1、2015 届江西省上饶市玉山一中高三下学期模拟强化测试化学试卷（五） （解析版）一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分每题只有一个选项是符合题目要求的1 （6 分） （2014 秋 南岗区校级期中）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B 内环呈白色外环呈红色或浅红色C 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO考点： 氯气的化学性质 专题： 卤族元素分析： 氯水中有分子：H2O Cl
2、2 HClO 离子：H + Cl ClO OH，H +有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答： 解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故 A 正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是 HClO 起作用，外环是 H+起作用，故B 正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是 HClO 起作用，外环是 H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故 C 正确；D、Cl 2+H2O=HCl+HClO，所以
3、还原产物是 HCl，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点2 （6 分）有关说法中正确的是（）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B P4 和 CH4 都是正四面体型结构的分子，且键角都为 10928C 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D 电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点： 键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应 分析： A键长越短，键能越大；B白磷分子中键角为 60；C某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D电子层结构相同的简
4、单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小解答： 解：A键长越短，键能越大，分子越稳定，故 A 错误；BP 4 和 CH4 都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为 60，甲烷的键角为10928，故 B 错误；C某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如 S2变为 S，化合价升高被氧化，SO 2 变为 S，化合价降低被还原，故 C 错误；D电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于
5、基础知识的考查3 （6 分） （2014 虹口区二模）阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍下列关于阿斯巴甜的错误说法是（）A在一定条件下能发生取代反应、加成反应B 酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C 在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D分子式为 C14H18N2O3，属于蛋白质考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有COOH，具有酸性，可发生酯化、取代反应，含有酯基，可发生取代、水解反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题解答： 解：A阿斯巴甜中含有COOH、酯基
6、、肽键，可发生取代反应，含有苯环，可发生加成反应，故 A 正确；B酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故 B 正确；C阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有 COOH，具有酸性，可与碱反应，故 C 正确；D蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故 D错误故选 D点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的结构特点，把握有机物官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键4 （6 分） （2015 南昌校级模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电
7、状态其电路工作原理如图所示下列说法中正确的是（）A 电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B 甲放电时为正极，充电时为阳极C 放电时负极的电极反应式为 MHnne=M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极；C、放电时负极发生氧化反应，的电极反应式为 Mne+nH+=MHn；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程解答： 解：A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电
8、子的还原反应，乙是阳极，所以 OH由甲侧向乙侧移动，故 A 正确；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极，故 B 错误；C、放电时负极发生氧化反应，的电极反应式为 Mne+nH+=MHn，故 C 错误；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，难度中等5 （6 分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 物质的量浓度分别是4mol/L 和 2mol/L，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A 2
9、.24L B 1.12L C 0.672L D0.448L考点： 有关混合物反应的计算 分析： 10mL 混合酸中含有：n（H +）=0.01L 24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H +=Fe2+H2，以此计算该题解答： 解：10mL 混合酸中含有：n（H +）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO 3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe
10、2+2NO+4H2O，Fe+2H +=Fe2+H2，则3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余 n（H +）=0.1mol0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H 2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H 2）=0.03mol22.4L/mol=0.672L ，故选 C点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据 n（H +） 、n（NO 3）判断反应的可能性，判断生成气体为 NO 和 H2 的混合物，进
11、而计算气体的体积6 （6 分）向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1molL1 Ba（OH ） 2 溶液随着 Ba（OH） 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示则下列说法中正确的是（）Ac 点溶液呈碱性B b 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO42+2Ba2+3OH=Al（OH ） 3+2BaSO4C c 点加入 Ba（OH ） 2 溶液的体积为 200 mLDa 点的溶液呈中性考点： 离子方程式的有关计算 分析： 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵，NH4Al（SO 4） 2 物质的量为 0.01mol溶液含有NH4+0.01m
12、ol，Al 3+0.01mol，SO 420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al 3+3OH=Al（OH） 3，当 Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入 0.015molBa（OH） 2，加入的 Ba2+为 0.015mol，SO 42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到 a） ；再滴加 Ba（OH） 2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH 4+OH=NH3 H2O，所以沉淀质量继续增加；当 SO42完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（OH） 2，加入 0.04molOH，
13、Al 3+反应掉0.03molOH，生成 Al（OH） 30.01mol，剩余 0.01molOH恰好与 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（ a 到 b） ；继续滴加 Ba（OH） 2，Al（OH） 3 溶解，发生反应 Al（OH） 3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（OH） 3 完全溶解，需再加入 0.005molBa（OH） 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 （b 到 c） 解答： 解：A、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故 A 正确；B、由分析可知，b 点发生反应为 SO42+Ba2+=BaS
14、O4，NH 4+OH=NH3 H2O，故B 错误；C、由分析可知，c 点加入 Ba（OH） 2 的物质的量为 0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 =0.25L=250ml，故 C 错误；D、由分析可知，从开始到 a 点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al 3+3OH=Al（OH） 3，a 点对应的沉淀为 BaSO4 和Al（OH） 3，溶液的溶质是（NH 4） 2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故 D 错误；故选 A点评： 考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与 Al3+同时存在，OH 首先与 Al3+
15、反应，而 NH4+与 Al（OH ） 3 同时存在，OH 首先与 NH4+反应7 （6 分） （2015 桐乡市校级模拟）利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b 为惰性电极利用该装置将污水中的有机物（以 C6H12O6 为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的下列说法不正确的是（）A a 为负极，电极反应式为：C 6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+B 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D该装置把电能转化为生物质能考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： A、葡萄糖生物
16、燃料电池中葡萄糖失电子，在负极反应；B、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区；C、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区判断；D、由环境中细菌对有机质的催化降解能力开发出了微生物燃料电池，可知能量转化解答： 解：A、该燃料电池中葡萄糖在负极反应失电子生成二氧化碳，其电极反应式为C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+，故 A 正确；B、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，故 B 正确；C、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故 C 正确；D、该装置为原电池原理，将生物质能转化为电能，故 D 错误故选 D点评： 本题
17、考查了新型燃料电池，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写及离子移动方向二非选择题：（共 43 分）8 （14 分）已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质请回答下列问题：（1）氧元素的氢化物除 H2O 外，还有 H2O2；碳元素的氢化物除 CH4 外，还有 C2H6 等；氮元素的氢化物除 NH3 外，还有含 2 个氮原子的分子的化学式为 N2H4，其沸点比氨气高（填“ 高 ”或“低”） ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为：N 2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构某链状结构的氮氢化合物中，氮原子间只以 NN
18、单键形式连接形成氢化物该系列氮氢化合物化学通式为 NnH n+2（n 1 且 n 为正整数） （n 表示氮原子个数） （3）生活中广泛使用烃类物质（C mHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼 N2H42014 年 10 月 31 日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司 “太空船 2 号”商业载人飞船用 N2H4 燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和 CO2 分子中原子最外层电子总数相同该助燃剂的化学式为 N2O上述燃烧反应产物绿色、环保，写出该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O（4）分子式为
19、N4 的氮元素的同素异形体，结构等同于白磷，N 4 中每个原子满足最外层8e结构则 1molN4 中含有 6NA 对共用电子对已知 NH3、 NH2、 、 一定条件下都可以和 H+结合则 N4 和足量的 H+反应生成的粒子的化学式为 N4H44+（5）化学家发现了一种化学式为 N4H4 的离子化合物，一定条件下 1mol N4H4 熔融电离生成两种离子，其中一种为 NH4+，该物质熔融时电离方程式为 N4H4=NH4+N3考点： 含氮物质的综合应用 分析： （1）依据信息结合常识判断含 2 个氮原子的分子为肼；依据相对分子质量大小判断其熔沸点，然后书写化学反应方程式即可；（2）每个 N 原子能
20、形成 3 个共价键，可以和氮原子、氢原子都能形成共价键，利用数学归纳法确定其通式；（3）依据该 N、O 化合物与二氧化碳属于等电子体，推断出该氧化物即可；绿色环保，氮的燃烧产物为氮气符合题意，据此书写即可；（4）白磷分子为正四面体，每个边都代表一个 PP 键，所以共 6 个 PP 共价键，据此推断即可；N 4 中每个原子满足最外层 8e结构，还含有 1 对孤对电子，每个 N 原子还能单独结合 1 个 H 离子，据此解答即可；（5）依据题意，结合氮元素、H 元素守恒书写电离方程式即可解答： 解：（1）含 2 个氮原子的分子为肼，化学式为 N2H4；由于其相对分子质量较氨气大，故熔沸点比氨气高，肼
21、与 HCl 反应方程式为 N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N 2H4；高；N 2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）当氮原子个数为 1 时，氢原子个数为 3，当氮原子个数为 2 时，氢原子个数为 4，当氮原子个数为 3 时，氢原子个数为 5，当氮原子个数为 4 时，氢原子个数为 6，当氮原子个数为 n 时，氢原子个数为 n+2，所以其通式为 NnH n+2（n1 且 n 为正整数） ，故答案为：N nH n+2（n1 且 n 为正整数） ；（3）该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和 CO2 分子中原子最外层电子总数相同，故该助燃剂为：N 2O，由于该反应产物
22、绿色环保，故 N 的产物应为氮气，依据氧化还原反应原理书写，化学反应方程式为：N2H4+2N2O=3N2+2H2O，故答案为：N 2O；N 2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）白磷分子为正四面体，每个边都代表一个 PP 键，所以共 6 个 PP 共价键，N 4的结构等同于白磷，故 1molN4 中含有 6molNN 键，N 4 中每个原子满足最外层 8e结构，还含有 1 对孤对电子，每个 N 原子还能提供 1 个空轨道，结合 1 个 H 离子，故可以形成 N4H44+，故答案为：6N A；N 4H44+；（5）1mol N 4H4 熔融电离生成两种离子，其中一种为 NH4+，依据 N 元
23、素与 H 元素守恒得知另外一种离子应为：N 3，电离方程式为：N 4H4=NH4+N3，故答案为：N 4H4=NH4+N3点评： 本题主要考查的是氮元素及其化合物，涉及氮的化合物的性质、熔沸点的比较，方程式的书写、共价键等，考查的知识点较多，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力9 （15 分） （2014 长春二模）短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是形成化合物种类最多的元素，C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，D 是同周期中金属性最强的元素，E 的负一价离子与 C 的某种氢化物分子含有相同的电子数（1）A、C、
24、D 形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、极性键（或共价键） （2）已知：EE2EH=+a kJmol1；2AAAH=b kJmol1；E+AAEH=c kJmol1；写出 298K 时，A 2 与 E2 反应的热化学方程式 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）H=（a+b2c）kJ mol1（3）在某温度下、容积均为 2L 的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A 2（g） +BC（g）X（g）H= a kJmol1（a0，X 为 A、B、C 三种元素组成的一种化合物） 初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验 甲 乙 丙初始投料 2molA2、
25、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时 n（X） 0.5mol n2 n3反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ体系的压强 P1 P2 P3反应物的转化率 1 2 3在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4min，则 A2 的平均反应速率v（A 2）=0.125mol L1min1计算该温度下此反应的平衡常数 K=4L2/mol2三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 ABD（填字母） A 1+2=1BQ 1+Q2=aC 3 1DP 32P 1=2P2En 2n 31.0molFQ 3=2Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体
26、系体积压缩到 1L，若在第 8min 达到新的平衡时 A2 的总转化率为 75%，请在图 1 中画出第 5min 到新平衡时 X 的物质的量浓度的变化曲线（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池目前已接近商业化，示范电站规模已达 2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一现以 A2（g） 、BC（g）为燃料，以一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 O2+4e+2CO2=2CO32考点： 位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的
27、含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算 专题： 基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期主族元素 A、B、C、 D、E 原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素；B 是形成化合物种类最多的元素，则 B 为 C 元素；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，C 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 C 为 O 元素；D 是同周期中金属性最强的元素，处于A，结合原子序数可知，D 处于第三周期，故 D 为 Na；E 的负一价离子与 C 的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知 E 为 Cl，据此解答（1）活泼金属和
28、活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键；（2）根据盖斯定律计算；（3）根据 v= 计算；根据平衡常数公式计算；根据等效平衡分析；根已知条件求出甲醇在 5min 和 8min 时的物质的量浓度，然后再作图即可；（4）根据电极上得失电子书写电极反应式解答： 解：短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素，则 A 为 H 元素；B 是形成化合物种类最多的元素，则 B 为 C 元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，C 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 C 为 O 元素；D 是同周期中金属性最强的元素，处于A，
29、结合原子序数可知，D 处于第三周期，故 D 为 Na；E 的负一价离子与 C 的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知 E 为 Cl，（1）A、C、D 形成的化合物是 NaOH，NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H 原子核 O 原子之间存在极性共价键，故答案为：离子键、极性键（或共价键） ；（2）E E2EH=+a kJmol1；2AAAH=b kJmol1；E+AAEH=c kJmol1；将方程式+ 2得 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）H=（a+b2c）kJmol 1，故答案为：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） H=（a+b2c） kJmol1；（3）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4min，生成
