1、专题五化学反应中的热效应,第1课时反应热与热化学方程式,考试标准,考点一：化学反应中能量变化1.(2016浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是(),A.酒精用于降温 B.冰雪的融化C.氢分子变成氢原子 D.镁和盐酸反应解析酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂HH键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。答案D,考点二：反应热的比较2.(2016浙江余姚中学高二下期中)同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是(),A.2A(l)B(l)=2C(g)H1B.2A(g)B(g)=2
2、C(g)H2C.2A(g)B(g)=2C(l)H3D.2A(l)B(l)=2C(l)H4,解析解答本题的关键在于区分同一物质在不同状态下的能量关系。根据物质的状态变化，可作能量变化图如下所示：由图象可以看出放热最少的是A项反应。,答案A,考点三：能量变化图像3.(2016浙江省余杭区高二上期末)反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(),解析由反应ABC(H0)XC(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0C.2ab0,解析H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均错误；反应得H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac) kJ/
3、mol，而H0，即ac0，ac，A错误；比较两个热化学方程式得b2a，C正确。答案C,易错点二不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系1.不能正确认识反应热与反应条件的关系,误认为反应条件不同时，H也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的H相同。,2.反应热和焓变的认识误区,物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。同一物质的能量不一定相同，气态时最高。反应热不仅带数值、单位，还要指明“”、“”。,3.不能正确理解可逆反应的反应热,误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如
4、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ/mol，是指生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。,易错训练2(2016浙江省余杭区高二上期末)在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。,(1)下列说法正确的是_(填序号)。A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B.所有的放热反应都能设计成一个原电池C.放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D.可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行,(2)25 、101 kPa条件下，16 g液态N2
5、H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出此热化学方程式：_。(3)101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：又已知：b1 17325 、101 kPa下N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1则a_。,答案(1)A(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/mol(3)1 127,易错点三热化学方程式的书写与判断的常见易错点1.化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。2.H与物质的状态有关，不要漏掉状态。3.H与化学计量数成正比，化学计量数
6、变H也变。4.H的符号、数值和单位不要写错或漏掉。5.反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。6.要注明测定反应热的条件；反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。,易错训练3(2016金华十校高一下期末调研)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。,解析2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。答案SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1,
