1、必修 2 书本化学方程式总汇第一章 物质结构 元素周期律1、碱金属性质：Li 与 O2 反应( 点燃 ) Na 与 O2 反应(点燃) K 与 O2 反应( 点燃 ) Na 与 H2O 反应： K 与 H2O 反应： 2、卤素单质与氢气反应：F 2 、Cl 2 、Br2 、I 2、 3、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg 与 H2O 反应： 镁、铝分别和盐酸反应： 氢氧化铝和氢氧化钠反应： 5、Na 与 Cl2、 反应(点燃) ： 6、用电子式表示氯化镁的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：H 2
2、、Cl 2 、N 2 H2O 、CO 2 、CH 4 、H 2O2 、HClO Na2O 、Na 2O2 、NaOH 、MgCl 2 、NaClO NH4Cl 、NH 3 、CCl 4 、NaF 、CaO 第二章 化学反应与能量1、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 2、典型的吸热反应： 典型的放热反应： 3、原电池原理：典型的原电池(Zn-Cu 原电池) ：电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。负极(锌) ： (氧化) 、正极(铜)： (还原)总反应离子方程式： 4、H 2O2 在催化剂作用下受热分解： 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质氧化反应(与 O2 的反应)： 取代
3、反应(与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)： 2、乙烯的主要化学性质氧化反应(与 O2 的反应)： 加成反应(与 Br2 的反应)： 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应： 聚合反应：(乙烯制聚乙烯) 3、苯的主要化学性质: 氧化反应(与 O2 的反应)： 取代反应 与 Br2 的反应 ： 苯与硝酸 (用 HONO2 表示) ： 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应： 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 乙醇的催化氧化反应 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH 或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5
4、、乙酸的重要化学性质乙酸的酸性乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3)： 乙酸与碳酸氢钠反应： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反应反应原理 (与乙醇的反应 )： 6、蔗糖水解反应： 淀粉 (纤维素 )水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H 2O 甘油+ 酸b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)：油脂+H2O 甘油+ 碱 蛋白质+H 2O 各种 酶 等第四章 化学与可持续发展1、热分解法：HgO： Ag2O： 2、热还原法：CO 还原 Fe2O3 C 还原 Fe2O3 H2 还原 CuO 火法炼铜 Cu2S Al 还原 Fe2O3(铝热反应) Fe 还原 CuSO4： 3、电解法：电解 NaCl： 电解 MgCl2 电解 Al2O3 4、空气吹出法制溴： 5、石油的催化裂化，例如：C 4H10 裂化得到乙烯和乙烷： 6、海带提碘：剪碎灼烧、煮沸溶解、趁热过滤、氧化得碘 、萃取分液、蒸去溶剂。7、海水提镁：加碱沉淀 、加酸溶解 、加热去水、电解制镁 。
