，故转移 NA 个，故 C 正确；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于 0.46NA 个，故 D 错误故选 C3屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图） ，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此
17、荣获2015 年诺贝尔生理学或医学奖下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）A分子式为 C15H22O5B属于芳香族化合物C能与 Cl2 发生取代反应 D能与 NaOH 溶液反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构简式可知分子式，含COOC、醚键、饱和烃基，结合酯的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知青蒿素的分子式为 C15H22O5，故 A 正确；B青蒿素中没有苯环，不是芳香族化合物，故 B 错误；C根据结构中含有饱和烃基，可以与氯气在光照条件下发生取代反应，故 C 正确；D含有酯基，可在碱性条件下水解，故 D 正确故选 B4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正
18、确的是（ ）ANX 2 一定不与酸反应BR 2 与水反应时，水是还原剂C简单离子的半径：MZ XD最高价氧化物对应水化物的碱性： ZM【考点】原子结构与元素的性质【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z为 Na 元素，M 为 Al 元素， N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素，结合元素周期律与物质的性质等解答【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，X 为 O
19、 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素，A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 A 错误；BR 2（即 Cl2）与水反应时，Cl 2 是氧化剂又是还原剂，故 B 错误；C离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故 C 正确；DX、N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与 HF 酸反应，故 D 错误故选 C5下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL
20、1的 Fe2（SO 4） 3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC DD【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；BCu 和 Fe3+发生氧化还原反应生成
21、Fe2+和 Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱【解答】解：A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故 A 错误；BCu 和 Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B 错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C 错误；DCu
22、与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成 NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与 Cu 反应剧烈，可说明氧化性强弱，故 D 正确；故选 D6化工生产中常用 FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Pb2+，反应原理为 FeS（s）+Pb2+（aq） PbS（s ）+Fe 2+（aq） ，下列有关叙述错误的是（ ）A达到平衡时，c（Pb 2+）=c（Fe 2+）BK sp（FeS）大于 Ksp（PbS）C该反应的平衡常数 K=D溶液中加入少量 Na2S 固体后，c（Fe 2+）减小【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、该反应达到平衡时离子的浓度不变；B、根据分子式相似的分子
23、，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；C、反应的平衡常数 K= = = ；D、增大硫离子的浓度平衡左移， c（Fe 2+） 、c（Pb 2+）均减小【解答】解：A、该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故 A 错误；B、分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以 FeS 的 Ksp 比PbS 的 Ksp 大，故 B 正确；C、反应的平衡常数 K= = = ，故 C 正确；D、增大硫离子的浓度，平衡左向移动，所以 c（Fe 2+） 、 c（Pb 2+）均减小，故 D 正确；故选 A7亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效漂白剂在 NaClO2 溶液中存在ClO2、HClO 2、 ClO2、Cl 等，其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用，但 ClO2 是有毒气体经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出） 则下列说法错误的是（ ）A亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定B25时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka=106C使用该漂白剂的最佳 pH 约为 4D25时，同浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合（pH=5.1） ，则混合溶液中有c（HClO 2）+c（H +）=c（ClO ）+c （OH ）
