1、日照一中 2007 级 I 部化学导学学案执笔人：张霞 审核人：张传景 2008 年 10 月 25 日课题学时 第 3 章 第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解（第 1 课时）学习目标 使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。学法指导本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意前后内容的衔接，以化学平衡理论为指导，从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，增强知识的逻辑性，体会重要的学习方法（类比迁移）。自主学习1、电离平衡常数（1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_。在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成
2、的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。（2）弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示。例如：CH 3COOH H+CH 3COO- Ka=_（写出平衡常数表达式）弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)6.810 -4 molL-1
3、 Ka (CH3COOH)=1.710-5 molL-1 Ka (HCN)6.210 -10 molL-1Ka 的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_。（3）多元酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用 Ka1， K a2， 来表示。例如：H3PO4 H2PO4-H + Ka1=7.110-3 molL-1H2PO4- HPO42- H+ Ka2=6.210-8 molL-1HPO42- PO43-H + Ka1=4.510-13 molL-1多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的 H+主要由_步电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电
4、离常数通常用_表示。例如：NH 3H2O NH4+OH - ， Kb= ；室温下 Kb(NH3H2O)=1.7010-5 molL-12、电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已 的分子数占 分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用 表示。电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明 越大，相反则反之。电离平衡移动，电离度也移动。平衡向电离方向移动，电离度 ；平衡向逆向移动，电离度 。3、影响电离平衡的因素（1）弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是 决定的，同时受到外界条件的影响。（2）在一定条件下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越
5、，离子相互碰撞结合成分子的机会越 ，弱电解质电离程度就会越 。因此稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。（3）如果加入强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。（4）无论平衡如何移动，只要 不变，弱电解质的电离常数就不变。温度升高，弱电解质的电离常数 。合作探究一、学生阅读课本，完成下列问题：1、在 0.1mol/L 的氢氟酸溶液中，存在那些微粒？其浓度大小顺序如何？2、写出二元弱酸硫化氢的电离方程式。在其水溶液中，c(H +),c(HS-),c(S2-)由大到小的顺序如何？3、写出氢氧化铁的电离方程式：4、25时，物质的量浓度均为 0.1 molL-
6、1 的溶液里某些弱电争质的电离度分别为：HF 为 8%，HNO 2 为 7.16%，CH 3COOH 为 1.32%，HCOOH 为 4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。5、一定条件下的 1L HF 溶液，达电离平衡时，测得溶液中 c(H+)=210-3mol/L,n(HF)=0.01mol,则此条件下 HF 的 Ka 值等于 。【归纳小结】1、从 Ka 或 Kb 的大小不仅可以判断弱电解质的 ，还可以看出：弱电解质电离的部分只占电解质分子总数的极小一部分，溶液中存在的微粒主要是 。2、多元弱酸 电离，分步写，第 步电离是主要的。多元弱碱 电离，但是写的时候 完成。 二、影响弱电解质电离
7、平衡的因素：在CH 3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH 3COOH的电离平衡各有什么影响？ CH3COOH H+CH 3COO- 加入物质或方法盐酸 NaOH固体 加热 CH3COONa 大量水电离平衡移动方向【归纳小结】1、稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。2、如果加入强电解质，其中含有弱电解质的组成离子，会使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。3、温度升高，弱电解质的电离平衡向 的方向移动。当堂检测1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（ ）A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值B弱电解质的电离常数只与弱电解质
8、的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强D多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大2、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ）ABa(OH) 2 BCH 3COOH CCa(OH) 2 DNH 3H2O3、将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ）A醋酸的浓度达到 1 molL-1 BH +的浓度均为 0.5 molL-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H +的浓度均为 0.5 molL-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等4
9、、在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水 B.纯水 C.少量 K2CO3 D.少量浓 H2SO4 E.少量 NaOH 固体 F.少量 Al2(SO4)3 固体 (1)能使OH 减小、NH 4 增大的是 (2)能使OH 增大、NH 4 减小的是 (3)能使OH 和NH 4 都增大的是 (4)能使OH 和NH 4 都减小的是 分层训练 A(基础 ) 1、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 lmol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶中 c(OH-)之比_(填“大于 ”、 “小于”或“等于”)10 ，并说明理由_。 2、常温下将 pH 都为 2 的盐酸和醋酸稀释 100 倍
10、后，两者的物质的量浓度相比较（ ）A前者大 B后者大 C相等 D无法确定3、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢A B C DB(中等) 4、对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为+2H+ +2Ag+ +2Ag则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显
11、加快的添加剂可选用（ ）AKBr BCH 3COOHCNa 2CO3 DH 2O5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A .相同浓度的两溶液中 c(H )相同B.100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减小6、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌
12、等量D.反应开始后乙烧杯中的 c（H ）始终比甲烧杯中的 c（H ）小7、20时，H 2S 饱和溶液 1L，其浓度为 0.1mol/L，其电离方程式为 H2S H+HS -，HS - H+S 2-，若要使该溶液中的 pH 增大同时使 c(S2-)减小，可采取的措施是( )A加入适量的水 B加入适量的 NaOH 固体C通人适量的 SO2 D加入适量的 CuSO4 固体C(拓展 ) 8、在50液氨中有 2NH3(l) NH4+NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为 110-15mol.L-1，下列对50时液氨的离子积表达正确的是（ ）A离子积是 110-15 B若在液氨中加入 NaNH2，其离子积不变C离子积是 110-30 D若在液氨中加入 NH4Cl，则NH 4+增大，离子积数值不变9、25时不断将水滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）10、pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是( ) AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca 5 时，A 是强酸，B 是弱酸D若 A、B 都是弱酸，则 5a27pH0 水量A氨水电离程度0 水量B溶液导电性0 水量CH+0 水量
