1、1.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）AC、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为 CDBA、B、C 第一电离能的大小顺序为 CBACAD 3和 ED4两分子的中心原子均为 sp3杂化DED 4分子中各原子均达8 电子结构2.短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Y 与 X 同主族，Z 和 W 原子中未成对电子数之比为 21。下列说法错误的是（ ）AXW4 为非极性分子 BY、Z、W 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 YZW CX、Y 的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 DXW4、YW4、ZW
2、2 分子中的中心原子均为 sp3 杂化 3.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B最高价氧化物水化物的酸性：Q Q R DR 的氢化物的沸点低于 R 的同族元素的氢化物的沸点 4.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B最高价氧化物水化物的酸性：Q Q R DR 的氢化物的沸点低于 R 的同族元素的氢化物的沸点 5.已知 A、B、C、D、E
3、 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A 是组成有机物的必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 D 与 A 为同族元素，元素 C 与 E 形成的化合物 CE 是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDAB BC 和 E 的单质可通过电解饱和的 CE 水溶液获得CC 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案：6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1:3，若两种元素的原子序数分别为 a和 b，则 a 和 b 的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8
4、A B C D 7.下列分子中所有原子未全部满足最外层为 8 个电子结构的是（ ）ACCl4 BCO2 CHCl DPCl3 8.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I） 。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I)。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI 是一种新元素 BI 的摩尔质量为 131g CI 和 I 互为同位素 DI 中子数与质子数之差为 74 9.下列说法不正确的是 （ ） H2O2 分子中既含极性键又含非极性键若 R2和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、B
5、r2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的元素在第 14 列若 X 的质子数为 a，中子数为 b，则原子可表示为 abX由于非金属性 ClBrI,所以酸性 HClHBrHI由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3 分子极易溶于水原子序数为 34 号的元素属于长周期的副族元素A B C D 10.下列说法错误的是( )Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量 B6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则 C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s2
6、3p10 违反了泡利原理 11.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 （ ）AX 与 W 可以形成 W2X、W2X2 两种化合物 BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为 WXYZ DY、Z 两元素的简单离子的半径 YZ 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要
7、化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2下列叙述错误的是AR 的氧化物对应的水化物可能具有两性 BX 单质在氧气中燃烧不可能生成 XO3C离子半径大小：r（M 3+）r（T 2 ） D最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2M(OH)313.甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素 D丙中含有第 2 周期A 族的元素
8、，则丙一定是甲烷的同系物 14.某矿石由前 20 号元素中的四种组成，其化学式为 WYZX4。X、Y、Z、W 分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z 处于相邻主族，Y、W 为金届元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（ ）AY、Z 的氧化物都有两性 B气态氢化物的稳定性：ZX C原子半径：WYZX D最高价氧化物对应水化物的碱性：WYX B离子半径：T 2 X 2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单 质与氢气化合的难易程度：ZT23.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种
9、元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是 （ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素D丙中含有第 2 周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物24.（15 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，X，Y 和 Z 分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素 W、Y 形成的化合物 M 常作为
10、耐火材料。请回答下列问题：（1）W 原子 L 层电子排 布式为 ， W 3空间构形是 。（2）X 单质与水反应的主要化学方程式 。（3）化合物 M 的化学式 ，将一定是的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O 的键角约 。（4） X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中 X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z= 。（5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。25.（8分）现有 X、Y、Z、
11、W 四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。 X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ 极易 溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z 。XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子 X 的单质可与一分子 Y 的单质化合生成两分子 X2Y，X 2Y 常温下为液体。 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。由 Y、Z、W 三种元素组成的化合物 M 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质 。请完成下列问题：（1）化合物 M 的化学式为 ，1molM 中含有的电子的物质的量为 （2）用化学方程式表示 Z 单质的实验室检验方法 。
12、（3）写出 Z 的单质溶于 X2Y 中反应的化学方程式： ，若该反应中有2mol 电子发生转移，则参加反应的 Z 单质在标况下的体积为 。26.（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质 A B C D E F G H I J原子半径（10 -10m） 1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态 +6 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低价态 -2 -2 -4 -3 -1 -3 -4试回答下列问题：（1）已知 H 为 Na 元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编
13、号）。比元素 B 原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是 。（2）由上述 C、E、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出一种即可） ,元素G、I 分别和 J 形成的两种化合物的晶体类型分别是 。（3）元素 E 与 C 及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个 键， 个 键。（4）短周期某主族元素 K 的电离能情况如图（A）所示。则 K 元素位于周期表的第 族。图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化
14、物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线 a 和折线b，你认为正确的是 ，理由是 27.10分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相 关 信 息X X 的基态原 子核外3个 能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y Y 元素的激发态原子的电子排布式为1s 22s22p63s23p34s1Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y 元素基态原子的电子排布式为 。(2)Y 的简单离子半径 Z 的简单离子半径(选填“” 、 “” 、 “”)。(3)XY2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在 个 键。在
15、HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。(4)向 WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。28.(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n 越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p 和 。现代物质结构理论证实，原子 的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。(2)写出下列基态原子的简化电子排布式： 14Si ； 26Fe 。 (3)按所示格式填写下表中的空格
16、：原子序数 原子的价电子排布式 周期 族17 第三 3d54s1 B(4)NN 的键能为942kJmol 1 ，NN 单键的键能为247kJmol 1 ，计算说明 N2中的键更稳定(填“”或“”)。(5)在配离子Fe(SCN) 2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 Cu(NH3)42+的配体是 。(6)根据价层电子对互斥理论判断：NH 3分子中，中心原子上的 键电子对数为 ，孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR 构型为 ，分子的立体构型为 。BF 3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。29.（7分，每空1分）如图所示，已知 A
17、 元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C 的原子半径由小到大的顺序是_。(3)A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ；D、B 两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 .30.（10分）A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、D 元素同主族，B、C 元素同周期，由 A、B、C、D 中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：化合物 甲 乙 丙 丁组成
18、元素 A、B A、C A、D C、D通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为 。（2）若标准状况下5.6L 甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。31.（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界） ，请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成
19、两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示） ，写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）电子式表示与形成化合物的过程 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填酸的化学式） 。（5）、电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 （用元素符号表示） 。（6）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称） ，可以验证该结论的实验是 （填编号） 。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答
20、案1.解析：根据元素再周期表中位置可知，A 是 N、B 是 O、C 是 F、D 是 Cl、E 是 Si。非金属性越强，第一电离能越大，但用于氮原子的2p 轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于 O 的，B 不正确，其余都是正确的，答案选 B。2. 解析：X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 是碳元素。Y 与 X 同主族，所以 Y 是硅。Z 和 W 原子中未成对电子数之比为 21，所以 Z 是硫，W 是氯元素。四氯化碳是非极性分子，A 正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，B 正确。CO2 是分子晶体，克服的是分子间作用力。二氧化硅是
21、原子晶体，克服的是极性键，C 不正确。CCl4、SiCl4、SCl2 分子中中心原子的孤对电子分别是 0 对、0 对和 2 对，所以都是 sp3 杂化，D 正确。答案选 C。3. 解析：根据元素在周期表中的位置可知，短周期元素 R、T、Q、W 分别是 N 、Al、Si、S。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，N 的非金属性强于 Si，S 的非金属性也强于 Si 的，所以 A、B 均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以 C 正确。氨气中存在氢键，所以氨气的沸点在同族中是最高的，答案选 D。 4. 解析：根据元素在周期表中的位
22、置可知，短周期元素 R、T、Q、W 分别是 N 、Al、Si、S。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，N 的非金属性强于 Si，S 的非金属性也强于 Si 的，所以 A、B 均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以 C 正确。氨气中存在氢键，所以氨气的沸点在同族中是最高的，答案选 D。5. 解析：“组成有机物的必要元素”碳元素或氢元素；“最外层电子数是其电子层数的 3倍”则 B 的核外电子排布为 2 6，故 B 是氧元素；“化合物 CE 是厨房常用调味品” ，则 C是钠元素，E 为氯元素；D 的原子序数介于 C、E 之间，且
23、 D 与 A 同主族，则 D 为硅元素，A 为碳元素；则 A、B、C、D、E 5 种主族元素依次为：C、O、Na、Si、Cl；A 中四者在周期表中的位置关系为：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：NaSiCO，故 A 正确；B、金属钠和氯气单质可通过电解熔融的氯化钠得到，而不是电解氯化钠溶液，故 B 错误；C、Na2O 中只有离子键、而 Na2O2 中既有离子键又有共价键，故 C 错误；D 中三种元素在周期表中的位置关系为：同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减
24、弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H2SiO3H2CO3（弱酸）HClO4（最强的含氧酸） ，D 错误； 6. 解析：本题可以采用排除法筛选。可以是 C2H6，可以是 NH3，可以是 AlCl3，可以是 SO3。所以正确的答案是 A。7. 解析： HCl 分子中的 H 原子未达到 8 电子稳定结构 8. 解析：I 和 I 均为原子，互为碘的同位素。质子数均为 53，中子数分别为 78、74；要注意 B 中摩尔质量的单位是 gmol1 ；故答案为 C9. 解析： 第一项，O 与 O 之间为非极性键，H 与 O 之间为极性键；第二项，阳离子的原子序数应该大于阴离子的原子序数；第三
25、项，卤素单质为分子晶体，影响熔点的主要为范德华力，对于组成结构相似的物质，范德华力主要与其相对原子质量有关，相对原子质量越大，范德华力越大，熔点越高；第四项，形成化合物种类最多的元素为 C，在第 14 列；第五项，X 左上方应为 a+b; 第六项，非金属性越强，该元素最高价含氧酸的酸性越强，而氢化物的酸性则相反；第七项，物质的溶解性与是否能与水形成氢键有关，若能形成氢键，溶解度增大；第八项，第 34 号元素为硒，是主族元素。 故答案为 A10. 答案：A 11. 答案：A 12.答案： C13.答案： C 14.答案： C 15.答案： D16.答案： B17.答案： C 18.答案： D 1
26、9.答案： B 20.答案： D 21.答案： B22.答案： B23.答案： C24.答案：25.答案26.答案：(12分)（1）B (1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或Ar 3d104s1 (2分) (2) CO2、CCl 4（其他合理答案参照给分）(1分) 分子晶体 原子晶体 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分) A 点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。 （1分）27.答案：28.答案：(20分) (1)低 3d 基态 (2)Ne3s 23p2 Ar3d
27、 64s2(3) 3s23p5、VIIA 24 、第四 (4) (5)Fe 3+ NH3 (6) 3、1、4、sp 3、正四面体、 三角锥形 sp2、平面(正)三角形29.答案：（每空1分，共7分） (1)P S Cl O (2) ClSP(3) HClO4H 2SO4H 3PO4 (4)H 2OH 2S解析：A 元素的最低化合价为3价，则最高价氧化物是 A2O5，所以有 ，解得 M31。又因为 A 原子核内中子数比质子数多1，所以 A 的质子数是15，即为 P，则B、C、D、E 分别是 S、Cl、O、Se。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以顺序是 ClSP。（3）非金属性越强，最高价
28、氧化物的水化物的酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以是 HClO4H 2SO4H 3PO4。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，即 H2OH 2S。30.答案：（10分） HCCH , Na +:H -， 1:2 C 2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO 2(g)+H2O(l)；H1300kJ/mol H 2O2 H+HO2-，HO 2- H+O22- (只要写出了第一步即可得分)解析：根据元素、化合物的性质及元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 四种短周期元素分别是 H、C、O、Na。（1）甲是乙炔，结构式为 HCCH 。丙是氢化钠，电子式为 Na+:
29、H -。丁是过氧化钠，阴离子与阳离子的个数比为1:2。（2）燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，5.6L 乙炔是0.25mol，所以1mol 乙炔燃烧放出的热量是1300kJ/mol。(3)显弱酸性，所以电离方程式用可逆号，且是分布电离的，方程式为 H2O2 H+HO2-，HO 2- H+O22-。31.答案：(10分) (1) (2) Al , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O(3) (4) HClO4 (5) S2- Cl-K+ (6) 镁, bc解析：考查元素周期表都结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，分别
30、是 C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）中化学性质最不活泼的元素是稀有气体 Ar，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al，氢氧化铝能溶于盐酸中，方程式为 Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O。（3）镁和氯气形成的是离子键，其形成过程为。（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物中酸性。由于 F 没有含氧酸，所以应是高氯酸。（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是 S2- Cl-K+。（6）镁的金属性强于铝的。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水
31、反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族和A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外） 。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。所以答案选 bc。
