1、2016 届内蒙古赤峰市宁城县高考化学一模试卷（解析版）一、选择题1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致 “雾霾天气”的元凶2用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32g S 8 单质（S 8 分子结构如图）中含有的 SS 键个数为 NA电解精炼铜时转移了 NA 个电子，阳极溶解 32g 铜7.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA2mol SO
2、2 和 1mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2NA2.9g 熟石膏（2CaSO 4H2O）含有的结晶水分子数为 0.02NA （2CaSO 4H2O 式量为 290）含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NAA B C D3常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液；pH=3 的盐酸；pH=11 的氨水；pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（ ）A和混合溶液中：c（H +）=3.0molL 1B和混合溶液中：c （Na +）=c（CH 3COO）+c（CH 3C
3、OOH）C和混合溶液中：c （Cl ）+c（H +）c （NH 4+）+c（OH ）D四种溶液稀释 100 倍，溶液的 pH：4用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al（OH） 3 沉淀 加入盐酸生成 Al（OH） 3 沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D5芳香化合物 M 的结构简式为 ，关于有机物 M 的说法正确的是（ ）A有机物 M 的分子式为 C10H12O3B1mol Na2CO3 最多能消耗 1mol 有机物 MC1mol M 和足量金属钠反应生成 22.4L 气体D有机物 M 能发生取代、
4、氧化和加成反应6现有 X、Y、Z 三种常见短周期元素，Y、Z 为同周期金属元素，且 X 和 Y 的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐 N 和水下列说法不正确的是（ ）A固体 M 能与水反应生成 X 单质和一种强碱BZ 单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落CY 的最高价氧化物对应的水化物和盐 N 均能抑制水的电离DM 和 N 中均含有离子键和共价键7分子式为 C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A9 种 B12 种 C15 种 D16 种8下列操作或仪器的选用正确的是（ ） A B C D装置目的 配制稀硫酸 探究铁的
5、吸氧腐蚀 实验室制备氨气 除去乙烯中的乙烷AA BB CC DD9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0 的溶液：Na +、C 2O42、MnO 4、SO 42pH=11 的溶液中：CO 32、Na +、AlO 2、NO 3、S 2、SO 32水电离的 H+浓度 c（H +）=10 12molL1 的溶液中：Cl 、CO 32、NO 3、NH 4+、SO 32加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4、NO 3、Na +、SO 42中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3、I 、
6、Cl 、S 2A B C D10下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D11镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo 3S4 MgMo3S4，下列说法正确的
7、是（ ）A电池放电时，Mg 2+向负极迁移B电池放电时，正极反应为 Mo3S4+2xe+xMg2+Mg xMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成 Mo3S4D电池充电时，阳极反应为 xMg2xexMg 2+12已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH 4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子13已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp=6.31018；CuS：K sp
8、=1.31036；ZnS ：K sp=1.61024下列说法正确的是（ ）A同温度下，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B将足量 CuSO4 溶解在 0.1 molL1 的 H2S 溶液中，Cu 2+能达到的最大浓度为 1.31035 molL1C因为 H2SO4 是强酸，故 CuSO4+H2SCuS+H 2SO4 不能发生D除去工业废水中的 Cu2+，可以选用 FeS 作沉淀剂14部分氧化的 FeCu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（ ）AV=44.8B原样品中 Fe 元素的质量分数为 38.89%C滤液 A 中的阳离子为 Fe2+
9、、Fe 3+、H +D样品中 CuO 的质量为 4.0 g二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第 15-17 题为必考题，每个考生都必须作答18-20 为选考题，考生根据要求作答）（一）必考试题（共 43 分）15为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质已知：N 2（g）+O 2（g）2NO（g） H1=+180.5kJmol1C 和 C0 的燃烧热（H）分别为393.5kJmol 1 和283kJmol 1则 2NO（g）+2CO （g）N 2（g）
10、+2CO 2（g）的H= kJmol 1（2）将 0.20mol NO 和 0.10mol CO 充入一个容积为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示CO 在 09min 内的平均反应速率 v（C0 ）= molL 1min1（保留两位有效数字）；第 12min时改变的反应条件可能为 A升高温度 B加入 NO C加催化剂 D降低温度该反应在第 24min 时达到平衡状态，CO 2 的体积分数为 （保留三位有效数字），化学平衡常数 K= （保留两位有效数字）（3）烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液
11、中 c（Na +）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的 CO2 转化成 HCOOH 和 O2已知常温下 0.1mol/L 的HCOONa 溶液 pH=10，则 HCOOH 的电离常数 Ka= 16重铬酸钠俗称红矾钠（Na 2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂工业制备的流程如下：请回答：（1）已知 Fe（CrO 2） 2 中铬元素是 +3 价，则 Fe（CrO 2） 2 中铁元素是 价（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3 可写成 Na2OSiO2，则 Fe（CrO 2） 2 可写成 （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe（C
12、rO 2） 2 生成可溶于水的 Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO 2） 2+8Na2CO3+7O22Fe 2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （4）已知 CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O； 3CrO42+4H+Cr 3O102+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 混合溶液乙中溶质的化学式是 （5）+3、+6 价铬都有很强的毒性，+6 价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O72必须除去工业上可用电解法来处理含 Cr2O72的废水，下图
13、为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）通电后，Cr 2O72在 b 极附近转变为 Cr3+，一段时间后 Cr3+最终可在 a 极附近变成Cr（ OH） 3 沉淀而被除去a 电极的电极反应式是 ，b 电极附近反应的离子方程式是 17某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾 K3Fe（C 2O4） 3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 （填操作名称）（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管 A 和 E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却停止加热前是否需要先断开
14、 A、B 的连接处和 E、F 的连接处？为什么？ （3）实验中观察到 B 中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）能证明分解产物中有 CO 气体生成的实验现象是 （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3 价 Fe 元素，而盐类物质只有 K2CO3验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 研究小组为探究铁元素的存在形式，取 A 中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取 4.4g 黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下 NO 气体 1.12L 通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式
15、：【选修 2：化学与技术】（共 1 小题，满分 15 分）18煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图 1 是煤化工业链的一部分试用所学知识，解决下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术煤的液化技术又分为 和 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如图 2 所示：Fe2 Fe2+SO Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第一步反应的离子方程式为 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 （4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图 2 是氨氧化率与氨空气混合气中氨氧比的关系其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨
16、氧化率达到 100%，理论上 = ，实际生产要将 值维护在 1.72.2 之间，原因是 【化学-选修 3：物质结构与性质】（共 2 小题，满分 0 分）19 M、N、O、P 、Q 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M 原子最外层电子数为内层电子数的 3 倍；N 的焰色反应呈黄色； O 的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与 M、Q 的化合物反应生成 O的单质；P 是一种金属元素，其基态原子中有 6 个未成对电子请回答下列问题：（1）元素 Q 的名称为 ，P 的基态原子价层电子排布式为 （2）O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为 （3）M、O 电负性大小顺序是 （用元素符
17、号表示），O 的最高价含氧酸根的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 （4）M、N 形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为 ，其中 M 离子的配位数为 ，该晶体类型为 （5）该晶胞的边长为 a1010cm，则距离最近的 M、N 离子间的距离为 cm20化合物 A 的分子式为 C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F 分子中不含甲基：A 与其它物质之间的转化如图所示：（1）AF 的反应类型是 ；G 中含氧官能团的名称是 （2）AC 的反应方程式是 （3）H 的结构简式是 ，E 的结构简式是 （4）有的同学认为 B 中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”
18、或“不同意”），你的理由 （5）某烃的含氧衍生物 X 符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为 2 组峰的是 （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有 种相对分子质量比 C 少 54 氧原子数与 C 相同 能发生水解反应2016 年内蒙古赤峰市宁城县高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致 “雾霾天气”的元凶【考点】清洁能源；常见的生活环境的污染及治
19、理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；化学实验安全及事故处理【专题】化学计算【分析】A开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；B化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火；C食品添加剂用多了，会造成对身体的伤害；D导致“雾霾天气 “的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气” 的原因之一【解答】解：A开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故 A 正确；B化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故 B 错误；C食品添加剂用多了，会造成对身体的伤害，故 C
20、正确；D导致“雾霾天气 “的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气” 的原因之一，故 D 正确，故选 B【点评】本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大在日常生活中要关注与化学有关的知识2用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32g S 8 单质（S 8 分子结构如图）中含有的 SS 键个数为 NA电解精炼铜时转移了 NA 个电子，阳极溶解 32g 铜7.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA2mol SO 2 和 1mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2NA
21、2.9g 熟石膏（2CaSO 4H2O）含有的结晶水分子数为 0.02NA （2CaSO 4H2O 式量为 290）含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NAA B C D【考点】阿伏加德罗常数【分析】一个 S8 分子（其“皇冠” 结构如图）中含有的 SS 键个数为 8 个；根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol 过氧化钠中含有 1mol 阴离子；二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；质量换算物质的量结合化学式计算；只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应【解答】解：一个 S8 分子（其“皇冠
22、” 结构如图）中含有的 SS 键个数为 8 个，32gS 8 单质物质的量=0.125mol，含有的 SS 键个数为 NA，故正确；电解精炼铜时转移了 NA 个电子，电子的物质的量为 1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移 0.5mol 电子，阳极溶解的铜的物质的量小于 0.5，质量小于32g，故错误；1mol 过氧化钠中含有 1mol 阴离子，7.8g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA，故错误；可逆反应不能进行彻底，2molSO 2 和 1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故正确；2.9g 2CaSO 4H2O 物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为 0.01NA，故错误；随着反应进行，硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以生成 SO2 的分子数小于 0.1NA故错误；故选：C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大
