1、第五章 原子结构习题1是非题（1）当主量子数 n=2 时，其角量子数只能取一个数，即 1。（2）p 轨 道 的 角 度 分 布 图 为 “8”形 ， 这 表 明 电 子 是 沿 “8”轨 迹 运 动 的 。（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数 n 有关。（4）下 列 原 子 核 外 电 子 运 动 状 态 是 不 存 在 的 ：n = 2， = 3， m = 2， ms = 1。l2填空题（1）已知某元素+2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 。（2）符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？（a）外层具有两个 s
2、电子和两个 p 电子的元素 。（b）外层具有 6 个 3d 电子和 2 个 4s 电子的元素 。(c) 3d 轨道全充满，4s 轨道只有 1 个电子的元素 。3指出下列各原子轨道的三个量子数（n，l，m）的数值；3p，4d，5s。4填充下表原子序数 原子的价电子构型 未成对电子数 周期 族 所属区161942485下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？（1）n=l ，l =1，m=0； （2）n=2 ，l =2，m=1； （3）n=3 ，l =0，m=0； （4）n=3 ，l =1，m=1； （5）n=2 ，l =0，m=1； （6）n=2 ，l =3，m=2 6根据泡利不相容原理，氮原子中的
3、全部电子处于哪几种状态？分别用四个量子数表示之。7下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。（1）硼(1s) 2(2s)3； （2）氮(1s) 2(2s)2(2px)2(2py)1 （3）铍 (1s)2(2py)2 8下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。（1）Cl （2）Pb （3）Mn （4）Cr （5）Hg 9列表写出外层电子构型分别为 3s2、2s 22p3、3d 104s2、3d 54s1、4d 15s2 的各元素的最高氧化值以及元素的名称。3s2 2s22p3 3d104s2 3d54s1 4d15s210填表元素 价电子分布 原子序数 区 周期
4、 族 最高氧化数 金属/非金属4s23d34s24s24p311为什么锰和氯都属于第 VII 族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化数却相同？试从原子结构予以解释。12设有元素 A，电子最后填入 3p 亚层，其最低氧化数为-1；元素 B，电子最后填入 4d 亚层，其最高氧化数为+3，填表回答下列问题：元素 电子分布 原子序数 周期数 族数 主族或副族 金属或非金属AB13已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个 d 电子，请推出：（1） M 原子的核外电子分布 （2）M 元素在周期表中的位置 （3）M 原子的最外层和最高能级组中电子数 14推断下列元素的原子序数（1）最外电子层为
5、3s23p6；（2）最外电子层为 4s24p5 （3）最外电子层为 4s1，次外电子层的 d 亚层仅有 5 个电子 第五章 原子结构习题1是非题（对的在括号内填“” 号，错的填“-” 号） ”（1）当主量子数 n=2 时，其角量子数只能取一个数，即 1。 （-）（2）p 轨 道 的 角 度 分 布 图 为 “8”形 ， 这 表 明 电 子 是 沿 “8”轨 迹 运 动 的 。 （-）（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数 n 有关。 （-）（4）下 列 原 子 核 外 电 子 运 动 状 态 是 不 存 在 的 ：n = 2， l = 3， m = 2， ms = 1。 （+ ）2填空题（1）
6、已知某元素+2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 ds 。（2）符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？（a）外层具有两个 s 电子和两个 p 电子的元素 p 区 IVA 。（b）外层具有 6 个 3d 电子和 2 个 4s 电子的元素 d 区 Fe 。(c) 3d 轨道全充满，4s 轨道只有 1 个电子的元素 ds 区 Cu 。3指出下列各原子轨道的三个量子数（n，l，m）的数值；3p，4d，5s。原子轨道 n l m3p 3 1 0 或+1 、-14d 4 2 0 或 +1、-1 、+2 、-23s 3 0 04
7、填充下表原子序数 原子的价层电子构型 未成对电子数 周期 族 所属区16 Ne3s23p4 2 三 VIA p19 Ar4s1 1 四 IA s42 Kr4d55s1 6 五 VIB d48 Kr4d105s2 0 五 IIB ds5下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？（1）n=l ，l =1，m=0； 不合理 。因为不存在 1p 轨道( n)l（2）n=2 ，l =2，m=1； 不合理 。因为不存在 2d 轨道( n) （3）n=3 ，l =0，m=0； 合理 。 为 3s 轨道 （4）n=3 ，l =1，m=1； 合理 。 为 3px 或 3py 轨道（5）n=2 ，l =0，m=1；
8、不合理 。因为 2s 轨道空间只有一种伸展方向(m=0)（6）n=2 ，l =3，m=2 不合理 。因为不存在 2f 轨道( n)l6分别用四个量子数表示氮原子中的全部电子。N:1s2 2s2 2p3电子 n l m ms1s 1 0 0 +1/21s 1 0 0 -1/22s 2 0 0 +1/22s 2 0 0 -1/22p 2 1 0 +1/22p 2 1 1 +1/22p 2 1 -1 +1/27下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。（1）硼(1s) 2(2s)3； 应为(1s) 2(2s)2(2p)1 违背泡利不相容原理（2）氮(1s) 2(2s)2(2px)2(
9、2py)1 应为(1s) 2(2s)2(2px)1(2py)1 (2pz)1 违背洪特规则（3）铍 (1s)2(2py)2 应为(1s) 2(2s)2 违背能量最低原理8下列各种元素各有哪些主要氧化数？并各举出一种相应的化合物。（1）Cl 0 Cl2，1 KClO, KCl， +3 KClO2 ， +5 KClO3 ， +7 HClO4（2）Pb 0 Pb，+2 PbO， +4 PbO2 （3）Mn 0 Mn，+2 MnCl2， +4 MnCl2， +6 K2MnO4， +7 KMnO4（4）Cr 0 Cr， +3 Cr2O3， +6 K2Cr2O7（5）Hg 0 Hg， +1 Hg2Cl2，
10、 +2 HgCl29列表写出外层电子构型分别为 3s2、2s 22p3、3d 104s2、3d 54s1、4d 15s2 的各元素的最高氧化数以及元素的名称。3s2 2s22p3 3d104s2 3d54s1 4d15s2元素名称 Mg N Zn Cr Y最高氧化数 +2 +5 +2 +6 +310填表元素 价电子分布 原子序数 区 周期 族 最高氧化数 金属/非金属Ca 4s2 20 s 四 IIA +2 金属V 3d34s2 23 d 四 VB +5 金属As 4s24p3 33 P 四 VA +5 非金属11为什么锰和氯都属于第 VII 族元素，但它们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化
11、数却相同？试从原子结构予以解释。答：两元素原子的电子结构式为 Mn:Ar 3d54s2 , Cl:Ne3s23p3 Mn 属于 VIIB 的过渡金属元素而 Cl 则属于 VIIA 的非金属元素，因而它们的金属性和非金属性不同；但它们的价电子数目均为 7，因而它们的最高氧化数是相同的。12设有元素 A，电子最后填入 3p 亚层，其最低氧化数为-1；元素 B，电子最后填入 4d 亚层，其最高氧化数为+3，填表：元素 电子分布 原子序数 周期数 族数 主族或副族 金属或非金属A Ne 3s23p5 17 三 VII A 非金属B Xe 4d15s2 39 五 III B 金属13已知 M2+离子 3d 轨道中有 5 个 d 电子，请推出：(1) M 原子的核外电子分布 Ar 3d54s2（2）M 元素在周期表中的位置 第四周期， VIIB （3）M 原子的最外层和最高能级组中电子数 电子数为 2 和 714推断下列元素的原子序数（1）最外电子层为 3s23p6；原子序数为（10+2+6=18）（2）最外电子层为 4s24p5 原子序数为（18+10+2+5=35）（3）最外电子层为 4s1，次外电子层的 d 亚层仅有 5 个电子原子序数为（18+5+1=24）
