1、2016 年四川省攀枝花市高考化学模拟试卷（3 月份）一、本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意1生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A福尔马林可作食品的保鲜剂B聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料C碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用水吸收 NO2 生产硝酸：3NO 2+H2O=2HNO3+NOB用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2OCCu 与稀硝酸反应制取硝酸铜：Cu+4H +2NO3=Cu2+2NO2+2H2
2、OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物： Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +3下列实验操作可以达到实验目的是（ ）选项实验目的 实验操作A 配制银氨溶液 向 3mL2%的 AgNO3 溶液中滴入 2 滴 2%的氨水B 分离提纯鸡蛋清中的蛋白质 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中C 检验蔗糖水解溶液的还原性 取 2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制 Cu（OH） 2，加热D 检验溴乙烷在 NaOH 溶液中是否发生水解将溴乙烷与 NaOH 溶液共热冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入 AgNO3 溶液AA BB CC
3、DD4X、Y、Z、M、Q、R 是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：元素代号 X Y Z M Q R原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037主要化合价 +2 +3 +6，2 +2 2 +1下列说法正确的是（ ）AZ、Q 均为A 族元素BX、Y、M 三种元素中金属性最强的是 MCR、Z 形成的 R2Z 分子是非极性分子DM 的氢氧化物和 Y 的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应5利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如右图所示，装置中的反应：NaCl+3H 2O NaClO3+3H2，装置中的反应：2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl2+2
4、NaCl+2H2O下列关于该流程说法不正确的是（ ）A装置中 H2 是阴极产物B装置 的阴极电极反应式为 2ClO3+12H+10e=Cl2+6H2OC该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用D为了使 H2 完全转化为 HCl，需要向装置 中补充 Cl2625时，分别向 20mL 0.1mol/L 两种一元酸 HX 和 HY 溶液中滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，所得溶液 pH随加入的 NaOH 溶液体积变化如图下列说法中正确的是（ ）AV 1=20mL，V 220mLBA 点之后至 B 点之前的溶液中，一定是： c（X ） c（ Na+）c（H +）c（OH ）C若 V1=10mL
5、，C 点的溶液中，一定是： c（HY ）c （ Y）=2c（OH ）c（H +）DD 点以后的溶液中，一定是：c（ Na+）c（OH ）c（Y ）c（H +）7向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）+B（g）2C（g） 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质 C 的浓度随时间变化关系分别用表和图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度 / T1 T2 T3反应物起始量 1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A达平衡时 A（g）的浓度：乙=丙甲B甲容器中达平衡时 B（g
6、）的转化率为 75%C温度分别为 T1、T 2 时，该反应的平衡常数：K（T 1）K（T 2）D丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入 1mol A（g） 、1mol B（g） 、1molC （g） ，则平衡向逆反应方向移动二、非选择题8A、B、C 、 D、X 五种元素的原子序数依次递增，A 、B 的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有 7 个轨道，但只有 1 个未成对电子；D 的基态原子的 M 能层中只有 1 对成对电子和 2 个未成对电子；X 元素处于第四周期 B 族请回答下列问题：（1）C 的基态原子核外电子排布式是 （2）A、B、D 的最简单氢化物中，键角由大到小
7、的顺序为 （用分子式表示） ，AB 2离子的立体构型名称为 （3）A 与 X 元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为 ，阴离子的配位数是 （4）X 与 B 元素能形成 X2B 和 XB 两种化合物，试从结构角度解释在高温下 XB 会分解生成 X2B 的原因是 （5）在高温下，C 的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是 9聚合硫酸铁（Fe 2（OH） n（SO 4） （30.5n） m，n2，m10）简称聚铁，是一种高效的絮凝剂某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量，并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁，设计的实验过程如下：请回答下列问题：（1）实验需要大约 100mL
8、 的 1：9 硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比） ，配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、 ，配制过程是 （2）限用以下试剂：蒸馏水、稀硫酸、KSCN 溶液、K 3Fe（CN） 6溶液、新制氯水某同学通过实验判断硫酸亚铁晶体已部分变质，他设计的实验是：将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，加少量水稀释， （请将操作、现象、结论补充完整） （3）上述过程制得某种聚铁Fe 2（OH） 4SO44 的化学方程式是 （4）测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下：准确量取 5.00mL 溶液放入带塞的锥形瓶中，加入足量 H2O2，加热煮沸一定时间，加入过量 KI，充分反应后，再用 0.5000mol/LNa2S2
9、O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL提示：2Fe 3+2I=2Fe2+I2； I2+2S2O32=2I+S4O62（无色）滴定时选用的指示剂是 ，硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是 g/L实验过程中，若省略步骤“加热煮沸一定时间”，对滴定结果有何影响，请说明判断的理由 10四溴双酚 F 和高分子化合物 PCL 的合成路线如下：已知： （R、R 代表烃基）请回答下列问题：（1）A 的分子式是 C 与溴水反应的反应类型是 （2）BC 的化学方程式是 （3）DE 的化学方程式是 （4）F 的结构简式是 高分子化合物 PCL 的结构简式是 （5）A 的同分异构体有多种，其中同时满足下列条
10、件的同分异构体的结构简式是 苯环上的一卤代物有两种；能发生银镜反应；不能与 NaOH 溶液反应11Mn 3O4 应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁（+2 价） 、镍（+2 价） 、钴（+2 价）等碳酸盐杂质）为原料生产 Mn3O4 的工艺流程如下（如图 1）：请回答下列问题：（1）MnS 、CoS、NiS 三种难溶物中，溶解度最大的是 （2）步骤中，加入 MnO2 主要目的是 （3）步骤中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是 （4）25、c（Mn 2+）=1.05mol/L 时，MnCO 3 的产率与溶液
11、 pH、反应时间的关系如图 2 所示根据图中信息得出的结论是 ；（5）焙烧高纯度的 MnCO3（s）可得 Mn3O4（s） 已知：25、101kp a 时，3Mn（s）+2O 2（g）=Mn 3O4（s ）H= 1380kJ/molC（s）+O 2（g）=CO 2（g）H= 394kJ/mol2Mn（s）+2C （s）+3O 2（g）=2MnCO 3（s）H=1790kJ/mol则 MnCO3（s）生成 Mn3O4（s）的热化学方程式是 （6）Mn 3O4 可制备锂离子电池正极材料 LiMn2O4某锂离子电池的电池反应是：Li1+yxMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，负极的
12、电极反应式是 LixC6xe=C6+xLi+，正极的电极反应式是 （6）现用 100t 质量分数为 34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤中浸出率为 90%，步骤中加入MnO2 引入的锰元素相当于 2610kg MnO2，步骤、中锰元素的总利用率为 90%，可得到 Mn3O4 kg （提示：MnCO 3、MnO 2、Mn 3O4）的摩尔质量分别为 115、87、229g/mol ）2016 年四川省攀枝花市高考化学模拟试卷（3 月份）参考答案与试题解析一、本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意1生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A福尔马林可作食
13、品的保鲜剂B聚乙烯塑料制品可作食品的包装材料C碳酸氢钠可于治疗胃酸过多症D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂【考点】绿色化学【分析】A、甲醛的水溶液俗称福尔马林；B、聚乙烯塑料无毒；C、碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应；D、食盐能防止食品腐烂【解答】解：A、甲醛的水溶液俗称福尔马林，而甲醛有毒，故不能用于食品的防腐，故 A 错误；B、聚乙烯塑料无毒，故可以用作食品包装材料，故 B 正确；C、碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应，且温和刺激性小，故可以治疗胃酸过多，故 C 正确；D、食盐能防止食品腐烂，如用食盐来腌制肉、鱼等，也可做调味剂，故 D 正确故选 A2下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A工业上用
14、水吸收 NO2 生产硝酸：3NO 2+H2O=2HNO3+NOB用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2OCCu 与稀硝酸反应制取硝酸铜：Cu+4H +2NO3=Cu2+2NO2+2H2OD用明矾除去水中的悬浮颗粒物： Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；B氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；C不符合反应客观事实；D铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中杂质颗粒【解答】解：A工业上用水吸收 NO2 生产硝酸和一氧化氮、水方程式：3NO
15、2+H2O=2HNO3+NO，故 A 正确；B用熟石灰处理泄漏的液氯，反应的化学方程式：2Ca（OH） 2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O，故 B 正确；CCu 与稀硝酸反应生成一氧化氮和水、硝酸铜：3Cu+8H +2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故 C 错误；D用明矾除去水中的悬浮颗粒物，离子方程式： Al3+3H2OAl（OH） 3（胶体）+3H +，故 D 正确；故选：C3下列实验操作可以达到实验目的是（ ）选项实验目的 实验操作A 配制银氨溶液 向 3mL2%的 AgNO3 溶液中滴入 2 滴 2%的氨水B 分离提纯鸡蛋清中的蛋白质 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶
16、液，充分振荡后过滤，将不溶物加入蒸馏水中C 检验蔗糖水解溶液的还原性 取 2mL 20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入几滴新制 Cu（OH） 2，加热D 检验溴乙烷在 NaOH 溶液中是否发生水解将溴乙烷与 NaOH 溶液共热冷却后，取出上层溶液，用稀硝酸酸化，加入 AgNO3 溶液AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A应加入过量的氨水； B重金属盐能使蛋白质发生变性，铵盐溶液可以使蛋白质发生盐析；C应在碱性条件下进行；D水解后生成 NaBr，检验溴离子在酸性溶液中【解答】解：A氨水和硝酸银反应生成 AgOH，AgOH 继续与氨水反应生成银氨络离子，故
17、A 错误； B重金属盐能使蛋白质发生变性，铵盐溶液可以使蛋白质发生盐析，醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，应该用硫酸铵溶液分离提纯蛋白质，故 B 错误；C蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故 C 错误；D将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3 酸化，加入AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故 D 正确故选 D4X、Y、Z、M、Q、R 是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：元素代号 X Y Z M Q R原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.0
18、74 0.037主要化合价 +2 +3 +6，2 +2 2 +1下列说法正确的是（ ）AZ、Q 均为A 族元素BX、Y、M 三种元素中金属性最强的是 MCR、Z 形成的 R2Z 分子是非极性分子DM 的氢氧化物和 Y 的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Z、Q 均有2 价，且 Z 有+6 价，原子半径较大，故 Q 为 O 元素、Z 为 S 元素；X、M 均有+2 价，处于A 族，且 X 原子半径较大，故 X 为 Mg、M 为 Be；R 为+1 价，原子半径小于 O，故 R 为 H 元素；Y 有+3 价，处于A 族，原子半径大
19、于 S，故 Y 为 Al，据此解答【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Z、Q 均有2 价，且 Z 有+6 价，原子半径较大，故 Q 为O 元素、Z 为 S 元素；X、M 均有+2 价，处于A 族，且 X 原子半径较大，故 X 为 Mg、M 为 Be；R 为+1 价，原子半径小于 O，故 R 为 H 元素；Y 有+3 价，处于A 族，原子半径大于 S，故 Y 为 AlAZ、Q 均为 VIA 族元素，故 A 错误；B同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故 Mg 的金属性最强，故 B 错误；CR、Z 形成的 H2S 分子为 V 形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
20、故 C 错误；DBe、Al 处于对角线位置，它们氢氧化物的性质相似，均为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D 正确，故选：D5利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如右图所示，装置中的反应：NaCl+3H 2O NaClO3+3H2，装置中的反应：2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O下列关于该流程说法不正确的是（ ）A装置中 H2 是阴极产物B装置 的阴极电极反应式为 2ClO3+12H+10e=Cl2+6H2OC该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用D为了使 H2 完全转化为 HCl，需要向装置 中补充 Cl2【考点】电解原理【分析】A、装置是电解食盐水
21、，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；B、装置 发生的反应是 NaClO3 和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化钠和二氧化氯，阴极元素化合价变化和氧化还原反应概念分析；C、电解食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得 NaClO3 和浓盐酸加热反应生成 ClO2；D、生成的氢气和氯气反应生成氯化氢【解答】解：A、装置是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，故 A 正确；B、电解食盐水得到氯酸钠（NaClO 3）和 H2，NaClO 3 和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO 2、Cl 2、H 2O，化学方程式为：2NaClO 3+4HCl
22、=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸氯化氢中氯元素生成，故 B 错误；C、电解食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得 NaClO3 和浓盐酸加热反应生成 ClO2， 2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO 2+Cl2+2H2O+2NaCl，该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用，故 C 正确；D、电解饱和食盐水生成的氢气，为了使 H2 完全转化为 HCl，需要向装置中补充 Cl2，故 D 正确；故选 B625时，分别向 20mL 0.1mol/L 两种一元酸 HX 和 HY 溶液中滴加入 0.1
23、mol/LNaOH 溶液，所得溶液 pH随加入的 NaOH 溶液体积变化如图下列说法中正确的是（ ）AV 1=20mL，V 220mLBA 点之后至 B 点之前的溶液中，一定是： c（X ） c（ Na+）c（H +）c（OH ）C若 V1=10mL，C 点的溶液中，一定是： c（HY ）c （ Y）=2c（OH ）c（H +）DD 点以后的溶液中，一定是：c（ Na+）c（OH ）c（Y ）c（H +）【考点】离子浓度大小的比较【分析】根据图示，0.1mol/L 酸的 pH 等于 1 的 HX 是强酸， HY 是弱酸，HX+NaOH=NaX+H2O，HY+ NaOH=NaY+H2O，NaY
24、溶液显示碱性，根据溶液中的电荷守恒、质子守恒和物料守恒等知识来回答【解答】解：根据图示，0.1mol/L 酸的 pH 等于 1 的 HX 是强酸，HY 是弱酸；ANaX 显示中性，NaY 溶液显示碱性，当 V1=20mL，此时 V220mL，故 A 错误；BA 点之后至 B 点之前的溶液显示酸性，此时 HX 酸剩余，得到 HX 和 NaX 的混合物，剩余的酸较多时，存在：c（X ）c （ H+）c（Na +）c（OH ） ，故 B 错误；CC 点的溶液呈酸性，HY 过量，NaOH 不足，n（NaOH）= n（HY ） ，存在电荷守恒：c（Y ）+c（OH ）=c （ H+）+c （Na +）
25、，物料守恒：c（HY ）+c（ Y）=2c（Na +） ，则二者联式可得 c（HY ）c（ Y）=2c（OH ） c（H +），故 C 正确；DD 点以后，如 n（NaOH）=（nHY） ，此时 c（Y ）c（OH ） ，故 D 错误故选 C7向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）+B（g）2C（g） 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质 C 的浓度随时间变化关系分别用表和图表示：容器 甲 乙 丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度 / T1 T2 T3反应物起始量 1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB
26、下列说法正确的是（ ）A达平衡时 A（g）的浓度：乙=丙甲B甲容器中达平衡时 B（g）的转化率为 75%C温度分别为 T1、T 2 时，该反应的平衡常数：K（T 1）K（T 2）D丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入 1mol A（g） 、1mol B（g） 、1molC （g） ，则平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的计算【分析】图表数据分析可知，甲容器中A（g）+B（g）2C （g）起始量（mol/L） 3 1 0变化量（mol/L） 0.75 0.75x 0.75平衡量（mol/L） 2.25 10.75x 0.75乙容器中A（g）+B（g）2C （g）起始量（mol/L） 3 1
27、 0变化量（mol/L） 0.5 0.5x 1平衡量（mol/L） 2.5 10.5x 1丙容器中 A（g）+B（g）2C （g）起始量（mol/L） 6 2 0变化量（mol/L） 1 x 2平衡量（mol/L） 5 1x 2乙和丙相比，A 的转化率相同都为 = 100%，丙中压强为乙中 2 倍，压强增大平衡不移动，故 x=1，A上述分析可知达平衡时 A（g）的浓度大小；Bx=1 ，转化率= 100%；C甲乙起始量相同，先拐先平温度高；D计算丙状态下的平衡常数，丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入 1mol A（g） 、1mol B（g） 、1molC（ g） ，计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向【解答】解：图表数据分析可知，甲容器中A（g）+B（g）2C （g）起始量（mol/L） 3 1 0变化量（mol/L） 0.75 0.75x 0.75平衡量（mol/L） 2.25 10.75x 0.75乙容器中A（g）+B（g）2C （g）起始量（mol/L） 3 1 0变化量（mol/L） 0.5 0.5x 1平衡量（mol/L） 2.5 10.5x 1丙容器中 A（g）+B（g）2C （g）起始量（mol/L） 6 2 0变化量（mol/L） 1 x 2
