1、1卤族元素练习题知识点 1：氯气的物质性质例题 1：下列气体中，呈无色的是A、氟气 B、氯气 C、溴蒸气 D、氯化氢学生练习：1 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了 Cl2 下列性质中的A、黄绿色 B、密度比空气大 C、有毒 D、较易液化2 下列卤素单质（F 2、Cl 2、Br 2、I 2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深 B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大 D、密度由小变大3许多国家都非常重视海水的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水知识点 2：氯气的化学性质例 1下列有关实验现
2、象的记录不正确的是 A、钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B、红热的铜丝可以在氯气燃烧，生成绿色的烟C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰D、氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色例 2下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有 Cl2 和 H2OB、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D、氯水放置数天后 PH 将变大例 3甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X （X 为 Cl 、Br 或 I ）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A、Br 、I 、Cl B、Br 、Cl 、
3、I C、I 、Br 、Cl D、Cl 、I 、Br 例 4. 向 NaBr、 NaI、Na 2SO3 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4学生习题 1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色学生习题
4、2. 检验盐酸中是否含有氯气的适宜方法是A、加硝酸银溶液看是否有沉淀B、加入淀粉看是否变蓝C、加入碘水再加淀粉溶液看是否变蓝 D、加入碘化钾淀粉溶液看是否变蓝2学生练习 3. 下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是A、CCl 4 多次萃取 B、镁粉 C、Ba(OH) 2 溶液 D、KI 溶液学生练习 4. 用自来水配制下列溶液时，不会使所得的溶液变质的是A、KI B、MgCl 2 C、AgNO 3 D、Na 2CO3学生练习 5. 下列物质中不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、氯水 B、碘化钾溶液 C、碘酒 D、溴水学生练习 6. 在 KBr 和 KI 混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干
5、、灼烧所得的固体成份可能是 KCl、I 2 KCl KCl、KBr KCl 、KBr 、KI KCl 、 KIA、 B、 C、 D、学生练习 7.在含有 FeBr2、FeI 2 的混合溶液中通入过量的 Cl2,然后把这些溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后得到的残渣为A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe(OH)3、I 2 D. Fe2O3知识点 3. 卤素性质迁移题例 1溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H 2O + IBr HBr + HIO.下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A、IBr
6、在常温下呈气态B、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C、在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂D、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成 NaBr、NaIO、H 2O学生练习 1 .砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂C. AgAt 不溶于水 D. 砹是有色的固体学生练习 2.氰(CN) 2、硫氰(SCN) 2 的化学性质与卤素相似，化学上称为“类卤素” ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN) 2 与 KOH（aq）反应的化学方程式：NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加
7、入(CN) 2 反应的离子方程式：学生练习 3. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：实验室保存氯水的方法是_产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：a 是由于_b 是由于_.简述怎样用实验证明红色褪去的原因是 a 或者 b：_学生练习 4. 工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后，反应而制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为、1:1 B、:2 C、:1 、:3学生练习 5. 某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应等到 NaCl
8、、NaClO、NaClO 3 混合液，经测定ClO 与 ClO3 浓度之比为 1:3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、21:5 B、11:3 C、3:1 D、4:1学生练习 6.氯和碘都是卤族元素，将氯酸钾加热能制取 O2。有一种碘和氧的化合物称碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种化合价，这种化合物的化学式是 A、I 2O4 B、I 3O5 C、I 4O7 D、I 4O9 知识点 4.氯气、氯化氢实验室制法及代替方法例 1 为了讲授“氯气的性质和用途” ，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中 A 是连有注射
9、器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教3试回答下列问题：丙中的现象是_; 丁中的现象是_;分离戊中液体的方法是_.（1） 橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强 P1和烧瓶中气体压强 P2的关系为：P 1_ P2（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，连接橡皮管的目的是_.（2） 烧瓶中发生的反应方程式：_（3） 利用甲装置也可以制 HCl 气体，吸收多余的 HCl 气体合适的装置是_（）已知氯气与冷水反应的方程式为：_.你认为使布条褪色的物质是_.试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论_学生练习 1：右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的
10、是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔学生练习 2：海域辽阔，海水资源丰富，利用海水可以制得取食盐、碘、溴、金属镁等产品，其过程分别为：电解浓缩加盐酸水煅烧海水贝壳 CaO Ca（OH） 2MgCl2 Mg鼓入热空气 （）氯气海水食盐苦卤 混合物 稀硫酸碳酸钠溶液A B Br24（提示：苦卤的主要成分为溴的化合物；B 中含-1 价的溴和+5 价的溴的化合物。 ） 回答下列问题：（1）在制取金属镁的过程中不会发生 。A化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应由 MgCl26H2O 晶体制备无水 MgCl2要采取的保护措施是
11、（2）在中 A 的主要成分是 （填名称） ，用热空气吹出混合物中的 A，是利用了 A 的 （填物理性质） 。（3）在中第（）反应的离子方程式为 （4）在提取碘的过程中，有关的实验操作名称：（） 、 （） （） （5）碘水中加入 CCl4后，充分振荡后静置分层，CCl 4在下层，这是因为 ；如果在太空中做该实验，则可能出现的现象为 参考答案：知识点 1.例 1.D 学生练习 1.BC 2.C 3.D 知识点 2.例 1.B 2.B 3.A 4.AB 学生练习 .1.A 2.D 3.D 4.B 5.B 6.B 7.D 知识点 3.例 1.AB 学生练习 .1.A 2.(1)(CN) 2 + 2KO
12、H KCN + KCNO + H2O 2SCN - + (CN)2 (SCN)2 + 2CN- (2) 在阴凉处置于棕色瓶中密封保存a 氯气与 NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱 b氯气过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因 b，若再出现红色，应为原因 a .4.C 5.D 6.D 知识点 4. 例 1.（ 1）不褪色； 褪色；分液（2）等于；使烧瓶与分液漏斗上下压强相等，分液漏斗中液体顺利滴下。 （3）MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4) BDE （5）Cl 2 + H2O HCl + HClO ; HClO ;将干燥的氯气通过干燥的红布条，红布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，将盐酸滴到红色的布条上，布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性。 学生练习1.B 2. 1）D 在氯化氢气流中加热（2）溴单质 挥发性 （3）BrO 3- + 5Br- + 6H+ 3Br 2 + 3H2O （2 分） (4) 过滤 萃取、分液 蒸馏 （5）CCl 4 难溶于水且密度比水大 不会分层（或呈乳浊状）（）（）氯气适量（）后浸泡晒干灼烧海带 海带灰的悬浊液残渣含碘离子的溶液含碘的水溶液含碘的 CCl4 溶液晶态碘
