1、 云南省腾冲市第八中学 2016 届高三理综化学冲刺卷 47. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是 A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐” ，其中的“碱”是烧碱。 B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭” ， 其中的“硝”是硝酸钾。 C过滤操作要领是“一贴二低三靠” ，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D “固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。前一个固体一般指粉末状固体。8. 在溶液中能共存，加 OH 有沉淀析出，加 H+能放出气体的是ANa +、Cu 2+、Cl 、SO 42- BBa 2+、K +、OH 、N
2、O 3CH +、Al 3+、 NH4+、CO 32- DNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 39. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度10.莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是A.该物质分子式为 C7H1005B该物质与乙酸互为同系物C该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na4 mol12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的
3、过程DB 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到 100%13. 下列说法正确的是（ ） A二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中： c（H +）+c（Na +） =c（OH ）+c（HA ）+c（A 2） B一定量的（NH 4） 2SO4 与 NH3H2O 混合的酸性溶液中：c（NH 4+）2c（SO 42-） C物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的溶液等体积混合后溶液中 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.02 mol/L D物质的量浓度相等的NH 4HSO4 溶液、NH 4HCO3 溶液、NH 4Cl 溶液中 c（NH 4+）： 26、 （
4、14 分） 。CO 2 和 CH4 均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。(1)已知：CO 2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) H=+247.3KJ/molCH4 (g) C(s)+ 2H2 (g) H=+75 KJ/mol反应 2CO(g) C(s)+CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因 是 (2)合成甲醇的主要反应是 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。压强为 P1 时，向体积为 2L 的密闭容器中充人 b mol CO 和 2b mol H2， 平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。请 回答：该反应属于 （填“吸”或“
5、放” ）热反应；P 1 P2（填“”、 “”或“=” ） 。200时，该反应的平衡常数 K= （用含 b 的代数式表示） 。若 200时，上述反应经过 tmin 达到平衡，则该时间段内氢气 的平均反应速率为 。(3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用 35%50%KOH 为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该 电池负极的电极反应式为 (4)以甲烷燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室 中模拟铝制品表面“钝化” 处理的过程中，发现溶液 逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 。(5)已知 25时，Al( OH)3 的 Ksp=8.010 -33。若使某铝盐溶液中的 A
6、l3+降至 1010 -6 molL -l 时，则需调节溶液的 pH 至 （已知 lg5=0.7） 。27、 （15 分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。查阅资料得知:(1)易溶于乙醇和水，微溶于乙醚(易挥发) ，难溶于苯和四氯化碳。 （2）草酸具有很强的还原性请跟据以上信息回答下列问题：(1)氧化水解过程是在上图 1 的装置中进行的，指出装置 A 的名称 。氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图 2 所示，请选择最佳的反应温
7、度为 ，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是 .得到粗产品后，洗涤时选择 作洗涤剂,理由是 。(4)为了确定产品中 H2C2O42H2O（M=126g/mol）的纯度，称取 10.0g 草酸样品，配成 250mL 溶液，每次实验时准确量取 25.00mL 草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用 0.1mol/LKMnO4 标准溶液滴定平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗 KMnO4 标准溶液的体积如下表所示第一次 第二次 第三次体积（mL） 16.10mL 16.60mL 15.90mL写出滴定过程中的离子方程式 。在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。A. 配制标
8、准液时，若 KMnO4 不纯（杂质不与待测液反应） ，会使实验误差偏低B. 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗C.滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高判断滴定已经达到终点的方法是： 。草酸晶体的纯度为 。28、 （14 分）废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用。下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量 MnO2 发生了反应生成了少量的 MnO，其可能的反应方程式为：
9、 。（）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的 PH 值为 9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： 。（3）操作 1 和操作 2 使用到相同的装置，操作 3 的名称是 。（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在 60 摄氏度下调节 PH 值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应 1 小时，写
10、出反应的化学方程式：。（5）已知锌锰干电池的总反应为 Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH 3)2Cl +2MnOOH ，写出电池正极的电极 ；电解 MnSO4 溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。36.【化学 选修 2：化学与技术】 （15 分）焦亚硫酸钠(Na 2S205)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应 II 包含 2NaHS03=Na2S205+ H20 等多步反应。(1)反应 I 的总化学方程式为 _，反应 I 进行时应先通入的气体是 ，反应 I 产生的 NH4CI 可用作_。(2)灼烧时发生反应的化学方程式为 _，若灼烧时生成 S021.12xl06 L（标准状况
11、下） ，则转移电子_ mol。(3)己知 Na2S205 与稀硫酸反应放出 S02，其离子方程式为_。(4)副产品 X 的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是_。(5)为了减少产品 Na2S205 中杂质含量，需控制反应 II 中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂_。 （填编号） 。澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠酸性高锰酸钾 稀硫酸37.【化学一选修 3：物质结构与性质 】 （15 分）A、B、c 、D、E 、F、G 为前四周期元素。A、B 最外层电子排布可表示为 asa、bs bbpb(a b)； C 元素对应单质是空气中含量最多的物质；D 的最外
12、层电子数是内层电子数的 3倍；E 与 D 同主族，且位于 D 的下一周期；F 与 E 同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态 G 原子核外电子填充在 7 个能级中，且价层电子均为单电子。(1)元素 B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为_ （用元素符号表示） 。(2) ED3 分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(3)四种分子 BA4ED 3A 2DCA 3 键角由大到小排列的顺序是一（填序号） 。(4) CA3 分子可以与 A+离子结合成 CA4+离子，这个过程中发生改变的是 _（填序号） 。a微粒的空间构型 bC 原子的杂化类型c A-C-A 的键角 d微粒的电子数(5) E
13、BC-的等电子体中属于分子的有一 （填化学式） ，EBC -的电子式为_。(6)G 的价层电子排布式为_，化合物G(CA 3)6F3 的中心离子的配位数为 。(7)B 的某种单质的片层与层状结构如图 1 所示，其中层间距离为 hcm.图 2 为从层状结构中取出的晶胞。试回答：在 B 的该种单质的片层结构中，B 原子数、B-B 键数、六元环数之比为 。若 B 的该种单质中 B-B 键长为 a cm，则 B 的该种单质的密度为 g.cm-3。38、化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： 请回答：（1）CH 2=CH2 中
14、有 个原子共平面；甲苯苯环比苯更容易发生取代反应而且常得到多元取代产物，其原因是 。（2）反应的反应条件是 ，C 到 D 的反应类型是 。（3）BDF 的化学方程式 。（4）E 中官能团的名称是 ，D 到 E 的化学方程式是 。 （5）X 的结构简式 。 （6）对于化合物 X，下列说法正确的是 。 A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D能发生银镜反应（7）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。 化学参考答案：7 8 9 10 11 12 13A D C C B D D26、 （14 分）（1）H 0，所以在一定条件下能自发反应（ 2 分）（2） 放
15、（1 分） （1 分） 4/b2 (2 分) b/2t mol/L .min-1 (2 分)（3）CH 4 8e +10OH = CO32 +7H2O （2 分）（4）Al 3+ + 3HCO3 =Al(OH)3 +3CO2 (2 分)（5）5.3 （2 分）27、 （15 分）(1)三颈烧瓶（1 分） 70（1 分） ；草酸易被浓硫酸或硝酸氧化（2 分）(任写一方程式亦给分)乙醚（1 分）,易挥发,无残留. （2 分）(其他合理答案亦给分)5H 2C2O4+2MnO4 +6H+2Mn 2+10CO2+8H2O（2 分） CD（2 分）向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红
16、色且半分钟后不变色（2 分） 50.4%（2 分）28、 （14 分） （1）2MnO 2+C=2MnO+CO2或 MnO2+C=MnO+CO（1 分）（2）MnO 2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2+2H 2O（2 分 ） （或其他合理答案）Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H 2O（2 分）酸性条件下氧化性 MnO2 H 2O2，碱性条件下氧化性 MnO2H 2O2（2 分）（3）重结晶；（1 分）（4）MnSO 4+ 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4+ CO2+H 2O（2 分）（5）MnO 2+ NH4+ +e = MnO(OH)+NH3 （2 分）、2H2O - 4e = O2+4H+（或 4OH- - 4e = O2+ 2H2O） （2 分）38、 （15 分）（1）6（1 分） 侧链烃基（甲基）影响了苯环，使苯环上的链烃基邻、对位的氢更活泼而被取代（1 分）（2）光照（1 分） 取代反应（1 分） （3） （2 分）（4）醛基（1 分）略（2 分）（5） （2 分）（6）AC （2 分） （7）BC （2 分）
