1、第 1 页（共 35 页）2019 年内蒙古呼和浩特市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括 16 个小题，每题仅有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1 （3 分）饮茶是中国人的传统饮食文化之一为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）A是萃取 B 是过滤C是分液 D维生素 C 可作抗氧化剂2 （3 分）明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。 ”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（ ）A “绿矾”的成分为 FeSO47
2、H2OB “研细”可在蒸发皿中进行C “开坛则药化为水” ， “水” 的主要成分是硝酸D “五金皆成水” ，发生氧化还原反应3 （3 分）化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同B制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D可以用钢瓶储存液氯和浓 H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化4 （3 分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）C CO2 COSi SiO2 H2SiO3饱和 NaCl（ aq） NaHCO3 Na2CO3N2 NH3 NH4ClMgCO3
3、 MgCl2（aq） Mg第 2 页（共 35 页）A B C D5 （3 分）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加入足量双氧水，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌， 加 CCl4 振荡，过滤，用分液漏斗分液；合理的操作顺序是（ ）A B C D 6 （3 分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS+2H+Fe 2+H2SB硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO 2 +4NH4+2H2OCAl 粉加入足量的 NaOH 溶液中 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2DFe（NO 3） 3 溶液与足量 HI 溶液反应 Fe3
4、+NO3 +4H+4I Fe 2+NO+2I 2+2H2O7 （3 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A25时，0.1molL 1 Na2S 溶液中含有 Na+的数目为 0.2NAB常温下，21gC 3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5NAC标准状况下，2.24LCl 2 溶于水，转移 6.021022 个电子D在 11P4+60CuSO4+96H2O20Cu 3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6ml CuSO 4 能氧化白磷的分子数为 1.1NA8 （3 分）向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一
5、段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu 2O） ，继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）ACu 2+是 H2O2 分解反应的催化剂BH 2O2 既表现氧化性又表现还原性CCu 2+将 H2O2 还原为 O2D发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+2Cu 2+3H2O9 （3 分）电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4 同时获取氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42 +3H，工作原理如图 1 所示，电解质溶液为氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。 （Na 2FeO4）随初始第 3 页（共 35 页
6、）c（NaOH）的变化如图 2 所示。已知 Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。下列说法不正确的是（ ）ANi 和电源的负极相连B电解过程中需将阴极产生的气体及时排出CM 点 c（Na 2FeO4）低于最高值的原因是铁电极上有 Fe（OH ） 3 生成D阳极的电极反应式为 Fe 6e +8OH FeO 42 +4H2O10 （3 分）下列图示装置不能达到实验目的是（ ）A 制备金属锰 B 电镀铜C 制备少量氧气 D 提纯碘11 （3 分）下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ）实验操作 现象 结论A 将少量 Na2 SO 3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba（N
7、O 3） 2 溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3 已经变质B用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物能被磁铁吸引黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的 1 种或 2 种C向某硫酸盐溶液中滴入酸性 H2O2 溶液，再滴入 KSCN 溶液溶液变为红色该硫酸盐一定为 FeSO4D向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄 Cl2 的氧化性强于 Fe3+AA BB CC DD第 4 页（共 35 页）12 （3 分）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化B电子从 b 流出，
8、经外电路流向 aCHS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42 的反应为：HS +4H2O8e SO 42 +9H+D若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜13 （3 分）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO x （x1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa、b、c、d、e 中，c 最稳定Bba+c 反应的活化能为反应物能量减生成物能量Cba+d 反应的热化学方程式为： 3ClO （aq）ClO 3 （aq）+2Cl （aq）H+116 KJmol 1D一定温度下，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成的产
9、物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11：1：214 （3 分）把 wg 绿矾（FeSO 47H2O）溶解于 VmL 水中，测得该溶液密度是 g/mL，则此溶液的物质的量浓度（molL 1 ）为（ ）A BC D第 5 页（共 35 页）15 （3 分）甲、乙、丙、丁是由 H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH 、Cl 、HCO 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3 、SO 42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3 +Ba2+OH BaCO
10、3+H 2OD白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中16 （3 分）一块 11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 H2O2到溶液中无 Fe3+存在，加热除去多余的 H2O2，当加入 200mL 6molL1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3g，下列说法不正确的是（ ）A该合金中铁的质量为 5.6gB合金与稀硫酸反应共生成 0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 0.6NAD所加的稀硫酸中含 0.6molH2SO4二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17 （10 分）硫及其化合物在工业上有重要应用。（1）硫单质神农
11、本草经中记载“石硫黄能化金银铜铁，奇物” 。该过程说明硫单质具有 性。（2）硫代硫酸钠可以作定量分析的基准物质。向 pH2 的硫酸中滴加 Na2S2O2 溶液，可观察到的现象是 ；实际生产中，一般将 Na2S 和 Na2CO3 以物质的量之比 2：1 配成溶液后加热，将 SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为 。（3）Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究，利用如图装第 6 页（共 35 页）置可以探究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。常温下，若由右侧 Y 型管产生另一种气体，则在左右支管放置的药品是 和 ，导气管 A 的作
12、用是 。实验前需将 BaCl2 溶液煮沸的目的是 。（4）硫化物在使用过程中常常产生 SO2 污染环境，工业上用 H2O2 溶液脱硫。已知 T时：2SO（g）2SO 2（g）+O 2（g）H+196.0kJ/mol2H2O2（aq） 2H2O（I）+O 2（g）H 135.0kJ/molH2SO4（ aq）SO 3（g）+H 2O（I ）H+175.0kJ/mol写出 SO气体与 H2O2（aq）反应的热化学方程式 。18 （10 分）钢铁分析中常用高氯酸（HClO 4）溶解矿样。某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：HClO4 浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于 6
13、0%时比较稳定；NaClO4 与浓硫酸反应可制得高氯酸（2NaClO 4+H2SO4（浓）Na 2SO4+2HClO4） ，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；NaClO3 在 673K（400）分解产生 NaClO4、NaCl 和一种气体。Cl2 与热的浓碱反应，氧化产物主要是氯酸盐。（一）制氯酸钠（1）从上面选取必要的装置制取氯酸钠，则装置的连接顺序为 。（2）分析上述实验是否选择装置 C 的理由 。第 7 页（共 35 页）（二）氯酸钠分解制高氯酸钠为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组同学设计了两组装置（甲、乙） 。该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaCl
14、O3 样品 2.13g，加热充分反应后收集到 224mL（标准状况下）气体，则反应的化学方程式为 ；不选乙装置的原因可能是 。工业上大量制备 NaClO4 常用高电流密度电解饱和 NaClO3 溶液，试写出以惰性电极电解时阳极反应式 。（三）高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸：用丙装置制备高氯酸，仪器 F 的名称为 ；向 F 中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是 。19 （11 分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的 NaNO2 制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2 和 HNO3
15、 溶液反应生成 NOx 和 HS2O4 3NO2 +2H+2NO+NO 3 +H2ONO2 +Ag+AgNO 2（AgNO 2 为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀）亚硝酸钠的制取实验（1）A 装置中发生的化学反应方程式为 。第 8 页（共 35 页）（2）B 装置中多孔球泡的作用是 。（3）若装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 气体物质的量之比为 2：1，则装置 B 中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。（4）实验过程中需控制 C 装置中溶液 pH7，否则 C 中生成的 NaNO2 的产量会下降，理由是 。（5）请根据题干所给信息设计实验证明 C 装置中有 NO2 产生 。（限选用
16、的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH 溶液） 。亚硝酸钠的纯度检验已知：NO 2 +MnO4 +H+NO 3 +Mn2+H2O（6）反应结束后 C 中溶液通过结晶获得 NaNO2 粗产品 mg，溶解后稀释至 250mL，分别取 20.00mL 用 cmolL1 的酸性 KMnO4 溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4 溶液的体积为 VmL，则粗产品中 NaNO2 的质量分数为 （用含 c、V、m的式子表示） 。20 （9 分）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NO x 研究者提出若干烟气“脱硫” 、 “脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入石灰石，高温时将 SO2 最终转化为 。（2）选择性催
17、化还原法（SCR ） “脱硝” 。在催化剂一定温度下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH 3 还原 NO 的化学方程式是 。（3）采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱础。在鼓泡反应器中通人含含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323K，NaClO 2 溶液段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc（malL：4）8.35106 6.87106 1.5106 1.2106 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐 （填“增大“不变”或
18、“减小” ）。由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率填“大于“或“小于” ） 。原因第 9 页（共 35 页）除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。21 （12 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO（占 40%） ，还有CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O2、SiO 2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从翻镁泥中提取 MgSO47H2O 的流程如图：根据题意回答下列问题（1）实验中需用 lmolL1 的硫酸 750mL，若用 18.4molL1 的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有 。（2）加入的 NaCl
19、O 可与 Mn2+反应 Mn2+ClO +H2OMnO 2+2H +Cl 还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为 （3）滤渣中除含有 Fe（OH） 3、Al（OH） 3 外还有 。（4）在“除钙”前，需检验滤液中 Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。（5）已知 MgSO4，CaSO 4 的溶解度如下表温度/ 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。 “操作 l 是 ，便得到了 M
20、gSO47H2O。第 10 页（共 35 页）2019 年内蒙古呼和浩特市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 16 个小题，每题仅有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1 （3 分）饮茶是中国人的传统饮食文化之一为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）A是萃取 B 是过滤C是分液 D维生素 C 可作抗氧化剂【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【分析】由流程可知，热水溶解后，为萃取， 为分离不溶性茶渣， 为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答【解答】解：A提取可
21、溶物，加有机溶解萃取，故 A 正确；B为分离不溶性茶渣，为过滤，故 B 正确；C中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故 C 错误；D维生素 C 具有还原性，可作抗氧化剂，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液分离分层的液体混合物，题目难度不大2 （3 分）明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。 ”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（ ）A “绿矾”的成分为 FeSO
22、47H2OB “研细”可在蒸发皿中进行C “开坛则药化为水” ， “水” 的主要成分是硝酸D “五金皆成水” ，发生氧化还原反应【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系菁优网版权所有第 11 页（共 35 页）【分析】A绿矾成分为七水硫酸亚铁；B依据研钵作用解答；C依据硝酸具有强的氧化性解答；D有化合价变化的为氧化还原反应。【解答】解：A绿矾成分为七水硫酸亚铁，化学式： FeSO47H2O，故 A 正确；B “研细”固体应在研钵中进行，不能在蒸发皿进行，故 B 错误；C硝酸具有强的氧化性，能够与硫酸亚铁溶液反应，故 C 正确；D用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，只大多数金属能够与硝酸发生氧化
23、还原反应溶于硝酸，故 D 正确；故选：B。【点评】本题为信息题，准确把握题干给出信息，熟悉硝酸的性质是解题关键，题目难度中等。3 （3 分）化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同B制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D可以用钢瓶储存液氯和浓 H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；E2：氯气的化学性质；F8：浓硫酸的性质；FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途； KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有【分析】A氯水
24、具有强氧化性，与氯化钠性质不同；B依据玻璃制造原料解答；C防止食品氧化变质应加入还原性物质；D液氯为氯气的液态，不与铁反应；【解答】解：A氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故 A 错误；B制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO 2） 、石灰石（CaCO 3）和纯碱，故 B 正确；C生石灰、硅胶都不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故 C 错误；D液氯为氯气的液态，不与铁反应，浓硫酸能使铁发生钝化，故 D 错误；故选：B。第 12 页（共 35 页）【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、保存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注
25、意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4 （3 分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）C CO2 COSi SiO2 H2SiO3饱和 NaCl（ aq） NaHCO3 Na2CO3N2 NH3 NH4ClMgCO3 MgCl2（aq） MgA B C D【考点】FH：硅和二氧化硅；GF：钠的重要化合物；GK：镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【分析】 碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；二氧化硅与水不反应；饱和 NaCl 溶液与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气和氯化氢反应
26、生成氯化铵；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，电解熔融氯化镁得到金属镁。【解答】解：碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O 2 CO2，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，CO 2+C 2CO，故正确；硅和氧气加热反应生成二氧化硅，二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，故错误；饱和 NaCl 溶液与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以均能实现，故正确；氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，物质间转化均能实现，故正确；电解氯化镁溶液，不能得到金属镁，故 错误；故选：A。第 13 页（共 35 页）【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，为高频考
27、点，侧重学生的分析能力的考查，主要是碳、硅、镁、氮等化合物性质的理解判断，注意相关基础知识的积累，题目较简单。5 （3 分）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加入足量双氧水，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌， 加 CCl4 振荡，过滤，用分液漏斗分液；合理的操作顺序是（ ）A B C D 【考点】PN：海带成分中碘的检验菁优网版权所有【分析】海带中碘以离子存在，灼烧后溶解、过滤，然后氧化碘离子生成碘，再萃取分液，以此来解答。【解答】解：海带中碘以离子存在，灼烧后溶解、过滤，然后氧化碘离子生成碘，再萃取分液，则合理顺序为 ，故选：A。【点评】本题考查海带提碘，为高频考点
28、，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6 （3 分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS+2H+Fe 2+H2SB硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO 2 +4NH4+2H2OCAl 粉加入足量的 NaOH 溶液中 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2DFe（NO 3） 3 溶液与足量 HI 溶液反应 Fe3+NO3 +4H+4I Fe 2+NO+2I 2+2H2O【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A稀硝酸具有强氧化性，能够将硫离子、亚铁离子氧化；
29、B氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；DHI 过量，硝酸根离子完全反应。【解答】解：A硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：第 14 页（共 35 页）FeS+4H+NO3 Fe 3+NO +S+2H 2O，故 A 错误；B硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成硝酸铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+，故 B 错误；CAl 粉加入足量的 NaOH 溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2，故 C 正确；DFe（NO 3） 3 溶
30、液中加入过量的 HI 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe 3+3NO3 +12H+10I Fe 2+3NO+5I 2+6H2O，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。7 （3 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A25时，0.1molL 1 Na2S 溶液中含有 Na+的数目为 0.2NAB常温下，21gC 3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子
31、数为 1.5NAC标准状况下，2.24LCl 2 溶于水，转移 6.021022 个电子D在 11P4+60CuSO4+96H2O20Cu 3P+24H3PO4+60H2SO4 反应中，6ml CuSO 4 能氧化白磷的分子数为 1.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；BC 3H6 和 C4H8 的最简式均为 CH2；C反应物不可能完全转化成生成物；DCu 元素的化合价由+2 价降低到+1 价，CuSO 4 是氧化剂， P4 部分磷元素由 0 价降低到3 价，部分磷元素由 0 价升高到+5 价，磷元素的化合价既升高又降低，所以 P
32、4 既是氧化剂又是还原剂，若有 11molP4 参加反应，其中 5mol 的 P4 做氧化剂，60mol 硫酸铜做氧化剂，只有 6mol 的 P4 做还原剂，结合电子守恒来解答。【解答】解：A没有告诉 0.1molL1 Na2S 溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故 A 错误；BC 3H6 和 C4H8 的最简式均为 CH2，故 21g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为第 15 页（共 35 页）1.5mol，故含 1.5mol 碳原子即 1.5NA 个，故 B 正确；CCl 2 溶于水该反应为可逆反应，无法彻底，转移电子数小于 6.021022 个，故 C 错误；DCu 元素的
33、化合价由+2 价降低到+1 价，CuSO 4 是氧化剂， P4 部分磷元素由 0 价降低到3 价，部分磷元素由 0 价升高到+5 价，磷元素的化合价既升高又降低，所以 P4 既是氧化剂又是还原剂，若有 11molP4 参加反应，其中 5mol 的 P4 做氧化剂，60mol 硫酸铜做氧化剂，只有 6mol 的 P4 做还原剂，则由电子守恒可知，有 6 mol 的 CuSO4 参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为 mol，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。8 （3 分）向 CuSO4 溶液中加入 H2
34、O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu 2O） ，继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）ACu 2+是 H2O2 分解反应的催化剂BH 2O2 既表现氧化性又表现还原性CCu 2+将 H2O2 还原为 O2D发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+2Cu 2+3H2O【考点】B1：氧化还原反应 菁优网版权所有【分析】向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明 Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂；一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（ Cu2O） ，
35、铜离子被还原成+1 价，双氧水表现了还原性；继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+2Cu 2+3H2O，Cu 2O 中+1 价 Cu 被氧化成+2 价Cu2+，双氧水表现了氧化性，据此进行解答。【解答】解：A向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明 Cu2+是 H2O2 分解反应的催化剂，故 A 正确；B根据“蓝色溶液变为红色浑浊（ Cu2O） ”，说明铜离子被还原成+1 价，H 2O2 表现了还原性；继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应第 16 页（共 35 页）Cu2O+
36、H2O2+4H+2Cu 2+3H2O，Cu 2O 中+1 价 Cu 被氧化成+2 价 Cu2+，H 2O2 又表现了氧化性，故 B 正确；CH 2O2 变为 O2，氧元素化合价从1 变为 0 价，发生氧化反应，Cu 2+将 H2O2 氧化为O2，故 C 错误；D红色浑浊又变为蓝色溶液， Cu2O 中+1 价 Cu 被氧化成+2 价 Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+2Cu 2+3H2O，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。9 （3 分）电
37、解法制取有广泛用途的 Na2FeO4 同时获取氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42 +3H，工作原理如图 1 所示，电解质溶液为氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。 （Na 2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图 2 所示。已知 Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。下列说法不正确的是（ ）ANi 和电源的负极相连B电解过程中需将阴极产生的气体及时排出CM 点 c（Na 2FeO4）低于最高值的原因是铁电极上有 Fe（OH ） 3 生成D阳极的电极反应式为 Fe 6e +8OH FeO 42 +4H2O【考点】DI ：电解原理 菁优网版权所
38、有【分析】A电解法制取 Na2FeO4 的原理为 Fe+2H2O+2OH FeO42 +3H，所以 Fe 为阳极、发生失去电子的氧化反应，则 Ni 为阴极；BNi 电极上氢离子放电，氢气具有还原性，根据题意 Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；第 17 页（共 35 页）CNa 2FeO4 只在强碱性条件下稳定，M 点的 c（OH ）较低；D电解氢氧化钠溶液时，铁作阳极，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子，据此解答。【解答】解：A电解法制取 Na2FeO4 的原理为Fe+2H2O+2OH FeO42 +3H，所以 Fe 为阳极、Ni 为阴极，阳极与电源正极相接，
39、阴极与电源负极相接，故 A 正确；B镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H2O+2e H 2+2OH ，氢气具有还原性，根据题意 Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低，故 B 正确；CNa 2FeO4 只在强碱性条件下稳定，在 pH14 时，溶液碱性较强，c（Na 2FeO4）最大，在 M 点时，c（OH ）较低，Na 2FeO4 稳定性差，且反应速率慢，不是铁电极区产生 Fe（OH） 3 沉淀所致，故 C 错误；D阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：
40、Fe6e +8OH FeO 42 +4H2O，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查电解池原理的应用，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意阳极发生的反应和灵活运用化学反应原理解题即可，难点是电解池的图象分析，题目难度中等。10 （3 分）下列图示装置不能达到实验目的是（ ）A 制备金属锰 B 电镀铜C 制备少量氧气 D 提纯碘【考点】U5：化学实验方案的评价 菁优网版权所有第 18 页（共 35 页）【分析】A点燃 Mg 条，引发铝热反应；BCu 与电源正极相连，为阳极；C过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离；D加热碘易升华。【解答】解：A点燃 Mg 条，引发铝热反应，可冶炼 Mn，故
41、A 正确；BCu 与电源正极相连，为阳极，待镀金属作阴极，可电镀 Cu，故 B 正确；C过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能制备少量氧气，故 C 错误；D加热碘易升华，可提纯碘，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电镀、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11 （3 分）下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ）实验操作 现象 结论A 将少量 Na2 SO 3 样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液有白色沉淀产生，则 Na2SO3 已经变质B用磁铁吸引氧化
42、铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物能被磁铁吸引黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的 1 种或 2 种C向某硫酸盐溶液中滴入酸性 H2O2 溶液，再滴入 KSCN 溶液溶液变为红色该硫酸盐一定为 FeSO4D向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄 Cl2 的氧化性强于 Fe3+AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价 菁优网版权所有【分析】A酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，干扰了检验；B铁、四氧化三铁都可被磁铁吸引；C原溶液中可能还原铁离子，无法证明该盐为硫酸亚铁；D碘离子的还原性大于亚铁离子，干扰了检验结果。【解答】解：A将少量 Na2SO3 样品溶于水，滴加足量盐酸
43、酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液，Ba（NO 3） 2 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 Na2SO3，无法判断 Na2SO3 是否变第 19 页（共 35 页）质，应该用 BaCl2，故 A 错误；B用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物，若黑色产物能被磁铁吸引，可说明黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的 1 种或 2 种，故 B 正确；C加入的试剂顺序不合理，原溶液中可能还原铁离子，该盐可能为硫酸铁，应该先滴入 KSCN 溶液，没有明显现象，再滴入酸性 H2O2 溶液，若溶液变为红色，证明该硫酸盐为 FeSO4，故 C 错误；D向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，由于碘离子还原性
44、大于亚铁离子，碘离子优先被氧化，无法证明 Cl2 的氧化性强于 Fe3+，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，涉及物质检验、元素化合物知识等，注意物质的性质的异同以及实验的操作性、评价性分析，试题侧重实验基本操作和实验原理的考查。12 （3 分）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化B电子从 b 流出，经外电路流向 aCHS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42 的反应为：HS +4H2O8e SO 42 +9H+D若该电池电
45、路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；BL ：化学电源新型电池菁优网版权所有【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成 CO2 放出电子，负极上 HS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42 ，失电子发生氧化反应，电极反应式是 HS +4H2O8e SO 42 +9H+；正极上是氧气得电子的还原反应4H+O2+4e 2H 2O，根据原电池的构成和工作原理知识来回答。第 20 页（共 35 页）【解答】解：A、如果将反应物直接燃烧，
46、高温下微生物被杀死，效率更低，故 A 错误；B、b 是电池的正极，a 是负极，所以电子从 a 流出，经外电路流向 b，故 B 错误；C、负极上 HS 在硫氧化菌作用下转化为 SO42 ，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS +4H2O8e SO 42 +9H+，故 C 正确；D、根据电子守恒，若该电池有 0.4mol 电子转移，有 0.4molH+通过质子交换膜，故 D错误，故选：C。【点评】本题考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等。13 （3 分）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl 、ClO x （x1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。下
47、列有关说法正确的是（ ）Aa、b、c、d、e 中，c 最稳定Bba+c 反应的活化能为反应物能量减生成物能量Cba+d 反应的热化学方程式为： 3ClO （aq）ClO 3 （aq）+2Cl （aq）H+116 KJmol 1D一定温度下，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11：1：2【考点】BE：热化学方程式 菁优网版权所有【分析】A能量越低越稳定；B无法判断 ba+c 反应的活化能；C根据转移电子守恒得该反应方程式为 3ClO ClO 3 +2Cl ，反应热（64kJ/mol+2 0kJ/mol） 360kJ/mol116kJ/mol 。第 21 页（共 35 页）D氧化还原反应要满足得失电子数守恒。【解答】解：Aa，b，c，d，e 中 a 能量最低，所以最稳定，故 A 错误；B依据图中数据无法判断 ba+c 反应的活化能，故 B 错误；Cba+d，根据转移电
