1、黑龙江省大庆市 2015 届高三第一次质量检测化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请 按 照 题 号 在 各 题 的 答 题 区 域 （ 黑 色 线 框 ） 内 做 答 ， 超 出 答 题 区 域 书 写 的 答 案 无 效 。4保持卡面清洁，不折叠，不破
2、损。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 Li：7 N：14 O：16 F:19 P:31S：32 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第 I 卷一、选择题 (本题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D煤的液化和气化均属于化学变化2下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是A存放液溴的试剂瓶中应加水
3、封B金属钠存放在试剂瓶中的煤油里C硝酸应用棕色瓶盛装且避光保存D烧碱应盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中3 以下化学用语叙述正确的是AN 2 的电子式：B原子核内有 l8 个中子的氯原子：C二氧化碳的结构式：O C ODCH 3CH2CH(CH2CH3)CH3 的名称：2 乙基丁烷4下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A. 乙酸乙酯的制备 B.除去 CO2 中少量 HCl C配制溶液 D中和热测定5下列对应的离子方程式正确的是A钾与水反应的离子方程式：K+H 2O =K+OH+H2 B向次氯酸钠溶液中通入 SO2：2ClO +SO2+H2O=SO32 +2HClO C醋酸溶液与水垢中的 C
4、aCO3 反应：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2SO42 +Al3+2Ba2+4OH = 2BaSO4+ AlO2 +2H2O6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将 100mL0.1molL-1 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NAB过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NAC室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1NAD4.6 g 由 NO2 和 N2O4 组成
5、的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA8下列说法中正确的是A用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3.B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解.C只用水就能鉴别苯、乙醇和四氯化碳.D分子式为 C4H8Cl2 的有机物，分子中含 2 个甲基的同分异构体有 3 种9下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是选项 离子或分子 要 求A Na+、Cl 、CO 32 、HCO 3 c(Na+) Fe3+SO2BK 2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4Fe C K1 K2 饱和 NaCl 溶液GC每有 1molK2
6、Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NAD若 6.72 L SO2(标准状况 )参加反应，则最终消耗 0.2molK2Cr2O716根据下列框图分析,下列说法正确的是AE 2+的氧化性比 M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀.C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN E(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性17下列有关电解质溶液说法正确的是ApH2 的 KHSO4 溶液：c(H +)c (SO )c(OH )24B含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液： c(Ag+)c(Cl )c(Br )C NaCl 溶液和 CH3COONH4
7、 溶液均显中性, 所以两溶液中水的电离程度相同DpH 相同的 CH 3COONaNaHCO 3NaClO 三种溶液的 c(Na+)：18. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知 25时，平衡气体总浓度为 2.410-3molL-1。下列说法中正确的是A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B20时氨基甲酸铵的分解平衡常数为 2.04810-9mol3L-3C恒温下压缩体积，NH 3 的体积分数不变D再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应
8、速率第卷二、非选择题（本题共 4 道大题，共 46 分）19 （ 11 分）六种短周期元素 X、Y 、Z、W、M 、N 的原子序数依次增大，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M，W 与 N 分别同主族，X、Y 两种元素的最高正价和负价的代数和均为零，且 X 能与 Y、Z 、W 分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等试回答下列问题：（1 ） Y、Z 两种元素最简单的气态氢化物热稳定性的强弱顺序是（用分子式表示） ；（2 ）由 X、Z、 W、N 四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与 Cu 反应，则该反应的化学方
9、程式为；（3 ）由 X、Y、W 三种元素组成的化合物 X2Y2W4，该物质与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为；（4 ）由 Z、W 两种元素组成的化合物 ZW，由 Y、W 组成的化合物 YW 均为汽车尾气中有毒的气体，写出上述两种化合物在催化转化器中处理尾气的化学方程式，若该反应在常温下能自发，则该反应的 H0（填“”、“ ”） 。20 （ 12 分）某兴趣学习小组的同学欲用下图 5 个装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中 a、b、 c 表示止水夹） ，请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1 ）将 A、C、E 相连后，以二氧化锰和（填写名称）为原料制取 Cl2，仪器甲的名称是。（2 ）
10、利用（1 ）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号 实验操作 现 象 结 论 将所得氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验获得结论不合理，请说明理由：；实验获得结论是否合理（填“合理”或“ 不合理”）？请写出产生气泡的离子方程式：；（3 ）利用（1 ）中装置还可设计一个简单的实验比较 Cl 和 S2 的还原性强弱。若在 C 中加入硫化钾溶液则 C 中的现象是；（4 ）将 B、D、E 装置相连接（打开止水夹 a
11、 和止水夹 b，关闭止水夹 c） ，在 B 中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上） ，可制得 NO2。一段时间后，欲用 D 装置探究NO2 与水的反应，其操作步骤为：先，再，以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。E 装置的作用是。21 (9 分)锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，是现代高性能电池的代表，已被广泛用作便携式电源。LiPF 6 是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用 LiF、PCl 5 为原料，低温反应制备 LiPF6，其流程如下：已知：HCl 的沸点是85.0，HF 的沸点是 19.5。（1 ）第步反应中 LiF 的电子式是；无水 HF
12、的作用是、 ；（2 ）第步反应中 PF5 极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5 与过量 NaOH 水溶液反应的化学方程式：；（3 ）第步分离尾气中 HF、HCl 需要将冷凝温度 T 控制在（填写温度范围 )，HF 的沸点比HCl 的沸点高的原因是；（4 ） LiPF6 产品中通常混有少量 LiF 杂质。取样品 x g，测得 Li 的物质的量为 y mol，则该样品中 LiPF6 的质量分数为( 用含有 x、y 的代数式表示)。22 （14 分）甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。制取氢气已知：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+
13、3H 2（g）H =+206.2kJmol-1CH4（g）+CO 2（g） 2CO（g）+2H 2（g）H =+247.4kJmol-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（1 ）请写出 CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和 H2（g ）的热化学方程式：（2 ）若将 0.1mol CH4 和 0. 2mol H2O（g ）通入体积为 10L 的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH 4（ g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）,CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图已知 100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为；图中的 p
14、1p2（填“ ”、“ ”或“=”）；（3 ）若在 100、 p1 压强下， 将 xmol CH4、0.175mol H2O（g ） 、0.025molCO、0.075molH 2 通入体积为 10L 的密闭容器里，一段时间后达平衡时 CH4 的转化率仍与（2）相同，则 x=_mol ；制备甲醇（4 ） 在压强为 0.1MPa 条件下，将 a mol CO 与 3amol H2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g ）+2H 2（g） CH3OH（g ）H 0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A升高温度 B再充入 1mol CO 和 3mol H2C充入 He，使体系总
15、压强增大D将 CH3OH（ g）从体系中分离 E使用更高效的催化剂合成乙酸(5)甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用 CH4 和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率 100） 。(6)若室温下将 amolL-1 的乙酸溶液和 bmolL-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，恢复室温后有2c(Ba2+)=c(CH3COO )，请用含 a 和 b 的代数式表示乙酸的电离平衡常数 Ka = 。大庆市高三学年级第一次教学质量检测化学参考答案第 I 卷、选择题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B
16、 D B A D C D C C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D C B D D B A C第 II 卷（非选择题，共 46 分）19 （共 11 分）（1 ） NH3CH4 2 分（2）3 Cu+8HNO3（ 稀 ） =3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O 2 分（3 ） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 分催化剂（4 ） 2NO+2CO=N2+2CO2 2 分, 1 分20. （共 12 分）（1 ）浓盐酸1 分, 分液漏斗1 分（2） 没有事先证明干燥的氯气无漂白性 2 分 不合理1 分H+HCO3-=CO
17、2+H2O 2 分（3）产生黄色沉淀 1 分 （4）先关闭止水夹 a 和止水夹 b, 打开止水夹 c 2 分， 再双手捂热（或微热) 试管丁， 使 NO2 逸 出 与 水 接 触 1 分， 吸收尾气防止污染空气1 分21 （ 共 9 分）（1 ） 1 分， 反应物1 分、 溶剂1 分 （2 ） PF5+8NaOH=Na3PO4+5NaF+4 H2O2 分（3 ）85.0 T 19.5 1 分 HF 分子间存在氢键，HCl 分子间存在的是范德华力 1 分（4 ） 2 分22 （ 共 14 分）（1 ） CH4（g ）+2H 2O（g） CO2（g）+4H 2（g）H=+165.0kJmol -1 2 分（2 ） V(H2)= 0.003mol/(L.min) 2 分 ， 2 分（3 ） 0.0752 分 （4 ） BD2 分（5 ） CO22 分, 2b.10-7/(a-2b)2 分
