1、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 专题十八 物质结构与性质（选修）1.（2009 年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考）下列性质比较正确的是（ ） A.离子半径： K+Cl -Na +F - B.酸性： HClO4 H3PO4H 2SH 3AlO3C.还原性： Cl-Br -I -S 2- D.沸点： 甲醛甲醇甲烷2(2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分) 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图) 。该晶体可能为（ ） A.NaCl B.Cs
2、Cl C.CO2 D.SiO2 3 （黑龙江哈尔滨三中 2008 年 12 月高三月考考试试卷）下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）A熔点：LiCs B还原性：FIC热稳定性：H 2OH2S D酸性：H 3PO4H3AsO44 （河北正定中学 2009 届高三第四次月考）若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键5(东北师大附中 09 高三年级 “三年磨一剑”第四次摸底考试 )下面图像是从 NaCl 或 CsCl
3、晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的是（ ） A和 B和 C和 D只有6.（河南周口09高三期末考试）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 A. 单质硼属原子晶体结构单元中含有 30个BB键含20个正三角形B. SF6是由极性键构成的极性分子 。C. 固态硫S。属于原子晶体D. HCN的结构式为HCN7. （2009 届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五） ）通常状况下，NC1 3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下
4、列对 NC13 的有关叙述正确的是（ ）A.分子中 NC1 键键长比 CCl4 分子中 CC1 键键长长B.分子中的所有原于均达到 8 电子稳定结构C.NCl3 分子是非极性分子D.NBr3 比 NCl3 易挥发8 （山东省济钢高中 2009 年高三第一次模拟）关于氢键，下列说法正确的是（ ）A. 每个水分子内含有两个氢键B. H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 由于氢键原因导致冰的密度比水小D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键9(山东省文登市天福山中学 2009 届高三第四次月考) 下列说法正确的是（ ）AH 与 D， 16O 与 18O 互为同位素； H216O、D 216O
5、、H 218O、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，可能是含有共价键的离子化合物10.（安徽省宿州市 2009 年高三素质测试(二模) ）短周期元素 A、B、C 、D 、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 为周期表中原子半径最小的元素； B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍；C 是地壳中含量最高的元素； Cn与 D+、E 3+具有
6、相同的电子层结构，E、F 的质子数之和是 Cn电子数的 3 倍。试回答下列问题：（1）A 2C2 的电子式为 。（2）写出 F 元素基态原子电子排布式 。（3）由 A 和 B 两元素可以按原子数 11 形成多种化合物，写出符合题意的 2 种常见物质的结构简式： 、 。（4）D 元素与 F 元素第一电离能较大的是 （用元素符号表示） 。D 与 F 形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反应方程式为： 。教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 （5）我国首创利用 C、E 两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运
7、用于海水标示灯，该电池的正极反应式为 。11 （山东省莱芜二中 09 二模 5 月）有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与A、C、D、E 生成 RB2 型化合物，并知在 DB2 和 EB2 中， D 与 B 的质量比为 7：8；E 与B 的质量比为 1：1。试回答：（1）写出 D 原子的电子排布式 。（2）用电子式表示 AE2 的形成过程 。（3）B、C 两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号） 。（4）根据
8、 VSEPR 模型预测 C 的氢化物的立体结构为 ，中心原子 C 的轨道杂化类型为 。（5）C 的单质中 键的数目为 ，B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： （填写化学式） 。12.（银川一中 2009 届高三年级第五次月考测试理综）A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素最高正价与最低负价的代数和为 2；C 元素有多种化合价，且常温下 C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含 C 元素的化合物；B 、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数的 4 倍。（1）写出 A 元素在周期表中的位置： 。（2）画出
9、 B 元素的原子结构示意图： 。（3）写出 C 元素的核外电子排布式： 。（4）写出 C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（5）由 B、C 两种元素组成的化合物 x，常温下为易挥发的淡黄色液体， X 分子为三角锥形分子且分子里 B、C 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。 X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则 X 的电子式为 ，X 与水反应的化学 方程式是 。（6）A、B 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y。在化合物 Y 中，A 、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到 8 个电子的稳定结构。则 Y 的化学式为 ，Y 晶体的熔点比金刚石熔点 (填“高” 或
10、“低”)。13 （山东省济南市 2009 年 4 月份高三模拟）原子序数依次增大A、B、C 、D、E、F （A、B 、C、D 、E 、F 分别代表元素符号）六种短周期元素。元素 A的原子半径在短周期中最小，元素 C 的单质在空气中含量最多，D +比 F少一个电子层，E 所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列） ，B、C 两教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 种元素分别能与 A 形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：化合物 甲 乙原子个数比 B：A=1：4 C：A=1
11、：3（1）元素 E 的基态原子的电子排布式为 。（2）写出化合物乙的结构式 ，该分子中 C 的原子轨道发生的是 杂化。（3）B、C 形成的一种化合物 X 是一种原子晶体，晶体中 B、C 原子均达到 8 电子稳定结构，则 x 的化学式为 。（4）D 在 F 中燃烧的产物属于 晶体，其晶体中与 D+最近且等距离的 F有 个。14 （山东省淄博市 09 届高三检测题） （1）由 A、B 两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。（2）C 原子的最外层电子排布为 nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1 个 C 原子与 2 个 D 原子结合，使双方都
12、达到 8 电子稳定结构。则在C 与 D 形成的分子中，C 原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。（3）C 与 D 形成的常见晶体（乙） ，与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是 。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9B A B B A A B C D10.答案：（1） （2）1s 22s22p63s23p5（3）（4）Cl 2NaCl 电 解 2Na + Cl2 （5）O 2+2H2O+4e= 4 OH11.答案：（1）1s 22s22p63s23p2（2）S+C+S S：C：S（3）NH HO OCH CH 其它合理答案皆得分
13、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 （4）三角锥形，sp 3 （5）2，H 2O，SiH 412.答案：(1)A ：第二周期A 族 B：氮的结构示意图略(2)1S22S22P63S23P5(3)C12+2 O=Cl+ +H2O(4)(5)C3N4；高13.答案：（1）1s 22s22p63s23p4（2）HNH sp3H（3）C 3N4（或 B3C4） （4）离子晶体 614答案：（1）AB 或 BA（2）sp 直线型 2 个 键 、2 个 键 （3），二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而 AB 晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键
