1、2019 年 5 月 23 日 共 页 第 1 页 共 页 第 2 页装 订 线20092010 学年第二学期闽江学院考试试卷考试课程：无机与分析化学 试卷类别：A 卷 B 卷 考试形式：闭卷 开卷适用专业年级：应用化学 09 级 班级 姓名 学号 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分得分一、选择题（每小题 1.5 分） 24% 得分1下列化学品中，哪种可广泛用作涂料中的颜料（ ）(A) Al2O3 (B) MgO (C) SiO2 (D) TiO22在水溶液中 Cu2+、Cu + 的稳定性大小为 （ ）(A) Cu2+ 大， Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu 2+ 小(C)
2、 两者稳定性相同 (D) 无法比较3加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化（ ）(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO34欲使共存的 Al3+和 Cr3+分离，可采用的试剂是（ ）(A)NaOH (B) NH3H2O (C) HAc (D) NaHCO35在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2+离子，生成的沉淀物质是（ ）(A) PbCr2O7 (B) PbCrO4 (C) PbO2 (D) PbO6在下列各对物质中，能够反应的一对是（ ）(A) FeSO4 和 I2 (B) BaSO4 和浓 HNO3(C) Ag 和 HI (
3、D) H2S 和 AlCl37波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成分是（ ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙(C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（ ）(A) BaCO3 K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 NaHSO39关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是（ ）(A) 它由氯与 PCl3 反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为 的晶体PCl4l610在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3/Fe2+电对
4、的电位将降低(不考虑离子强度的影响) （ ）(A)邻二氮菲 (B)HCl (C) H 3PO4 (D) H2SO411关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 : （ ）(A) 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物；(B) 在 s区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定；(C) s区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外，其他 s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。12试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓 HNO3 作用时，正确的说法是（ 2019 年 5 月 23 日 共 页 第 3 页 共 页 第 4 页）(A) 三元素都被氧化成 +
5、2 价(B) 三元素都被氧化成 +4 价(C) Ge 和 Sn 被氧化成 +4 价，但 Pb 却被氧化成 +2 价(D) Ge 被氧化成 +4 价，但 Sn 和 Pb 只却被氧化成 +2 价13下列物质在水中溶解度最小的是: （ ）(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO314能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）(A) Fe3+和 I- (B) Pb2+和 Sn2+(C) Ag+ 和 34PO (D) Fe3+和 SCN-15已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析
6、出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是（ ）(A) 氢氧化铁 (B) 氢氧化钴 (C) 硫酸铬 (D) 铬酸铅16常温下最稳定的晶体硫的分子为: （ ）(A) S2； (B) S4； (C) S6； (D) S 8 二、填空题（每空 0.5 分） 10 % 得分1Li 在氧气中燃烧时生成 ，而 Na 却生成 。2在 Zn (OH)2、Fe (OH) 3、Fe (OH) 2、Cd(OH) 2 和 Pb(OH)2 中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。3将Cl 2(g)通入热的Ca(OH) 2 溶液中，反应产物是 ，低温下Br 2与Na 2CO3溶液反应的产物是 ，常温时，I2与NaOH 溶
7、液反应的产物是 。4. HOX的酸性按卤素原子半径的增大而 。5(A) AlCl 3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2在上述物质的溶液中加 Na2CO3 溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于 2 moldm-3 NaOH 的是_，(2) 加热能部分溶于浓 NaOH 的是_ ，(3) 能溶于 NH3H2O 的是_，(4) 在浓 NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_，(5) 能溶于 HAc 的是_。6BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO4)3 溶液分别与 Na2CO3 溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。7镧系和锕系分属第_周期和第_周期； 同属于_族
8、元素；统称_元素。三、配平下列化学反应方程式（共 5 题） 10% 得分1. PbO2 + HCl（浓） 2. NaBiO3 (s) + Mn2+ + H+ 3. BF3 + H2O 4. Cu + HNO3（浓） 5. Hg(NO3)2 + Hg 2019 年 5 月 23 日 共 页 第 5 页 共 页 第 6 页四、简答题（共 3 题） 27% 得分1. (10 分)有 10 种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn，根据下列性质和反应判断 a、b、c、各代表何种金属。(1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是 a、d；(2) 与稀硫酸或氢氧化物溶
9、液作用产生氢气的是 b、e、j，其中离子化倾向最小的是 j；(3) 在常温下和水激烈反应的是 c；(4) 密度最小的是 c，最大的是 h；(5) 电阻最小的是 i，最大的是 d、f 和 g 在冷浓硝酸中呈钝态；(6) 熔点最低的是 d，最高的是 g；(7) b n+ 离子易和氨生成配合物，而 e m+ 离子则不与氨生成配合物。2.（10 分）根据下列元素电势图： MnO 2 Mn2+； I2 I 4MnO3IO说明当 pH = 0 时，分别在下列两种条件下：(1) KI 过量； (2) KMnO4 过量时，KMnO 4 与 KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?3 （7 分）
10、将镁条投入 FeCl3 溶液中，会产生什么现象？简述原因。五、计算题（共 2 题） 17% 得分+1.695 V +1.23 V +1.196 V +0.53 V2019 年 5 月 23 日 共 页 第 7 页 共 页 第 8 页1 （8 分）用 KMnO4 法间接测定石灰石中 CaO 的含量，若试样中 CaO 含量约为 40%，为使滴定时消耗 0.020molL-1 KMnO4 溶液约 30mL，问应称取试样多少克？2.（9 分）称取 0.3000g 含杂质的 MnO2 试样,溶解在过量的浓盐酸中,生成的气体通过 KI 溶液全部吸收,该吸收液用 0.2000mol/LNa2S2O3 溶液滴
11、定,消耗24.50ml。写出所有反应方程式，并计算 MnO2 的纯度。 （已知 MnO2 的分子量为87.00）六、推测题 12% 得分某一氧化物矿含有金属 M1、M 2、M 3、M 4，M 1是此矿物的主要元素。(1) 用盐酸加热处理可得 M1、M 2、M 3、M 4 的+2 价氯化物，其中 M2 的氯化物溶解度较小，但加热溶解度迅速增加。 (2) 如用浓盐酸与矿料共热，有 Cl2(g)产生。在试样处理后的酸性稀溶液中，通入 H2S，M2、M 3 将产生硫化物沉淀，而 M1 和部分 M4 仍留在溶液中。(3) 将矿物加KOH(s)和氧化剂高温熔融后，可生成一种绿色化合物，此化合物溶于酸后得一
12、紫色溶液和棕色沉淀；紫色溶液浓缩结晶后，得紫黑色晶体，该晶体与浓HCl 反应有 Cl2。(4) M 2、M 3、M 4 的硫化物经过焙烧后，可溶于 HNO3，此溶液加稀 H2SO4 可生成 M2SO4 沉淀。(5) 经过计量分析，M 3 和 M4 两种金属的原子质量虽然差不多，但性质很不相同。M 3 可产生如下反应：M3 + M3Cl2 M3Cl M4 没有类似的反应，但加 KOH 溶液，M 4 可生成 M4(OH)2 白色沉淀。该沉淀可溶于过量 KOH 中，但 KOH 不能使 M3(OH)2 全部溶解。根据上述的实验浓盐酸aq2019 年 5 月 23 日 共 页 第 9 页 共 页 第 10 页事实，判断 M1、M 2、M 3、M 4 各是什么金属？写出有关的反应方程式。
