1、专题十三硫及其化合物环境保护,考试标准,考点一：硫的性质1.（2016浙江师大附中高一期中）下列有关说法正确的是（）,解析硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属盐，因此A错；B选项中考查了硫的燃烧，当硫在氧气中燃烧时，只能生成SO2，不能得到SO3，SO2只有在催化剂、加热条件下才可以和O2反应生成SO3，所以B错误；C项考查了硫单质的溶解性，硫燃烧后试管内壁剩余的固体是硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以应用CS2除去，也可以用热的碱液清洗。答案D,考点二：SO2的性质2.（20169月浙江绍兴市适应性试卷，28）如图装置进行SO2气体性质实验。,请回答：（1）仪器D
2、的名称是。（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是。（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式_。,考点三：SO2和CO2的区别与联系3.下列现象和结论均正确的是（填序号）。,能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2能使品红溶液褪色的气体一定是SO2将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性通入氯水中能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体为SO2先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同,答案,考点四：H2SO4的性质4.（201
3、6第一学期浙江名校协作体试题，28）在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔伪黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。,请回答：（1）仪器a的名称_。（2）小试管盛装试剂_。（3）下列说法不正确的是。A.蔗糖变黑说明发生过程C12H22O1112C11H2OB.品红颜色变淡说明SO2有漂白性C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性强和强氧化性D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2,解析（1）仪器a为分液漏斗。（2）蔗糖与浓H2SO4作用过程中产生SO2，所以品红溶液颜色变浅，产生的SO2需用碱液吸收（如浓NaOH溶
4、液，氨水等），以保护环境。（3）D项不能证明有CO2，气体通入饱和NaHCO3溶液时SO2会与NaHCO3产生CO2，并且SO2若未全部被NaHCO3吸收，也会使澄清石灰水变浑浊。答案（1）分液漏斗（2）浓NaOH溶液或氨水（3）D,A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C.取少量试样溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,答案D,考点六：环境污染6.（2015浙江温州十校联考，14）直接排放含SO2的烟气会形
5、成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。,（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。,易错点一硫单质性质的常见误区1.除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。2.硫在空气中燃烧只能生成SO2，而不能生成SO3。3.硫与铁、铜变价金属反应，生成低价态金属硫化物。,易错训练1（2016浙江省镇海中学高一月考）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是。,CuSFeSSO3H2SFeCl2,答案,易错点二对SO2气体的性质认识不清1.S
6、O2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。2.把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改为Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。,易错训练2（20168月浙江温州选考模拟，27）下图中，X为黑色固体的氧化物，Y为黄绿色气体单质，W为一种矿物，W转化为Z为某工业生产沸腾炉中发生的主要反
7、应。,请回答：（1）X的化学式是。（2）写出YZMN在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式。,（3）下列有关物质Z的说法正确的是。A.把Z通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B.可以用NaOH溶液来吸收多余的ZC.Z具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥D.Z是形成酸雨的主要成分之一,易错点三忽略反应过程中酸的浓度变化,浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。,易错训练3（2016浙江省江山实验中学高一期中）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：,
8、方法一（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）。,（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。,（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）。直到最后反应完毕，发现试管中还有
9、铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。,解析（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。（2）浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。（3）反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。（4）丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。（5）铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。,易错点四不能正确鉴别SO2和CO2,C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。,易错训练4（20169月嘉兴选考测试，13）下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）,能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成A. B.都不能证明C.能证明 D.只有能证明,答案D,
