高考化学知识规律总结.doc

1、高中化学知识规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化1.风化结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程 注意：自然条件2.催化能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变应了解中学里哪些反应需用催化剂如 8.氢化(硬化) 液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等9.皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程产物高级脂肪酸钠甘油10.老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发

2、脆的过程11.硫化向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键) 来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程12.裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程 目的-提高汽油的质量和产量.13.酯化醇与酸生成酯和水的过程14.硝化(磺化) 苯环上的 H 被NO 2 或SO 3取代的过程二、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律现分述如下：1.化合反应：思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种 (1)单质单质化合物 (2)单质 化合物 1 化合物 22FeCl2Cl 2 2FeCl3

3、4Fe(OH)2 O2 2H2O Fe(OH) 32Na2SO3 O2 2Na2SO4(3)化合物 1 化合物 2 化合物 3酸性氧化物 水 可溶性酸 碱性氧化物 水 可溶性碱 稳定性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸 分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反应判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分注意：下列置换反应特别值得重视2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H 2O Fe3O4 4

4、H2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO 2 Si 2CO2Mg CO 2 2MgO C 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3C H 2O CO H2 3Cl2 2NH 3 N2 6HClSi 4HF SiF4 2H24.复分解反应 (1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低 (3)基本类型： 酸 碱 盐 水( 中和反应)酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水思考题：(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗?(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件

5、?(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?提示：(1)酸与碱不一定能发生中和反应联系中和反应的逆反应是盐的水解知识如： 酸与碱发生的反应也不一定是中和反应如： 2Fe(OH) 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O2Fe(OH)2 10HNO3（稀) 3Fe(NO3)3 NO 8H2O故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸) 很可能发生的是氧化还原反应(2)复分解反应中反应物的条件：盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行如 盐 1 酸 1 盐 2 酸 2一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸 1酸 2ii)难挥发酸制易

6、挥发酸，即挥发性：酸 1酸 2原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行 (3)盐与盐可能发生的反应有：复分解 双水解 氧化还原 络合反应现列表比较如下：(4)生成盐和水的反应有：三、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag + 其它：Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI、NH 3、Cl

7、 -、HCl 、Br -、HBr含氧化合物：NO2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、H 2O2 、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO 2、H 2SO3、Na 2SO3、 Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物四、总结 在酸性介质中的反应，生成物中可以有 H+、H 2O，但不能有 OH -；在碱性介质

8、中的反应，生成物中无 H+；在近中性条件，反应物中只能出现 H2O，而不能有 H+或 OH -，生成物方面可以 有 H+或 OH 现把 H+、OH -、H 2O 在不同条件下的相互关系列于下表：条 件 反应物中余 O 反应物中缺 O酸性溶液 O + 2H+ H 2O H2O O + 2H +近中性溶液 O + H2O 2OH - H2O O + 2H +碱性溶液 O + H2O 2OH - 2OH - O + H 2O五、物质内发生的氧化还原反应反应类型 实 例同一物质不同元素的原子间光 2 2 2 或 热光 l l 加 热n 2n n g g l l 同一物质同一元素不同价态原子间 a 2

9、a 2 2同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应）l 2a NaClal a 2 a a a a(电炉) Ca i i浓硫酸 六、反应条件对氧化还原反应的影响. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 3.溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H + 3Fe3+NO 2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.

10、七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、 CO32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸

11、（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生成正盐和水 . 如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与 CO32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等；Ag +与 Cl-、Br -、I - 等；Ca 2+与 F-，C 2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等Fe3+与 HCO3-、CO 32-、AlO 2-、 ClO-、SiO 32-、C

12、6H5O-等；NH 4+与 AlO2-、SiO 32-、ClO -、CO 32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（ H+）与 I-、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等；NO 3-（H +）与上述阴离子；S2-、SO 32-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN -、SCN -等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.八、离子方程式判断常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe 2O3 与氢碘酸：Fe 2O36H +2 Fe 3+3H 2O

13、错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl 2 溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH -HIH 2OI -错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO -H +Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba 2+OH -H +SO 42-BaSO 4H 2O正确：Ba 2+

14、2OH -2H +SO 42-BaSO 42H 2O(6)“” “”“” “”符号运用不当如：Al 3+3H 2OAl(OH) 3 3H +注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“”九、判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出 H2 的易难 与 H2 化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不

15、活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质十、比较微粒半径的大小 无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径如:H +HH -; FeFe 2+Fe 3+ ；Na +Na ；Cl Cl -2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越

16、大，则半径越小如：(1)与 He 电子层结构相同的微粒: H-Li +Be 2+(2)与 Ne 电子层结构相同的微粒： O2-F -Na +Mg 2+Al 3+(3)与 Ar 电子层结构相同的微粒 : S2-Cl -K +Ca 2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增 . (2)同周期: 原子半径从左到右递减.如 NaCl (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开. 同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如 Na+ Cl-如：第三周期,原子半径最小的是 Cl, 离子半径最小的是 Al

17、3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者 . 十一、物质结构：分子的空间构型与键的极性和分子的极性4、价电子对、键角与分子的构型：(二)如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素. 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体如 :SiO2NaCl CO 2(干冰) 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高. 如:金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgONaCl 分子组成和结构相似

18、的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F 2Cl 2Br 2I 2 金属晶体:金属原子的价电子数越多 ,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:NaMgAl2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固液气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg 除外). 如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.十二、化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.若有 1mol NN 键断裂,则有 6mol

19、 N-H 键断裂(其它与上述相似 )注意对象词性同种(侧) 物质 相反异侧物质相同2百分含量不变标志正因为 v 正 v 逆 0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变. 3对于有气体参与的可逆反应十三、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱2与酸反应产生气体（1）（2） 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O 2322SiaaSi AlAliOH、单 质

20、 2224234342 NSNOHSHNOSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非

21、金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：224OHFFNaa222332 3226CaCaSAlSAl NHMgg 32 323332OHAll lAl与 NaCHC232 232 HClNaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融 铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgOCgHFeNa22 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 IBrlSHIBrliSiF2)(422 2COC金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温Cl2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+

22、FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2、Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2、Na 2SO3+O2、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、 Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3

23、或 NH4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 32 23223 6542NHNOOHSSKClKClMn 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，十四、特征现象1焰色反应：Na +（黄色） 、 K+（紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr3使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）4有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3蓝

24、色Cu(OH) 2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（AgI 、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）5特征反应现象： )()( OHFeHFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气十五、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 。 1.“从下往上”原则。以 C12 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

25、如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 SNSNOHCCOH23244 23 33244)( 23Agguu B气 体气 体强 碱强 酸4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行 )原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯 )原则。 十六、中学化学实验中

26、温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。十七、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验，它们是加热 KMnO4 制氧气制乙炔收集 NH3。其作用分别是：防止KM

27、nO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的时间。十八、常见物质分离提纯的 9 种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO 3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水) ：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO 2(I2)。5.萃取：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。6.溶解法 ：Fe 粉(A1 粉 )：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如 CO2(CO)：通过热的 CuO；CO 2(SO2)：通过饱和

28、的NaHCO3 溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N 2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。9.转化法： 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH) 3，Fe(OH) 3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3， ，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。十九、常用的去除杂质的方法 10 种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有

29、的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶 )：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此

30、法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。二十、化学实验基本操作中的“不”15 例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘

31、上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管) 或接触筒壁 (试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，

32、以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。二十一、化学实验中的先与后 22 例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH 4、C 2H4、C 2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素

33、时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 中和碱液再加 AgNO3 溶液。8.检验 NH3(用红色石蕊试纸) 、Cl 2(用淀粉 KI 试纸) 、H 2S(用 Pb(Ac)2 试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl 2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀

34、盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸

35、)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。21.配制和保存 Fe2+，Sn 2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿) ，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。二十二、实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到

36、导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下 )收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下

37、部。这样利于两者接触，充分发生反应。5.点燃 H2、CH 4 等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的 1/3 为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将 HCl、NH 3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许

38、浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。11.制 H2、CO 2、H 2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。12.制 Cl2、 HCl、C 2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。二十三、特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃

39、中)，(Li 用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO 3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、 、C 6H5CH3、CH 3CH2OH、CH 3C

40、H2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH) 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。二十四、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。二十五、能够做喷泉实验的气体1、NH 3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO 2、Cl 2、SO 2 与氢氧化钠溶液；3、C 2H2、C 2

41、H2 与溴水反应二十五、主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石

42、灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。14点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生

43、成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液变成黄色棕褐色。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。27. 红磷在氯气中燃烧：有白

44、色烟雾生成。28氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠(固)与硫酸(浓) 的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33I 2 遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) ：火焰呈淡蓝色 (蒸发皿底部有黄色的粉末

45、)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) ：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 (烧杯内壁有液滴生成)。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状