元素部分练习题.doc

1、1练习题（元素部分）一、选择题1.下列物质的制备，其方法能达到目的的有 ( )A.AlCl3溶液与 Na2S 溶液作用制备 Al2S3 B.AlCl3溶液与足量氨水作用制取 Al(OH)3C.加热 AlCl3溶液制取无水 AlCl3 D.铝投入浓 H2SO4中制取 Al2(SO4)32.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是 （ ） A、CaCO 3 B、ZnCO 3 C、 Na CO3 D、 (NH) CO33.处理含汞离子的废水时，可加入下列哪种试剂使其沉淀，过滤而净化( ).A.NaCl 溶液 B.Na2SO4 溶液 C.Na2S D. 通入 Cl24. 过氧化氢(H 2O2) （ ）A 是一种

2、碱 B 是一种酸C 是一种氧化剂 D 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂5.下列反应不可能按下式进行的是（ ）A 2NaNO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HNO3 B 2NaI + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HI C CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 + 2HF D 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 6.下列有关铝的化学性质的描述，错误的是（ ） A.是亲氧元素 B.铝是两性元素C.由 (Al3+/Al)-1.67V，可知铝不能与水和空气接触D.Al-Li 合金密度小，刚性强，用于导弹、火箭等方面7.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有(

3、 ).A.原子半径大 B.镧系收缩效应 C.强烈水解作用 D.惰性电子对效应8.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ）A、Na 2SO4 B、Na 2S2O4 C、Na 2S4O6 D、Na 2SO39.溶解金的试剂是（ ）2A 硝酸 B 硫酸C KCN 溶液 D 硝酸和磷酸的混合酸10.硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）A.AgNO3 B. Pb(NO3)2 C.Zn(NO3)2 D. NaNO311要配制标准的 Fe2+溶液，最好的方法是将( )A硫酸亚铁铵溶于水； BFeCl 2 溶于水；C铁钉溶于稀酸； DFeCl 3 溶液与铁屑反应。12. 对于白磷来说，下列叙述正确的是（ ）A. 以单

4、键结合成 P 4 四面体 B. 键角为 75 度C. 键的张力很大 D. 在自然界中以游离态存在13.向含 I的溶液中通入 Cl2，其产物可能是（ ）A I2 和 Cl B 和 ClIO3C D 以上产物均可能l14.下列化合物为过氧化物的有( )A、KO B、Na O C、BaO D、TiO 15. 分离 SnS 和 PbS，应加的试剂为（ ）A 氨水 B 硫化钠 C 硫酸钠 D 多硫化铵16.在空气中不易被氧化的是. （ ）A、Mn(OH) 2 B、Fe(OH) 2 C、Co(OH) 2 D.Ni(OH) 217.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为它有( ).A. 漂白作用 B. 消毒作

5、用 C. 有毒性 D. 能吸收紫外线18.根据硼氢化合物的多中心键理论，B H 分子中存在的键型是( )、硼氢键 B、氢桥键 C、硼桥键 D、硼硼键19.CuSO4溶液与 KI 的反应中，I -起的作用是 （ ）A.还原剂 B.沉淀剂 C.络合剂 D.既是还原剂又是沉淀剂20.下列叙述中不正确的是（ ）。A.H2O2 分子构型为直线形； B. H2O2 是弱酸；C. H2O2 既有氧化性又有还原性；D. H2O2 和 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成 CrO5。21.在酸性介质中，使 Mn2+氧化为 MnO ，可选用的氧化剂有（ ）4AK 2Cr2O7 BNaBiO 3 C(NH 4)NO3

6、 DCl 2322. 铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有（ ）A、原子半径大 B、镧系收缩效应 C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应23.向下述两平衡体系： A： 2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) B： (aq) = Hg2+(aq) + Hg2HgA 和 B 中，分别加过量 NH3H2O 则（ ）AA 向左，B 向右 B. B 均向右C A，B 均向左 D. A 向右，B 向左24. Mg(OH)2 可溶于（ ） 。 （Ksp，Mg(OH) 2=1.210 11）A. H2O B. 浓(NH 4)2SO4 溶液 C. NaOH 溶液 D. Na2SO4 溶液25.

7、在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（ ）A Cu(HCO3)2 B CuCO3C Cu2(OH)2CO3 D Cu(OH)226.下列关于 BF3 的叙述不正确的是（ ）A.共价型化合物，空间构型为正三角形B.分子中含有离域 键，符号为 64C.遇水发生水解生成硼酸和氢氟酸D.与 NH3 能形成配位化合物27. 过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色C 多种氧化态 D 许多顺磁性化合物28.若将 Al3+与 Zn2+离子分离，下列试剂中最好使用（ ）A NaOH B Na2S C KSCN D NH3H2O 29.下列物质的氧化性与惰

8、性电子对效应无关的是（ ）A. Pb(IV) B. Bi(V) C. Cr(VI) D. Tl(III)30.能溶解 HgS 的物质是。 （ ）A、盐酸 B、浓硫酸 C、硫化钠溶液 D.浓氢氧化钠31根据硼氢化合物的多中心键理论，B H 分子中存在的键型是( ).A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼硼键32. 17.在 CuSO45H2O 晶体中铜离子的配位数是A.4 B.5 C.6 D.833 下列有关卤素的论述，正确的是（ ）A 溴是由 Cl 作氧化剂制得的4B F是最强的氧化剂C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到D 碘是最强的还原剂34.在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠

9、溶液，常形成的产物是 （ ）A. Cu(HCO3)2 B. CuCO3C. Cu2(OH)2CO3 D .Cu(OH)235.下列化合物，不属于多元酸的是( ). A.H PO B.H PO C.H BO D.H SiO36.下列试剂中，可以将 Mn2+氧化成 MnO4-的是( )A、H 5IO6 B、HClO 4 C、Na 2BiO3 D、H 2S2O837.从 Ag+、Hg 2+、 2g、Pb 2+ 的混合液中分离出 Ag+，可加入的试剂为（ ）A H2S B SnCl2 C NaOH D NH3H2O38.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（ ）A Cl-(aq) 和 C

10、l2(g) B Cl-(aq) 和 (aq)l3C Cl-(aq) 和 (aq) D Cl-(aq) 和 (aq)lOC439. 试判断 Ge、Sn 、Pb 分别与浓 HNO3 作用时，正确的说法是（ ）A 三元素都被氧化成 +2 价B 三元素都被氧化成 +4 价C Ge 和 Sn 被氧化成 +4 价，但 Pb 却被氧化成 +2 价D Ge 被氧化成 +4 价，但 Sn 和 Pb 只却被氧化成 +2 价40.下列物质加入 HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 ACr(OH) 3 B. Fe(OH) 3 C. Co(OH) 3 D. Ni(OH) 341.金属 Au 溶于王水生成 HAu

11、Cl4，其原因是A.硝酸的强氧化性和强酸性B.盐酸的强酸性C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性42. 在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 HgCl2， 最 终 出 现 沉 淀 的 颜 色 是 .（ ）A、 白 色 B、 黑 色 C、 棕 色 D、 黄 色43.下列各对离子用 4 moldm-3 NaOH 溶液可分离的是 ）A Cu2+，Ag + B Cr 3+，Zn 2+ C Cr3+，Fe 3+ D Zn2+，Al 3+544. 叠 氮 酸 的 分 子 式 为 .（ ）A、 N2H4 B、 H3N C、 HN3 D、 NH2OH45.KMnO4在酸性、中

12、性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）AMn 2+、MnO 2、MnO BMn 2+、MnO 、MnO 24 24CMn 2+、Mn 3+ 、MnO 2 DMn 2+、Mn 3+ 、MnO46.下列硫化物，能溶于 Na2S 溶液生成硫代酸盐的是（ ）A SnS B SnS2 C PbS D Bi2S347.下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是A. O3 B. CO2 C. CO D. Cl248.金属中熔点最高和最低的分别是（ ）A、W, Hg B、K, Hg C、Cr, Li D、Na, Cu49.下列化合物为过氧化物的有( )。AKO BNa O CBaO DTiO 50.

13、KMnO4 在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）A、Mn 2+、MnO 2、MnO B、Mn 2+、MnO 、MnO 224 24C、Mn 2+、Mn 3+ 、MnO 2 D、Mn 2+、Mn 3+ 、MnO 451.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是( ).A.它们都溶于水 B.都有毒 C.分子空间构型皆为直线型 D.与氨水反应均有灰色沉淀生成52.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）A 42SOHNaCl和 ； B 2MnONaCl和 ； C HlKn和4； D 2BrCl和53. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ）A CuCl BCuCl2 C FeCl3 D

14、FeCl254.过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色C 多种氧化态 D 许多顺磁性化合物55.根据硼氢化合物的多中心键理论，B 2H6 分子中存在的键型是( )。A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼硼键56.将过氧化氢加入 H2SO4 酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起的作用（ ）6A、起氧化剂作用； B起还原剂作用；C还原硫酸； D分解成氢和氧57.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是A. BaCO3 K2CO3 B. CaCO3 MgCO3 D. Na2SO3 NaHSO358.加 NH3H2O 于 Hg2Cl2 上，容易生成的是（ ）A

15、. Hg (OH)2 B. Hg(NH3)42+C.Hg(NH3)2+ D. HgNH2Cl + Hg59.关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是（ ）A它的分子式是 P O B它容易溶于水，最终生成磷酸C它可用作高效脱水剂及干燥剂 D它在常压下不能升华60.下列物质易爆的是（ ）A .Pb(NO3)2 B .Pb(N3)2C .PbCO3 D. KMnO461.下列各组物质的性质递变顺序正确者为A .FeCl2 Pb(IV) (稳定性)C. Si Al (密度)62.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ）A. Na2SO4 B. Na2S2O4 C. Na2S4O6 D. Na2SO363.

16、下列离子中磁性最大的是（ ）A V2+ B Cr3+ C Mn2+ D Fe2+64.下列方程式中与实验事实相符合的是（ ）AAlCl 36H2O = AlCl3+ 6H2OBCuSO 4 + 2HI = CuI2 + K2SO4CPbS + 4H 2O2 = PbSO4 + 4H2ODHg 2(NO3)2+ 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3+ H2O 65.IVA 族元素从 Ge 到 Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是A+2 氧化态的稳定性 B .二氧化物的酸性C.单质的熔点 D. 氢化物的稳定性66.环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A

17、.有杀菌作用 B. 强氧化作用7C. 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线67.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是A.形成多种氧化态B.形成配位化合物C.配位数为 4 或 6D.形成的离子必具有 4s23d n 的电子排布68.下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是A.Ni2+、Co 2+ B.Al3+、Cr 3+ C.Fe3+、Cu 2+ D.Bi3+、 Sn2+69 .欲 除 去 CuSO4溶 液 中 的 少 量 Fe3+离 子 ,加 入 下 列 哪 种 试 剂 效 果 最 好 （ ） A、 NH3 B、 NaOH C、 H2S D、 KSCN70.有关 Cl

18、2 的用途，不正确的论述是A.用来制备 Br2 B.用来作为杀虫剂C.用在饮用水的消毒 D.合成聚氯乙烯71.铂能溶于王水，生成氢氯铂酸，其原因是A）硝酸的强氧化性和强酸性 （B）硝酸的强氧化性和氯离子的配合性 C）盐酸的强氧化性 （D）硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 72.下列反应方程式中，正确的是（ ）A 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2OB Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2C 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6NaOHD Bi(OH)3 + Cl2+ 3N

19、aOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 73.现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( ）A ZnSO4，Hg 2Cl2 B CuSO4，HgCl 2C CdSO4，HgCl 2 D Ag2SO4，Hg 2Cl2二、判断题1.由于 ELi /Li = 3.0V，E Na /Na = 2.7V ，所以与同一氧化剂发生化学反应时， Li的反应速度一定比 Na 的反应速度快。( ) 82.由 (Al

20、3+/Al)-1.67V，可知铝不能与水和空气接触。3.H3BO3 在水中是个一元酸。 （ ）4BF 3属于缺电子化合物。5. H2O2 分子是非极性直线型.分子。 （ ）.6P 4O10 可用作高效脱水剂及干燥剂 ( )。 7.由于 SnCl2 水溶液易发生水解,所以要配制澄清的 SnCl2 溶液,应先加盐酸。( ) 8. 与碱土金属相比，碱金属表现出较大的硬度较高的熔点。. 9.用稀 H2O2 水溶液可使已变暗的古油画恢复原来的白色。 （ ） 10.实验室所用的变色硅胶，当其颜色变成蓝色时，即已失效。( ) 11.在 氢 卤 酸 中 ， 因 氟 的 非 金 属 性 强 ， 所 以 氢 氟

21、酸 酸 性 最 强 。 （ ）12.BCl3 遇水发生水解生成硼酸和盐酸.三、填空题1.变色硅胶中含有 ，干燥时呈 ，吸水后最终变 。2.H2O2 在酸性条件下，与重铬酸钾作用，形成 ，该物质在乙醚中显 色。3.实验室常用 鉴定少量 H2O2。4.CrCl3 溶液与氨水反应生成_色的_，该产物与 NaOH 溶液作用生成_色的_。5.写出下列物质的化学式大苏打 砒霜 金红石 升汞 铜绿 6.乙硼烷的分子式是_，它的结构式为_其中硼硼原子间的化学键是_。7.升汞和甘汞的化学式为 ， 。8.BN 是一种重要的无机材料，六方 BN 与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方 BN 可以

22、转变为立方 BN，此时它与 晶体结构相似。9.在配制 FeSO4溶液时，需要加入 、 ，其目的是 。10.石墨晶体中层与层之间的结合力是 。11.CuCl2 的浓溶液通常为 色。12.铬酸洗液通常是由_的饱和溶液和_配制而成。13.铬酸“洗液”是由 和 配制。14 硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的.915.在配制 SnCl2 溶液时，需要加入 ， 。 16.写出下列各物质的化学式或名称：(1) 金红石 ；(2) 摩尔盐(Mohrs Salt) ；(3) 黄血盐 ；(4) SiH4 ；(5) HN3 ； (6

23、) Na2S2O32H2O ；(7) Na 2B4O5(OH)48H2O ；17.比较下列化合物的性质，用“大于”、 “小于”或“等于=” 表示(1) 形成配合物的能力 Mg2+ Zn2+ (2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2(3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2(4) 沸点 BF3 BBr318.在 Hg (NO3)2 溶液中，逐滴加入 KI 溶液，开始有_色_化合物生成，KI过量时溶液变为_色，生成了_。在 Hg2(NO3)2 溶液中逐滴加入 KI 溶液时，会有_色_化合物生成，KI 过量时，会生成 _和_。19.实验室用 K3Fe(CN)6 来检验 离子，其现象是 。20.

24、无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种 化合物，气态时其分子式写为 ；但 AlCl3H2O 是 晶体，三氯化铝水溶液中的阳离子为 。21.比较化合物溶解度的大小:Li 2CO3 Na2CO3(或) 22. SnCl2 溶液经久放置容易出现 ，故应在 Sn2+溶液中加入 。23.我国规定废水中 Cr() 的浓度不得超过 ，含铬废水可通过 法处理。24.Cu2O 与稀硫酸作用将产生_；Hg 2Cl 与氨水作用将产生_。25 称为奈斯勒试剂，可用于检出微量的 。26. LiCl. 、NaCl 、 KCl、RbCl 、CsCl 的熔点由高至低_。27.五氧化二磷的分子式是 。28.(A

25、) AlCl3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2在上述物质的溶液中加 Na2CO3 溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于 2 moldm-3 NaOH 的是_，(2) 加热能部分溶于浓 NaOH 的是_，(3) 能溶于 NH3H2O 的是_，(4) 在浓 NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是 _，(5) 能溶于 HAc 的是_。29.在单质金属中，最软的固体是_，最硬的是_；熔点最高的是_，10最低的是_；密度最小的是_。 30.CuSO45H2O 分子中有 个配位水。31.在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 HgCl2， 最 终 出 现 的 沉 淀 是 .

26、32.金属钠可溶于 中得 色溶液。33.实验室中白磷是浸泡在 中；金属钠是浸泡 中。硼原子在形成化学键时具有_特征。34.焊接金属时常用_ _处理金属表面。35.下列物质中，能在酸性介质中将 Mn2+ 氧化成 离子的有_。MnO4K2Cr2O7， ， ，KClO 3，NaBiO 3，PbO 2，H 3AsO4，(NH 4)2S2O8，H 2O2，Cl 2。36.向 溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式为 ，最后沉淀溶解，Cr其反应式为 。37.在 FeCl3 溶液中加入足量的 NaF 后，又加入 KI 溶液时， I2 生成，这是由于 . 38.AgBr 可溶于硫代硫酸钠溶液中，是由于

27、生成了 。39.H BO 、H PO2 、H PO 、 HNO2 中不是一元酸的是 。40.KMnO4 在酸性和碱性介质中，其还原产物分别是 ， 。41.硫化物 FeS 、ZnS 、CdS 、CuS 的颜色为白色的是 。42.写出下列物质的化学式：海波_，密佗僧_，冰晶石_， 砒霜_ _，重晶石_。43.写出下列各物质的分子式：(1)红矾钠 (2) 铬绿 (3) 镉黄 立德粉 (2) 锌白_， (4) 普鲁士蓝_，44.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 。45.“钛白粉”因具 ， 等特性而作为优良白色颜料。46.Na CO 3、 NaHCO 3 的溶解性 。47.铊、铅、铋的高价化合物不稳定

28、是因为 。 48.下列离子或化合物具有何种颜色：Fe (H2O) 36_ _ ，CrO 5(乙醚中)_ ，CoCl 2 _ ，Ti (H 2O) 36_ 。 1149.小苏打的化学式是_；泻盐的化学式为_；Hg 2Cl2 俗称_；（NH 4） 2SO4.FeSO46H2O 俗称_。50金属钠可溶于 中得 色溶液。51.丁二酮肟与 在中性、弱酸性或弱碱性溶液中形成鲜红色的螯合物沉淀，成为鉴定该物质的特征反应。52.选择一个合适的方法或试剂，把选中的题号填在横线上：去除织物上的铁锈_ (1) H2C2O4 (2) KCN配制 SnCl2 溶液需 _ (1) pH 7 的水 (2) 溶于浓 HCl

29、后稀释并加 Sn 片检验 HNO3 的酸度_ (1) pH 试纸 (2) 标准碱滴定为了提高 H2SO4 的浓度_ (1) 蒸馏 (2) 加 CaO 吸水除去 BaSO4 中可溶性杂质用_ (1) 含少量 H2SO4 的水洗 (2) 纯水洗四、写出下列过程的反应方程式1.Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl2.PbO2 在酸性介质中氧化 Mn2+；3.PbO2 + Mn2+ + H+ 4. HgCl2 的水溶液中加入 NH3 水5.H2O2 具氧化、还原作用，试各举一例6. Ce4+(aq)+Fe2+(aq)7.HgCl2 与 SnCl2（过量）反应8.PdCl2 水溶液检验 CO 的存

30、在9.PbO2 与 HCl 作用。10.Cu2+ + I-11.亚硝酸作为氧化剂氧化 I-和作为还原剂还原 MnO ；412.Co2O3 + HCl 13.K2Cr2O7 法测定 Fe2+的反应 14.BiO3- + Mn2+ + H+ -15.分别通 H2S 于 FeCl3 溶液，CuSO 4 溶液中。16.Pb3O4 与盐酸反应17.亚硝酸作为氧化剂氧化 I-和作为还原剂还原 MnO4-18.As2O3 + Zn + H+ 1219 Sn()的还原性用于鉴定 Hg2+.20.NaBiO3 在酸性溶液中氧化 Mn2+21.利用 S2O 的强配位能力，可溶去胶片上未起作用的 AgBr：22.C

31、Cl4(l) + Na(s) 23.Fe2O3、Co 2O3 分别溶于 HCl 。24.Pb2+ + Cr2O72- + H2O 25.Cu2+的溶液中加入过量的 NaOH 溶液 26Na 与 CH3OH。27.硫代硫酸钠溶液中加入碘液。28.HgCl2 + SnCl2（适量）29.Pb3O4 与 HNO3(稀)反应30.TiO 与盐酸溶液（惰性气氛中） ；31.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水32.重铬酸钾法(酸性介质)测定 Fe2+含量五、简答题1.用浓氨水可以检查氯气管道是否漏气。2.欲初步鉴别：MnO 2、Fe 3O4、Co 2O3、NiO 2、CuO 五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的

32、哪一种较妥? 写出反应现象。 浓 H2SO4 稀 H2SO4 浓 HCl 稀 HCl3.重铬酸钾溶液中加入 Ba2+ 离子得到铬酸盐沉淀。4PdCl 2 水溶液检验微量 CO 的存在。5.有人称王水为“三效试剂” ，举例说明之。6.在 6 个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂 Na2CO3,BaCO3，Na 2SO4，MgCO 3,CaCl2 和 Mg(OH)2。试设法鉴别并以化学反应式表示。7.试设计方案分离下列离子：Fe 3+，Al 3+，Cr 3+。8.Sc3+与 Mg2+的离子半径几乎相等，在自然界中没有天然的 Sc2(CO3)3 却有大量的 MgCO3存在于矿石中。9.讨论碱土金

33、属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。10.用盐酸处理 Fe(OH)3、Co(OH) 3 各发生什么反应？为什么？ 11.根据性质差异分离 Be(OH)2 和 Mg(OH)2,说明具体的方法。12.解释下列实验现象，并写出各步的反应式：（1）向含有 Fe2 的溶液中加入 NaOH 溶液后生成白色沉淀，并逐渐变为棕红色。13（2）过滤后，沉淀用盐酸处理，溶液呈黄色。（3）向黄色溶液中加几滴 KSCN 溶液，又变为深红色。（4）向红色溶液中加入少量 Fe 粉，红色消失。13.Au 能溶于王水。14.试用五种试剂，把含有 BaCO3、AgCl、SnS 2、PbSO 4 和 CuS 五种固体混合物一一溶解分

34、离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，请指明溶解次序。15.五瓶透明溶液分别为:Ba(NO 3)2 、Na 2CO3 、Na 2SO4、FeCl 3 不借助其他试剂和试纸将他们区别开来。16.将黄色钾盐 A 溶于水后通入 SO2 气体得绿色溶液 B。向溶液 B 中加入过量 K2CO3 溶液有沉淀 C 生成。C 溶于 NaOH 溶液后得绿色溶液，向该绿色溶液中滴加 H2O2 溶液并微热得黄色溶液 D。向 A 的水溶液中滴加 AgNO3 得砖红色沉淀 E。给出 A、B、C、D、E 的分子式。17.已知：O 2 + 4H+ + 4e = 2H2O = 1.23 VMn2+ + 2e = Mn = -1

35、.18 VAg+ + e = Ag = 0.799 VCo3+ + e = Co2+ = 1.81 V根据上述标准电极电势，判断下列各个物种：Mn 2+、Mn、Ag +、Ag、Co 3+、Co 2+分别置于pH = 0 的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。18.氯化钴掺入硅胶中用以检验硅胶干燥剂的吸水程度。19.如何各用一种试剂分离以下各对物质：(1) Fe(OH)3 和 Zn(OH)2 (2) Pb2+和 Ba2+(3) Pb2+和 Zn2+ (4) BaSO4 和 PbSO4(5) BaCrO4 和 PbCrO420.实验室如何配制 SnCl2 溶液，说明理由。21.

36、硼酸（H 3BO3）在水中是个一元弱酸22.于可溶性铜盐溶液中加入 NaOH 生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀，继续加入 NaOH 或加入氨水均可使沉淀溶解，23.Na2O2 可用做高空飞行，潜水作业和地下采掘人员的供氧剂.24.从含金量低的矿物中提取金时。O 2 和 CN- 起什么作用。如何进一步得到单质金。1425.碳酸盐 A、B、C 的分解温度如下：（已知： = 101.325 kPa）pCO2MCO3 A B C分解温度/ 1172 1633 562已知它们是 Ca、Cd、Ba 的盐，且 r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。鉴别出这些化合物，并叙述鉴别的理由。26. 盛 Ba(OH)2 溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。27给出两种检验砷毒(As 2O3)的方法。282.甘油用于强碱滴定 H3BO329.焊接铁皮时，常先用浓 ZnCl2 溶液处理铁皮表面.