1、第 1 页 共 22 页物质结构与性质 补充练习 吴胜军整理1 （2010 福建卷） （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C + S = A + N2+ 3CO 2 (已配平)除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为 ；在生成物中，A 的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ；已知 CN-与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为 ；（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q 2+的未成对电子数是 （3）在
2、CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCl n(H2O)6-nx+（n和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H） ，可发生离子交换反应：交换出来的 H+经中和滴定，即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。将含 00015 mol CrCl n(H2O)6-nx+ 的溶液，与 R-H 完全交换后，中和生成的 H+需浓度为 01200 molL -1 NaOH 溶液 2500 mL，该配离子的化学式为 。2 （2010 省质检）X 元素在第 3 周期中电负性最大，Y、Z 元素同主族且位置相邻，Y 原子的最外层电子排布为 nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能
3、：Y Z（填“” 、 “”）。（2）硼酸晶体中，B 的杂化轨道类型是 。（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有 。（4）硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的 OH-以配位键结合形成 Y-离子，导致溶液中 c（H +） c（OH -）。Y -的结构简式是 ；硼酸与水作用时，每生成一个 Y-，断裂 个 键。（5）三氟化硼（BF 3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF 4），BF 4-空间结构与 CH4相似，第 4 页 共 22 页BF4-与 BF 3硼氟键的键长如下表所示：从表中数据可以看出，BF 3中硼氟键的键长比 BF4-中硼氟键的键长短，原因可能是 。6 （2011
4、 年厦门市质检）常 用 于 除 去 高 速 公 路 冰 雪 的 是 “氯 盐 类 ”融雪 剂 ， 如 NaCl、 MgCl2等 ， 请 回 答 ：（1） “氯 盐 类 ”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；（3）已知 X、Y 和 Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1 I2 I3 I4X 578 1817 2745 11578Y 738 1451 7733 10540Z 496 4562 6912 9543X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示） ，元素 Y 第一电离能大于
5、X 的原因是 ；（ 4） 融 雪 剂 对 环 境 危 害 很 大 ， 如 和 路 基 上 的 铁 等 金 属 形 成原 电 池 ， 加 快 路 面 破 损 。 铁 元 素 应 用 广 泛 ， Fe2+与 KCN 溶液 反 应 得 Fe（ CN） 2沉 淀 ， KCN 过 量 时 沉 淀 溶 解 ， 生 成 黄血 盐 ， 结 构 如 图 。 写 出 铁 元 素 基态原子价电子排布式 ；已知 CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中 键数目为 ； 写 出 沉 淀 溶 解 的 化 学 方 程 式 。7 （ 2011 厦门市适应性考试）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合
6、物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配离子中含有的作用力有 （填序号）。第 5 页 共 22 页A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键E配位键 F氢键 G 键 H 键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。元素 A 的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为 2，元素 B 与A 同周期，其基态原子占据 s 轨道的电子数与 p 轨道相同；C 是 A 的同族相邻元素，电负性小于 A；D 是 B 的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：（4）化合物 CA 和 DB2的晶体熔点较高的是 （填化学式） 。（5）AD 2分子的空间构型为 。（6）A、B 和 C
7、的成键情况如下：AB AB CB CB键能/kJmol-1360 803 464 640A 和 B 之间易形成含有双键的 AB2分子晶体，而 C 和 B 之间则易形成含有单键的 CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_。8 （2011 南平质检） （1）A、B、C 为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素 A B C性 质 或 结 构 信息工 业 上 通 过 分 离 液 态空 气 获 得 其 单 质 ， 单质 能 助 燃气 态 氢 化 物 的水 溶 液 显 碱 性原 子 有 三 个 电 子 层 ，简 单 离 子 在 本 周 期 中半 径 最 小 第一电离能：A B（填“” 、 “乙，沸点：甲
8、乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。10西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性第 7 页 共 22 页C12H10ClN3O白 色 结 晶 粉末 170172C 易 溶 于 水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 。（2）氯吡苯脲的晶体类型
9、为_ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_ _。（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_ _。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 （5）查文献可知，可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。+反应过程中，每生成 1mol 氯吡苯脲,断裂_个 键、断裂_个 键（6）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。11 （2011 宁德市质检） （1）在短周期主族元素中，氯
10、及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（2）A、B、C 为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C 元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（ I2）B 小于 A 的原因是 。电离能/kJmol-1 I1 I2 I3 I4A 500 4600 6900 9500第 8 页 共 22 页B 740 1500 7700 10500C 580 1800 2700 11600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H 2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R 是 136 号元素中未成对电子数最多的原子。R 3+在溶液中存在如下转化关系
11、：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态 R 原子的价电子排布式为 。R(OH) 4 中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键12 （2009 年厦门市单科质检）A、B、C、D、E 五种元素，A 元素的周期数、主族数、原子序数相同；B 的基态原子核外有 3 种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C 元素的电离能如右图所示；D 元素的价电子构型为nsnnpn+2；E 是第 4 周期的过渡金属元素，血红蛋白中的 E 元素与 BD 形成的配位键比与 D2形成的配位键强。E 单质与 BD 形成的配合物 E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极
12、性溶剂。（1）E(BD) 5晶体属于 （填晶体类型） 。（2）A 元素和 B 元素组成的分子之间 （填 “有”或“没有” ）形成氢键（3）B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号） 。（4）基态 E 原子的电子排布式为 C元 素 的 电 离 能010000200003000040000500006000070000I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7电离能（KJ/mol)第 9 页 共 22 页。（5）C 2和 B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 。（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明 BD 分子
13、比 C2分子活泼的原因 。XY X=Y XYBD 的键能（kJ/mol）357.7 798.9 1071.9C2的键能（kJ/mol）154.8 418.4 941.713 （2009 年福建省质检）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N 元素的电负性由大到小的顺序是 ，C 60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于 C60的熔点，原因是 ；（2） A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出 B 原子的电子排布式 ；电离能/kJmol1 I1 I2 I3 I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（3
14、）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d 9排布时，有颜色，如Co(H 2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H 2O)62+ 颜色（填“无”或“有” ） ；（4）利用 CO 可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。第 10 页 共 22 页 COCl2分子的结构式为 ，COCl 2分子内含有 （填COll标号） ；A4 个 键 B2 个 键、2 个 键 C2 个 键、1 个 键 D3 个 键、1 个 键 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO) 5Fe(s)5CO，反应过程中，断
15、裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。14原子序数依次增加的 A、B、C、D、E、F 六种常见元素中，A、B、C、D 是短周期非金属元素，B、C、D 同周期，E、F 是第四周期的金属元素，F 的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： A B C D E F主要化合价1 3 52 61 72 1 2原子半径nm0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117（1）B、C、D 三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)； （2）B 的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；（3）F 2 与 NH3 形成配离子的化
16、学式为 ， （4）A 、E 两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填、或)； （5）右图四条折线分别表示A 族、A 族、第 11 页 共 22 页A 族、A 族元素气态氢化物沸点变化，请选出 C 的氢化物所在的折线 （填 n、m、x 或 y） 。15有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4
17、 = 10540kJ/molD 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数 的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列（1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 。（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。（4）G 位于 族，价电子排布式为 。（5）DE 3 中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 。（6）F 元素的基态原子核外电子排布式为 。16 （2010 海南卷）短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数
18、之和为 20，且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ 2Y BX 2Y2 CZ 2Y2 DZYX第 12 页 共 22 页17 （2009 海南卷）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O18（2009 上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl 2Cl+Cl Cl+H 2HCl+H H+Cl 2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性
19、”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“
20、不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：19X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：第 13 页 共 22 页元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34Y 位于周期表第_ _周期第_ _族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_ _(写化学式)。XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ _键。在HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强
21、的是_，键长较长的是_ _。W 的基态原子核外电子排布式是_。W 2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是_。处理含 XO、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(s) + O2(g) = XO2(g) H = -283.0 kJ mol -11Y(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJ mol -1此反应的热化学方程式是 。20.（2010 海南卷）下列描述中正确的是( )A、CS 2为 V 形的极性分子B、ClO 3-的空间构型为平面三角形C、SF 6中有 6 对完全相同的成键电子对D、SiF 4和 SO32-的中心原
22、子均为 sp3杂化21 （2011 安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示） 。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ）第 14 页 共 22 页A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性 键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子22(2011 江苏卷)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的
23、电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）Y 2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X2含有 键的数目为 。（2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 。（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是 。（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。23 （2010 全国卷）下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上
24、，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子24 （2009 山东理综） C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。第 15 页 共 22 页从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号） 。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相
25、似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键 。25 （2011 新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；(2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比
26、，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_；(3)在 BF3分子中，F-B-F 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF 4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；第 16 页 共 22 页(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA） 。26 （2011 福
27、州质检）原子序数依次增大的四种主族元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，其中 A 原 子 核 是 一 个 质 子 ； B 原 子 核 外 电 子 有6 种 不 同 的 运 动 状 态 ， B 与 C 可 形 成 正 四 面 体 型 分 子 ， D 原子外围电子排布为 3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，第一电离能最小的是 (填元素符号)；（2）C 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 (填化学式)；（3）B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构
28、如右图所示，其原子的杂化类型为 ；（4）D 的水合醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)； 性键 非极性键 配位键 金属键（5）某学生所做的有关 D 元素的实验流程如下图：第 17 页 共 22 页请书写第反应的离子方程式： 。27A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期元素，B、C 相邻且同周期，A、D 同主族。A、C 能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11，甲为常见的溶剂。E 是地壳中含量最多的金属元素。F 元素为同周期电负性最大的元素。D 和 F 可形成化合物丙，E 和 F可形成化合物丁。G 为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列
29、问题：（1）写出 G 基态原子的电子排布式 。（2）B 和 C 比较，第一电离能较大的元素是 （填元素符号） ，其原因为 。（3）A 与 B 形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是 。（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式） ，它的中心原子的杂化方式是 。（5）已知化合物丁熔点 190，沸点 183，结构如右图所示。丙和丁比较，熔点较低的化合物是 （填化学式） ，其原因为 。则丁含有的作用力有 （填序号） 。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力（6）G 3+与元素 A、C、F 构成配合物戊，在含有 0.001mol 戊的溶液中加入过量 AgNO3溶液，经过滤、洗涤
30、、干燥后，得到 287mg 白色沉淀。已知该配合物的配位数为 6，则戊的化学式为 。28雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-第 18 页 共 22 页铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“” 、 “” 、 “” ）（2）雷尼镍催化的一实例为： C H3HO1)Raney-Ni2)H3 C H3HON2a b化合物 b 中进行 sp3杂化的原子有 。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 （选填序号） 。： Al： Nia氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石（4）实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni
31、2+在基态时，核外电子排布式为 。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为 4） 。C=N N=CiC=N N=CO HH3 OH3H3OH OH3 Ni2+CH3=NO3 +2第 19 页 共 22 页1（1） 离子晶体 1： 1 （2） （3）ONCK 824ds25()rlH2 （1） （2）范德华力 （3）V 型 （4）CD（5）a Cl、Br、I 三种原子中 Cl 原子半径最小，原子间形成分子时键长最短3 （1）1S 22S22P63S23P1 （2）N O C（3） （4）三角锥形，5N A（或3.011024）（5）MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl，离子间
32、的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高4 （1）1s 22s22p63s23p64s13d5 （2）N、O、C（3）Cu 2+ + 4NH3H2O = Cu(NH3)4 2+ + 4H2O 或 Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+ （4）3N A sp 3 H 2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键5 （1）分子晶体 O C （3）sp 2、sp 3 （4）C、D （5）N A（或 6.021023） N A（或 6.021023） （6）1s 22s22p63s23p63d104s1 Cu(OH) 2 4NH3H2O Cu(NH3)42+ 2OH - 4H 2O
33、11 （1）FClS （2）+3 A+外层电子排布为 2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为 3s1，易失去一个电子。 （或其他合理答案） （3）sp 3 H2O2分子与水分子间形成氢键 （4）3d 54s1 BD 12(1)分子晶体 (2)没有 (3) 26362ISPdS(4)O N C (5) 键和 键 (6)CO 中断裂第一个 键消耗的能量(273 kJmol )比 N 中断裂第一12个 键消耗的能量(5233kJmol )小，CO 的第一个键较容易断裂，1因此 CO 较活泼。13(1) 金刚石是原子晶体, 是分子晶体Si 60C(2) (3)有 (4)D 金属键2
34、621sp314SPCl Sp 3 三角锥 极性 Cu(NH3)42 4 n 15第 21 页 共 22 页（1） （2） 3 ，纺锤形（3）泡利原理 （4） 第B ，3d 54s2 （5） sp3， 三角锥 （6）1s 22s22p63s23p64s116B 17A18 （1） 非极性 （2）S Cl F 三 IA （3）a（4）不一定容易 除 F2外，键长增长，键能减小 19 （1）三 A HClO 4（2）2 H-Cl H-S（3）2s 22p63s23p63d104s1 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2_（4）2CO(g)+SO 2(g)=2CO2(g)+S(g) H= - 2
35、70kJ/mol20C、D 21C22 （1）sp 杂化 3mol 或 36.021023 个（2）NH 3 分子间存在氢键（3）N 2O（4）CuCl CuCl+2HCl=H 2CuCl3 (或CuCI+2HCl=H2CuCl323.D24（1）1s 22s22p63s23p2 OCSi (2) sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键25. (1) B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3+3 Ca SO 4+3H2OB2O3+2NH3 2B
36、N+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120，sp 2，正四面体(4)共价键（极性键） ，分子间作用力第 22 页 共 22 页(5)4，4，26 （1）Cl Cu （2）HCl （3）SP 2 （4）（5） Cu(NH 3)4 2+ + H2S+2H2O = CuS +2NH 4+ + 2NH3H2O 27 （1）3d 54s1 （2）O 原子核外价电子排布式 2s22p4，而 N 原子核外价电子排布式2s22p3，2p 亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大 （3）NH 3和 H2O 之间含有氢键 （4）H 2O2 sp3 （5）Al 2Cl6 NaCl 是离子晶体，Al 2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高 BDE （6） CrCl（H 2O） 5Cl 2 28 （1） （2）C、N、O （3）b（4）1s 22s22p63s23p63d8或Ar 3d 8
